浙江省台州市高三化学上学期期末质量评估试题苏教版.docx
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浙江省台州市高三化学上学期期末质量评估试题苏教版
台州市2009学年第一学期高三年级期末质量评估试题
化学
1.本卷共6页,两大题,24小题,满分100分,考试时间90分钟;
2.用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案,考试结束只需将答案纸交回;
3.本卷中可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Cu:
64
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求,多选、错选或不选均得0分)
1.关于日常生活中的下列说法,因果关系成立的是
A.因为酒精能消毒,所以喝白酒可以有效防止甲型H1N1流感
B.苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
C.甘油有甜味,所以牙膏中加入少量甘油主要目的是改善牙膏的口味
D.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,所以可用作净水剂
2.下列说法正确的是
A.执行“限塑令”主要是为了节约资源
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
D.工业生产硫酸中,建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度,减少空气污染
3.下列有关实验操作正确的是
湿棉花
温度计
还原铁粉
NaOH
滤纸
水
肥皂液
火柴
水
ABCD
A.称量氢氧化钠固体B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150mL0.10mol·L-1盐酸D.分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
4.固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料,关于固体酒精的燃烧过程叙述正确的是
A.不发生状态变化B.反应中化学能转化为热能
C.没有化学键断裂D.不存在氧化还原反应
5.下列操作能达到预期目标的是
A.在溴乙烷中滴加硝酸银溶液,检验溴乙烷分子中含有溴原子
B.在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡,区分苯和四氯化碳
C.酒精与碘水混合并振荡,萃取碘水中的碘
D.在苯中加铁粉后再加溴水并振荡,制取溴苯
6.下列各组物质某方面性质的比较正确的是
A.相同温度和物质的量浓度溶液的pH值:
AlCl3>MgCl2
B.沸点:
H2S>H2O
C.热稳定性:
NaHCO3>Na2CO3
D.失去电子的能力:
Mg>Al
7.下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在范德华力,但不一定存在共价键
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.与强酸、强碱都会反应的物质种类只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.金属与酸作用放出气体的反应都是置换反应
8.下列事实能够用同一原理解释的是
A.苯酚、无水氯化钴暴露在空气中后都会变成粉红色
B.鸡蛋清溶液遇CuSO4、(NH4)2SO4溶液均会析出沉淀
C.乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.苯、己烯都能使溴水层褪色
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
a
A.100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA
B.若一筒120g的墨粉能打a个字,则平均每个字约含有个碳原子
C.在101kPa时,0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水,放出akJ热量,表示氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+20akJ·mol-1
D.常温下28g14CO含有14NA个电子
10.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是
A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤
B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤
C.CO2(HCl),过量饱和碳酸钠溶液,洗气
D.食盐(碘),加热,升华
11.下列叙述中正确的是
A.氯碱工业中,阳极放出氢气、阴极放出氯气
B.将钢铁与电源的正极相连可以起到保护钢铁的作用
C.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极,纯铜作阳极
D.电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极,电镀液应含有镀层金属的阳离子
12.常温下,在c(OH-)=10-13mol·L-1的无色溶液中能大量共存,且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是
A.NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B.Na+、K+、NO3-、HCO3-
C.K+、Cl-、Al(OH)4-、Fe3+D.NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
13.在BaCl2溶液中通入SO2气体不产生沉淀,再加入下列物质仍然得不到沉淀的是
A.NaOH溶液B.氯水C.CaCl2溶液D.NaHSO4溶液
14.仅含碳、氢两种元素的气体中,碳和氢的质量之比为6:
1,则该气体可能是
A.H2和C3H6组成的混净物
B.由C2H4和C4H8组成的混合物
C.由C2H4和CH4组成的混合物
D.由C3H4和C2H2组成的混合物
15.下列有关离子浓度的分析,正确的是
A.CH3COONa溶液:
c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.盐酸与NH4Cl的混合溶液:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.在Na2CO3溶液中:
