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崇明化学
崇明县第一学期期末考试试卷
高三化学(2010.01)
(满分150分,答题时间120分钟)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1、今年11月,中国向世界作出碳减排承诺,2020年比2005年降40—45%,下列做法有利于碳减排的是……………………………………………………………………………………()
A、大量使用家用汽车代替公交车B、能源结构以煤炭为主
C、纯碱工业中二氧化碳循环使用D、广泛使用酒精和沼气
2、右图是一个一次性加热杯的示意图,当水袋破裂时,水与固体碎块混和,可安全加热杯内食物,加热杯中可选用的固体碎块是………………………………………………………()
A、硝酸铵B、生石灰
C、氯化钠D、碳化钙
3、下列表达式中正确的是……………………………………………………………………()
A、Na2S的电子式:
B、Cl―的结构示意图:
C、乙醇的结构简式:
CH3CH2OH
D、氮原子的最外层电子轨道表示式:
4、据报道,科学家已成功合成了少量O4,有关O4的说法正确的是……………………()
A、O4的
摩尔质量是64g
B、O4与O2互为同位素
C、相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4
D、O2、O3、O4互为同素异形体
5、下列叙述中正确的是………………………………………………………………………()
A、1mol物质的质量等于其相对分子(原子)质量
B、“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数
D、1mol任何物质都一定含有阿佛加德常数个原子
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后所剩的固体物质能被磁铁吸引。
则反应后存在较多的阳离子是………………………………………………………()
A、Cu
B、Fe
C、Fe
D、H
7、通过比较归纳可加深对化学物质的认识,下列比较或归纳一定正确的是……………()
A、密度:
苯<硝基苯<水B、熔沸点:
离子化合物>共价化合物
C、酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D、稳定性:
H2S>HCl>H2O
8、下列物质的制取原理错误的是……………………………………………………………()
A、金属钠的制取:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
B、金属镁的制取:
MgO+CO
Mg+CO2
C、金属铬的制取:
Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3
D、金属汞的制取:
2HgO
2Hg+O2↑
9、右图的装置中,试管内是氯化铵溶液,将一生铁片放入其中,放置一段时间,下列有关描述正确的是……………………………………………………………………………………()
A、生铁中的碳是原电池的阴极
B、红墨水柱右端上升
C、试管中发生了吸氧腐蚀
D、溶液的pH值较开始减小
10、下列实验操作正确的是…………………………………………………………………()
A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B、用10mL量筒量取5.56mL浓盐酸
C、配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸
D、给盛有2/3体积液体的试管加热
11、6.5g锌与足量2.0mol/L的硫酸溶液反应,如果要减慢反应的速率,但又不影响生成H
2的量,
以下措施不可行的是………………………………………………………………………()
A、加水稀释B、加醋酸钠晶体C、加氯化钠溶液D、加胆矾晶体
12、抗甲型H1N1流感病毒的药物达菲可用莽草酸来合成。
下列关于莽草酸说法正确的是()
A、1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生反应
B、莽草酸能与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应
C、莽草酸能使溴水褪色,能与三氯化铁溶液发生显色反应
D、莽草酸在一定条件下与乙酸和乙醇都能发生酯化反应
13、下列说法中正确是………………………………………………………………………()
A、分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定
B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
C、原子晶体中一定存在非极性共价键
D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
14、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是……………()
A、向水中加入少量的NaHCO3
B、向水中加入少量的NaHSO4
C、向水中加入NaCl并加热至100℃,pH=6
D、向水中加少量的NH4Cl
15、在中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的装置是……()
A、B、C、D、
16、根据有关化学原理,下列判断正确的是………………………………………………()
A、80℃时,Na2SO4溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B、若盐AB溶于水时溶液的温度降低,则AB一定发生了水解
C、若弱酸HA的酸性弱于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性在相同条件下:
NaA>NaB
D、25℃时,与同浓度的稀硫酸反应,锌粒的速率一定比铁粉快
17、用NA表示阿佛加德常数,下列叙述正确的是…………………………………………()
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
B、标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C、由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D、1L浓度为1mol/L的AlCl3溶液中含有3NA个Al
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18、右图是一定条件时N2与H2反应过程中使用催化剂和不
使用催化剂条件能量变化的曲线图,
下列叙述正确的是………………………………………………………………………()
A、反应物总能量小于生成物总能量,反应为吸热
B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、使用催化剂不会影响该反应的反应热大小
D、在该条件下,在密闭容器中充入1moL氮气和
3moL氢气充分反应后放出热量92kJ
19、X是铁与硫在隔绝空气的条件下反应后所得固体,倾斜A使稀硫酸(足量)与固体X充分反应,等反应停止后,B装置质量增加,C装置中溶液无变化。
反应后进入量气管气体的体积VmL(已折算成标准状况),下列说法正确的是………………………………………()
A、固体X中一定有的物质是FeS、Fe和S
B、B装置中的溶质一定是Na2S
C、C装置的作用是检验H2S是否完全被吸收
D、X中其中一种物质的质量为V/400g
20、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是…………………………………………………………………()
A、在A、B间任一点,溶液中一定都有:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B、在B点,a>12.5,且有:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C、在C点:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D、在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
21、下列反应的离子方程式正确的是………………………………………………………()
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3―+2OH―→CaCO3↓+2H2O+CO32―
B、氯化铝溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O→AlO2―+4NH4++2H2O
C、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2+2OH―→CO32―+H2O
D、向氢氧化钡溶液中加入少量的NaHSO4溶液
H++SO42―+Ba2++OH―→BaSO4↓+H2O
22、将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g.则收集到的气体体积V值不可能的是………………………………………………………………………………()
A、1.12B、1.00C、0.896D、0.784
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23、过
氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列说法正确的是()
A、H2O2在
是氧化剂,在
中是还原剂
B、Mn2+在
中是还原产物,在
中是氧化产物
