辽宁省重点中学协作体届高考模拟考试理综化学试题Word版 含答案.docx
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辽宁省重点中学协作体届高考模拟考试理综化学试题Word版含答案
辽宁省重点中学协作体
2021年高考模拟考试
理综化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16Ca-40Cl-35.5Ni-59
第I卷
一、选择题;本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是()
A.水玻璃剪用于制备硅胶和木材防火剂
B.在现代化学歪业中催化剂的应用十分普遍,对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时,理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
C.煤经过气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2.5分散在空气中可能形成胶体或浊液
8.科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示,碳原子未画出)
是一种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的物质,下列说法正
确的是()
A.分子中不含有非极性键
B.1mol该分子中含8mol二氧化氮
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.该物质爆炸产物是N2、CO2、H2O
9.下列说法正确的是()
A.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(或试纸)为:
中和滴定实验、pH试纸
B.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验麦芽糖是还原性糖
C.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN,充分反应可得到NH3分子数为NA
D.标淮状况下。
33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
10.下列物质盼性质比较中正确的是()
A.键的极性:
B.导电性:
HF溶液 C.燃烧热: D.耐腐蚀性: 铝<生铁 11-X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,下列说法正确的是() A.x、Y、z一定都是非金属单质 B.X、Y、Z一定都是金属单质 C.x、Y、z中至少有一种是非金属单质 D.X、Y、Z中至少有一种是金属单质 12.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是() 13.甲苯的苯环上有5个氢原子,若学其中两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代,则可形成的有机物同分异构垂降有() A.9种B.10种C.12种D.15种 第Ⅱ卷 三、非选择题。 包括必考题和选考题两部分。 第22—32题为必考题,每个试题考生都必须傲答。 第33--40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(129分) 26.(15分)本题由I,II两部分组成 (1)A的化学式是,甲中发生反应的化学方程式为。 (2)乙中反应的离子方程式是。 (3)装置丙产生气体b的电极反应式为。 II、某溶液仅含下列离子中的几种,且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解)。 用如下各步实验分析该溶液组成: ①取5mL溶液,滴少量稀氨水,发现溶液中有沉淀生成,且离子种类增加。 ②用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察,火焰不显紫色。 ③另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。 ④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请回答下列问题: (4)由步骤②判断,溶液中一定不含有的阳离子是____;步骤③中生成无色气体的化学式是 (5)最终确定溶液中所含阴离子有 (6)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧萤漩至恒重,得到的固体化学式为____。 27.(14分)氨是重要的化工原料,可以制尿素等多种产品 (1)合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得,有关化学反应的能量变化如下图所示。 (2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用,常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料氕中CO,其反应原理为: △H<0。 吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,再生的适宜条件是。 (填写选项编号) A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压 (4)取两个相同的恒容容器,保持相同温度,并加入等量的CO2气体,根据实验数据绘制出(NH3)随时间(t)变化的曲线如图所示,若A、B分别为不同温度时测定的曲线,则____(填“A”或“B”)曲线所对应的实验温度高,判断的依据是。 (5)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表: 现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液, ①该溶液呈性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是。 ②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是。 28.(14分)环己酮是重要化工原料,可用于制造尼龙、己二酸等产品。 可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制各环己酮: (1)实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管,此设计的目的为。 (2)次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还可能有____,并应在三颈瓶的A端口处应补加(仪器名称) (3)实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为。 (4)为将溶液的pH调至中性,可以加入的试剂是。 A、防止因温差过大,水冷凝管易炸裂 B、空气冷凝管结构简单,易于安装 C、空气冷凝管冷凝效果更佳 (6)计算本实验过程中环己酮的产率。 (二)选考题。 共45分。 请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 注意所傲题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 |如果多做,则每学科按所傲第一题计分。 36.【化学一选修2: 化学与技术】(15分) 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的蓄电池材料。 