河南省周口市学年高二下学期期末考试化学含答案.docx
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河南省周口市学年高二下学期期末考试化学含答案
2016-2017学年度下期斯末高中抽测调研
高二化学
说明
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分l00分,考试时间为90分钟。
2.将答案填、涂在答题卡上,在草稿纸、试卷纸上答题无效。
严格按答题卡要求答题,不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14Agl08S32Fe56
Ca40Cl35.5Br80Na23Cu64Ba137
第I卷(选择题,共42分)
一、选择题
必做题,每小题3分,共10小题,计30分
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是
A.食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物成为酸性食物
B.墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
C.合金材料中可能含有非金属元素
D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
2.设
表示阿伏如德罗常数值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LNO2与%02的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B.若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体粒子数为0.2
C.标准状况下,22.4LSO2中含有的氧原子数为3.0
D.常温下,Na202与H20反应生成lmol02时,转移电子数是2
3.下列实验现象和结论相对应且正确的是
4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水2I-+2H++H2O2=I2+2H20
B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)Cu2++SO42-+Pbs—Cus+PbSO4
C.在燃煤中加入适量石灰石,可减少SO2的排放:
2CaO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2
D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2C03)上通过施加适量CaS04,可降低土壤的碱性CaS04+Na2CO3=CaSO3+Na2SO4
5.—种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH增大.
C.a电极反应式:
C6H1005-22e-+6H20=6CO2↑+22H+
D.中间室Na+移向左室,Cl-移向右室
6.Q、W、、Y、五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。
已知和、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、质子数之和的2倍。
下列说法不正确的是
A.Q、W、Y不可能形成离子化合物
B.在同周期元素形成的简单气态氢化物中,的氢化物沸点最高
C.原子半径的大小顺序:
>Y>W
D.的最高价氧化物对应水化物具有酸性
7.在2L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应10s后达到平衡状态,测得体系压强升高,前10s内v(A)=0.025mol/(L•s)。
下列说法正确的是
A.达平衡时,2v正(A)=v逆(B)B.平衡后,增加D的量,平衡逆向移动
C.到达平衡时,n(B)=0.5molD.温度升高,该反应的平衡常数减小
8.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A.反应①②③④均属于氧化还原反应
B.反应⑤说明该条件下铝的还原性弱于结
C.相同条件下生成等量的02,反应③和④转移的电子数之比为11
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14
9.水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B.25℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)>=1×10-llmol•L-1,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的PH=7,则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为101
D.100℃时,某NaS04溶液中c(S042-)=5×10-4mol•L-1,则溶液中c(Na+):
c(OH-)为1041
10.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.P/c(OH-)=1×l0-12mol•L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存
B.用少量水稀释0.1mol•L-1氨水时,溶液中c(OH-)•c(NH4+)/c(NH3•H20)减小
C.已知AgCl的sp=1.8×10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8×l0-10mol•L-1
D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性,溶液中c(Na+)=c(NH3•H20)
选做题,每题3分,共4小题,计12分,从11-14中任选一个模块答题
I.物质结构与性质模块
11.下列说法不正确的是
A.处于最低能童的原子叫做基态原子
B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大
C.化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力
3p2表示3p能级有两个轨道
12.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是
A.CO2B.N2C.BCl3D.PCl3
13.下列微粒①CH4②NH3③CH3C00-④NH4+⑤H20中含有配位键的是
A.①②B.①③C.④⑤D.②④
14.下列描述中正确的是
A.CO32-的空间构型为平面三角形
B.CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化
C.CS2为V形的极性分子
D.lmolP4中有4NA成键电子对
II.有机化学模块
11.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有
A.甲苯B.环己烷C.丙烯D.I—氯苯
12.下列各组中的物质均能发生消去反应的是
A.乙烯和乙酸B.乙醇和乙烷C.苯和氣乙烯D.丙烯和丙烧
13.丁酸(C4H802)与丁醉(C4H10O)在一定条件下反应,生成的酯有
A.4种B.6种C.8种D.10种
14.下列说法中不正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
第Ⅱ卷
