中考初中化学常见沉淀物质.docx
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中考初中化学常见沉淀物质
中考初中化学常见沉淀物质
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO 白色信号弹
现象:
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO现象:
铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
现象:
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O 高能燃料
现象:
(1)产生淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5 证明空气中氧气含量
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
现象:
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2
2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
现象:
发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3 现象:
石蕊试液由紫色变成红色。
注意:
酸性氧化物+水→酸
如:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O
H2SO4
13、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)
注意:
碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水:
Na2O+H2O==2NaOH
氧化钾溶于水:
K2O+H2O===2KOH
氧化钡溶于水:
BaO+H2O===Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2
2NaCl (无氧也能够燃烧)
15、2Hg+O2
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu+O2
2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
分解反应:
1、水在直流电的作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
现象:
(1)电极上有气泡产生。
H2:
O2=2:
1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
现象:
绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
5、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
现象:
有气泡产生,带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞:
2HgO
2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O+CO2↑
现象:
石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 置换反应:
(1)金属单质+ 酸--------盐 + 氢气 (置换反应)
1、锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
1-6的现象:
有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
8、铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
7-8铁参加的置换反应显+2价,7-8的现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应:
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
现象:
铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中:
CuSO4 + Zn ==ZnSO4 + Cu
现象:
锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中:
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:
铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑冶炼金属
现象:
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
现象:
黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
16、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C
H2+CO 水煤气的制法
CuSO4+5H2O
复分解反应:
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
二、中考化学推断题
2.如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分支质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体.请回答:
(1)X是_________(填一种物质化学式);
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C→D+E:
,
②A+E→B+C:
_________;
(3)曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中,一段时间后,发现溶液底部仍有固体存在,则溶液底部的固体组成可能是___或______。
【答案】
(1)C(或CO)
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2(3)CuCu、Fe
【解析】
试题分析:
A为天然气的主要成分,那么A是甲烷;C为相对分子质量最小的氧化物,那么C是水;F为红棕色粉末,那么F是氧化铁;G为最常见的金属,G是铁。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水,故E是氧气,B、D、E均为无色气体,故B是二氧化碳;水电解分解生成氢气和氧气,故D是氢气;氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
把推断出的物质代入,推断正确。
考点:
物质的推断
3.思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。
图示中A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分。
图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。
分析推理,回答问题:
(1)物质C的化学式:
_____;D→E反应的实质为_____。
(2)反应①的化学方程式:
_____。
(3)反应②的化学方程式:
_____。
【答案】CaCO3锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A~E是初中化学常见的物质,属于不同类别,C是石灰石的主要成分,所以C是碳酸钙,A能与D反应,能与碳酸钙反应的物质是酸,所以D为酸,可能是盐酸,五种物质为不同类别物质,A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种,A既可以与酸反应,又可以生成C(碳酸钙),所以A只有碱[Ca(OH)2],能与A[Ca(OH)2]相互转化的氧化物是水,所以最后猜测E为单质H2,经过验证,推导正确。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)所以C是碳酸钙,化学式为:
CaCO3,D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,实质为:
锌原子和氢离子反应生成锌离子和氢分子;
(2)反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
(3)反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气,化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.A−I是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系,部分反应条件已略去,已知人和动植物的呼吸离不开物质B,反应②是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低,F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。
(1)物质B的化学式是_____;
(2)反应④的基本类型应是_____;
(3)写出符合反应③的化学方程式:
_____;
(4)写出物质G的一种应用实例_____。
【答案】O2复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O配制农药波尔多液(答案合理即可)
