浙江省宁波市宁海县长街镇初级中学届九年级上学期第一次月考科学试题附答案759980.docx
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浙江省宁波市宁海县长街镇初级中学届九年级上学期第一次月考科学试题附答案759980
2016学年第一学期初三第一次教学质量评估
科学试卷
考生须知:
1.全卷满分为180分,考试时间为120分钟;
2.请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置上;
3.答题时,把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写,答案必须按照题号顺序填在答题卷上,做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效;
4.可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16S-32N-14Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Fe-56Mg-24K-39Na-23Al-27Ag-108Ba-137;
一、选择题(本大题共15小题,第1~10小题,每小题4分,第11~15小题,每小题3分,共55分。
请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( )
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
2.下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是()
A.分解反应的产物一定是单质B.化合反应的反应物可能有两种
C.分解反应的反应物一定是化合物D.化合反应的产物只有一种
3.如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图,按图分析下列说法错误的是()
A.反应前后,原子种类、数目不变
B.该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2:
2:
1:
2
C.该反应是置换反应
D.反应物和生成物都是由分子构成的
4.有A、B、C三种溶液,A能使紫色石蕊试液变红,B能使无色酚酞试液变红,C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化,则三种溶液的pH由大到小的顺序是( )
A.A>C>BB.C>B>AC.B>A>CD.B>C>A
5.30g的某有机物和氧气恰好完全反应,只生成88g二氧化碳和54g水,由此可知,该有机物中()
A.含有碳、氢、氧三种元素B.只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.无法确定
6.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,下列图象横坐标表示加入NaOH溶液质量,纵坐标表示反应的有关变化情况,其中正确的是( )
ABCD
7.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()
A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
8.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应,又能产生白色沉淀的是( )
A.Ba(OH)2B.K2CO3C.Mg(OH)2D.BaCl2
9.下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是( )
A.与锌反应制取氢气B.除去金属制品表面的锈斑
C.与大理石块反应制取二氧化碳D.与碱反应
10.下列化学方程违背了“客观事实”的是()
A.2H2O△2H2↑+O2↑B.2Mg+O2点燃2MgO
C.S+O2点燃SO2D.3Fe+2O2点燃Fe3O4
11.小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应,收集到H2的质量为0.205g,已知其
中含有另一种金属杂质,这种金属杂质不可能是()
A.铁B.铝C.铜D.镁
12.下列实验操作不当的是()
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
D.滴加液体时,滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
13.苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂,化学兴趣小组的同学准备进行试验验证苯甲酸的某一性质,他们选择了下列物质,其中不能达到目的的是()
A.铜片B.铁钉C.大理石D.石蕊溶液
14.下列各组物质中,分别加入足量的水,能得到无色透明溶液的是( )
A.H2SO4、Ba(OH)2B.KCl、NaOH
C.Ca(OH)2、Na2CO3D.CaCO3、KNO3
15.下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是( )
A.气体从a端通入,收集氧气
B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳
D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积
第15题图
二、简答题(本大题共8小题,每空2分,共36分)
16.在A+B===C+2D的反应中,已知2.9gA跟4.9gB完全反应,生成6gC,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为__________。
17.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时 管溶液呈红色;
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色,除酚酞外,此时溶液中可能含有的溶质的名称为。
第17题图第18题图
18.下图为某反应的微观示意图:
(1)该反应共涉及到种分子。
(2)该反应中B与D的质量比是(结果用最简整数比表示)。
(3)对此反应的叙述正确的是(填序号)。
a.反应前后各元素化合价均未改变b.属于置换反应
c.加入催化剂可提高产物质量d.利用此反应可减少有毒气体的排放
19.已知A、B反应生成C:
A+B→C。
用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC。
现取A、B固体混合物共9g,充分反应后得到7.5gC。
此混合物中A和B的质量分别是、。
20.化学就在我们身边,它与国家政策、工农业生产和人们生活紧密相关。
(1)“节能减排”是我国的重要国策,下列气体中属于“减排”对象的是______(填序号)。
A.N2B.CO2C.O2
(2)“森林重庆”的实施有助于改善我们的居住环境,这是因为绿色植物能吸收CO2,并释放出O2:
6CO2+6H2O光合作用X+6O2其中X的化学式为______________。
21.下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分。
据表回答下列问题:
(1)纯碱也是家庭中常用的去污清洁剂,“洁厕灵”能否与纯碱混用?
