专题九 电解质溶液曲线分析高考化学最新一模二模试题分类汇编解析版.docx
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专题九电解质溶液曲线分析高考化学最新一模二模试题分类汇编解析版
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编
专题九电解质溶液曲线分析
高考命题动向预测:
T2、T6、T8、T11、T15
1.(宁夏石嘴山市第三中学2020届高三一模)室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是
已知:
K(HY)=5.0×10-11
A.可选取酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7
C.图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
【答案】B
【解析】A.滴定终点溶液显酸性,故可选取甲基橙作为滴定指示剂,A不正确;B.M点溶液中,c(NaY)=c(HY),因为K(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)
c(HY),代入HY的电离常数表达式可得,
5.0×10-11,所以,pH>7,B正确;C.由图可知,Q点水的电离程度最小,Kw=10-14,C不正确;D.M点,由物料守恒可知,c(Na+)=c(HY)+c(Y-),D不正确。
本题选B。
2.(福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查)己知:
;常温下,将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.曲线M表示pOH与1g
的变化关系
B.反应
的
C.pOH1>pOH2
D.N2H5Cl的水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】【分析】M、N点
=
=1,M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6,M点表示的电离平衡常数=10-15,N点表示的电离平衡常数=10-6;第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】A.
,所以曲线M表示pOH与1g
的变化关系,曲线N表示pOH与1g
的变化关系,故A正确;
B.反应
表示第二步电离,
=10-15,故B正确;
C.pOH1=
、pOH2=
,
,所以pOH1 D.N2H4是二元弱碱,N2H5Cl是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故D正确; 故答案选C。 3.(重庆市直属校2020届高三3月模拟)常温下,分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示,下列说法错误的是 A.常温下K(HA)数量级约为10-5 B.常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7 C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂 D.当横坐标为37.50时,溶液中存在: 2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-) 【答案】B 【解析】A.c(HA)=c(A-)时,K(HA)= =10-4.75,常温下K(HA)数量级约为10-5,故A正确; B.当c(H2B-)=c(H3B)时,Ka1=c(H+)=10-2.5,c(H2B-)=c(HB2-)时,Ka2=c(H+)=10-7.2,HB2-的电离程度更小,则Ka3<10-7.2,H2B-的水解平衡常数Kh= =10-11.5<Ka2=10-7.2,说明H2B-的水解程度小于电离程度,常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7,故B错误; C.滴定终点溶液呈碱性,NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂,故C正确; D.当横坐标为37.50时,溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物,溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-),物料守恒: ②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-),将①×2-②,得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-),故D正确; 故选B。 【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离,侧重考查图象分析判断及计算能力,明确酸性强弱判断方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系是解本题关键,C为解答易错点,注意指示剂的选择原则,D为难点,注意电荷守恒和物料守恒的应用。 4.(黑龙江省齐齐哈尔市八中2019-2020学年高三一模)常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.当V[NaOH(aq)]=20mL时.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) B.在P点时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) C.当V[NaOH(aq)]=30mL时,2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)] D.当V[NaOH(aq)]=40mL时,c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+) 【答案】A 【解析】A.当V(NaOH)=20mL时,二者恰好完全反应生成NaHA,根据电荷守恒得: c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),二者结合可得: c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),则c(OH-) B.P点满足电荷守恒: c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据图象可知,P点c(A2-)=c(H2A),则c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),,故B正确; C.当V(NaOH)=30 mL时,混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A,根据物料守恒可得: 2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)],故C正确; D.当V(NaOH)=40mL时,反应后溶质为Na2A,A2-部分水解生成等浓度的OH-、HA-,溶液中还存在水电离的氢氧根离子,则c(OH-)>c(HA-),正确的离子浓度大小为: c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+),故D正确; 故选B。 5.(广东省深圳市2020年普通高中高三年级线上统一测试)常温下,用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.a点溶液的pH约为3 B.水的电离程度: d点>c点 C.b点溶液中粒子浓度大小: c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) D.e点溶液中: c(K+)=2c(A-)+2c(HA) 【答案】D 【解析】A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知,HA为弱酸,设0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电离平衡常数可知 ,解得x≈1×10-3mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意; B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离,KA会促进水的电离,因此水的电离程度: d点>c点,故B不符合题意; C.b点溶质为等浓度的KA和HA, ,HA的电离程度大于A-的水解程度,结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小: ,故C不符合题意; D.e点物料守恒为: ,故D符合题意; 故答案为: D。 