高三电离平衡及盐类水解典题汇总.docx
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高三电离平衡及盐类水解典题汇总
电离平衡及盐类水解专项训练
1.下列说法中不正确的是()
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
2.下列判断正确的是()
A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性
C、c(OH-)>10-7mol·L-1时溶液显碱性D、c(OH-)>c(H+)时溶液显碱性
3、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D、将水加热,Kw增大,pH不变
4、某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L,则该溶液中的溶质不可能是()
A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4
5、若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-CH3COO-D.K+NH4+SO42-NO3-
6.在0.01mol·L¯1的H2SO4溶液中,由水电离出来的c(H+)是()
A.5×10-13mol·L¯1;B.0.02mol·L¯1;
C.1.00×10-7mol·L¯1;D.1.00×10-12mol·L¯1
7.下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是()
①0.1mol/LHCOOH溶液的pH=2
②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL1mol/LHCOOH与20mL1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7
A.①②B.②③C.③④D.①④
8.为减缓镁和盐酸的反应速率,又不影响氢气的总量,可采用的措施是()
A.加NaOH固体B.加硫酸C.硫酸钠D.加适量固体醋酸钠
9.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的
方法是()
A.加热B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸D.加入少量的1mol/L的NaOH溶液
10、HClO的酸性比H2CO3的弱。
反应:
Cl2+H2O====HCl+HClO到达平衡后,
要使HClO浓度显著增大,可加入()
A、NaOH固体B、浓盐酸C、CaCO3固体D、H2O
11、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加醋酸钠固体
12.向0.1mol·L-
1。
醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的()
13.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
A.
B.
C.C(H+)D.OH-的物质的量
14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()
A相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显增大
15.中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液,体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的关系正确的是( )
A、V1>V2=V3B、V3>V2=V1C、V1>V2>V3D、V1=V2=V3
16.将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀
释后溶液的pH均为5。
则稀释后溶液的体积()
A.a=b=100mLB.a=b=1000mL
C.a<bD.a>b
17、pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B 都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等.
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
18.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积
(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度
盐酸的体积Vx>Vy
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
19、c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是( )
A、整个反应阶段的平均速率:
CH3COOH>HCl
B、反应所需时间:
CH3COOH>HCl
C、参加反应的锌的质量:
HCl>CH3COOH
D、开始反应速率:
HCl>CH3COOH
20、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A、纯水加热后,Kw增大,PH减小
B、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D、向硝酸钠溶液中加入盐酸使得溶液呈酸性,则c(Na+)<c(NO3_)
21、下列叙述正确的是()
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
22、下列过程或现象与盐类水解无关的是()
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.实验室配置FeCl3溶液时,加入少量HCl,以防止溶液浑浊
D.水中加入明矾可以净化水。
23.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是( )
A.氯化铝 B.碳酸氢钠
C.硫酸镁 D.高锰酸钾
24.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、
③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是().
A.①③④B.①③⑤
C.②③④D.②③⑤
25.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可采取的措施是()
A.加入少量盐酸B.加KOH固体
C.加水D.加热
26.为了配制[NH4+]:
[Cl-]=1:
1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是( )
A.①②B.③
C.③④D.④
27、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO—浓度的变化依次为()
A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大
28.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法
不正确的是( )
A.c(NH
):
③>①
B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
29.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶
液中各微粒的浓度关系错误的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
30、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表判断合理的是()
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX) ③ 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH) ④ 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH) A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 31.下列各组离子一定能大量共存的是() A.在含大量Al3+的溶液中: NH4+、Na+、SO42—、HCO3— B.在强碱溶液中: Ba2+、K+、NO3—、Cl— C.由水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液中: Na+、K+、SO42—、HCO3— D.在甲基橙变黄色的溶液中: K+、Na+、Cl—、CO32— 32、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() A1.0mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B.1.0mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)=c(NO3-) 33、下列叙述正确的是() A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42->c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.将0.1mol/L的氨水加水稀释,则溶液中所有离子浓度均减小 34、25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是() w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大 35、下列叙述正确的是() A.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: B.0.1mol/LPH为4的NaHB的溶液中: [HB-]>[H2B]>[B2-] C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.H2S水溶液中微粒浓度大小顺序为: c(H2S)>c(H+)>c(S2¯)>c(HS¯) 36、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是() A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 37、下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是() A.0.1mol·L-1的KHA溶液,其pH=10: c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后: pH=7 C.100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1HNO3溶液混合后: c(NO3-)=2.0mol·L-1 D.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液: c(NaHCO3)>c(CH3COONa)>c(NaClO) 38、已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( ) A.Ag2CrO4>AgCl>AgI>AgBrB.Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI C.Ag2CrO4>AgBr>AgCl>AgID.AgBr>AgI>AgCl>Ag2CrO4 39、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡: Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。 