安徽省安庆市高三模拟考试理综化学试题及答案.docx
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安徽省安庆市高三模拟考试理综化学试题及答案
2021年普通高中高考模拟考试(一模)
理科综合试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I1卷(非选择题)两部分,共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:
O16Na23Si28P31C135.5Cu64Sn119
第I卷(选择题)
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是
A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅
B.地沟油不能食用,但可以用来制肥皂或生物柴油,实现变废为宝
C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
B.60gSiO2晶体中Si-O键数目为2NA
C.在K37CIO,+6H35Cl(浓)=KC1+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212g氯气生成,则反应中转移
电子的数目为5NA
D.加热条件下,20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
10.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出,洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。
洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如下
所示,对这两种有机化合物描述正确的是
A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质
B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应
C.羟基氯喹的分子式为C18H24N3OCI
D.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种
11.主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20.化合物ZW2与水剧烈反应,生成一种强碱和一种可燃性气体单质,Q与X同族,且X的最外层电子数是内层电子数的3倍,常温下,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
Z>Q>X>Y
B.工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C.Q与X形成的化合物中,每个原子最外层均满足8电子结构
D.化合物ZW2中只含有离子键
12.锂-铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生
电力,其中放电过程为:
2Li+CuzO+H2O=2Cu+2Li++2OH-,用该电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液,用于废水处理和煤液化供氢,其装置如图2所示。
装置中c、d均为惰性电极,隔膜仅阻止气体通过,电解时,c极接b极。
下列说法不正确的是
A.放电时,b极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电解时,理论上标准状况下,有33.6LO2参与反应时,c电极区可产生22.4LN2
C.电解一段时间后,d电极区pH增大
D.图1整个反应过程,Cu起了催化剂的作用
13.25℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、
lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。
已知Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是
A.曲线1为lgc(OH)随pH变化的曲线
B.N点时,pOH=14-lgKa
C.该体系中,
mol/L
D.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂,其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2.已知NaClO2受热、见光均不稳定。
实验室制备NaClO2的装置如图所示:
(1)仪器A的名称是实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞,。
(2)装置F中的试剂是装置E的作用是_。
(3)装置C中生成CIO2,写出装置C中发生反应的离子方程式。
(4)已知压强越大,物质的沸点越高。
从D中获得NaClO2采用“减压蒸发”操作的原因是
(5)某小组研究了当其他条件不变时,pH对NaClO2固体稳定性的影响,如下图所示
保存NaClO2固体最佳的pH是原因是。
(6)测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。
I.准确称取所得NaClO2样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适
量稀硫酸,充分反应,将所得混合液配制成250mL待测液。
II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定,至
滴定终点,重复3次实验测得平均值为VmL(已知:
I2+2S2O32-=2I+S4O62-).该样品中NaClO2
的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。
27.(14分)氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料,在现代工业中用途广泛。
工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc2O3的流程图如下所示:
(1)提高酸溶效率的措施。
(2)酸溶溶液含有
和Fe3+,
中Ti的化合价为+4价,在热水中水解为TiO2.“净
化”过程中加热溶液的作用是。
(3)流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示,Sc3+的萃取率用a%表示,不同条件下Sc3+
的萃取率(a%)的变化曲线如图所示,则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为、。
(4)“萃取和反萃取“主要化学反应
“反萃取”所加的试剂X为。
(5)“沉钪”过程中发生的离子方程式:
。
Sc2(C2O4)3在空气中灼烧时发生的化学方程式:
。
28.(15分)氮氧化物和SO2是大气主要污染物,研究它们的转化关系有利于防治污染。
(1)已知:
(2)氨氧化物破坏臭氧层原理:
①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2.常温下反应①的平衡常数为K1,反应②的平衡常数为K2,则反应O3+O=2O2的平衡常数K=。
(用K1、K2表示)。
一氧化氮在该反应中的作用是。
(3)反应II2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如下表:
该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)Kp=(列出计算式)。
写出一种能提高SO2平衡转化率的措施。
(4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。
一种CIO2气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速
率常数(k)如下:
脱硝:
脱硫:
①己知反应c、d的速率方程分別为
试判断两反应的活化能大小:
E3E4(填“>”“<”或“=”)。
控制脱硫速度的关键步骤是
反应(填c或d)
②SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图,同时氧化对气体的氧化率
影响明显,结合以上反应及其速率常数分析原因.
