中考二轮复习化学专题训练 推断题.docx
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中考二轮复习化学专题训练推断题
中考二轮复习化学专题训练推断题
一、中考化学推断题
1.粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2俗称_____,步骤①反应的化学方程式为_____。
(2)步骤③操作a的名称是_____。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有_____。
【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;过滤CaCl2(或氯化钙)
【解析】
【分析】
粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙,加入过量的氢氧化钙溶液,会生成氢氧化镁白色沉淀,加入过量的碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀,滤液中含有氯化钙。
【详解】
(1)氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰;步骤①加入过量的氢氧化钙溶液,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(2)过滤是分离固体和液体的操作,步骤③操作a后得到沉淀和滤液,故为过滤。
(3)根据Ca(OH)2可除去MgCl2,Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2,故答案为:
CaCl2。
【点睛】
除杂的原则:
除去杂质,不能引入新的杂质。
2.某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份,宇琛同学进行了如下实验:
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是_____,该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____,其中玻璃棒的作用是_____;
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,则反应的化学方程式为_____;
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生的化学反应方程式为_____;
(4)原白色固体中含有的物质是_____。
【答案】过滤漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)KOH、MgCl2、CaCl2
【解析】
【分析】
根据实验可知:
加入足量的水,溶解之后,得到白色沉淀B和无色滤液A,可以推测白色沉淀是两物质反应产生的不溶于水的物质,可能是氢氧化镁或者是碳酸钙;向白色沉淀B中加入足量的稀盐酸,固体溶解得到无色溶液E,若无其他明显的现象,说明该白色沉淀B为氢氧化镁;将无色溶液A分别取样滴入酚酞,溶液变红,说明溶液呈碱性,可能是氢氧化钾或者是碳酸钠使得酚酞变红,另取样通入二氧化碳,得到白色沉淀D和无色溶液C;可知该白色沉淀D为碳酸钙;因此溶液中存在CaCl2,可得无色溶液A中没有Na2CO3;经过综合分析可得:
白色固体混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2;而没有Na2CO3;代入验证可得推导正确。
【详解】
(1)在固体样品中加入足量水搅拌后,将固体和液体进行分离,因此操作Ⅰ是过滤,过滤操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;固体:
过滤;漏斗;引流
(2)往白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解且无气泡产生,说明没有碳酸钙,因此只是氢氧化镁与盐酸的反应,其化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;故填:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)取无色溶液A少量于试管中,通入CO2,得到无色溶液C和白色沉淀D,该步骤发生反应原理如下:
先是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水,再碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,发生的化学反应方程式为:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl;由于物质在溶液中以离子形式存在,可以形成不同的物质,因此溶液中存在氢氧化钙,也可以是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,其化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;故填:
2KOH+CO2=K2CO3+H2O,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)
(4)由分析可得:
原白色固体中含有的物质是KOH、MgCl2、CaCl2。
故填:
KOH、MgCl2、CaCl2
3.某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,为了探究该白色固体的成分,某同学完成探究,探究流程如图:
(1)该白色固体中一定没有___,可能有___。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应②的化学方程式为___。
【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
白色固体加入足量的水溶解,得到白色沉淀和无色溶液,所以样品中一定不含硫酸铜,白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解,白色沉淀为碳酸钡,所以样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠;无色溶液加入足量的硝酸银,会生成白色沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4,可能有NaCl;
(2)反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,化学方程式为:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
4.某化学老师用自己的华为手机屏幕解锁图“Z”来构建初中化学常见物质的关系。
图中数字代表一种物质,“—”表示两物质之间能发生反应。
已知①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质,⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质,①和②的反应是古代湿法炼铜的原理,③由三种元素组成,⑦是常见的气态灭火剂。
请回答:
(1)将一定量的②加入到③的溶液中,反应后的溶液中一定含有的溶质是_____(填化学式)。
(2)⑤和⑦反应的化学方程式为_____。
(3)构成⑧的微粒是_____(选填“分子”、“原子”或“离子”)。
(4)⑨的一种用途是_____。
(5)图中所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是_____。
(6)若保持①、⑦、⑧、⑨对应的物质不变,史将①、④、⑦、⑧、⑨相连,可构成简单的解锁图“L”。
则④可与原解锁图中_____(选填“③”或“⑤”)相同。
【答案】FeSO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O分子干燥剂分解反应⑤
【解析】
【分析】
①和②的反应是古代湿法炼铜的原理,则①②是硫酸铜和铁;⑦是常见的气态灭火剂,则⑦是二氧化碳;由于①、②、③、⑤、⑦为五种不同类别的物质,则③⑤是酸和碱,能和二氧化碳反应的⑤是碱,③是酸;③和②能反应,则②是铁;①是硫酸铜;③由三种元素组成,且是酸,则③是硫酸;⑦、⑧、⑨为三种不同状态的同一类别的物质,则⑧是水,水能和二氧化碳反应生成碳酸;⑨为氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙;带入框图检验成立,推断合理。
【详解】
(1)由上分析可知,将一定量的②加入到③的溶液中,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应后的溶液中一定含有的溶质是FeSO4;
(2)⑤是碱,⑦是二氧化碳,⑤和⑦反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,也可能是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理即可);
(3)⑧是水,水是非金属氧化物,是由分子构成的物质,则构成⑧的微粒是分子;
