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中考化学实验题题含答案
中考化学实验题题(含答案)
一、中考化学实验题
1.某兴趣小组的同学们借助气压传感器检测密闭体系内的气压变化,并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。
图1为空气中氧气含量测定的实验装置,连接好实验装置,将气压传感器接入电脑,点燃燃烧匙内的足量红磷并迅速塞入集气瓶。
集气瓶内气压一时间关系如图2所示。
(1)请写出图1实验中,红磷燃烧所发生的反应符号表达式______。
(2)图2中CD段气压变化的原因是______。
t2时刻DE段气压又显著增加,因为进行了一个实验操作,即______。
(3)实验中,有两个现象都可以得出氧气占空气体积的1/5的结论,请写出其中的一个现象______。
2.下图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是:
______。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为:
______。
(3)既可以用于实验室制取CO2,又可以用于制取O2的发生和收集装置组合为:
______(在A一E中选),图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到燃着的棉芯自下而上熄灭,说明二氧化碳具有的物理性质是______,由此可知,燃烧的条件之一是______。
(4)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是______。
(填字母序号)
A、NH3B、H2C、O2D、CO2
(5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到______气体;
②然后,______(填操作),又可收集到另一种气体。
(6)实验室常用如图装置代替装置B制取气体,该装置的优点是______,下列反应适用于该装置的是______(填序号)。
①大理石和稀盐酸
②碳酸钠固体和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸
④过氧化氢溶液与二氧化锰
3.根据下列实验装置图,回答下列有关问题:
(1)图中标有①的仪器名称是______。
(2)如果用A装置制取二氧化碳,检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_____,写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式:
____。
(3)用KClO3和MnO2制取O2,可选用发生装置____(填字母),用排水法收集并测量产生O2的体积,则应该让____导管与c连接。
所测定的O2体积比理论计算值小,可能的原因是_____(填序号)。
①部分氧气溶于水②集气瓶中有空气③氯酸钾未完全分解
(4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式:
_______。
②NH3的收集装置选择_____,检验氨气是否收集满可以使用______试纸。
③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_____(填字母)。
a.固体氢氧化钠b.浓硫酸c.生石灰
(5)用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应,氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。
如图所示进行实验(装置气密性良好,实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态)。
实验一:
证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应
打开分液漏斗的活塞,使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中,观察到_______的现象时,关活塞,证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。
实验二:
证明氢氧化钠与二氧化碳反应
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中,过一段时间后,打开弹簧夹K,观察到_____的现象并且溶液呈红色,证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。
请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。
锥形瓶H中溶液最后呈红色______(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠有剩余。
4.某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
第一步:
将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。
第二步:
点燃燃烧匙内的红磷,伸入瓶中,并把塞子塞紧。
第三步:
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现进入集气瓶内的水约达瓶容积的1/5。
(1)在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧,理由是______。
(2)上述实验同时证明了氮气具有______的物理性质。
(3)实验完毕,若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的1/5,导致这一结果的原因是(填一个原因)______。
(4)能否用木炭代替红磷做此实验,为什么?
______。
(5)某同学对实验进行反思,提出了改进方法,如下图所示,你认为改进后的优点是______。
5.某化学兴趣小组用如图所示装置(左边为单球管,右边为制气管)进行化学实验。
(1)若单球管内装的药品是二氧化锰,滴管内的药品为一定浓度的过氧化氢溶液,则单球管内发生反应的化学方程式为______;夹紧右边集气管下方的弹簧夹,待制取的气体集满时,点燃细铁丝下方的火柴,待火柴将要燃尽时,将塞子塞入集气管内,铁丝燃烧的现象为______。
(2)若单球管内的药品为块状的石灰石,滴管内的药品是稀盐酸,则单球管内发生反应的化学方程式为______;打开右边集气管下方的弹簧夹,过一会儿,蜡烛熄灭了,说明生成气体具备的性质是______;反应结束后,拆分装置,将单球管内液体倒入敞口放置很久的氢氧化钠溶液的烧杯内,液体变浑浊,则变浑浊的原因是______(用化学方程式表示)。
6.为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对环境的污染,某同学设计了如图所示的实验,回答下列问题。
(1)图B中,薄铜片受热时发生反应的化学方程式为___________。
(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是___________;振荡集气瓶,观察到的现象是___________。
7.下面的实验仪器省去了固定装置,请根据要求回答问题:
(1)甲图中仪器①的名称为________。
(2)乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2,在甲图中可选择_______(填序号)装配与装置H功能相同的装置。
(3)装配KClO3制备O2的发生装置,甲图中除固定装置外还差的仪器是_______(写名称)。
(4)用石灰石和稀盐酸在微型装置H中制取二氧化碳,其化学方程式为________;I是医用输液观察滴液快慢的滴壶,若用它作微型洗气装置,则气体应从________(填“a”或“b”)进入,其中所装洗气的液体不能装满的原因是________。
8.“对比实验”是科学学习中重要的思维方法。
某科学学习小组在实验室做了如图所示的对比实验,请回答下列问题:
(1)实验A发现火柴头燃烧了,火柴梗没燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是______。
(2)实验B中,一段时间后,对比试管①②的现象,得出的结论是______。
(3)实验C中说明CO2与NaOH溶液发生反应的现象是装有NaOH溶液的塑料瓶比装有等体积蒸馏水的塑料瓶变得更扁;涉及的化学方程式:
______。
9.对空气中氧气含量测定的在认识。
(经典赏析)科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。
该实验中选择汞为实验药品,把它放在密闭的容器里连续加热12天,发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末,同时容器里空气的体积差不多减少1/5,对应观察到的现象为_______。
(经典再识)已知汞的沸点为356.6℃,科学家选择汞作为药品,加热时源源不断气化,汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应,反应可以达到完全,因此汞_______(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽!