【点睛】比较时溶液中粒子浓度: (1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。 如在稀醋酸溶液中: CH3COOH CH3COO-+H+,H2O OH-+H+,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-); (2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 如稀的CH3COONa溶液中: CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,H2O H++OH-,所以CH3COONa溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。 6.(重庆市凤鸣山中学2020届高三第一次诊断联考)常温下,将NaOH溶液滴加到HA溶液中,测得混合溶液的pH与p 转化关系如图所示[已知: p =-lg ]。 下列叙述错误的是() A.m点: c(A-)=c(HA) B.Ka(HA)的数量级为10-6 C.水的电离程度: m D.r点: c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】A.由图像可知m点所示溶液中p =-lg =0, =1,则m点c(A-)=c(HA),A正确; B.Ka(HA)只与温度有关,可取m点分析,Ka(HA)= ,由于 =1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,B错误; C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知, =100,即c(A-)>c(HA),说明r点溶液中A-浓度大于m点,水的电离程度: m D.r点溶液中电荷守恒关系为: c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),D正确; 故选B。 【点睛】水溶液中的图像题,解题关键在于认真读懂图像,横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析,如本题中的m点。 7.(四川省成都市蓉城名校联盟2020届高三第二次联考)室温下,向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化),测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。 下列叙述错误的是() A.NaHX的水溶液呈酸性 B.当加入NaOH固体0.01mol时,溶液pH=3.2 C.当加入NaOH固体0.02mol时,溶液中的离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-) D.当加入NaOH固体0.04mol时,溶液中水的电离程度最大 【答案】B 【解析】A.由H2X和HX-曲线的相交点可知,酸的Ka1=1.0×10-3.2,由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2,可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8<Ka1,所以NaHX的水解小于其HX-的电离,从而NaHX的水溶液呈酸性,A正确; B.当加NaOH固体0.01mol时,溶液中的溶质为H2X和NaHX,两者的浓度相同,但因H2X的电离大于NaHX的水解,所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同,且H2X的电离大于HX-的水解,所以溶液pH>3.2,B错误; C.当加入NaOH固体0.02mo时,溶液溶质即为NaHX,因HX-的电离大于HX-的水解,所以c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-),C正确 D.当加入NaOH固体0.04mol时,液的溶质为Na2X,水解能力最强,水的电离程度最大D正确;故答案为: B。 8.(四川省成都石室中学高2020届高三二模)羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9)。 用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg3=0.5)。 下列说法错误的是() A.图中V1<10 B.A点对应溶液的pH=9.5 C.A、B、C、D四点中酸性最强的点为C点 D.E点对应溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH) 【答案】C 【解析】A.羟胺是一元弱碱,若V1=10,则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+,由Kb=9.0×10-9得到 即NH3OH+的水解比NH2OH电离程度大,溶液呈酸性,而A点时水的电离达到10−7mol∙L−1,说明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相当,因此NH3OH+物质的量浓度要小于NH2OH物质的量浓度,故滴加的HCl小于10mL,所以V1应<10,故A正确; B.羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH++OH−,已知25℃时,其电离平衡常数为Kb=9.0×10−9, , ,pOH=4.5,pH=14−4.5=9.5,故B正确; C.A点是NH2OH,溶液显碱性,B点溶液产生NH3OH+水解,水解程度等于NH2OH的电离程度,溶液呈中性,C点只有一种溶质,NH3OH+水解显酸性,D点溶液HCl过量,溶液呈酸性,因此酸性最强的是D电,故C错误; D.E点时加入HCl的体积为40mL,根据电荷守恒: c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH−)+c(Cl−),根据物料守恒: 2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)=c(Cl−),则有c(H+)=c(OH−)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故D正确。 综上所述,答案为C。 【点睛】根据电离平衡常数和水解平衡常数大小比较来确定电离程度占主要还是水解程度占主要。 9.(云南省曲靖市第一中学2020届高三二模)常温下,向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol·L-1的羟胺溶液,羟胺的电离方程式为: NH2OH+H2O NH3OH++OH-(25℃常温时,Kb=9.0×l0-9)。 溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知: lg3=0.5),下列分析正确的是 A.0.1mol·L-1羟胺溶液的pH=8.5 B.b点溶液中: c(H+)=c(OH-) C.d点对应溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH) D.该稀盐酸的浓度为0.2mol·L-1 【答案】C 【解析】【分析】分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知,a~d段水电离出的氢离子浓度逐渐增大,在d~f段水电离出的氢离子浓度逐渐减小,在d点水的电离程度最大,此时溶液中的溶质为: NH3OHCl。 据此进行判断。 【详解】A.根据弱电解质的电离常数Kb= ,可得 ,则 ,故0.1mol·L-1羟胺溶液的pH=9.5,A项错误; B.由分析可知,在b点时,盐酸过量,溶液溶质为HCl和NH3OHCl,根据电荷守恒有: ,因为 ,故溶液中 ,B项错误; C.由图可知,d点时水电离出的c(H+)最大,说明此时溶液中的溶质为NH3OHCl,根据盐类水解的质子守恒可知: c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH),C项正确; D.由图可知,当未滴加羟胺溶液时,此时溶液为盐酸溶液,由水电离出的 ,则由水电离的 ,可以得出此时溶液的 mol/L,故该稀盐酸的浓度为0.1mol·L-1,D项错误; 答案选C。 【点睛】水的离子积常数 ,其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积,不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积,KW不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液,不管哪种溶液均有 。 