(4)⑨是氧化钙,能和水反应生成氢氧化钙,常用作干燥剂;
(5)图中①②、②③发生的是置换反应,③⑤发生的是复分解反应,⑤⑦发生的反应不属于基本反应类型中的任一种,⑦⑧、⑧⑨发生的是化合反应,所有的化学反应中没有涉及到的基本反应类型是分解反应;
(6)①是硫酸铜,⑦是二氧化碳,将①、④、⑦、⑧、⑨相连,即④既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应,则④应是碱而不是酸,即④可与原解锁图中⑤相同。
【点睛】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。
5.A、B、C、D是初中化学常见物质,它们之间有如下图转化关系。
(1)若反应①为置换反应,则单质A为_______或______;
(2)若B为非金属氧化物,则反应③为____________;
(3)若A为一种碱,B为一种盐,则反应①为_________________。
【答案】H2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
若A为一种碱,B为一种盐,反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,然后将推出的物质进行验证即可。
【点睛】
(1)根据A、B、C、D是初中化学常见物质,若反应①为置换反应,该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物,所以单质A为氢气(或碳),A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水(或二氧化碳)C,反应②为氢气(或碳)与氧气反应生成水(或二氧化碳);反应③为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物,代入图示,验证合理;
(2)若B为非金属氧化物,B可能为二氧化碳,反应①是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠,反应②氢氧化钠和稀盐酸反应生成水和氯化钠;反应③为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,代入图示,验证合理;
(3)若A为一种碱,B为一种盐,则反应①可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学反应方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠;反应②为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水;反应③为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
6.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。
图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答:
(1)物质C的化学式__________。
(2)反应①的基本反应类型是______________。
(3)反应②的化学方程式_______________________。
(4)写出B的一种用途_________________
【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂(合理即可)
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。
【详解】
(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式为:
CO2;
(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;
(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。
7.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
(1)写出①②③④的化学式:
①_____;②_____;③_____;④_____;
(2)写出连线
(2)(3)的化学方程式:
_____;_____。
【答案】Ba(OH)2H2SO4BaCl2Na2CO3
【解析】
【分析】
根据物质间的变化规律,判断出①②③④各物质分别是谁,八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀,所以符合题意的酸为硫酸,碱是氢氧化钡;硫酸与氯化钡反应有沉淀生成,所以③是氯化钡;氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成,所以④是纯碱。
从而写出这四种物质的化学式和
(2)(3)的化学方程式。
【详解】
(1)硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀,故①是氢氧化钡,②是硫酸
硫酸与氯化钡反应有沉淀生成,故③是氯化钡
氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成,故④是纯碱
(2)是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应方程式为:
;
(3)是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应方程式为:
。
8.102.(2018·河南中考模拟)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
(1)请写出一个相关反应的化学方程式。
________
(2)同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想,有两种猜想可能成立,第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜,则另一种猜想应是什么?
________
(3)请你设计实验方案来验证第一种猜想。
________
【答案】Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
取样品少量,加入稀盐酸,无现象,证明溶液中没有AgNO3,只含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
【解析】
(1)根据锌的活动性比银强,利用锌与硝酸银的反应规律,写出反应的化学方程式;
(2)根据三种金属的活动性顺序锌铜银,推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应,得到固体和蓝色溶液,对反应后溶液的组成进行猜测;(3)根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律,设计验证猜想一。
(1)锌置换硝酸银中的银,同时得到硝酸锌,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag;
(2)由得到溶液呈蓝色,说明铜粉与硝酸银发生了反应,反应后溶液中一定含有硝酸铜;由于锌的活动性比铜强,锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应,因此可判断锌粉已完全反应,溶液中一定含有硝酸锌;硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能,若硝酸银完全反应,则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜,若硝酸银有剩余,则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银(或AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2);(3)取样品少量,加入稀盐酸,无现象,证明溶液中没有AgNO3,因为溶液呈蓝色,所以一定有Cu(NO3)2,Zn和AgNO3反应生成了Zn(NO3)2,所以溶液中只有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,没有AgNO3。
点睛:
活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属。
9.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是某建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。
回答:
(1)写物质的化学式:
A_____;E_____。
(2)得到F溶液的操作I的名称为_____。
(3)写出B→G的化学方程式_____。
(4)若K是蓝色沉淀,反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3Ca(OH)2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
;
