硫及其化合物.ppt
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必修一硫及其重要化合物,硫在氧气中燃烧:
实验现象是:
生成明亮的蓝紫色火焰。
硫是黄色粉末,化学方程式是:
硫,探究考向一硫的性质,硫黄,火山口,黄,3硫的化学性质,图121,答案,“高价显氧化性,低价显还原性,中间价态两边转”,SO2既有氧化性,又有还原性。
探究考向二硫的氧化物环境保护,无,气,刺激性,大,易溶,日本北海道火山,火山喷泉水温100度,主要来源:
二氧化硫,S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时,会生成SO2,这是大气中SO2的主要来源。
S+O2SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时,会生成SO2,这是大气中SO2的主要来源。
点燃,研究物质的化学性质可从哪些方面入手?
从组成上看:
SO2一种非金属氧化物,非金属氧化物有很多是酸性氧化物,请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物?
从SO2中S元素的化合价看:
推断它应具有怎样的化学性质?
SO2溶于水仅仅是溶于水吗?
有没有发生化学反应?
发生化学反应的判断依据是什么?
探究现象:
1、溶液PH值72、石蕊试液变红,加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊,探究过程:
用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液:
1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液,观察溶液颜色的变化再加热,再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中,二氧化硫溶于水,实验47:
加热,又恢复原来的颜色。
(4)SO2的漂白性:
实验现象:
品红溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。
漂白原理,化合漂白,漂白性:
某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后,会恢复原来的颜色,因此,其漂白作用不持久。
北京市场黄白两种银耳对比中央电视台生活栏目,比较二氧化硫和氯水的漂白性,几种物质的漂白性比较,11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是。
解析:
(1)原溶液是红色溶液,受热颜色变浅,是因那种物质以气态挥发所引起,常见的具有碱性的气体是氨气,氨气在水中呈碱性,可使酚酞变红,氨气减少,颜色变浅;
(2)原溶液是无色溶液,受热反而显红色,同上小题分析,这里挥发的是SO2气体,指示剂是品红。
稀氨水和酚酞,稀氨水中的NH3逸出,,所以溶液的颜色变浅,溶有SO2的品红,SO2气体逸出,品红溶液恢复红色。
思考3:
根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质?
(氧化性?
还原性?
或既有氧化性,又有还原性?
),探究3:
怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性?
二氧化硫的化学性质|氧化还原性,向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液,观察现象?
SO2具有还原性,能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化,而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色,从SO2中S元素的化合价进行理论探究:
可知SO2还应具有氧化性:
如:
SO2+2H2S=3S+2H2O,探究结论:
既有氧化性,又有还原性,2、将SO2依次通过下列实验装置,说出A、B、C、D各装置中的实验现象。
ABCD,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2的还原性,a.与O2的反应:
b.与卤素单质的反应:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,(氯水褪色),c.与其他氧化剂反应:
例如:
与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色,溴水褪色,品红,
(2)化学性质,仪器连接如下,说明:
应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才验证二氧化碳。
?
原料:
原理(方程式):
硫酸、亚硫酸钠,H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2,实验室制备二氧化硫,实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的?
提示:
二氧化硫易溶于水。
工业制备硫酸:
SO3+H2O=H2SO4,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,(S+O2=SO2),点燃,化学性质:
(1)与H2O的反应,(硫酸),
(2)与碱反应生成盐和水,SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3无色固体,酸性氧化物,SO3+H2O=H2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,(3)与碱性氧化物反应生成盐,SO3+CaO=CaSO4,液态,固态,酸雨的形成:
石油,煤金属矿物,酸雨,燃烧,SO2,NOx,雨水.霜.雹.露等,正常雨水的pH约为5.6,这是因为溶解了二氧化硫的缘故。
酸雨的pH5.6。
现取某地雨水样品一份,每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH,数据如下:
时间/h01248pH4.734.624.564.554.55,含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼,5.6,探究考向三浓硫酸的性质,难,大量的热,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌,指示剂,与活泼金属,与碱性氧化物,与碱,与某些盐,你对浓硫酸知多少?
1、浓硫酸在稀释时应注意什么问题?
应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入,并用玻璃棒不断搅拌。
2、实验室制HCl气体是用以下反应制备,你能说明反应进行的理由吗?
1、浓硫酸的特性:
吸水性:
可作干燥剂(不可干燥氨气)脱水性强氧化性,变黑,钝化,第9题:
铜和浓硫酸反应的实验,2010年北京市高考化学,化学1P101,用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是,上下移动中铜丝可控制的量SO2中选用品红溶液验证的生成SO2中选用溶液吸收多余的SO2为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色,D,2.浓、稀硫酸的鉴别方法,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成氢气。
常温下使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,与某些非金属反应,C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油,制炸药、农药、染料,Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4,答案
(1)C
(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E,A,A,
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- 及其 化合物
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