(实验回顾)
甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。
(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式:
_______。
(2)对甲组实验认识正确的是_______。
A红磷燃烧产生大量白色的烟雾
B红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大
C红磷燃烧以后,若未冷却到室温便打开止水夹,会导致测定氧气体积含量偏小
D该实验可说明氮气难溶于水
(3)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是_______。
(写一点)
(4)实验过程中,连结数字传感器,测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示,通过对比,你觉得_______组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确,判断依据是_______。
(数据分析)乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈,装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。
测量项目
实验前
试验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
根据表中数据计算,乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_______。
(消耗的水的体积忽略不计,计算结果精确到0.1%)。
10.如图是实验室炼铁的装置图:
(1)硬质玻管A中的现象是__________________,化学方程式是__________________。
(2)装置C的作用是__________________,发生反应的化学方程式是__________________。
11.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)为了避免装置B中玻璃管在加热时可能发生爆炸,加热前_____。
(2)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式_____,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质_____。
(3)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法_____。
(4)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因_____。
12.某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧
②通空气时,冷水中的白磷不燃烧
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧
④通空气时,热水中的白磷燃烧
通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧;通过____(填下列选项的字母序号)实验能证明可燃物必须与氧气(或空气)接触才能燃烧,其燃烧的化学方程式为____。
A①②B②④C①④D③④
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、中考化学实验题
1.
红磷燃烧,集气瓶中的氧气完全被消耗,温度逐渐降低,气压减小打开止水夹烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一
【详解】
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,符号表达式为:
;
(2)图2中BC段气压上升是由于红磷燃烧放出热量,使集气瓶内温度升高了;CD段集气瓶内气压降低是由于红磷燃烧,集气瓶内的氧气被完全消耗,温度逐渐降低;DE段集气瓶内气压增大是由于红磷燃烧后冷却到室温,打开止水夹,水进入集气瓶,故
时刻DE段气压又显著增加是打开了止水夹;
(3)图1中,实验冷却到室温后,打开止水夹,烧杯中的水沿着导管进入集气瓶内,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶上方空间总容积的五分之一,说明氧气占空气体积的1/5。
2.分液漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BD密度比空气大氧气(或空气)CDCO关闭活塞甲,打开活塞乙可以控制反应的发生和停止①③
【详解】
(1)由图可知,图中标识①仪器的名称是分液漏斗,故填分液漏斗。
(2)装置A是固体受热发生装置,且图中试管口处放有一团棉花,则选择装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,故反应的化学方程式写为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,也可以用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气,均是固体与液体在常温条件下生成气体的反应,都需要选择固液常温发生装置,即装置B,二氧化碳与氧气的密度均大于空气的密度,都可以选择向上排空气法,即装置D来收集,故填BD;
图H实验中将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到燃着的棉芯自下而上熄灭,说明底层的棉芯先接触二氧化碳而熄灭,证明二氧化碳的密度大于空气的密度,故填密度比空气大;
进入烧杯中的二氧化碳将烧杯中的空气排出,造成蜡烛窒息熄灭,从而说明燃烧需要氧气或空气,故填氧气(或空气)。
(4)F装置中的进气管是长管,将被收集的气体直接排到瓶底,表明被收集气体的密度大于空气的密度,且该气体能够被浓硫酸干燥,表明该气体不与浓硫酸发生化学反应,四种气体中的氨气与氢气的密度均小于空气的密度,且氨气还能够与硫酸反应生成硫酸铵,所以F装置不能用来收集氨气与氢气,而氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度,且都不与硫酸发生化学反应,可以用F装置来收集,故填CD。