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。
磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少
量锡、磷的铜合金)。
请回答下列有关问题:
(1)现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示,铜晶体中原子的堆积模型属于.
(3)基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层中具有的能量最高的电子所
在能级有个伸展方向,原子轨道呈形。
(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体,PH3分子的空间构型为;P、S
的第一电离能(I1)的大小为I1(P)I1(S)(填“>”“<”或“=”);PH3的沸点(填“高于”或“低于”)NH3的沸点,原因是.
(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。
若晶体密度为agcm-3,则P与最近的Cu原子的核间距为nm(用含NA的代数式表示)。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
研究表明,碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂,化合物H是合成碘海醇的关键中间体,
其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)由B生成C的化学方程式为.
(3)D中所含官能团的名称为.由D生成E的反应类型为.
(4)G的结构简式为.
(5)J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物。
则苯环上有3个取代基的同分异构体共有种;符合核磁共振氢谱为三组峰,峰面积之比为3:
2:
2的同分异构体的结构简式为.(写出一种即可)。
(6)设计由CH2=CH2制备
的合成路线(无机试剂任选)。
2021年普通高中高考模拟考试(一模)
化学试题参考答案及评分标准
7.【答案】B
【解析】
A.砖块的主要成分是硅酸盐,而不是二氧化硅;
B.地沟油不能食用,其主要成分是高级脂肪酸甘油脂,可以发生皂化反应,用来制肥皂或制生物柴油,实现变废为宝,故B正确;
C.84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性,医用酒精具有脂溶性,可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜,使蛋白质发生变性,故C错误;
D.除去重金属离子是利用了铁的还原性,将重金属离子转化为单质,故D错误。
8.【答案】D
【解析】
A.胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸,除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液应该用渗析,故A错误;
B.HCl不是最高价的含氧酸,故B错误;
C.
受热易氧化,所以不能在空气中加热蒸发,故C错误;
D.符合中和热实验的测定装置,故D正确;
9.【答案】C
【解析】
A.25°C,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=
=0.1mol/L,氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA,故A错误;
B.1个Si原子形成4个Si-O键,所以60g即1molSiO2晶体中Si-O键数目为4NA,故B错误;
C.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为
,且反应中每生成3molCl2转移电子数为5mol,若有212g氯气即3mol氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA,故C正确;
D.足量铜与浓硝酸发生反应:
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随着反应进行,HNO3不断被消耗,铜与稀硝酸发生反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,参加反应的HNO3为20×10-3L×10mol·L-1=0.2mol,消耗的铜的物质的量在0.05mol~0.075mol之间,则转移的电子数在0.1NA~0.15NA之间,故D错误。
10.【答案】B
【解析】
A.蛋白质是高分子化合物,故A错误;
B.该物质有羟基,可发生酯化反应;有苯环,可发生加成,加氢还原反应;有机物可发生氧化反应,故B正确;
C.分子式应为C18H26N3OCl,故C错误;
D.羟基氯喹分子中苯环上的一氯代物有3种,故D错误。
11.【答案】D
【解析】
由题意知,ZW2是CaH2,Z是Ca元素、W是H元素;X的最外层电子数是内层电子数的3倍,故X是O元素,Q与X同族,则Q为S元素,Y的单质能溶于Q的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,则Y为Al元素。