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、Na2CO3、NaHCO3三种溶液中c(CO32-)相等
16.短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增且原子序数和为32,Y、Z在同一周期但不相邻,Z的最外层电子数等于其电子层数。
下列有关叙述不正确的是
A.X、Y两元素能形成化合物Y2X、Y2X2
B.Z的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应
C.Y、Z所在周期的所有元素中Y的金属性最强
D.X元素形成的单质不可能存在同素异形现象
17.2009年甲型H1N1流感疫情在全球暴发,继“非典”之后,又一场抗击全球性传染病的战斗打响了。
我国莱茵生物公司从中药八角中提取莽草酸,再经过十几步反应合成的达菲因此变得供不应求。
已知莽草酸和达菲的结构式如下。
莽草酸达菲
下列关于莽草酸和达菲判断不正确的是
A.它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.莽草酸的分子式为C7H10O5
C.达菲在热的NaOH溶液中不能稳定存在
D.达菲的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构
18.室温时,1mo1·L-1某一元弱酸的电离度为α,下列叙述正确的是:
A.室温时,该一元酸的电离常数K=α2
B.100℃时,若α=0.1%,则室温时α﹥0.1%
C.室温时,若α=0.1%,则室温时1mo1·L-1该酸的pH为3
D.在该酸溶液中加入少量其钠盐晶体,则α减少、pH增大、K减少
19.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为:
正极FePO4+Li++e-=LiFePO4负极Li-e-=Li+。
下列说法中正确的是
A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
B.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上Li+得电子被还原
20.1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体刚好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为
A.0.16gB.0.02molC.0.32gD.0.224g
第II卷(非选择题共60分)
⑤
21.(16分)下图中的所有物质均由短周期元素组成。
其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体。
丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业,工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁。
A、E的分子均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E常温下是无色无味的液体。
框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。
回答下列问题:
(1)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是▲(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图▲,写出A的电子式▲,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)▲、▲(用化学式表示)。
(3)按要求写出下列化学方程式或离子方程式:
①C的水溶液显酸性,用离子方程式解释之▲;
②过量的A与丁反应的化学方程式▲;
(4)说出丁在工业生产或生活中的一种用途▲。
22.(14分)PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体,两者存在以下相互转化关系:
PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ·mol-1在210℃时,将4molPCl5气体充入
2L真空密闭容器中发生上述反应,得到如下数据:
时间(s)
0
20
40
60
n(PCl5)
4
2.8
2
2
(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行,则a▲0(填﹥、﹦、﹤);
(2)计算从20s至40s共20s的时间内,用PCl3表示的平均反应速率为▲。
210℃时该反应的平衡常数K=▲。
(3)反应进行至60s后,将混合物的温度降低,重新达到平衡后氯气浓度将▲(填“增大”、“减少”或“不变”)。
t(s)
(4)欲增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)▲。
A.降低温度B.向混合气体中通入Cl2
C.使用高效催化剂D.升高温度
(5)如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线,请在该图
中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。
23.(15分)草酸晶体的组成可表示为:
H2C2O4·xH2O,实验室常用其加热分解制取CO气体,反应的化学方程式为:
H2C2O4·xH2O
CO↑+CO2↑+(x+1)H2O,将生成的CO2和水蒸气除掉,即得到较纯净的CO气体。
Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO,并用CO还原两通管中的CuO实验装置,回答下列问题。
甲乙丙(足量石灰水)
(1)在甲洗气瓶中所盛溶液是▲,在丙洗气瓶中观察到的现象是▲。
(2)CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有:
①停止通气体,②熄灭酒精灯,③拆下实验装置,④继续通气体到两通管冷却止。
其正确的操作顺序是▲。
A.④②①③B.①②③C.②④①③D.②④③
Ⅱ、为测定草酸晶体的x值,进行下列实验:
①取wg草酸晶体配成100mL水溶液;
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol·L-1KMnO4溶液滴定。