(5)①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,混合气体进入氢氧化钠溶液中,气体中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,而一氧化碳不与氢氧化钠反应,所以可收集到的气体是CO,故填CO;
②然后,关闭活塞甲,打开活塞乙,分液漏斗中的稀硫酸进入瓶中与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,即此时可以收集二氧化碳,故填关闭活塞甲,打开活塞乙。
(6)该装置可以通过玻璃开关的开闭改变装置中的压强,从而引起装置中液面的升降,导致液体与固体接触或分离,从而控制反应的发生与停止,故填可以控制反应的发生和停止;
①大理石是块状固体,可以放置在多孔塑料板上,即大理石和稀盐酸反应可以选择该装置,选项正确;
②碳酸钠固体和稀硫酸的反应速率很快,不适宜选择该装置,选项错误;
③锌粒是粒状固体,可以放置在多孔塑料板上,即锌粒和稀硫酸反应可以选择该装置,选项正确;
④二氧化锰是一种粉末,不能放置在多孔塑料板上,即过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气不适宜选择该装置,选项错误,故填①③。
3.长颈漏斗石灰石或大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ba①③
D湿润的红色石蕊试纸acG中溶液由红色变为无色G中液体倒吸进入H中,H中变浑浊2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能
【详解】
(1)标有①的仪器名称是长颈漏斗;
(2)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,生成氯化钙、水和二氧化碳,用A装置制取二氧化碳,检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是石灰石或大理石,该反应的化学方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气,反应条件是加热,可选用发生装置B,用排水法收集并测量产生O2的体积,则应该让a导管与c连接,氧气从b导管通入,氧气的密度比水小,水被氧气从长导管压入量筒;
①部分氧气溶于水,收集到氧气的体积比理论计算值偏小,符合题意;
②集气瓶中有空气,不会影响测定氧气的体积,不符合题意;
③氯酸钾未完全分解,收集到氧气的体积比理论值偏小,符合题意;
答案:
①③;
(4)①实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气,生成氯化铵、水和氨气,该反应化学方程式:
;
②氨气密度比空气小,极易溶于水,收集装置选择D;氨气溶于水形成溶液显碱性,可以选用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满;
③氨气溶于水显碱性,不能选用浓硫酸干燥,干燥氨气可以选用下列干燥剂中的ac;故选ac;
(5)滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色,滴加稀盐酸观察到溶液由红色变成无色,此时溶液中不存在氢氧化钙,有新物质生成,证明氢氧化钙与稀盐酸发生反应;
将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中,过一段时间后,打开弹簧夹K,观察到G中液体倒吸进入H中,H中变浑浊,因为:
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,H中压强变小,打开止水夹,G中溶液倒吸入H中,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,H中变浑浊;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;锥形瓶H中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余,因为生成碳酸钠溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红。
4.防止红磷燃烧放出热量,使瓶内空气受热逸出难溶于水红磷量不足(合理即可)不能,因为木炭在空气中燃烧会生成新的气体装置气密性更好或误差更小等
【详解】
(1)在第二步中燃烧匙伸入集气瓶内要迅速把塞子塞紧,理由是:
防止红磷燃烧放出热量,使瓶内空气受热逸出;
(2)进入集气瓶内的水约达瓶容积的1/5,便不再进入,说明氮气难溶于水;
(3)实验完毕,若进入瓶内的水的体积不到瓶容积的1/5,可能是红磷的量不足,不能将氧气完全耗尽,也可能是装置漏气,在冷却至室温的过程中,外界空气进入,占据了一定的体积,也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹,气体受热膨胀,占据了一定的体积;
(4)木炭燃烧生成二氧化碳,化学反应前后,压强的变化不大,无法检测空气中氧气的含量,故不能用木炭代替红磷;
(5)由图可知,改进后,无需打开瓶塞,五氧化二磷不会散逸到空气中,更加环保,误差更小。
5.
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
密度比空气大,不燃烧、也不支持燃烧
【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水,反应的化学方程式为
;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,观察到的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;
(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为
,打开右边集气管下方的弹簧夹,因为集气管上下口均开放,蜡烛熄灭说明生成的二氧化碳沿集气管向下进入烧杯中,证明二氧化碳的密度比空气大,同时还说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧;氢氧化钠溶液敞口很久以后,空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,化学方程式为
。
【点睛】
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
6.