_____________。
(2)在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,观察到的现象是,其反应的化学方程式为,该反应属于_____________。
22.已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH值,如图所示。
b点表示的意义是。
23.金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。
(1)LiOH中锂元素的化合价为。
(2)载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2,则LiOH
与CO2反应的化学方程式。
24.实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
写出工业上用氯气和熟石灰(Ca(OH)2)为原料制取漂白粉[Ca(ClO)2+CaCl2]的化学方程式:
。
三、实验探究题(本大题共3小题,每空3分,共39分)
25.根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用;用双氧水和二氧化锰来
制取氧气时,可选用的制取装置是;
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小.NH3极易溶于水.制取并收集NH3,应该从上图中选择的制取装置是;
(3)在医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管(填“a”或“b”)端连接在供氧
气的钢瓶上。
26.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来,气球中装有等质
量的大理石),如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水,右盘锥形瓶中盛有M克稀
盐酸,天平平衡。
(1)实验开始时,将气球中的大理石倒入锥形瓶中,观
察到的现象是_______,天平的指针_________(填“偏
左”“偏右”或“在标尺中央”,下同),右盘中发生反应
的化学方程式为____________________。
第26题图
(2)待上述实验的反应完成后,将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉,天平的指针
______________;原因是____________________。
第27题图
27.实验课上,同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用.实验后进行废液处理,处理过程为:
将A和B中液体混合,得到红色溶液E;将C和D中液体混合,得到废液F;将E和F放入烧杯中。
(1)向A中滴加无色酚酞溶液后,溶液颜色为______色;
(2)A和B混合后,溶液中一定没有______;
a.NaCl b.HCl c.NaOH
(3)C和D混合时发生反应的化学方程式为______;
(4)继续对烧杯中的废液成分进行如下探究:
【提出问题】烧杯废液中含有什么物质?
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;CaCl2溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象,烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有。
四、解答题(本大题共6小题,共50分)
28.(6分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化
道癌变,请回答:
(1)黄曲霉素B2由种元素组成;
(2)黄曲霉素B2的相对分子质量为;
(3)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的质量比为;
29.(10分)二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。
现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。
二甲醚燃烧的化学方程式为
CaHbOd(二甲醚)+3O2
2CO2+3H2O
请通过计算回答:
(1)a= ;b= ;d= 。
(2)23g二甲醚充分燃烧需要克氧气;生成克二氧化碳。
30.(6分)实验室常用一定浓度的过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合来制取氧气,现取34克过氧化氢溶液与3克二氧化锰混合,反应后剩余物质总质量为36.2克。
请计算:
(1)生成氧气的质量为克;
(2)原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?
31.(10分)小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。
他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。
实验1:
取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
实验2:
另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据如图。
第一组
第二组
第三组
稀盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/g
2.2
m
5.5
试分析计算:
(1)实验1中,第二组数据m为_______g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?