A.简单离子半径:
Q>Z>X>Y,故A错误;
B.工业上电解Al2O3冶炼Al单质,故B错误;
C.Q与X形成的化合物有SO2与SO3,S原子最外层电子数均不满足8电子结构,故C错误;
D.化合物ZW2是CaH2,属于离子化合物,电子式为
,只含有离子键,故D正确。
12.【答案】A
【解析】
A.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力,由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电,正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故A错误;
B.原电池中,正极上发生4Cu+O2===2Cu2O,Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,电解池中,c与原电池的正极相接,为阳极,电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液时,阳极上[CO(NH2)2]发生失电子的氧化反应生成氮气,电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O,根据得失电子守恒,n(N2):
n(O2)=1:
1.5,故B正确;
C.电解时,d极与原电池的负极相接,为阴极,阴极上发生还原反应生成氢气,电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故C正确;
D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O,放电时Cu2O转化为Cu,则整个反应过程中,铜相当于催化剂,故D正确。
13.【答案】C
【解析】
A.根据图像分析可知,随着pH的升高,氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大,氢离子和醋酸分子浓度减小,又pH=7的时候,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,故可推知,图中各曲线代表的浓度分别是:
曲线1为lgc(CH3COO-)随pH变化的曲线,曲线2为lgc(H+)随pH变化的曲线,曲线3为lgc(OH-)随pH变化的曲线,曲线4为lgc(CH3COOH)随pH变化的曲线,故A错误;
B.N点为曲线1和曲线4的交点,lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH),即c(CH3COO-)=c(CH3COOH),因Ka=
,代入等量关系并变形可知pH=-lgKa,可得pOH=14-(-lgKa)=14+lgKa,故B错误;
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,则c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-),将其代入Ka=
,可得出
,故C正确;
D.O点为曲线2和曲线3的交点,对应的pH=7,应该得出的结论为:
c(H+)=c(OH-),故D错误。
26.(14分)
【答案】
(1)分液漏斗(1分)打开弹簧夹甲、乙(2分)
(2)氢氧化钠溶液(1分)防倒吸(1分)
(3)SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-(2分)
(4)减压蒸发可以降低物质的沸点,防止温度过高,使NaClO2受热分解。
(2分)
(5)9(1分)当pH=7、8时,两者稳定效果近似,当pH=9时,稳定时长增长最明显。
而pH为10、11时增长不明显,且会增大使用ClO2时所需要的酸的成本(2分)
(6)
或
(2分)
【解析】
(1)分液漏斗生成气体的装置,为了保持气流稳定,平衡气压,在实验开始时打开分压漏斗活塞,并且打开弹簧夹甲、乙。
(2)分析题意可得,制备NaClO2的原理为C中生成的ClO2与D中H2O2和NaOH溶液反应生成。
为了防止过量的ClO2污染空气,需要处理尾气的装置,同时E装置用于防倒吸。
(3)分析题意得SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-
(4)根据题意,压强越大,物质的沸点越高,NaClO2受热不稳定。
因此从溶液中蒸发获得NaClO2晶体时,降低压强防止温度过高,使NaClO2受热分解。
(5)由图像可得:
当pH=7、8时,两者稳定效果近似,当pH=9时,稳定时长增长最明显。
而pH为10、11时增长不明显,根据题意知亚氯酸钠(NaClO2)作漂白原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2,这样就会增大使用ClO2时所需要的酸的成本。
(6)根据滴定反应关系NaClO2~2I2~4S2O32-,可知样品中NaClO2的含量为
。
27.(14分)
【答案】
(1)粉碎钪精矿,适当升温(或其它合理答案)(2分)
(2)促进Fe3+以及Ti2O52+水解生成沉淀,从而除去(2分)
(3)1:
4(2分)6min(2分)
(4)H2O(2分)
△
(5)2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+(2分)
