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初三综合强化学生版
综合强化
21.菠菜中含草酸(乙二酸),其味苦涩,能溶于水,水溶液呈酸性。
过量食用菠菜,容易造成人体缺钙。
食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯,以降低草酸含量,除去菠菜的苦涩味。
由此判断下列说法中,不正确的是
A.草酸是一种酸B.加热可以增大草酸在水中的溶解度
C.草酸的水溶液pH>7D.草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质
22.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
23.右图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,
不正确的是
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.取用气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
C.气体被储存在下面的集气瓶里,c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
24.向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,若右图中横坐标表示锌粉的质量,则纵坐标表示
A.生成气体的质量B.溶液的质量
C.稀盐酸的质量D.混合物中锌元素的质量分数
25.烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液,溶液全部倒出后,用蒸馏水洗涤2次,每次用20mL蒸馏水,若烧杯内每次残留0.5mL溶液,经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的(NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算)
A.1/81B.1/400C.1/820D.1/1681
二、填空题(共5个小题,共29分。
)
26.(5分)化学与生活息息相关。
(1)下列生活用品,主要用有机合成材料制成的是_____(填字母序号)。
A.羊毛衫B.涤纶连衣裙C.腈纶运动衣D.纯棉T恤
(2)下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分数(%)。
肉类
水分
蛋白质
油脂
灰分
驴肉
70.10
21.50
6.20
1.10
牛肉
56.74
18.33
21.40
0.97
猪肉
46.40
15.41
37.34
0.72
查阅资料:
灰分是指在高温灼烧时,有机成分挥发逸散,残留下来的固体,即食品中矿物质的含量。
则灰分应属于六大营养素中的_____。
俗话说“天上龙肉,地下驴肉”。
试结合数据指出有此说法的原因_____(答一点)。
③驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质,这里的“硫、钾、磷、钙”是指_____(填“分子”或“元素”)。
(3)贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。
氢化镁(化学式为MgH2)是一种贮氢合金,它的固体可以和水反应生成一种碱,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是_____。
27.(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。
白醋中的溶剂是_____。
(2)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式是_____。
(3)双氧水是一种绿色消毒剂,其特点是消毒后无残毒。
若向双氧水中加入少量二氧化锰固体,反应的化学方程式是_____。
(4)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。
①NaClO中Cl元素的化合价是_____。
②制造消毒液次氯酸钠(NaClO)的简易装置如右图所示。
其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。
反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是_____。
28.(6分)人类生存离不开能源。
(1)北京家用燃料的更新过程如下:
①煤、液化石油气、管道煤气均属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
②天然气的主要成分是甲烷。
甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。
③下列有关家用燃料更新的理由,正确的是_____(填字母序号)。
A.天然气属可再生能源B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.减少煤燃烧过程中产生的污染物D.气体燃料便于管道输送
(2)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
淀粉酶
酒化酶
①工业上用陈化粮(过期粮食)来生产乙醇,过程如下:
陈化粮葡萄糖(C6H12O6)乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是______。
②乙醇不完全燃烧会生成H2O(气)、CO2和CO。
在不测定乙醇质量的前提下,
欲知所生成气体的总质量,下列做法能达到目的的是_____。
A.只测定H2O、CO2的质量B.只测定CO的质量
C.只测定CO2、CO的质量D.只测定H2O的质量
29.(7分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____,溶液D中一定含有的溶质是____。
(3)步骤③中反应的化学方程式是_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?
_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
30.(6分)A、B、C、D为初中常见的物质,相互之间的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间能够转化,部分反应物或生成物以及反应条件已略去)。
(1)若A是一种气体单质,D是温室气体。
①A的化学式是_____;
②BD的化学方程式是_____。
(2)若A是一种碱,B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
①C的化学式是_____;②BD的化学方程式是_____。
(3)若A是一种酸。
下列说法中,正确的是_____(填序号)。
①B、D可能都是单质②B、C可能都是盐
③A、D也可能发生反应④D一定不能转化为C
三、实验题(共3个小题,共20分。
)
31.(6分)依据下图所示实验,按要求回答。
ABC
(1)仪器a的名称是_____。
A装置中反应的化学方程式是_____。
用带火星的木条检验
a中的气体,观察到木条着火,则该气体是_____。
(2)装置B可制取氧气,用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。
当气体收集满后,
从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号,下同)。
①将导气管移出集气瓶口②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口④将集气瓶正放在桌面上
(3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是_____。
①产生的CO2直接使石蕊变红
②挥发出的氯化氢气体溶于水,使石蕊试液变红
③产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
32.(6分)还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
友情提示:
带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触
(1)装置A中反应的化学方程式是_____。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
33.(8分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。
同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
①
样品
查阅资料:
1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。
向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。
为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想③正确
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。
①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
四、计算题(共2个小题,共6分。
)
35.(3分)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?
