化学反应原理综合测试高二期末测试有答题纸答案.docx
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化学反应原理综合测试高二期末测试有答题纸答案
13-14学年上学期高二期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第I卷(选择题,共48分)
一.单项选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。
)
1.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是()
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
2.已知反应:
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
3.下列实验符合要求的是( )
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片
C.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10.00mL处,则滴定管中液体的体积一定大于15.00mL
D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12
4.下列液体均处于25℃,有关叙述不正确的是( )
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)<c(CH3COO-)
5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
6.已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。
室温下用c(H+)相同,体积相同的甲酸(HCOOH)与盐酸溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是()
A.加水稀释,两溶液中的氢离子数目都不变
B.用等浓度的NaOH溶液中和,甲酸比盐酸消耗的NaOH溶液多
C.跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快
D.跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多
7.下列操作中,能使电离平衡H2O
H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体
C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=6
8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
9.下列叙述的方法不正确的是()
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D.用牺牲锌块的方法来保护船身
10.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32─=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─=CuS↓
次要:
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2 11.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A.AgNO3[Ag2O] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸] D.CuSO4[Cu(OH)2] 12.下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液,甲同学平视读数为nmL,乙同学仰视读数为xmL丙同学俯视读数为ymL.若x>n>y,则该仪器是( ) A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管 13.化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g) 2NH3 (1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1 C. N2(g)+ H2(g) NH3 (1)△H=(b+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+ H2(g) NH3(g)△H=(a+b)kJ·mol-1 14.下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 15.下列方程式书写正确的是() A.HCO3-在水溶液中的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++CO32- B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32- C.CO32-的水解方程式: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.CaCO3的电离方程式: CaCO3 Ca2++CO32- 16.下列关于溶解平衡的说法不正确的是() A.溶解平衡是一种动态平衡 B.达到溶解平衡时,物质沉淀和溶解的速率相同 C.达到溶解平衡时,升高温度平衡将向溶解方向移动 D.达到溶解平衡时,加入其他物质,溶解平衡可能不移动 17.将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右上图装置,下列各叙述中正确的是( ) A.构成原电池,锌片作正极 B.锌片上有铜析出,铜片上没有 C.铜片附近Cu2+离子浓度减小 D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 18.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。 其电池反应为: 2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O,则下列说法正确的是() A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 B.充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子 C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D.放电时负极的电极反应为: CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O 19.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为: 2Cl--2e-= Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-==4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: Cu-2e-==Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe-2e-==Fe2+ 20.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸,在下列操作中,会使盐酸测定浓度偏大的是 () ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,就加待测液 ③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 ④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积 A.②③B.①③C.①④D.③④ 21.某温度下,水的离子积常数KW=10-12。 该温度下,将pH=4的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,当混合溶液的pH=7时,硫酸与NaOH溶液的体积比为()。 A.1: 10B.9: 1C.10: 1D.99: 21 22.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g) 2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是() A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C.2s时物质A的转化率为70% D.2s时物质B的浓度为1.7mol/L 23.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+c(OH-)==c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 24.在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大D.a<c+d 第Ⅱ卷(非选择题52分) 25.(8分) (1)101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位,在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______________________________。 (2)在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵,(填“增大”、“减小”、“不变”)。 对于同一种物质,时熵值最大。 (填“固态”、“液态”、“气态”) 26.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0[来源: 高考资源网] 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。 27、(10分)在常温下,下列五种溶液: ①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是 ,(用离子方程式表示) (2)在上述五种溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞ (3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“>”、“<”或“=”) (4)在溶液④中,离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L (5)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是: c(CH3COO-)c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”) 28、(12分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按右图所示装置进行实验 序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转 1 Zn Cu 稀硫酸 有 2 Zn Zn 稀硫酸 无 3 Fe C 氯化钠溶液 有 4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1中电流由极流向极.(填“A”或“B”) (2)实验4中电子由B极 流向A极 ,表明负极是 电极(填“镁”或“铝”) (3)写出实验3中的电极反应式。 铁电极 。 石墨电极。 (4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是 A.相对活泼的金属一定做负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液 D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属(或其中一种非金属) 29.(14分)CuSO4是一种重要的化工原料 (1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是.(用符号表示,下同) A.KMnO4 B.双氧水 C.氯水D.HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的 A.NaOHB.氨水C.CuOD.Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为,通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”).(lg2=0.3,lg5=0.7) (3)硫酸铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液 新惠六中13-14学年上学期高二期末考试 化学试卷答题页 24个单选题 25.(8分) (1),, _______________________________。 (2), 26.(8分) (1)。 (2)。 (3) (4)。 27、(10分) (1),, (2); (3) (4); (5)________, 28、(12分) (1),. (2) (3) 。 。 (4) 29.(14分) (1). (2),,. (3), 新惠六中13-14学年上学期高二期末考试 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C C B A B B D B A A A 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A B A C C D A B B A A D 25.(8分) (1)(各2分)稳定氧化物,kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol (2)(各1分)增大,气态 26.(8分,各2分) (1) (2)吸热。 (3)b,c(4)830 27、(10分,各1分) (1)酸,NH4Cl=NH4++Cl-,NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2)③;⑤ (3)< (4)Cl-;NH4+ (5)=,= 28、(12分,各2分) (1)B,A. (2) 铝 (3)Fe-2e-==Fe2+或2Fe-4e-==2Fe2+,O2+2H2O+4e-==4OH- (4)A 29.(14分,各2分) (1)B.CD (2)4,3.3,可行. (3)硫酸铜在水中水解生成氢氧化铜,升温使水解平衡正向移动,生成更多的氢氧化铜; 配制溶液时加入适量稀硫酸抑制硫酸铜水解。
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