人教版度九年级下学期中考模拟化学试题A卷练习.docx
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人教版度九年级下学期中考模拟化学试题A卷练习
人教版2019-2020年度九年级下学期中考模拟化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.属于化学变化的是()
A.海水晒盐
B.煤气爆炸
C.水果榨汁
D.干冰升华
2.下列按氧化物,化合物,混合物顺序排列的是()
A.蒸馏水、碘酒、空气
B.二氧化锰、盐酸、小苏打
C.冰水混合物、熟石灰、医用酒精
D.水银、氧化铜、纯碱
3.某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲包含乙、丙)。
其中正确的是
选项
A
B
C
D
甲
清洁能源
构成物质微粒
盐类
金属单质
乙、丙
氢气、石油
质子、中子
烧碱、纯碱
铜、汞
A.A
B.B
C.C
D.D
4.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①纯净水和矿泉水都是纯净物;②用活性炭可将硬水进行软化;③太阳能、风能和天然气都是可再生能源;④霉变的大米(含有黄曲霉毒素)只要洗干净就可放心食用;⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好;⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源,而且可以减少对环境的污染。
其中正确的是
A.⑤⑥
B.③⑤⑥
C.②④⑤
D.①②③④
5.室温下,甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。
升温到80°C时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。
下列说法正确的是
A.甲溶液可能是不饱和溶液
B.表示乙物质的溶解度曲线是a
C.小于t1°C时丙物质的溶解度最大
D.将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C,所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙
6.我国爱国实业家侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的侯氏制碱法,大大提高了原料的利用率。
侯氏制碱法的“碱”指的是
A.火碱
B.小苏打
C.纯碱
D.熟石灰
7.下列图示的实验操作正确的是()
A.测定溶液pH
B.称取氢氧化钠固体
C.稀释浓硫酸
D.倾倒液体
8.某化合物完全燃烧,生成二氧化碳和水,则该物质的组成中
A.一定含碳、氢元素,可能含有氧元素
B.只含碳、氢元素
C.一定含碳、氢、氧三种元素
D.不含氧元素
9.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列描述中正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
A.反应后甲和丙的质量比为1:
7
B.“待测”数值一定为2
C.乙一定是该反应的催化剂
D.该反应可能是铝与氧气的反应
10.下列化学概念之间的关系符合右图包含关系的是()
A.①原子 ②原子核
B.①氧化物 ②化合物
C.①氧化反应 ②化合反应
D.①混合物 ②纯净物
11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.常温下,碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,则碳酸钠属于碱
C.置换反应中一定有元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,则二氧化碳属于酸
12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
将气体缓缓通过足量的灼热氧化铜粉末
B
H2O2溶液
MnO2
过滤
C
Zn
Cu
加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
13.如表实验中所用试剂或方法正确的是
选择
实验目的
所用试剂或方法
A
检验某天然水是硬水还是软水
pH试纸
B
鉴别羊毛与合成纤维
点燃,闻气味
C
除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2
加入足量铁粉,充分反应后过滤
D
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
通氧气,点燃
A.A
B.B
C.C
D.D
14.某品牌牛奶包装袋的营养成分表如下:
下列说法中,正确的是 ()
A.脂肪是维持生命活动的重要供能物质
B.“碳水化合物”是指维生素,属于六大营养素之一
C.“钠”是指钠元素,其质量分数为60%
D.蛋白质是构成细胞的基本物质,它是由多种氨基酸混合组成的
15.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一,在Ca(ClO)2中Cl的化合价为()
A.-1
B.+1
C.+5
D.+7
16.某同学为了验证我们呼出的气体中含有水蒸气,设计了如图所示的实验方法,通过观察玻璃片上的水雾来达到目的。
下列对此实验的反思与评价,你认为不合理的是()
A.该方法简便易行
B.该方法采用的玻璃片应冷而干燥
C.这种方法无任何缺点
D.应使用两块同样的玻璃片,一块放置于空气中,向另一块上呼气,这种对比实验的方法可排除水雾来自空气中的观点
17.下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是()
A.氮气用作保护气
B.干冰可用于冷藏室
C.一氧化碳做燃料
D.氧气用于炼钢
18.用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1:
取第一块铝片,放入稀硫酸中,有明显的现象;
实验2:
取第二块铝片,放入硫酸铜溶液中,铝片表面有红色物质析出;
实验3:
取第三块铝片,放入浓硫酸中,没有明显的现象;
实验4:
将实验3中的铝片取出,洗净后放入硫酸铜溶液中,没有明显的现象。
下列说法不正确的是
A.在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B.由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
19.下列叙述错误的是
图① 图② 图③ 图④
A.在有图①标识的场所,我们必须严禁烟火,防止发生危险
B.使用二氧化碳灭火器时,手一定要先握在钢瓶的木柄上
C.图③所示的原子所属的元素,在元素周期表的同一列
D.用吸氧的方法克服高原反应
二、多选题
20.正确反映对应变化关系的图象是()
A.向一定质量的水中加入硝酸钾晶体
B.向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
C.一定量的镁在空气中燃烧
D.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
三、填空题
21.请写出以下反应的符号表达式,并注明反应的基本类型.