(资料:
反应的化学方程式为:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
21.某物质的分子模型示意图为
,其中“
”代表氢原子,“
”代表氧原子,下列叙述正确的是
A.此物质属于混合物B.此物质的化学式为HO
C.此物质中含有氧分子D.此物质的一个分子由4个原子构成
22.根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A.T1℃时,甲的溶解度小于乙
B.T2℃时,100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C.T1℃时,取60g甲和60g乙分别加入50g水中,二者均可得到饱和溶液
D.T2℃时,将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃,析出甲物质质量大于乙
23.下列有关化学实验的说法不正确的是
装置①装置②装置③装置④
A.装置①能用作实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置
B.装置②收集满氧气后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
C.装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊
D.装置④中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律
24.要除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选试剂不正确的是
A.CH4(H2O):
浓硫酸B.CO2(O2):
灼热的铜粉
C.NaOH(Na2CO3):
盐酸D.CO(CO2):
氢氧化钠溶液
25.某化学反应可表示为:
A+B→C+D,则下列叙述正确的是
A.若A为酸,C为水,则B一定为碱
B.若A为锌粒,C为氢气,则B一定为稀硫酸
C.若A为一氧化碳,C为金属,则D一定为CO2
D.若A为蓝色溶液,C为Cu(OH)2,则B一定为NaOH
二、填空题(共30分)
26.(7分)水对于我们的生产和生活都是非常重要的。
(1)现对一杯取自永定河的混浊河水,进行如下图所示的净化操作。
①②③
图③中所得滤液澄清透明,它(填“是”或“不是”)_______纯水。
上图所示的操作中,对水的净化程度最高的操作是(填名称)_______。
(2)右图所示电解水的实验中,试管(填“a”或“b”)中收集的气体是氧气。
写出在实验室中常温下制取氧气的化学反应方程式____________。
每100mL含量(µg/100mL)
钙≥400
镁≥50
钾≥35
钠≥80
pH(25℃)7.3+0.5
(3)今年年初我国西南的旱灾牵动了亿万人民的心,瓶装矿泉水通过各种渠道,源源不断地输送到灾民的手中。
某塑料矿泉水瓶体标签如右图所示,该矿泉水中含有人体所需六大类营养素中的_________种。
该塑料瓶轻便卫生,可回收再利用。
其所用材料不属于。
A.合成材料B.有机高分子C.有机物D.合金
(4)我们应当珍惜每一滴水,下列做法不利于节约用水的是。
A.洗菜的水用来浇花B.使用节水龙头
C.用不间断的流水冲洗碗筷D.洗手擦肥皂时,关上水龙头
27.(5分)能源与环境是人们日益关注的问题。
(1)化石燃料是指煤、 和天然气。
天然气不完全燃烧可产生一氧化碳,反应的化学方程式为3CH4+5O2点燃CO2+2CO+nH2O,其中n的数值为。
(2)为了减缓温室效应,下列措施可行的是(填序号)。
①实行每周少开一天车②大量植树造林,禁止乱砍滥伐
③开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源
(3)烧木柴时,常把木柴架空一些,其目的是。
堆积的柴草容易起火,人们常用泼水和盖沙土的方法灭火,其中水能灭火的主要原因是。
28.(6分)根据下图回答问题:
14Si
硅
28.09
ABCDEF
(1)从图A中获得的信息不正确的是。
①该元素的原子序数为28.09②该元素符号为Si
③该元素属于非金属元素④由该元素组成的单质常温下为固体
(2)B~F中化学性质相似的是(填序号),属于同种元素的是(填序号),属于阴离子的是(填序号)
(3)E表示的微粒在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子,在化合物中通常显价。
29.(7分)实验室有如下需要清洗的实验仪器:
①盛装过植物油的试管②长时间盛放石灰水后,内壁附有白膜的烧杯
③粗盐提纯实验后,内壁结有白色固体的蒸发皿
④探究铁钉生锈条件实验后,内壁附有锈渍的试管
⑤木炭还原氧化铜实验后,内壁附着有红色物质的试管
(1)这些仪器能用水清洗干净的是(填序号)_____________。
(2)烧碱和洗涤剂均可以除去油污。
用洗涤剂清洗①中的仪器,是利用了洗涤剂的_______作用。
(3)稀盐酸也可用于清洗仪器。
以上难以用水清洗的仪器中,可以用稀盐酸清洗的有(填序号)____________,写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。
(4)铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。
配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合在一起,正确的做法是(填序号)_____。
