辽宁省师大附中学年高二化学下学期期中试题及参考答案.docx
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辽宁省师大附中学年高二化学下学期期中试题及参考答案
辽宁师大附中2018----2019学年度下学期期中考试
高二化学试题
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的原子量:
C12O16Si28P31S32
第Ⅰ卷选择题(共60分)
1、选择题:
本题共20个小题,每小题3分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个正确选项。
1.下列说法错误的是( )
A.电子排布式(Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B.电子排布式(C)1s22s22px2违反了洪特规则
C.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
D.电子排布式(Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
2.以下现象与核外电子跃迁有关的是( )
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦B.②④⑤⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②③⑤⑥⑦
3.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:
①周期表的形成是由原子的结构决定的
②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束
④元素周期表的每一周期元素的种类均相等
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期
⑥周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多
你认为正确的是( )
A.①②③⑤⑥B.①⑥C.①④⑥D.②③⑤
4.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )
A.熔点:
Li>Na>K>Rb
B.微粒半径:
K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D.热稳定性:
HF<HCl<HBr<HI
5.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:
①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③W与R同主族。
下列说法正确的是( )
A.T、Q、W、Y的原子半径大小为:
T B.Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物 C.Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于同种晶体类型 D.由Y和T组成的物质YT是原子晶体,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成 6.以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是① B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④ D.具有下列价电子排布式的原子中①3s23p1②3s23p2③3s23p3 ④3s23p4电负性最大的是③ 7.根据等电子原理判断,下列说法中错误的是( ) A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应 C.H3O+和NH3是等电子体,其立体构型均为三角锥形 D.CH4和NH4+是等电子体,其立体构型均为正四面体 8.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。 下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,正确的是( ) A.PCl3分子中三个共价键的键长相等 B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等 D.PCl3分子中P—Cl键的三个键的键长相等,且属于极性分子 9.下列说法正确的有几项( ) ①非极性分子中一定含有非极性键 ②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型不一定是正四面体 ⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内 ⑥3p2表示3p能级有两个轨道 A.2项B.3项C.4项D.5项 10.下列说法中正确的是( ) A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′ C.形成共价键的元素不一定是非金属元素 D.CO2和SiO2都是直线型分子 11.化学知识的总结避免“以偏概全”。 你认为下列对化学知识概括合理的是() A.只含有极性键的分子一定是极性分子 B.分子晶体中一定含有共价键 C.第一电离能越大的元素,其非金属性一定越强 D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高 12.Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀,则m、n的值是( ) A.m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=5 13.下列现象与氢键有关的有几项( ) ①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A.5项B.4项C.3项D.2项 14.海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为( ) A.CH4•14H2OB.CH4• H2OC.CH4•8H2OD.CH4•6H2O 15.下列关于晶体的说法中,正确有几项( ) ①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性②共价键可决定分子晶体的熔、沸点③晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列④晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑤干冰晶体中,一个晶胞有24个O原子 A.2项B.3项C.4项D.5项 16.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( ) A.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 B.氯化铵与硝酸分别受热变为气体 C.碘与干冰分别受热变为气体 D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化 17.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( ) A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大 C.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3 18.有关晶体的叙述中正确的是( ) A.在SiO2晶体中,最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环 B.在124g白磷(P4)晶体中,含P—P共价键个数为4NA C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C—C键键能小于Si—Si键 D.12g金刚石中含C原子与C—C键之比为1: 2 19.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,与CO2为等电子体,高温下分解为CO和S。 