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解,所以A是碳酸钙,则无色气体C是二氧化碳,D是氧化钙,D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙,氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠,B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液,所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜,所以G可能是硫酸铁或硫酸铜,由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜,则G是硫酸铜,生成的H是硫酸钠。
带入整个流程,推断正确。
所以:
(1)A是碳酸钙,化学式为CaCO3;E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,故填:
.CaCO3Ca(OH)2;
(2)氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名称为过滤,故填:
过滤;
(3)B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应,所以化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(也可以是氧化铁与硫酸的反应)
(4)若K是蓝色沉淀,反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓,故填:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓。
10.有一包固体X,可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的两种或两种以上物质组成。
为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体X与熟石灰研磨,无氨味。
则原固体中一定不含____________。
(2)另取少量固体X按图中的甲进行实验。
①操作a的名称是________,由甲实验判断,原固体中一定不含________。
②取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸,烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。
则白色沉淀B的成分为____________,图乙中c点时烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是____________。
(3)为进一步探究原固体X的组成,取无色溶液A,向其中通入CO2气体,产生白色沉淀,由此判断固体X中还含有________。
【答案】NH4NO3过滤FeCl3BaSO4、CaCO3Ca2+、H+NaOH
【解析】
【详解】
(1)铵态氮肥与碱性物质(如熟石灰)反应能生成有刺激性气味的氨气,取少量固体X与熟石灰研磨,无氨味,则原固体中一定不含NH4NO3,故填NH4NO3。
(2)①操作a将液体与不溶性固体分离开,则该操作为过滤,故填过滤;
过滤后得无色溶液A和白色沉淀D,而FeCl3溶液呈黄色,所以原固体中一定不含FeCl3,故填FeCl3。
②由图可知,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,则固体中能与稀硝酸反应的难溶性固体为碳酸钙,不溶于稀硝酸的是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡,故填BaSO4、CaCO3;
碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳,则图乙中c点时烧杯中的溶液中的溶质是硝酸钙和过量的硝酸,一定含有的阳离子是硝酸钙解离的Ca2+和硝酸解离出的H+,故填Ca2+、H+。
(3)取无色溶液A,向其中通入CO2气体,产生白色沉淀,说明生成的沉淀中含有碳酸根,固体中能与二氧化碳反应生成碳酸根的是氢氧化钠,故填NaOH。
11.某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式_____.
(2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些_____?
若无气泡产,则溶液B中一定含有的溶质有哪些_____?
【答案】3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;铜和铁,硫酸亚铁和硫酸铝;
【解析】
【详解】
(1)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析,化学方程式为:
3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3;
(2)根据铝的金属活动性比铁、铜强,铝会先置换出溶液中的铜,然后再置换出铁,铁的活动性排在氢之前,铜不会与酸反应生成氢气,向固体A中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明固体中一定含有铁、铜,可能含有铝;无气泡产生,说明固体中一定不含铁和铝,所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁。
12.
是初中化学常见的物质。
已知A为红棕色粉末,
为有毒气体,F为红色固体单质,它们的转化关系如下图所示,回答问题。
(1)写出下列物质的化学式
_____;
_____。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为_____。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_____。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
已知A为红棕色粉末,B为有毒气体,F为红色固体单质,所以A为Fe2O3,B为CO,D与硫酸铜反应生成红色固体,则D可能为Fe,F可能为Cu,C可能为CO2,E为单质C,G为CuO,验证合理,推论正确。
【详解】
(1)C的化学式为CO2;F的化学式为Cu;
(2)反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,方程式为
;
(3)反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应,方程式为:
(4)反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应,方程式为:
。
13.甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物,其中丁由钙、氧和碳三种元素组成。
它们之间的转化关系如图所示(图中部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:
甲______、丙______。
(2)实验室制取甲的化学方程式______。
(3)写出甲与澄清石灰水发生反应的化学方程式______。
(4)由甲转化为丙的化学方程式______。
【答案】CO2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+C
2CO
【解析】
【分析】
根据题干提供的信息进行分析解答,甲、乙、丙是仅由碳、氧两种元素组成的单质或化合物,丁由Ca、O和C三种元素组成,故丁是碳酸钙,碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故甲是二氧化碳,由于甲能与丙相互转化,乙能生成二氧化碳和丙,故乙可能是氧气,也可能是炭,丙可能是一氧化碳;若甲中不含碳元素,则甲可能是碳酸钙与酸反应生成的水,根据过氧化氢能分解生成水和氧气,氧气能与水相互转化即可完成解答。
【详解】
由分析可知:
(1)甲的化学式为CO2,丙的化学式为CO;
(2)实验室通过碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)二氧化碳和澄清石灰水可反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(4)二氧化碳和碳反应可生成一氧化碳,反应的化学方程式为CO2+C
2CO。
14.首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫,代表幸运幸福。
化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X,如图所示。
四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成,且相邻两叶片之间会发生反应;其中C、D是黑色固体,B、C为单质,A、D为氧化物。
(1)物质C为__
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