某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol/L,在常温下要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于() A.2B.3C.4D.5 40、足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至饱和。 各溶液中Ba2+的浓度最小的为() A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液B.40mL水 C.50mL0.01mol/L氯化钡溶液D.100mL0.01mol/L盐酸 41、固体已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是() A.所得溶液中的[H+]=1.0×10-13mol·L-1 B.所得溶液中由水电离产生的[OH-]=1.0×10-13mol·L-1 C.所加的烧碱溶液pH=13.0 D.所得溶液中的[Mg2+]=5.6×10-10mol·L-1 42、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-),现将 足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是() ①20mL0.01mol•L-1KCl溶液; ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液; ③40mL0.03mol•L-1HCl溶液; ④10mL蒸馏水; ⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液 A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>① 43、在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( ) A.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11 B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C.在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常数K=6.25×107 D.在t℃时,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀。 44.下列物质: A.NaOH溶液;B.Cu;C.液态HCl;D.液态CH3COOH;E.蔗糖溶液;F.液氨G.氨水;H.CuSO4溶液;I.石墨;J.无水乙醇 ①能导电的是; ②属于电解质的是; ③属于非电解质的是; 45、下列事实能证明醋酸是弱酸的是 ①1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol/L②中和1L0.1mol/L的NaOH需用1L0.1mol/L的醋酸。 ③0.1mol/L的盐酸溶液PH=1,而0.1mol/L的醋酸溶液PH=3④体积相同,pH相同的盐酸和醋酸,稀释相同的倍数后,醋酸的pH小于盐酸的pH。 ⑤相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸,升高温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸。 ⑥醋酸易溶于水。 ⑦CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO—、H+同时存在. 46.浓度均为0.1mol/L的溶液: ①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2;⑤NaOH;⑥Na2CO3;⑦KCl;⑧NH4Cl;⑨NH3·H2O;⑩(NH4)2SO4;(11)NaHCO3溶液的pH由小到大的顺序是: 47、已知: NaClO的电离常数K=3×10-8,H2CO3的电离常数K1=4、3×10-7, K2=5.6×10-11,则等浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液中的离子浓度大小 48、物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的H+浓度由大到小顺序是: ①NaOH②Na2CO3③NaCl④H2SO4⑤NaHCO3⑥NH4HCO3 49、等浓度的以下溶液,C(NH4+)由大到小的顺序为: ①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3⑦NH3·H2O 50.明矾的化学式为,水溶液呈性,原因是 _ (用离子方程式表示)小苏打的化学式为,水溶液呈____性,原因 是_; 把上述两溶液混合后呈现的现象为, 反应的离子方程式是 51.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸: (请分别用a、b、c回答) (1)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中c(H+)由大到小的顺序是_______________. (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是______. (3)当三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________________. (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________. (5)当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时v的大小关系为______.反应所需时间的长短关系是____. (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是___. 52、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如上图所示,则: (1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________。 (2)a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序是_________________________。 (3)a、b、c三点中电离程度最大的是________________。 (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液pH也增大,可采取的措施有_________________________________ 53、某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下: A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液; B.用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管; C.把滴定管用蒸馏水洗净; D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距 离刻度“O”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; E.检查滴定管是否漏水; F.另取锥形瓶,再重复以上操作1—2次; G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入l 滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。 请回答下列问题: (1)滴定操作的正确顺序是: (填字母)→C→→B→→→__。 (2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (3)D步操作中液面应调节到,尖嘴部分应。 (4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度。 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 54.为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验: 0.010mol/L氨水、0.1mol/LNH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水. (1)甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? ________(填“是”或“否”),并说明理由 _____________________________________________________________________ (2)乙取出10mL0.010mol/L氨水,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a、b值应满足的关系______________________.(用等式或不等式表示). (3)丙取出10mL、0.010mol/L氨水,滴入2滴酚酞溶液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,颜色变__________(填“深”或“浅”).你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质? 并说明原因: ____________________________________________________________ (4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质: __________________________________________________________ 55、下列物质①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液 I、属于非电解质的是 ; Ⅱ、⑴NaHCO3是一种(填“强”或“弱”)电解质; ⑵写出HCO3―水解的离子方程式; ⑶常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五种微粒的浓度由大到小的顺序为: 。 Ⅲ、Ba(OH)2是一种强电解质, 现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。 ⑴该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________; ⑵溶液中由水电离出c(OH―)=______________; ⑶与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1: 9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH=____________。 (4)与(3)中盐酸溶液混合后,所得溶液pH=7(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液与氢氧化钡溶液的体积比为____________。 Ⅳ、醋酸是一种弱电解质; (1)某温 度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶
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