(计算结果精确至0.1%)
32.(10分)某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。
小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后,再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时,用去稀盐酸73g,经测定共放出气体2.2g。
(1)向样品中加入稀盐酸至恰好完全反应时,发生的两个反应可用化学方程式表示为:
________________________,______________________________;
9.3g样品中,含Na2CO3的质量为_____________g,含NaOH的质量为_____________g。
(2)通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。
(用质量百分数表示)
33.(8分)某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数,称取6.55g研碎的粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如表:
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量(g)
5.25
4.95
4.35
4.35
请计算:
(1)填空:
完全反应后生成二氧化碳的质量为。
大理石中碳酸钙的质量分数______。
(2)某同学为了其他研究需要,另取一定质量的大理石粉与镁粉混合,在氧气中加热至反应完全(杂质不参加反应),测得反应前后质量不变。
试求大理石粉和镁粉的质量的比值。
2016学年度第一学期九年级科学教学质量评估卷
参考答案
一、选择题(本大题共15小题,第1~10小题,每小题4分,第11~15小题,每小题3分,共55分。
请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.D解析:
A、湿润的pH试纸会稀释稀硫酸,使测得的pH偏大;B、二氧化碳气体本身不具有酸性,不能使pH试纸变色;C、浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸因脱水而变黑;D、将氢氧化钠溶液滴到干燥的pH试纸上,与标准比色卡对照可测定溶液的pH。
2.B解析:
A、锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌,故A错误;
B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,只能与酸反应生成,故B正确;C、碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳,故C错误;D、氯化钡能与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀,故D错误;
3.C解析:
A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知,反应前后原子种类、数目不变.故A正确;B、由上图可知,该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2:
2:
1:
2.故B正确;C、由反应的微观模拟示意图可知,该反应的反应物是两种化合物,不属于置换反应.故C不正确;D、由反应的微观模拟示意图可知,反应物和生成物都是由分子构成的.故D正确;
4.D解析:
A能使紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性,其pH<7,B能使无色酚酞试液变红,说明溶液呈碱性,其pH>7,C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化,说明溶液呈中性,其pH=7,所以三种溶液的pH由大到小是BCA,观察选项,故选D;
5.B解析:
解:
A、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物,由三种元素组成,5.A解析:
因为生成88g二氧化碳和54g水;所以有机物中含H的质量为(1/9)*54g=6g,含C的质量为(3/11)*88g=24g;因为6+24小于46,所以该有机物含氧,有机物含氧的质量为46-6-24=16g;
6.D解析:
A、NaOH溶液显碱性,向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,最终溶液的PH>7,故图象与事实不符;故A不正确;B、随着氢氧化钠的不断加入,H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后,硫酸钠不会继续增加的,故图象与事实不符;故B不正确;C、随着氢氧化钠的不断加入,溶液的质量不断增加,H2SO4
7.B解析:
A项中,氢氧化钠具有腐蚀性。
B项中,氢氧化钠不具有挥发性。
C项中,氢氧化钠能和二氧化碳生成碳酸钠和水,因此能变质。
D项中,固体氢氧化钠吸收水蒸气形成水溶液。
8.A解析:
与硫酸发生中和反应只能是碱,在四个选项中只有C氢氧化钡是碱,且能生成硫酸钡的沉淀,而其它三个选项均不是碱不会发生中和反应;
9.C解析:
酸的通性有:
都与活泼金属反应生成氢气,都能与金属氧化物反应(如氧化铁除铁锈、氧化铜等),遇碱会发生中和反应,实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸,而不能用硫酸,硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石表面,阻止了反应的进行;
10.A解析:
水通直流电才能分解产生氢气和氧气,加热不足以分解;
11.C解析:
由题意可知,两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气,则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。
已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18,∞(无穷大),24,混合物中含有Zn,则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4,所以这种金属杂质不可能是Cu。
12.C解析:
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
13.A解析:
铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面,不能与酸发生反应,不能用于验证苯甲酸具有酸的某一通性,错误;铁的金属活动性比氢强,能与酸发生反应,能用于验证苯甲酸具有酸的某一通性,正确;大理石的主要成分是碳酸钙,能与酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,正确;酸能使紫色石蕊溶液变红色正确。
14.B解析:
A、硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀而不能够共存,故A错误;B、两者相互交换成分后不会生成沉淀或气体或水,可以共存,故B正确;C、碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀而不能共存,故C错误;D、碳酸钙不溶于水,而题中的液体无色透明溶液,故D错误。
15.D解析:
氧气的密度比空气大,应从洗气瓶a端通入,A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故可用澄清石灰水检验氧气中是否混有二氧化碳,B正确;二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,可被氢氧化钠溶液吸收,C正确;要测量气体的体积,应在瓶内装满水,a端接量筒,从b端通入气体,将水压入量筒,D错误。
二、简答题(每空2分,共36分)
16.5817.左 HCl
18.