工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4-2H2O),再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。 已知革酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。 下列工艺流程示意图如下; 回答下列问题 (1)为提高酸溶操作中镍废料的转化率,可采取的措施有答出三条) (2)加入H2(h发生的主要反应的离子方程式为。 (3)加入NH4F后除掉的杂质是____ (5)工业上还可用电解法制取Ni2O3。 用NaOH溶液调节N1Cl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2S04后采用惰性电极电解。 电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO—,再把二价镍氧化为三价镍。 当amol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为____。 电解法制取Ni203的实际过程中,先获得一种结晶水合物,己知含1molNi的诙结晶水合物中含有0.5mol结晶水。 取该化合物20.2g进行充分加热,获得N1203固体和0.2mol水,则该结晶水合物的化学式为 37.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分) 己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,A是原子半径最小的主族元素,B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同,C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水,D能形成两种互为同素异形体的气态单质,A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同,F的基态原子中有4个未成对电子,G比F原子多一个核内质子,上述H元素的+l价阳离子的KLM能层为全充满结构。 回答下列问题: (1)A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号);D元素的原子核外有一种不同运动状态的电子: E原子M能层中具有的轨道数为__。 (2)F有两种常见的离子,画出低价态离子价电子排布图____.在这两种离子之间更稳定(填化学式): 从微观结构角度解释该离子更稳定的原因: ____。 (3)由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物,其原予个数比为4: 1: 2: 11,科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物,请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式: 38.【化学一选修5;有机化学基础】(15分) A、B、C、D、,E、F、G、H八种有机物间转化关系如图所示。 其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L,且碳元素的质量分数为85.7%: E普遍存在于食物中(如菠菜等);F分子中含有一个六元环,晶体H中仅含C、H、O三种元素,且原子个数比为13: 3。 回答下列问题: 写出C与E生成高分子化合物的化学方程式: 。 (4)简述确定有机物B中官能团种类的实验方法: ,观察生成沉淀颜色便可确定。 (5)有机物W与F的有相同的官能团(包括种类及数目),分子组成比F多四个碳原子.也含有一个六元环,其 谱图上只有一个峰,写出符合上述条件的W的结构简 (6)G的相对分子质量为44,则 反应过程中,理论上制备G的原子利用率为; 理科综合化学试卷参考答案 一、选择题: 本题共13小题,每小题6分。 7.C8.C9.A10.A11.C12.C13.B 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分) 26(15分) (1)H2SO4(1分);Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(3分) (2)2ClO2+H2O2+2OH—===2ClO +O2↑+2H2O(3分) (3) 2H++2e-=H2↑(2分) (4)K+;NO(2分) (5)Cl—、NO3-、SO 、I—(2分,每正确两个离子得1分) (6)MgO(2分) 27.(14分) (1)CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol-1(2分) (2)B(2分) (3)2500L2/mol2(2分) (4)A(1分)A起始浓度小,但在20min内反应速率快(或答6min内AB反应速率相同),说明A温度高(2分) (5)①碱(1分)由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数,因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液呈碱性(2分)(或其它合理表述) ②B(2分) 28(14分) (1)平衡气压,使液体可以顺利流下(2分) (2)缓慢滴加NaClO溶液(或电磁搅拌器搅拌)(2分);温度计(2分) (3) +NaClO +NaCl+H2O(2分) (4)氢氧化钠(或碳酸钠等碱性物质)(2分) (5)A(2分) (6)75.7%(2分) 36.【化学—选修2: 化学与技术】(15分) (1)延长酸溶时间,提高酸溶温度,提高酸的浓度,充分搅拌,研磨镍废料增大其表面积等(3分) (2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;(3分) (3)Ca2+、Mg2+(2分) (4)LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O(3分) (5)1.25amol(2分);NiOOH· H2O或2NiOOH·H2O(2分) 37.【化学—选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)N89(每空1分,共3分) (2) (1分);Fe3+(1分); Fe3+的3d轨道中,电子半充满,为稳定结构(2分) (3)[ ]+[ ]—或[ ]+[ ]—(2分,答出一个即可) (4)第4周期第Ⅷ族;称取相同质量的两种晶体分别配成溶液,向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液,充分反应后过滤洗涤干燥沉淀后称量,所得AgCl固体质量大的,原晶体为[Co(NH3)6]Cl3,所得AgCl固体质量小的,原晶体为[Co(NH3)6Cl]Cl2·NH3(或其它合理答案)(2分) (5) (2分) (2分) 38.【化学—选修5: 有机化学基础】(15分) (1)HOH2C-CH2OH,H2C2O4•2H2O(2分) (2)②⑤(2分) OHC-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O(2分) (2分) (4)取少量B先与NaOH溶液共热,再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液;(1分) (5) (各2分) (6)25.4%(2分)
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