(1)红磷在空气中燃烧___________________ 反应;________
(2)电解水 ___________________ 反应;________
(3)加热高锰酸钾______________ 反应;________
22.从所学的知识回答下列问题:
流感发生时,可用醋对室内空气进行消毒,为了迅速增加室内空气中醋的含量,常采用给醋加热的方法。
(1)通过对上述事例的分析,关于温度与分子运动速率的关系你能得出什么结论?
____。
(2)请你从生活或生产实际中,再举出一个符合上述结论的事例。
___。
23.化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示:
①2个铁离子_____;
②人体中含量最多的物质____;
③过氧化氢中氧元素的化合价____;
④3个氯原子______。
(2)生活离不开化学。
现有A硝酸钾B盐酸 C氢氧化钙 D碳酸钠这四种物质,选择合适的物质用字母填空。
①可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的_____;②属于复合肥料的是_____;
③常用于改良酸性土壤的是_____;④可用于金属表面除锈的是_____。
四、实验题
24.在学习了空气中氧气含量测定后,李老师给同学们布置了一道作业题:
根据已有知识再设计几套测定空气中氧气含量的装置。
以下是同学们设计的装置中的三套。
实验甲:
先将红磷点燃后伸入集气瓶,待装置冷却再打开止水夹;
实验乙:
先在试管中放入一团白磷,用橡皮塞塞紧后放入热水中,使白磷燃烧,待装置冷却后将试管如图乙倒立于水槽中,并在水下取下橡皮塞;
实验丙:
在一个带有活塞和刻度的容器内放入一团白磷(白磷的着火点很低只有40度),置于盛有80度热水的烧杯上方。
(1)从环保的角度分析,甲和乙哪一个装置更好?
__________。
(2)小丽同学按照丙装置进行实验,她观察到白磷_________,活塞先往________(填“左”或“右”)移,最后活塞停留在_________刻度处。
请写出该实验的文字表达式________________。
五、简答题
25.用所学过的化学知识加以解释:
(1)铁生锈需及时除锈,而铝氧化不需除去氧化膜
(2)某学生在做镁带燃烧实验时,先用火柴去点燃镁,镁带并没有燃烧,后来改用酒精灯去点燃镁带,镁带燃烧了。
26.科学家用点燃氢气,验证燃烧产物的方法,证实了水的组成.
(1)如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c,并在导管口b处点燃,然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置,实验过程中可以观察到的现象是________.d处发生反应的化学方程式为________
(2)在进行电解水的实验时,常加入少量NaOH以增强水的导电性,NaOH不被电解.若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解,则生成H2的质量约为________g.
27.鉴别CO2和CO气体可用四种方法分别用化学方程式表示出来。
(1)_________________________________
(2)__________________________________________(3)_________________________(4)_______________
六、推断题
28.推断题:
如图所示A~H为初中化学所学物质,E、F均为红色固体,且F与C反应会生成白色固体,G与B混合在常温下作用能生成物质C,H与B混合在加热的条件下作用同样能生成C。
“→”表示转化,“—”表示能发生反应,部分反应物产物及反应条件已省略。
请写出:
(1)C物质的化学式:
_______________________________ ,E物质的化学式:
____________;
(2)H→C的化学表达式__________________________________ ;
(3)G→C的化学表达式__________________________________ 。
七、计算题
29.下图为哈药集团制药厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字,请仔细阅读后回答下列问题。
(1)“新盖中盖牌”高钙片中的“钙”应理解为(填编号)_______
①元素 ②原子
③分子 ④氧化物
(2)维生素D种类较多,其中维生素D2的化学式为C28H44O,维生素D2的相对分子质量是_________。
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素质量比是___________。
(3)计算高钙片中碳酸钙的质量分数是多少?
_____________
友情提示:
(物质的质量分数=该物质的质量/总物质的质量×100﹪)
八、综合题
30.下图是“研究燃烧条件”的实验装置,请回答实验内容中的相关问题:
实验准备:
连接仪器,______,将充足的药品装入装置A、B、C、D中,盛装氧化铁的玻璃仪器名称为______
实验步骤1:
将U形管放入冰水中,打开K1,关闭K2,向U形管充入氧气,两端的棉花都没有燃烧。
此时装置A中发生的化学反应方程式为________________。
实验步骤2:
关闭K1,打开K2,先从U形管左端通入气体,待观察到表明氧气已排尽,再将U形管放入的80℃的热水中,此时两端棉花也都没有燃烧。
表明氧气已排尽的实验现象是______________,产生该现象的化学反应方程式为_________________。
实验步骤3:
打开K1,关闭K2,从U形管左端通入氧气。
右端裹入白磷的疏松棉花团先冒白烟,片刻后棉花开始燃烧,左端的棉花团仍然没有发生变化。
实验步骤1和实验步骤3中对比研究的变量是________。
白磷燃烧过程中伴随的能量变化是:
_____________。
实验步骤4:
在步骤3棉花燃烧的过程中,____________________(填具体操作和实验现象)。
该步骤也能说明燃烧需要氧气,同时说明二氧化碳具有________________________的性质。
实验推算:
若以上实验中共需要使用330mL二氧化碳(已知:
二氧化碳的密度为2g/L),则实验前至少需要向装置D中加入________g(结果保留2位小数)碳酸钠钠固体。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
二、多选题
1、
三、填空题
1、
2、
3、
四、实验题
1、
五、简答题
1、
2、
3、
六、推断题
1、
七、计算题
1、
八、综合题
1、
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