A.将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中B.将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中
在配制铬酸洗液的过程中,浓硫酸与K2Cr2O7发生反应,生成了氧化铬(铬元素显+6价)、水和一种盐。
写出该反应的化学方程式___________。
30.(5分)右图为初中化学常见物质间的转化关系。
(只省略了部分生成物)
(1)若丙为二氧化碳,甲和乙为常见的碱,X与Z具有相似的化学性质,写出一个能反映X或Z的化学性质的化学反应方程式___________。
丁物质的类别可能为(填序号)。
①酸②碱③盐
(2)若丙为铁,W为水,且图中的四个反应中有2个置换反应、2个复分解反应,写出W生成Z的化学反应方程式__________。
(3)若甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是氧化物,其余是单质;X、Y、Z都是氧化物,W是红色固体单质。
则X的化学式为__________,Y与Z发生化合反应的化学方程式为____________。
三、实验题(共19分)
31.(7分)根据实验内容回答问题。
实验装置图
Ⅰ.通入CO2Ⅱ.加热
Ⅲ
ⅣⅤ
现象及问题
实验Ⅰ是向紫色石蕊溶液中通入CO2,该实验使紫色石蕊溶液变红的物质为 。
实验Ⅱ是将实验Ⅰ中所得混合液加热,实验现象为 ,发生反应的化学方程式为 。
实验Ⅲ的现象是 ,此实验说明了(填序号) 。
①氨分子不断运动
②酚酞分子不运动
③氨水呈碱性
④氨水易挥发
实验Ⅳ和Ⅴ装置中,能完成测定空气中氧气体积分数的是(填序号) 。
红磷燃烧的化学反应方程式为。
32.(4分)根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度,可判断金属的活动性。
也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢,来判断不同种酸的酸性强弱。
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱,设计了如下实验方案。
装置如右图所示(夹持和固定装置已略去)。
在两试管中分别加入过量镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中,观察产生氢气的速率和体积。
试回答下列问题:
(1)盐酸与镁反应的化学方程式为,反应的基本类型为。
(2)实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示。
分析图中曲线变化规律,可得出盐酸酸性比醋酸(填“强”或“弱”)。
(3)实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,可能的原因是。
①反应放热②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好④酸液进入试管,占据了一定的体积
33.(8分)碱石灰是实验室中常用的干燥剂。
[资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物,易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。
②氯化钙溶液呈中性。
[提出问题]
对实验室中久置的碱石灰样品的成分进行探究。
[进行猜想]
久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。
上述五种物质中,属于碱的是_____________________。
样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(请用化学方程式表示)_________、_______。
[实验过程]
试回答下列问题:
(1)操作①的名称是_________。
(2)根据实验操作及现象,下列说法正确的是__________。
A.样品中加水后容器壁发热,说明样品中一定含有CaO
B.样品加足量水后仍有固体,说明样品中一定含有CaCO3
C.溶液A加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有Na2CO3
D.溶液C加入酚酞变红,说明样品中一定含有NaOH
(3)向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中,判断加入试剂过量的方法是___________________。
(4)写出溶液C中所含阴离子的符号____________________。
[实验结论]
该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是(填化学式),其它成分尚不能确定。
四、计算题(6分)
35.(3分)黄铜是由铜和锌所组成的合金,用途广泛。
某兴趣小组为探究黄铜合金的组成,取20.00g粉末状黄铜合金样品,把60.00g稀硫酸平均分成三等份,分三次加入样品中,均有气体产生,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
16.75
13.50
12.40
请计算:
(要求写出计算过程)
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。
所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
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