《化学8套汇总》北京市大兴区届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题.docx
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《化学8套汇总》北京市大兴区届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()
A.用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸
B.用瓷坩埚(含有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体
C.用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D.配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶
2.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是
A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液
3.在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.K+、MnO4-、SO42-B.Na+、Cl-、CO32-
C.Zn2+、Al3+、Cl-D.Na+、Fe2+、SO42-
4.下列行为不符合安全要求的是
A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里
B.少量酒精洒在桌子上着火时,立即用湿布扑灭
C.闻气体时,用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸等
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
6.下列说法中不正确的是
A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气
B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,生成二氧化碳和二氧化硫
C.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用做干燥剂
D.冷的浓硫酸可以用铁质容器储存运输
7.下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠
A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质
8.下列关于氯气的叙述中不正确的是
A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大
C.氯气的水溶液含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强
9.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L-1硫酸400mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,得到的固体质量为( )
A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g
10.下列实验操作或事故处理正确的是()
A.分液时,先放出下层液体从下口放出,再换容器接着放出上层液体
B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C.可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质
D.皮肤不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
11.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.干冰、铁、冰水混合物B.烧碱、液氯、氯水
C.碱石灰、白磷、熟石灰D.漂白粉、氮气、胆矾
12.下列有关叙述正确的是()
A.相同条件下,质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:
7
B.同体积、同密度的C2H4和CO,两种气体的分子数一定相等
C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g
D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
13.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质
A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉
14.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是:
①CO2②HCl③H2O④O2
A.①②③B.②③④C.②③D.①④
15.以下除杂方式可行的是(括号内为杂质)
A.N2(O2):
通过灼热的铜网
B.CO2(CO):
通入适量O2,充分燃烧
C.FeCl3(FeCl2):
加入适量高锰酸钾氧化
D.Al2O3(Fe2O3):
加入足量的NaOH溶液后,过滤
16.某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-),且各离子浓度相同。
为确定溶液中的离子组成进行如下实验:
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水,溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热,有红褐色沉淀产生,并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象,下列说法正确的是
A.原混合溶液中肯定含有Fe3+
B.原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C.另取原溶液进行焰色反应,焰色为黄色,则该溶液中一定存在的离子有六种
D.另取原溶液加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀说明含有Cl-
17.在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL,则该气体的相对分子质量为
A.2B.56C.28g/molD.28
18.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.25molB.0.2lmolC.0.3molD.035mol
19.用氢氧化钠固体配制1mol·L-1氢氧化钠溶液,下列仪器中一定要用到的是
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管
A.①③⑤⑥⑦B.②③⑤⑥⑧C.①③⑤⑥⑧D.②③④⑤⑧
20.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
21.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应:
Fe+4H++NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O
22.向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体(不考虑NO2与N2O4的相互转化),则参加反应的铜的质量为
A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g
23.胶体与其它分散系的本质区别是
A.能产生丁达尔效应B.胶体微粒能通过滤纸
C.分散质微粒直径在1~100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在
24.自然界里常见金属元素存在最多的是Al,其次是铁,接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜,含量最多的铝最迟冶炼出来,究其原因,合理的是
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.以上说法都是错误的
25.下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是
A.氯化钙溶液B.氯水C.次氯酸钠溶液D.二氧化硫
二、填空题
26.学会阅读体检报告,就能正确判断自己的身体状况。
下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。
请认真查看后回答下列问题:
宜昌市夷陵区医院体检报告
生化室
检查日期检查医生
★★★
项目名称
检查结果
单位
参考范围
提示
肝功能八项
谷丙转氨酶(ALT)
36.5
U/L
0.00---50
谷草转氨酶(AST)
35
U/L
5---46
血清总蛋白(TPROT)
69.7
g/L
60---82
血清白蛋白(ALB)
44.7
g/L
35---56
球蛋白(GLB)
25.0
G/L
20---35
白球比(A/G)
1.8
1.2---2.3
总胆红素(TB-K)
12.3
umol/L
3.0---25
直接胆红素(DB-K)
1.5
umol/L
0---6.0
血糖
葡萄糖(GLU)
4.9
mmol/L
3.38---6.2
(1)该老师上述各项检查指标____________(填“有”或“无”)不正常之处。
(2)上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________;
(3)上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L,则1L人体血液中所含葡萄糖(相对分子质量为180)的正常质量范围为________________________g。
三、推断题
27.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:
(1)若W为一种一元强碱,Y具有两性,X到Z的离子方程式为_____________。
(2)若X是一种黄绿色的气体,Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称);
②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________;
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法____________________,X转化为Y的化学方程式为______________________;Z与水反应的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
(4)X为一元强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________;
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
四、综合题
28.根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.