滴定时,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题:
(1)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在▲(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”)中。
(2)判断滴定终点的方法是▲。
若滴定时,前后两次读数分别为amL和bmL,由此计算出该草酸晶体的x值是▲。
(3)下列操作会引起测得的x值偏大的是▲(填选项)
A.滴定结束时俯视读数
B.滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴
C.锥形瓶未干燥即装入草酸溶液
D.滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液
24.(15分)物质A是从茶叶中提取出的芳香族化合物,A分子中苯环上有2个取代基,取代基不含支链,且处于苯环的对位,A、B遇FeCl3溶液均能发生显色反应。
F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环。
它们的转化关系如下:
(C9H6O3Na2)
NaOH
NaHCO3
D
B
(C9H7O3Na)
A
浓硫酸
③△
NaOH溶液
②
酸化
①HCl
F
E
C
(C9H9ClO3)
回答下列问题:
(1)A的结构简式是▲;1molA与足量溴水反应最多可以消耗▲molBr2;
C中含氧官能团的名称是▲。
(2)写出下列反应的化学方程式
AB:
▲;
EF:
▲;
(3)反应①~③中属于加成反应的有▲;(填序号)
(4)写出一种具有下列特点的C的同分异构体:
▲。
①所含官能团与C相同
②苯环上有2个取代基,苯环上的一氯代物有2种
③与NaOH水溶液反应后的产物经过催化氧化反应后能发生银镜反应
学校________________________班级_______________________姓名________________________准考证号_____________________________
…………………………………………装……………………………………订……………………………………线……………………………………
台州市2009学年第一学期高三年级期末质量评估试题
化学答题卷2010.02
题号
一
二
总分
21
22
23
24
得分
第Ⅰ卷(40分)
一、选择题(每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(60分)
21.(16分)
(1)_____________
(2)______________,____________,____________、_____________。
(3)①离子方程式____________________________________________________;
②化学方程式____________________________________________________;
(4)丁的用途________________________________________。
22.(14分)
(1)a________0(填﹥、﹦、﹤);
(2)。
。
(3)(4)
t(s)
(5)
23.(16分)
Ⅰ、
(1)_______________,________________________________________________。
(2)________________________。
Ⅱ、
(1)_____________________。
(2)_____________________。
_____________________。
(3)_____________
23.(14分)
(1)________________;_______________;___________________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B:
_____________________________________________________________;
E→F:
_____________________________________________________________;
(3)_________________;
(4)
________________________________。
台州市2009学年第一学期高三年级期末质量评估试题
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
B
B
D
A
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
B
B
D
D
C
A
C
二、填空题
21.(共16分)
(1)①⑤(2分)。
H︰N︰H
+12282
(2)(2分),(2分),H3O+(2分)、HS-(2分)。
(3)①NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分,将“
”写成“”的扣1分,若反应物或生成物的化学式错写、漏写的不给分,下同)
②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2分)
(4)自来水消毒;制取漂白粉;制取盐酸;制农药等(2分,其它合理答案均给分)
22.(共14分)
(1)﹥(2分)
(2)0.02mol·L-1·s-1(3分)。
1mol·L-1(3分,不带单位也给3分)
(3)减少(2分)
(4)D(2分)
160℃
(5)(2分)
23.(共15分)
Ⅰ、
(1)NaOH溶液(其它合理答案也给分,2分)出现白色沉淀(2分)
(2)C(2分)
Ⅱ、
(1)酸式滴定管(2分)
(2)锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色。
(2分,没有写出“半分钟内不褪色”的给1分)
-5(3分)
(3)A(2分)
—CH=CH—COOH
24.(共15分)
(1)(2分);3(2分);羟基、羧基(2分,每写对1个给1分)。
—CH=CH—COONa
—CH=CH—COOH
(2)+NaHCO3+
CO2↑+H2O
(2分,没标出“↑”不扣分,“”用“=”表示不扣分)
—CH2—CH—C
O
O
O
浓硫酸
△
2
—CH2—CH—COOH
+2H2O
HO—
OH
C—CH—CH2—
—OH
O
(2分,没标出“↑”不扣分,“”用“=”表示不扣分)
(3)①(2分)
—CH—COOH
CH2Cl
(4)(3分)
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