【解析】
【分析】
由题干,人和动植物的呼吸离不开物质B,推测物质B为氧气;G的溶解度随温度升高而降低,推测G为氢氧化钙。
F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色,说明都显碱性。
A与氧气点燃生成C和D,反应①为有机物反应,生成C、D为水和二氧化碳,且D与F可以生成H和C,可知C为水,D为二氧化碳;F为碱性物质,且可以与D反应,推测F为氢氧化钠,则H为碳酸钠;碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀;C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。
代入框图,推测成立。
则B、氧气,C、水,D、二氧化碳,E、氧化钙,F、氢氧化钠,G、氢氧化钙,H、碳酸钠,I碳酸钙,
【详解】
(1)物质B为氧气,化学式为O2
(2)反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,为复分解反应;
(3)反应③为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(4)物质G为氢氧化钙,可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为______。
A可能是______;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为______;
(3)C溶液与甲的反应属于______反应。
【答案】铁稀盐酸2CuO+C
2Cu+CO2↑置换
【解析】
【详解】
甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,甲是铁,A是盐酸,盐酸与B反应生成的C溶液能与铁反应生成铜,故C可能是氯化铜,B是氧化铜,氧化铜能与碳高温反应生成铜,带入框图,推断合理;
(1)甲为铁,A可能是稀盐酸,故填:
铁;稀盐酸;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑;故填:
;
(3)C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应,属于置换反应,故填:
置换。
【点睛】
完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
6.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。
它们之间的转化关系如图所示(“→”表示物质之间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应,有些转化关系的反应条件和其它反应物等已略去)。
其中,A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E;C是常见的补钙剂中的主要成分;D与E的组成元素种类相同。
据此完成下列各题。
(1)写出E的化学式____________。
(2)写出A和B发生反应的化学方程式________________________。
(3)写出D→E反应的化学方程式______________________________。
(4)写出物质D的一种用途:
______________________________。
【答案】CO2C+2CuO
2Cu+CO2↑2CO+O2
2CO2做燃料或冶炼金属(其他答案合理即可)
【解析】
【分析】
根据“C是常见的补钙剂中的主要成分”,则C为碳酸钙;根据“D与E的组成元素种类相同”、“A、B、C、D在一定条件下都能生成E;A和B都是黑色固体,且A为氧化物,B为单质,两者也能反应生成E”,则推测A为氧化铜,B为碳,D为一氧化碳,E为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,E为二氧化碳,故E的化学式CO2。
(2)A和B发生反应,即碳与氧化铜反应,反应的化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2↑。
(3)D→E反应,即一氧化碳燃烧,反应的化学方程式2CO+O2
2CO2。
(4)根据分析,物质D为一氧化碳,故D的一种用途:
做燃料。
故答案为:
(1)CO2;
(2)C+2CuO
2Cu+CO2↑; (3)2CO+O2
2CO2;(4)做燃料或冶炼金属;(其他答案合理即可)
7.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是某建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系。
回答:
(1)写物质的化学式:
A_____;E_____。
(2)得到F溶液的操作I的名称为_____。
(3)写出B→G的化学方程式_____。
(4)若K是蓝色沉淀,反应②的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3Ca(OH)2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】
;
【详解】
A是某建筑材料的主要成分高温会分解,所以A是碳酸钙,则无色气体C是二氧化碳,D是氧化钙,D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙,氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠,B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液,所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜,所以G可能是硫酸铁或硫酸铜,由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜,则G是硫酸铜,生成的H是硫酸钠。
带入整个流程,推断正确。
所以:
(1)A是碳酸钙,化学式为CaCO3;E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,故填:
.CaCO3Ca(OH)2;
(2)氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F,所以得到F溶液的操作I的名称为过滤,故填:
过滤;
(3)B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应,所以化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故填:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(也可以是氧化铁与硫酸的反应)
(4)若K是蓝色沉淀,反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应,化学方程式为:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓,故填:
CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu(OH)2↓。
8.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥,E常作食品干燥剂,M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
(1)化学式:
A___________,F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式:
_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3Ca(OH)2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
【解析】
【详解】
A为常见化肥,加热条件下分解生成三种物质,说明A为碳酸氢铵,分解生成二氧化碳、水、氨气;氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水,所以B为水,E常作食品干燥剂,E为氧化钙;水和氧化钙生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C为二氧化碳,D为氨气;F是氢氧化钙,;水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
(1)化学式:
A为NH4HCO3,F为Ca(OH)2;
(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用,不能在烈日或高温下施用;(3)碳酸钙高温下分解的方程式为
;(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为:
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O,由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17;(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),即反应为化合反应,反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
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一、选择题
二、中考化学推断题
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