(1)4
(2)4:
1(3)d
19.应用两组数据推断出反应中各物质的质量比为A:
B:
C=4:
2:
6,所以可以根据生成的C7.5g求得反应的A和B的质量,再将反应后剩余的1.5g气体分两种情况进行分析,最终得到的答案有两组:
(1)A:
6.5,B:
2.5;
(2)A:
5,B:
4
20.
(1)B
(2)C6H12O6
21.
(1)否
(2)有气泡产生;2H2O2MnO22H2O+O2↑;分解反应
22.盐酸与氢氧化钠恰好反应。
(其它合理也可)
23.
(1)+1;
(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
24.2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
三、实验探究题(本大题共3小题,每空3分,共39分)
25.
(1)AC或ADBC
(2)AE(3)a
26.
(1)左盘锥形瓶中无明显现象,右盘锥形瓶中产生气泡,气球膨胀
在标尺中央CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
(2)偏左右盘气球内有部分生成的二氧化碳且锥形瓶中产生的二氧化碳不断逸出,故质量减小
27.
(1)无;
(2)b;
(3)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(4)CaCO3、NaOH、NaCl;
解析:
(1)稀盐酸不能使酚酞变色;
(2)将A和B中液体混合,得到红色溶液E,说明溶液显碱性,则一定没有盐酸;
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,方程式是:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(4)由A和B中液体混合,得到红色溶液E,说明溶液显碱性,则一定含有氢氧化钠和反应生成的氯化钠;碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙,则废液中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠;
四、解答题(本大题共4小题,共50分)
28.
(1)三(或3)(1分)
(2)314(2分)(3)102:
7:
48(2分)
29.
(1)2 6 1
(2)解:
设23g二甲醚充分燃烧需要氧气的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
C2H6O(二甲醚)+3O2
2CO2+3H2O
469688
23gxy
46∶96=23g∶x x=48g
46∶88=23g∶y y=44g
30.
(1)0.8克
(2)5%
解析:
设过氧化氢溶液中H2O2质量为x
2H2O2MnO22H2O+O2↑
6832
x0.8g
68/x=32/0.8g
x=1.7g
H2O2%=1.7g/34g=0.05=5%
31.
(1)滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀
(2)消耗的氢氧化钠质量:
10%×40g=4g
(3)设Na2SO4的质量为x,Cu(OH)2的质量为y
80/4g=98/y=142/x
X=7.1gy=4.9g
反应后溶液的质量:
100g+40g-4.9g=135.1g
Na2SO4%=7.1g/135.1g×100%≈5.3%
32.
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(1分);
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
5.3(1分)4(1分)
(2)设变质生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠质量为x
x=4g(1分)
则原氢氧化钠试剂的变质程度为=……=50%(1分)
33.
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:
6.55g-4.35g=2.2g(2分)
设6.55g大理石中含碳酸钙质量为x
CaCO3高温CaO+CO2↑
10044
x2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g(1分)
大理石中碳酸钙的质量分数:
5g/6.55g×100%=76%(1分)
(2)方程式可得,反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量,
故设O2的质量=CO2的质量=X
CaCO3高温CaO+CO2↑
10044
2Mg+O2点燃2MgO
4832
原有CaCO3的质量=100x/44-25x/11
Mg的质量=48x/32=1.5X(2分)
又因为大理石中含碳酸钙76%,所以碳酸钙有25x/11÷76%≈3x(1分)
碳酸钙与镁粉的质量比为3x:
1.5x=2:
1
碳酸钙和镁粉的质量比为2:
1(1分)
答案为:
(1)2.2g,5g;
(2)2:
1
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