下列有关说法正确的是( ) A.OCS中含有1个σ键和1个π键 B.OCS、CO2、CO、S晶体类型相同 C.OCS高温分解时,碳元素化合价升高 D.22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子 20.下列说法错误的有几项( ) ①碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子②由于苯的密度比水小,故苯与水混合静置后分层。 此现象不能用“相似相溶”解释③C2H4、BF3都属于含极性键的非极性分子④2-丁醇中存在手性碳原子⑤能电离出H+的物质可称为酸⑥由于氧化性HNO3>HNO2、H2SO4>H2SO3,所以酸性越强氧化性越强 A.3项B.4项C.5项D.6项 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、主观题: 本题包括4小题,共40分。 21.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。 请回答下列问题: (1)X、Y的元素符号依次为 、 ; (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ; (3)Q的元素符号是 ,它属于第 周期,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ; (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中此氢化物与水之间的氢键 ; (5)YZ2在固态时为 晶体,1molYZ2中含σ键 mol,π键 mol。 22.根据下列信息作答: Ⅰ.磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。 (1)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。 其中S原子的杂化方式是_____,每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________; (2)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图2。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________; ②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示,则C点(白球)的原子坐标参数为___________。 Ⅱ.PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOX,O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。 (1)下列说法正确的是 ; a.N2O结构式可表示为N=N=O b.O3分子呈直线形 c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化 d.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子 (2)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为 (填数字); Ⅲ.人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。 (1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为; (2)硝酸钾中NO3—的空间构型为,写出与NO3—互为等电子体的一种非极性分子化学式; (3)6—氨基青霉烷酸的结构如图1所示,其中采用sp3杂化的原子有个; (4)下列说法正确的有(填字母序号); a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高 b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]—能催化固定CO2,该配离子中钨显﹣1价 c.聚乙烯( )分子中有5n个σ键 23.铁是工业部门不可缺少的一种金属,几乎无处不在。 根据所学知识回答下列问题: (1)与铁同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与铁相同的元素有_____种; (2)下列关于铁的说法,正确的是_______(填选项字母); A.钢铁的腐蚀以化学腐蚀为主 B.Fe能与很多分子或离子形成配位键 C.铁属于黑色金属,在周期表中属于ds区元素 (3)某铁的化合物结构简式如下图所示 ①组成上述化合物中属于p区元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_____; ②上述化合物中氮原子的杂化方式为_____________; (4)类卤素离子SCN—可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是________;原因是________________。 24.已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如表。 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 地壳中含量最多的元素 Q 单质常温常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E N能层上只有一个电子,K、L、M层均排满电子 请根据信息回答有关问题: (1)元素Y的原子核外价电子排布图: _____________; (2)X、Y、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物,稳定性由小到大的顺序是 ___________;X、Y、Q最高价氧化物对应的水化物的酸性由小到大的顺序是 ___________(都写化学式); (3)化合物XZ的结构式: ; (4)向含少量E的硫酸盐水溶液中逐滴滴入氨水至过量,观察到的现象是: _____________________;写出上述过程的离子方程式: __________________;向反应后的溶液中再加入少许乙醇,目的是________;画出得到的晶体中的配离子的结构简式_____________。 (5)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知该元素的原子半径为dnm,相对原子质量为M,NA代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度为 g•cm﹣3(用字母表示)。 1、选择题(每题3分) 1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B 16.C 17.C 18.D 19.B 20.B 2、主观题(每空1分,填写不全或填写错误均不给分) 21. (1)S;C; (2)V形;直线形;SO2;CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶规则”,SO2在H2O中的溶解度较大; (3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;+6; (4)F﹣H…O;O﹣H…F (5)分子;2;2 22. Ⅰ. (1)sp310 (2)①极性共价键(或共价键)②(1/4,1/4,1/4) Ⅱ. (1)ac (2)6 Ⅲ. (1)3d64s2 (2)平面三角形BF3[SO3(g)、BBr3等](3)10(4)a 23. (1)5 (2)B(3)①N>O>C②sp2杂化sp3杂化 (4)异硫氰酸或H-N=C=S;异硫氰酸存在分子间氢键,使沸点升高 24. (1) ; (2)CH4 (3)C≡O; (4)产生蓝色沉淀,继续滴加沉淀溶解,溶液变深蓝色; Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣; 降低晶体的溶解度,使其析出(意思对即可); (5)
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- 辽宁省 师大附中 学年 化学 学期 期中 试题 参考答案