2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2(2分)
【解析】
(1)提高酸溶效率的措施可以是粉碎钪精矿,增大接触面积,适当升温,适当增加盐酸的浓度,搅拌等。
(2)根据题意,净化过程为除掉杂质元素铁钛,利用Fe3+的水解,加热可促进水解便于其沉淀去掉。
而Ti2O52+在热水中水解为难溶于水的TiO2。
因此净化过程加热溶液的目的是便于除去杂质。
(3)最佳的萃取剂用量应该是用少量的萃取剂取得最高的萃取效果,当E/A=1:
4时,萃取剂用量较少,萃取率接近90%,萃取时间应选择萃取时间较短,萃取率较高的时间段,因此选用6min。
(4)根据信息,可知“反萃取”所加的试剂为H2O。
△
(5)根据流程信息可得“沉钪”和“灼烧”过程发生的反应分别为:
2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+、2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2
28.(15分)
【答案】
(1)-41.8kJ•mol-1(1分)
(2)K1·K2(1分)催化剂(1分)
(3)
(2分)
降温、加压或增大氧气的浓度等(或其它合理答案)(2分)
(4)
>(2分)c(2分)
SO2(2分)单独氧化时,SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小,ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢;NO氧化率相对较高的是因为ab两反应k1k2都很大;同时氧化时,a反应产生的ClO部分参与d反应,使SO2的氧化率明显提高。
(2分)
【解析】
(1)根据盖斯定律:
可知方程式之间的关系为
可求得III反应的反应热为
-41.8kJ•mol-1。
(2)根据方程式之间的关系O3+O
2O2可由
+
得K=K1·K2,且得出NO的作用为催化剂。
(3)平衡时分压p(SO3)=
p(SO2)=
p(O2)=
所以平衡常数
能提高SO2平衡转化率的措施为增大压强,降温,增大氧气的浓度等。
(4)根据速率公式以及速率常数可知脱硫反应中反应c为慢反应,其反应的活化能高。
因此控制脱硫反应速度的关键为c反应。
(5)通过图像可知同时氧化SO2比单独氧化时的氧化率变化程度大,单独氧化时,SO2的氧化率低是因为c反应的k3很小,ClO2氧化SO2产生的ClO的速率很慢;NO氧化率相对较高的是因为ab两反应k1k2都很大。
同时氧化时,a反应产生的ClO部分参与d反应,使SO2的氧化率明显提高。
35.(15分)
【答案】
(1)原子光谱(1分)
(2)面心立方最密堆积(2分)
(3)M3哑铃(每空1分)
(4)三角锥形(1分)>(1分)低于(1分)
NH3分子间能形成氢键,而PH3不能(2分)
(5)正八面体(2分)
(2分)
【解析】
(1)光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,所以现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。
(2)由图可知,铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积。
(3)基态磷原子核外有三层电子,故最高能层符号为M,能量最高的电子在3p能级,在空间有3个伸展方向,原子轨道为哑铃形。
(4)N、P为同主族元素,和NH3的分子构型相同,NH3为三角锥形,则PH3为三角锥形;第一电离能在同周期中随原子序数的递增,有增大的趋势,但核外电子排布满足全充满或半充满状态时,第一电离能大于其后面的元素的第一电离能,故I1(P)>I1(S);氢键为分子间的作用力,对物质的熔沸点影响较大,氨分子间存在氢键,磷化氢中无氢键,则磷化氢的沸点低于氨。
(5)观察磷青铜晶体的晶胞结构,Cu原子位于正方体的六个面的中心位置,形成正八面体的结构;P原子与最近的Cu原子之间的距离为:
棱长,Sn原子:
8×
=1,Cu原子:
6×
=3,P为1,化学式为:
SnCu3P,摩尔质量为:
342g/mol,1mol时的体积为:
,晶胞的体积为:
,棱长=
cm,P与最近的Cu原子的核间距为
nm。
36.(15分)
【答案】
(1)间二甲苯或1,3-二甲苯(1分)
(2)
(2分)
(3)氨基,羧基(2分)取代反应(1分)
(4)
(2分)
(5)16(2分)
或
(2分)
(6)
(3分)
【解析】结合信息可知B为间苯二甲酸,G为
。
(1)A的化学名称为间二甲苯或1,3-二甲苯。
(2)B生成C的化学方程式为:
。
(3)D中所含官能团为氨基、羧基,由D生成E的反应类型为取代反应。
(4)G的结构简式为
。
(5)J的分子式为C9H7O6N,是C的同系物,故J中也含有一个氨基和两个羧基,当苯环上有3个取代基时,共有16种同分异构体。
另符合核磁共振氢谱为三组峰,峰面积之比为3:
2:
2的同分异构体的结构简式为
、
。
(6)利用题中信息和所学知识,可写出由CH2=CH2制备的合成路线流程图:
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- 安徽省 安庆市 模拟考试 化学试题 答案