辽宁省沈阳市届高三化学上学期阶段考试试题.docx
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辽宁省沈阳市届高三化学上学期阶段考试试题
2017-2018学年度上学期阶段测试(11月)试题
高三化学
时间:
90分钟分数:
100分
可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23S-32
一、选择题(每题只有一个正确选项每题3分)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是()
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐,利用了胶体聚沉的性质
2.下列有关化学药品的存放说法不正确的是()
A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥SO2
B.硅有导电性,可用作光导纤维
C.铝具有高熔点,可用于生产耐火砖
D.氨气具有还原性,可用于检查HCl泄漏
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.加入金属镁产生H2的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、C2O42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯
C.无色溶液中:
K+、AlO2¯、Cl¯、HCO3¯
D.含有大量MnO4-的溶液中:
H+、SO42-、Cl-、CH3CH2OH
5.在一定温度下,将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中,发生如下反应:
A(s)+2B(g)
3C(g)+2D(g),经5min后测得容器内C的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1。
C的物质的量为1.5mol,则V等于()
A.2B.3C.4D.5
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B.相同条件下,同质量的二种气体,气体密度最小的是X C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体,则其压强比为2: 1 7.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。 反应原理如下: 电池: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O 电解池: 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是() 电池 电解池 A. H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B. 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C. 正极: PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O 阳极: 2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+ D. 8.向某一恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应: aA(g) bB(g)+cC(g),各物质的浓度随时间的变化如下表所示。 时间/s c(A)/mol•L-1 c(B)/mol•L-1 c(C)/mol•L-1 0 0.540 0 0 5 0.530 0.015 0.020 15 0.514 0.039 0.052 30 0.496 0.066 0.088 下列说法正确的是() A.0~30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol•L-1•min-1 B.若起始时在容器中通入氦气,使容器压强增大,各物质反应速率均加快 C.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应 D.a+b>c 9.下列叙述与图像相对应的是( ) A.图A是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动 B.图B中,p2>p1,T1>T2 C.图C表示的化学方程式为2A═B+3C D.图D对应反应2A(g)+3B(g) 2C(g)ΔH<0,y可以表示B的百分含量 10.下列反应的离子方程式正确的是() A.用石墨作电极电解AlC13溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合: 2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2的溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- 11.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒.其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是() A.反应的还原产物是N2B.消耗1mol氧化剂,转移电子3 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 3D.反应后溶液的酸性明显增强 12.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。 镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是() A.放电时电池内部H+向负极移动 B.充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连 C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O D.放电时负极附近溶液pH变大 13.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是() 物质编号 物质转化关系 a b c d ① NO NO2 N2 HNO3 ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3 ④ SO2 SO3 S H2SO4 A.①②B.②③C.②④D.①③ 14.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是() A.反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大 C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率小于10% D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)减小 15.已知NH4CuSO3与足量的3mol/L硫酸混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是() A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 16.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是() A.达到化学平衡时4V正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系: 2V正(NH3)=3v逆(H2O) 17.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。 若X与Y、甲与乙摩尔质量相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是() A.相对分子质量M>N,沸点N>M B.简单离子半径: C2—>B2—>D+>A+ C.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 D.D与其他元素均能形成离子化合物 18.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色: N2O4(g) 2NO2(g),下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个() ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1: 2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.3个B.4个C.5个D.6个 19.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。 下列哪些改变可使平衡移动,且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同() A.保持体积和温度不变,充入一定量的氧气 B.保持温度不变,缩小容器的体积 C.保持体积不变,升高温度 D.保持体积和温度不变,加入BaO2 20.下列内容与结论相对应的是() 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) △S>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为△S>0 C 一个反应的△H>0,△S>0 反应一定不自发进行 D H2(g)+F2(g)=2HF(g), △H=-271kJ/mol△S=8J/(mol·K) 反应在任意外界条件下均可自发进行 二、简答题 21.Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。 地震后,为防止疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。 请回答下列相关问题: (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。 84消毒液的有效成分是次氯酸钠,制取该消毒液的化学方程式为_______。 (2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。 该反应的离子方程式为: _______。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为: HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。 当1molHClO2发生分解反应时,转移电子的物质的量是_________mo1。 Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 (4)海水提溴过程中溴元素的变化如下: ①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。 调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。 ②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。 完成并配平下列方程式。 _____Br2+_______Na2CO3=______NaBrO3+_____CO2+____。 (5)NaBrO3是一种分析试剂。 向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为: 粒子 I2 Br2 IO3- 物质的量/mol 0.5 1.3 则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。 22.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途. (1)真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol﹣1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJ•mol﹣1 用含a、b的代数式表示反应: Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的 △H=_____kJ•mol﹣1. (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol﹣1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下(时间单位为min,浓度单位为mol/L): 0 10 20 30 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 N2 0 0.16 0.25 0.25 CO2 0 0.16 0.25 0.25 ①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____,T1℃时,该反应的平衡常数K=_____. ②30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1,则Q_____0(填“>”、“<”或“═”) ③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____(填选项编号). a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) b.反应体系的压强不再发生改变 c.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变 ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=_____mol/L.NO的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”). (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.电极b表面发生的电极反应式为_____. 23.I.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。 己知: X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石然料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液其有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题: (1)X、Y两种气体按物质的量之比1: 1在水溶液中能发生反应,化学方程式为_______; (2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中有单质生成,该单质应是(填化学式)____________;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)_______。 (3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)检验W气体的方法是_____________。 II.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,其中生物脱H2S的原理为: H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O 回答下列方法中的问题。 (l)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是_______。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。 若反应温度过高,反应速率下降,其原因是______________。 24.某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 【实验I】试剂: 酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。 操作 现象 取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。 测得反应后溶液pH=0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。 (2)产生气泡的原因是______________________。 【实验Ⅱ】试剂: 未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2mL5%H2O2溶液于试管中, 加入5滴上述FeSO4溶液, 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。 测得反应后溶液pH=1.4 (3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。 取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。 初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。 检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。 (4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ii.Fe2+氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是____________________。 ②实验验证假设ⅱi取__________溶液,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ii成立。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是_________________。 【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 (6)产生刺激性气味气体的原因是___________________。 (7)由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B D B D D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B C D A C C C B 二、(其余一空1分) 21.Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O(2分)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(2分)0.8Cl2+H2O H++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水的反应33135NaBr3 22.a+b0.032mol•L﹣1•min﹣10.25<cd(2分)1.25不变CO2+2H++2e﹣=HCOOH(2分) 23. (1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)N2NO21: 2将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3(2分)降低反应活化能(或作催化剂)30℃、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) 24.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO42-(2分)反应后溶液的pH降低Fe2(SO4)32Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+(2分)H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发pH、阴离子种类、温度、反应物用量(2分)
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