二、填空题(必做题,共3题,计43分)
15.(14分)在众多的新能中,氢气将会成为21世纪最理想的能。
如图所示,硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。
请回答:
(1)该过程中是(写化学式)。
(2)写出该过程反应的化学方程式:
I,II。
(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收,同时可得含Na2S03的样品,为测定样品中Na2SO3的质量分数,甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)
①A装置发生反应的化学方程式。
②装置D的作用是。
③持续通入氮气的目的。
④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外,还需要测。
16.(15分)某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.利用此废液制备Ba(N03)2晶体的部分工艺流程如下:
已知:
Ba(N03)2的溶解度受温度影响较大。
(1)酸溶时将废渣粉碎的目的是。
(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为,酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为;
(3)废渣I主要成分为(填化学式);
(4)结合本厂实际,的最佳试剂为;
(5)操作Ⅲ为。
(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有。
(填化学式)
(7)称取6.96g所得Ba(N03)2品体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为4.66g,则该Ba(N03)2的纯度为。
17.(14分)水煤气的主要成分&氢气和一氧化碳,由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料,可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物,已知:
(1)△H1=(用△H2、△H3、△H4)
(2)反应②的存在,可大大提高CH30CH3的产率,原因是。
C0(g)和H2(g)以物质的量之比12混合,一定条件下在1L固定容积内发生反应①,下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量与时间的关系。
回答下列问题:
①C、D两点平衡常数CD(填>、<、=)
②在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原的1/2下列有关该体系的说法正确的是。
a.正反应速率加快,逆反应速率也加快
b.甲醇的物质的量增加
c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)温度为T时,向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②,相关数据如下:
①甲容器中,反应在t1min内的平均速率v(H2)=mol/(L•min)。
②乙容器中,a=mol。
③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因。
选做题(从以下两个模块中任选题作答;计15分)
物质结构与性质
18.(15分)原子序数小于36的、Y、、R、W四种元素,其中是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5;W的原子序数为29。
回答下列问题
(1)Y24分子中Y原子轨道的杂化类型为,lmol24含有
键的数目为。
⑵化合物3与化合物R2的VSPE构型相词,但立体构型不同,S的立体构型为,两种化合物分子中化学键的键角较小的是(用分子式表示,下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序,理由是;三者的沸点有高到低的顺序是,解释原因。
(4)元素Y的一种氧化物与元素7‘的•隹质互为等电子体,元素Y的这种铒化物的分子式是0
(5)W元素有个运动状态不同的电子,其基态原子的价电子排布式为。
有机化学
18.(15分)
(1)A的化学名称B的分子式为。
B的分子式为。
(2)上述反应中,②是反应。
(填反应类型)。
(3)写出E、H物质的结构简式E,H。
(4)出D-F反应的化学方程式。
(5)写出A—C反应的化学方程式。
(6)满足下列条件的H的同分异构体有种。
(除H外)
①苯环上只有一个支链。
②与H宫能团相同且能够水解。
2016-2017学年度下期期末高中抽测调研
高二化学参考答案
一、选择题(必做题,每题3分,共10小题,计30分)
1.A 2.D3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D
一、选择题(选做题,每题3分,共4小题,计12分,从11—14中任选一个模块答题)
I.物质结构与性质模块
11.D12.B13.C14.A
II.有机化学模块
11.D12.B13.C14.A
二、填空题(必做题,共3题,计43分)
15.
(1)I2(2分)
(2)Ⅰ:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,(2分)Ⅱ:
2HI⇌H2+I2,(2分)
(3)①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
②防止空气中的H2O、CO2、O2进入C中(2分)
排尽装置中的空气,同时使SO2被C装置中溶液充分吸收(2分)
装置C通入SO2前后的质量(2分)
16.(15分)
(1)加快溶解速率,提高浸取率(2分)
(2)+3(1分);3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O(2分)
(3)BaSO4和H2SiO3(2分)(4)BaCO3或适量Ba(OH)2(2分)
(5)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)(6)Fe(OH)3、BaSO4(2分)(7)75%(2分)
17.(14分)
(1)(ΔH4-ΔH3)/2(2分)
(2)此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2,均有利于反应④正向移动(2分)
(3)①>(2分)②bc(2分)
(4)①0.4/t1(2分)②1.6(2分)③该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,CO2平衡浓度增大(2分)
选做题(从以下两个模块中任选一题作答,计15分)
物质结构与性质
18.(15分)(除标注分值外,每空1分)
⑴sp2,5NA(或答具体数值也行)。
⑵三角锥形,H2O,⑶H2O>H2S>H2Se,键长越短,键能越大,化合物越稳定;(每空2分)
H2O>H2Se>H2S,H2O可形成分子间氢键,沸点最高;H2Se相对分子质量比H2S大,分子间作用力大,沸点比H2S高。
(每空2分)
⑷CO。
⑸29,3d104s1。
有机化学
18.(除标注外,每空2分,共15分)
(1)苯乙烯(1分)C8H8Br2(1分)
(2)消去
(3)
(5)n
(6)13(3分)
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- 河南省 周口市 学年 高二下 学期 期末考试 化学 答案