由黑色变成红色澄清石灰水变浑浊
【详解】
(1)图B中,薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜,发生反应的化学方程式为
。
(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中,氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水,所以观察簿铜片的颜色变化是由黑色变成红色;振集气瓶,振荡集气瓶,观察到的现象是:
澄清的石灰水变浑浊。
7.长颈漏斗ADEF(或BDG)酒精灯
b液体不会被压往a处流出
【详解】
(1)甲图中仪器①的名称为长颈漏斗;
(2)H中的注射剂可以随时添加液体药品,并且可以控制反应的速率,在甲图中与注射器有相同作用的是D分液漏斗,故填ADEF或BDG;
(3)用氯酸钾制取氧气需要用酒精灯加热,故缺少的仪器是酒精灯;
(4)石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水,化学方程式为
;洗气是要将气体通入到液体中,故气体应从b进入,其中其中所装洗气的液体不能装满,否则液体会被通入的气体从a处压出。
8.温度达到可燃物着火点铁生锈需要与氧气接触2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】
(1)实验A中,火柴头、火柴梗都和氧气接触,加热到一定温度时,火柴头燃烧,火柴梗没有燃烧,可以说眀燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点;
(2)实验B中,①中铁钉与水和氧气同时接触,铁钉锈蚀②中铁钉没有和氧气接触,无明显变化,得出的结论是:
铁生锈需要与氧气接触;
(3)③实验C中,加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显,证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
9.液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的
能P+O2
P2O5CD装置气密性良好(或红磷和铁粉足量等)乙反应后,甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽20.2%
【详解】
经典赏析:
容器里空气的体积差不多减少1/5,对应观察到的现象为液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的
,故填:
液态汞上升的体积约占容器中空气总体积的
;
经典再识:
科学家选择汞作为药品,加热时源源不断气化,汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应,反应可以达到完全,因此汞能将密闭容器内的氧气几乎耗尽,故填:
能;
实验回顾:
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的符号表达式为P+O2
P2O5,故填:
P+O2
P2O5;
(2)A、红磷燃烧产生大量的白烟,该选项说法不正确;
B、红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏小,该选项说法不正确;
C、红磷燃烧以后,若未冷却到室温便打开止水夹,由于气体膨胀,进入集气瓶的水会偏小,会导致测定氧气体积含量偏小,该选项说法正确;
D、该实验中气体剩余
,说明氮气难溶于水,该选项说法正确。
故选CD。
(3)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是装置气密性良好,红磷和铁粉足量等,故填:
装置气密性良好(或红磷和铁粉足量等);
(4)依据图中信息,可知乙组可将氧气几乎耗尽,故乙组更为准确,判断依据是反应后,甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽,故填:
乙;反应后,甲组集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而乙组集气瓶中氧气几乎耗尽;
数据分析:
根据表中数据消耗氧气的体积为80mL-54.5mL=25.5mL,改进实验后测得的空气中氧气体积分数为
×100%≈20.2%,故填:
20.2%。
10.红综色固体变成黑色
将多余的CO燃烧,防止其污染空气
【详解】
(1)一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,玻璃管内发生的现象是红综色固体变成黑色,故答案为:
红综色固体变成黑色。
(2)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为:
,故答案为:
。
(3)一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,所以装置C的作用是将多余的CO燃烧,防止其污染空气,故答案为:
将多余的CO燃烧,防止其污染空气。
(4)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳,故答案为:
。
11.先通一会儿一氧化碳3CO+Fe2O3
3Fe+3CO2还原性用气球收集起来原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊,从而造成结论不准确,或者干扰了对二氧化碳的检验
【详解】
(1)当一氧化碳气体不纯时,加热或点燃可能会发生爆炸,所以加热前先通一会儿一氧化碳,排净装置内的空气;
(2)一氧化碳具有还原性;在高温的条件下,一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程为:
3CO+Fe2O3
3Fe+3CO2;
(3)从环保的角度考虑,尽可能提高尾气的综合利用,所以尾气处理的最佳处理方法是回收,用气球收集起来;
(4)若没有A装置,原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊,从而造成结论不准确,或者干扰了对二氧化碳的检验,即该实验不能达到检验气体生成物的目的;故填:
原混合物中二氧化碳的存在导致C中澄清石灰水也会变浑浊,从而造成结论不准确,或者干扰了对二氧化碳的检验。
12.BD4P+5O2
2P2O5
【详解】
②通空气时,冷水中的白磷不燃烧,④通空气时,热水中的白磷燃烧,②④说明可燃物的燃烧需要达到一定温度;③不通空气时,热水中的白磷不燃烧,④通空气时,热水中的白磷燃烧,③④说明可燃物的燃烧必须与氧气(或空气)接触;白磷与氧气反应生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5,故填:
B;D;4P+5O2
2P2O5。
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