(1)现有下列十种物质:
①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________(填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________。
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。
②与0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为:
__________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。
II.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能______(填序号)A.C B.Si C.Na D.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)________________。
检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。
(3)若X是氢氧化钠溶液,A、B、C均为含铝元素的化合物,则反应②的离子方程式为________________。
五、实验题
29.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略):
请回答:
(1)连接好装置后,接下来的操作步骤是________________
(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
(3)装置II的作用是________________
(4)下列说法正确的是________________
A反应一段时间后,向试管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈蓝色
B试管III、V中溶液都会褪色,其褪色原理相同
C取下试管IV并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
D试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气,可用Na2CO3溶液代替
(5)某同学根据所学化学知识认为:
反应完毕时,不管铜是否过量,硫酸一定有剩余。
下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
ABaCl2溶液B铁粉CNaHCO3溶液D银粉
30.Ⅰ.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构:
(1)请写出所列仪器的名称:
A______,B_______,C_______;
(2)仪器B使用前必须__________________。
(3)仪器B上标记有________(填序号);①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。
保留两位有效数字)
(2)某同学取100mL该液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法不正确的是________(填序号)。
a.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要其它玻璃仪器
b.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
需用浓硫酸的体积为___mL。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
A
A
A
D
D
C
C
B
B
C
A
A
C
D
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
C
A
A
二、填空题
26.无每升血液中含有的该物质的质量0.608~1.116
三、推断题
27.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O硫氰化钾溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3+5O2
4NO+6H2O1:
2SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
四、综合题
28.②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na++H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于试管中,滴加少量KSCN溶液,呈血红色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
五、实验题
29.气密性检查Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸ACDBC
30.量筒容量瓶温度计检查是否漏水②③⑤4.00.04ab250
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取()
A.通入CO2B.加热C.加入盐酸D.加入水
2.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe
3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
4.下列实验操作错误的是
A.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
B.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C.做焰色反应时,铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
5.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()
A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6molD.等于0.6mol
6.下列说法正确的是
A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气,还会形成酸雨
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.利用钝化原理可以用铁制容器储存运输稀硝酸
D.次氯酸有强氧化性,可用次氯酸配制消毒液或漂白粉
7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()
A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3
C.Al→AlO2-D.Al3+→Al(OH)3
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()
A.FeCl3溶液中:
K+、Na+、SO42-、SCN-B.使酚酞试液变红的溶液中:
K+、Na+、Cl-、CO32-
C.漂白粉溶液中:
H+、Na+、Fe2+、SO42-D.与铝反应产生氢气的溶液中:
Na+、K+、Fe2+、HCO3-
9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量NaClO固体的质量为140g
10.下列说法不正确的是
A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应B.Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水
C.水玻璃浸泡过的木材能防火D.加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用
11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中
A.通入氯气B.加入ZnC.加入FeD.加入Cu
12.下列化合物中,不能通过化合反应制取的是:
A.FeCl3B.H2SiO3C.CuCl2D.FeCl2
13.关于阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的是
A.1molNaCl的质量是58.5g
B.标况下,NA个水分子所占的体积是22.4L
C.常温下,1mol任何气体的体积都不可能是22.4L
D.标况下,44gCO2分子中含有NA个氧分子
14.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡,下列实验现象中正确的是()
①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色
A.①③B.①②C.②③D.①④
15.下列反应中,不能产生氢气的是()
A.红热的铁与水蒸气B.钠与水C.铝和NaOH溶液反应D.铁与浓硫酸反应
16.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合(Na2S2O3+2HCl==2NaCl+S↓+SO2↑+H2O),生成单质硫并沉淀出来。
若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中,再加入盐酸溶液并立刻搅拌,静置后无沉淀产生,得到含硫单质的胶体。
下列叙述错误的是
A.硫代硫酸钠与盐酸反应中,盐酸作还原剂
B.烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9~10-7m
C.界面活性剂减缓了硫生成的速率
D.用平行光照射烧杯中液体,将观察到光的“通路”
17.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是( )
A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液
18.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
A.AB.BC.CD.D
19.“舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
下列做法符合食品安全要求的是()
A.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
B.用碳酸氢钠作发酵粉
C.用霉变油菜籽生成食用油
D.工业酒精勾兑饮用白酒
20.多数合金与组成成分相比较,合金的
A.性能差B.密度大
C.熔点高,硬度小D.熔点低,硬度大
21.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是()
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
D.
新制氯水
淀粉—碘化钾溶液
溶液变蓝色
A.AB.BC.CD.D
22.下列所给物质的性质和用途不相符的是
A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸
23.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( )
A.Na+ H+ NO3- Cl-B.Ca2+ NO3- HCO3- Cl-
C.K+ H+ Cl- SO42-D.Ca2+ Cl- SO42- CO32-
24.10mL4.0mol•L﹣1碳酸钠溶液中逐滴加入20mL3.0mol•L﹣1盐酸,理论上能产生标准状况下气体体积为()
A.0.01molB.0.02LC.448mLD.44.8L
25.某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
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