C、在①中每生成1molO2转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下,1molH2O2分解生成0.5molO2
(2)在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时,可出现多套配平系数如:
A、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2进行示踪实验(18O为示踪氧原子),证实生成的氧气全部是18O2,根据这一事实回答下列问题:
①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是_________(填“A”、“B”或“C”)
②H2SO4在上述反应中表现的性质是________(填选项编号)
A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律,写出符合该规律的一个新的化学方程式:
____________________________________________________
24、下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素,请回答下列问题
族
周期
ⅠA
IIA
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
a
2
b
c
d
e
f
3
g
h
(1)表中元素f的氢化物的电子式为__________此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性_______(填“强”或“弱”)。
(2)d元素与a元素形成的一种化合物的化学式中,d原子与a原子的原子个数比为1∶5,则a元素的化合价为_____________,该物质属__________化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是为
___________________________________________________。
(4)左下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形1代表Ar;柱形2代表_____________;柱形8代表_____________(填化学式)。
(5)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)见右上表,则下列叙述正确的是()
A、表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B、元素气态氢
化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C、表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D、表列物质中1mol在标态下体积约为22.4升的有三种
25、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,673K、30MPa下,10L密闭容器中发生反应:
N2+3H22NH3+Q,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示:
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=_________________,升高温度该反应的K值__________。
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)据图判断()
A、氢气的反应速率在2分钟时比在4分钟时要慢
B、反应进行至5分钟时
,达到平衡状态
C、在8分钟和9分钟时,容器中n(N2)的量不一样
D、0~2分钟内平均速率
(N2)等于5×
mol/L.min
(3)10~12分钟时,
____
(填“大于”、“小于”或“等于”),可能的原因是()
A、升高温度B、移去氨气C、加入氮气D、使用催化剂
(4)若在10分钟时,缩小容器的体积,又达到平衡后,下列各项的值一定比原平衡时减小
的是()
A、c(NH3)B、c(H2)C、c(H2)∕c(NH3)D、c(NH3)∕c(N2)
五、(本题共22分)
26、为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)样品中CuO的质量分数,并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量,某化学活动小组进行了下述实验:
已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉
淀的pH范围如下图所示:
请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,下列实验装置中不可能用到的是__________(填编号)
(2)溶液A中的所含溶质为___________________________。
(3)物质X应选用_________(填字母)
A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾
(4)从溶液C到制得硫酸铜晶体,其实验操作步骤是:
、冷却结晶、、自然干燥。
(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:
称量操作至少进行__次若测定结果x值偏大
,可能的原因是_______________。
a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大
c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
(6)样品中CuO的质量分数为______________________(用含m的代数式表示)。
27、氧化铁俗称铁红,可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色,在工业上有广泛的用途,某工厂采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备氧化铁。
已知煅烧过程中的化学反应方程式为:
FeCO3
FeO+CO2↑4FeO+O2
2Fe2O3
(1)用98%的H2SO4配制20%的H2SO4,所需玻璃仪器除量筒外还有()
A、容量瓶B、烧杯
C、烧瓶D、玻璃棒
(2)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)_____________________
(3)加入20%H2SO4的作用是____________________________________
(4)浓缩结晶后得到的晶体是___________(填化学式),A中所含的离子除H+、OH―、NH4+
外,还含有大量的________________,检验该离子的方法是__________________________
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)
________________________________________________________________。
六、(本题共22分)
28、以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
B含有环状结构,且只有等同的一种碳原子、氢原子、氧原子。
请回答下列问题:
(1)写出反应类型:
反应a___________、反应b_______、反应c_________
(2)写出结构简式:
C______________、B____________、PBT_____________
(3)甲醇→A的化学方程式________________________________________
(4)D的同分异构体F不能发生银镜反应,能使溴水褪色,能水解且产物的碳原子数不等,则F在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式为__________________________________。
29、有机物A的分子模型如右下图所示,(图中球与球间的连线代表如单键、双键等化学键)。
已知:
(RCO)2O+
OH
RCOO
+RCOOH
A可发生如下反应:
F又名阿司匹林,容易在碱催化作用下,发生水解反应。
试回答:
X+K]
(1)写出A的分子式______________;A在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为:
___________________________________________________________;
(2)写出F的结构简式____________;G物质有多种同分异构体,请写出符合下列条件的结构简式(如有多个,可只写一个)
①分子中含有一个羟基,且可发生银镜反应的是___________
②其溶液的pH<7,且分子中含有两个甲基的是_____________________
③和G是同类物质的是_____________________
(3)下列化合物中能与F发生化学反应的是()
A、N
aOHB、FeCl3C、NaClD、NaHCO3
(4)已知0.5molC完全燃烧(生成的水为液态)放出的热量为683.5kJ,写出该反应的热化学方程式_________________________________________。
七、(本题共16分)
30、某中学化学活动小组对附近的钢铁厂进行了调研,并对该厂的铁矿石及钢铁试样进行了含量测定。
(1)取10g铁矿石试样投入适量的盐酸中(充分反应)过滤,然后在滤液中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤、洗涤、灼烧得9.6gFe2O3,该铁矿石中含铁质量分数为多少?
