高一化学必修二综合卷及答案.docx
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高一化学必修二综合卷及答案
高一化学必修二综合卷及答案
高一化学难度在于平衡记忆与练习间的比率,一张综合卷能很好地训练这个问题。
下面是由我带来的,希望能为你带来些许启发。
高一化学必修二综合卷:
一、选择题本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A.化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应,只要化学反应的速率很快,理论上都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧,放出的热量
A.前者多B.后者多C.二者相等D.无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A.外界条件不能改变平衡状态B.正、逆反应速率相等
C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡
6、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是
A.υA=0.5mol/L·sB.υB=0.3mol/L·s
C.υC=0.8mol/L·sD.υD=1.0mol/L·s
7、据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。
下列说法正确的是
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
8、两种金属A与B组成原电池时,A是正极。
下列有关推断正确的是
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
二、选择题1-2个答案
能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2Ol====2H2↑+O2↑,该反应要吸收大量的热。
根据上述内容回答下列第9、10题。
9、下列途述正确的是
A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源
10、关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向错误的是
A.构成水的氢和氧都是可以燃物,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊催化剂,利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
11、一个化学电池的总反应方程式为:
Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为
ABCD
正极CuCuZnFe
负极ZnZnCuZn
电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2
12、下列说法正确的是
A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极
C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D.燃料电池工作时,通常是将空气通向正极
13、已知在25℃,101kPa下,lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A、C8H181+22.5O2g=8CO2g+9H2Og;△H=-48.40kJ·mol-1
B、C8H181+22.5O2g=8CO2g+9H2O1;△H=-5518kJ·mol-1
C、C8H181+22.5O2g=8CO2g+9H2O1;△H=+5518kJ·mol-1
D、C8H181+22.5O2g=8CO2g+9H2O1;△H=-48.40kJ·mol-1
14、有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.d、c、a、bB.b、a、d、cC.d、b、a、cD.d、a、b、c 15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的
A.铜粉B.醋酸锌溶液C.氯化铜固体D.二氧化锰
16、如右图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液,CI、CⅡ为多孔石墨电极。
接通S后,CⅡ附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。
下列说法正确的是
A.CI的电极名称是正极
B.CⅡ的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C.电子从电源的负极沿导线流向CⅡ
D.电解过程中,CI、CⅡ两极产生的气体质量相
17、6分某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl。
试完成下列问题:
①正极反应:
;
②负极反应:
;
③电解质溶液pH的变化。
填“增大”“减小”或“不变”
18、7分铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
1铅蓄电池放电时,填物质名称在负极发生氧化、还原反应。
2铅蓄电池充电时,应将蓄电池的负极与电源的极连接。
3有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了,现提供铜导线和食盐水,请设计一个简单的实验,判断两个电极的极性。
写出实验操作、现象和结论。
19、5分已知一些共价键的键能如下单位:
kJ·mol-1
H—H43Cl—Cl242.7H—Cl431.8
1写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:
2若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量kJ。
20、8分某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。
他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
1进行实验时,铜锌合金应当与电源的极连接。
写出通电时阴极的电极反应式。
2假设铜锌合金中还含有微量的银,实验结束后,银元素存在于。
A.以化合态形式沉积于阳极上B.以游离态形式沉积于阴极上
C.以游离态形式沉积于电解池底部D.以化合态形式沉积于电解池底部
3实验结束后,电解质溶液中存在的金属阳离子有。
21、10分在一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2g+O2g2SO3g;△H=-196.6kJ·mol-1 在反应进行至10min和20min时,改变了影响反应的一个条件,反应进程如右图所示。
1前10min正反应速率变化趋势是填增大、减小或不变
前15min平均反应速率用SO3浓度变化可表示为:
。
2在如图所示的反应进程中,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。
3据图判断:
10min时改变的反应条件可能是填写编号,下同;
20min时改变的反应条件可能是。
a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加O2的物质的量
22、6分已经探明,我国南海跟世界上许多海域一样,海底有极丰富的甲烷资源,其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半,这些海底甲烷是高压下形成的固体,外观象冰的甲烷水合物CH4·xH2O,这种甲烷水合物又叫可燃冰。
已知16克可燃冰完全燃烧后产生的CO2恰好被5%的160克氢氧化钠溶液吸收,生成Na2CO3。
求可燃冰CH4·xH2O的x的值。
23、8分在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:
A+3B=2C 。
反应经2min后,A的浓度从开始时的1.20mol·L-1下降到0.9mol·L-1,已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。
求:
12min末B、C的浓度。
2以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min内该反应的平均速率。
高一化学必修二综合卷答案:
1~16略
17、①Cl2+2e-=2Cl-②H2S-2e-=S+2H+③减少每空2分,本题共6分
18、⑴铅氧化⑵负每空1分,共3分
⑶两电极均连接铜导线,插入食盐水中构成闭合回路,一个铜电极上有气泡产生,连接该铜导线的是蓄电池的负极,另一个铜电极附近溶液呈蓝色,连接该铜导线的是蓄电池的正极。
回答构成电解装置的得1分,准确回答一个电极上现象的得2分,结论得1分,共4分。
可以只回答一个电极的现象本题共7分
19、⑴H2g+Cl2g=2HClg△H=-184.5kJ·mol-13分
⑵92.252分,本题共5分
20、⑴ZnCu2++2e—=Cu⑵C
⑶Zn2+Cu2+每空2分,共8分
21、⑴减小0.04/30mol·L-1·min-1
⑵15∽20min,25∽30min
⑶a,bd
22.mCO2=4.4g2分x=84分本题共6分。
23、12min末B的浓度为0.7mol·L-1,C的浓度为0.6mol·L-1。
2每个计算结果2分,本题共8分。
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