(2)取钢样33.72g(假设只含Fe和C),在氧气中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中得沉淀1g,此钢样中铁和碳的物质的量之比为___________。
(3)如用上述铁矿石为原料炼铁后并得到上述钢铁,计算生成1.00t上述钢铁至少需要这种铁矿石多少吨?
(若生产过程中铁元素损失4%)
31、在10mLNaOH溶液中,通入一定量的CO2,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,边滴边振荡,使其充分反应产生CO2的气体的体积(标准状况)与所加盐酸的体
积之间关系如图所示:
(1)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量
之比为____________________。
(2)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
________________mol/L,所通CO2气体的体
积在标准状况下的体积为__________L。
(3)①amL同浓度的NaOH溶液与足量的CO2发生反应,
得到溶液中所含溶质的最大质量为
__________________(用含a的代数式表示)。
②amL同浓度的NaOH溶液通bmolCO2发生反应得到混合液,混合液的成份随b的含
量不同而
变化,请通过计算完成下表:
(溶质的质量用含a、b的代数式表示)
b的取值范围
溶质的成份
溶质的质量
b<4a×
(mol)
Na2CO3、NaHCO3
请写出计算过程:
崇明县2009学年第一学期终考试试卷
高三化学(参考答案)
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
1、C;2、B;3、C;4、D;5、C;
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
6、C;7、C;8、B;9、B;10、C;11、D;12、D;13、B;14、D;15、D;16、C;17、C
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18、BC;19、CD;20、BC;21、AD;22、D。
四、(本题共24分)
23、
(1)D(2分)
(2)
B(1分);
A(1分)
11H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+8O2↑+14H2O(2分)
24、
(1)
;弱(2分)
(2)+1,-1离子(2分)
(3)Al2O3+2OH―→2AlO2―+H2O(2分)(4)Cl2;Si(2分)(5)AC(2分)
25、
(1)
;减小;(共2分)
(2)D(2分)
(3)大于;C(2分)
(4)C(2分)
五、(本题共22分)
26、
(1)
(2分)
(2)FeSO4、CuSO4、H2SO4(2分)(3)B(1分)
(4)加热浓缩;过滤(2分)
(5)4;ad(2分)(6)
(2分)
27、
(1)BD(2分)
(2)2Fe3++Fe→3Fe2+(2分)(3)抑制FeSO4水解(1分)
(4)FeSO4·7H2O(1分)SO42―(1分);加盐酸酸化的BaCl2溶液,如有白色沉淀生成,表示溶液中含有SO42―(2分)
(5)FeSO4+2NH4HCO3→CO2↑+FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O(2分)
六、(本题共22分)
28、
(1)氧化;加成;缩聚(3分)
(2)CH≡CH;(3分)
(3)2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O(2分)
(4)CH2=CHCOOCH3+NaOH→CH2=CHCOONa+CH3OH(2分)
29、
(1)C9H10O3(2分);
(2)
(2分)
(4分)
(3)AD(2分)
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)+1367kJ(2分)
七、(本题共16分)
30
(1)67.2%(2分)
(2)60:
1(2分)
(3)1.54t(2分)
31
(1)1:
2(1分)
(2)0.80.1344(2分)
(3)0.0672a(1分)
(4)
b的取值范围Z.xx.k
溶质的成份
溶质的质量
NaOH、Na2CO3(1分)
3.2a×10-2+26b(2分)
8a×10-4>b>4a×10-4(1分)
1.76a×10-2+62b(2分)
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