10.(江苏省七市2020届高三二调)根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 是常温下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.000mL0.l000mol/LCH3COOH的滴定曲线,说明Q点表示酸碱中和滴定终点 B. 是1molX2(g)、ImolY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线,说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C. 是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时C(CO2)随反应时间变化的曲线,说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线,说明光照氯水有O2生成 【答案】A 【解析】A.由图像可知,Q点时pH=7,此时醋酸过量,不是滴定终点,当氢氧化钠体积为20mL时,溶液为醋酸钠溶液,此时为滴定终点,故A错误; B.由图像可知,1molX2(g)、ImolY2(g)能量低于2molXY(g),则反应为吸热反应,则反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和,故B正确; C.由图可知,t1时刻c(CO2)突然增大,一段时间后,浓度与改变前不变,则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积,由于K=c(CO2),温度不变平衡常数不变,则c(CO2)减小直到与原位置一致,故C正确; D.由图可知,氧气的体积分数随着时间的增长而变大,说明光照氯水有O2生成,故D正确; 故答案选: A。 【点睛】中和滴定终点指反应恰好完全发生点而不一定是pH=7的点。 11.(湖南省长郡中学2020届高三第三次适应性考试)配离子的稳定性可用K不稳衡量,例如Ag(NH3)2]+的K不稳= 。 在一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+]。 溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。 其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。 下列说法不正确的是 A.图中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)减小 C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3 【答案】B 【解析】A.向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,随着氨水的加入,n(Ag+)逐渐减少,δ([Ag(NH3)2]+)逐渐增大,即δ(Ag+)减少,δ([Ag(NH3)2]+)增加,结合图像变化趋势,δ(Ag+)随着pNH3的增大而增大,所以δ1代表的是δ(Ag+),δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+),A选项正确; B.NH3与H+反应生成NH4+,使反应Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+逆向移动,c(Ag+)增大,则δ(Ag+)增大,B选项错误; C.溶液中电荷守恒: c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-),物料守恒: c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)=c(NO3-),两式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),C选项正确; D.a点时,c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+),pNH3=3.65,则c(NH3)=10-3.65mol/L,K不稳([Ag(NH3)2]+)=c2(NH3)=(10-3.65)2=10-7.3,D选项正确; 答案选B。 12.(东北三省三校2020届高三第一次联合模拟)室温下,向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸,溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。 下列说法不正确的是() A.MOH的电离常数约为1×l0-5 B.a点溶液中存在 C.b点和c点溶液混合后显碱性 D.水的电离程度: d>b>a 【答案】D 【解析】A.据图知,0.1mol⋅L−1MOH溶液中pH=11,则c(OH−)=0.001mol⋅L−1,MOH电离程度较小,则c(M+)≈c(OH−)=0.001mol⋅L−1,c(MOH)≈0.1mol⋅L−1,常温下,MOH的电离常数 ,A正确; B.a点溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH−),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−),所以得c(M+)>c(Cl−)≈ ,B正确; C.当盐酸的体积为10mL时,c点溶液为等物质的量浓度 的NaCl和NaOH溶液,当盐酸的体积为20mL时,b点为0.05mol⋅L−1的MCl溶液,是强酸弱碱盐,水解过程微弱,所以b点和c点溶液混合后显碱性,C正确; D.a点有碱溶液、d点酸过量,水的电离均受到抑制,b点溶质是强酸弱碱盐,水解时促进水电离,从a到b点水的电离程度增大,从b到d点水的电离程度减小,故D错误; 答案选D。 【点睛】D容易错,同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的,实际上水电离程度受溶质的影响。 碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制,强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。 13.(河南等省五岳2020届高三4月联考)25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数 如图所示: 下列说法错误的是 A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂 B.0.1mol·L-1NaA溶液中: C.0.1mol·L-1NaHA溶液中: D.H2A的K2=1×10-7 【答案】B 【解析】【分析】由图可知,实线为0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线,虚线为0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线。 当 =1时,反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性,当 =2时,反应生成Na2A,Na2A溶液显碱性。 【详解】A.强碱滴定弱酸时,应选用酚酞做指示剂,则用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液应用酚酞作指示剂,故A正确; B.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH—),因Na2A溶液显碱性,c(OH—)>c(H+),则: c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-),故B错误; C.由图可知,当 =1时,反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性,说明HA-的电离大于水解,则溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正确; D.由图可知,当δ(X)为50%时,溶液中c(HA-)=c(A2-),pH=7,由Ka2= =c(H+)=1×10-7,故D正确; 故选B。 【点睛】由图确定实线为0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线,虚线为0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物种分布分数曲线是解答关键。 14.(云南省昆明市寻甸一中2020届高三一模)常温下,向 甲胺 溶液中滴加 的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。 已知: 甲胺的 。 图中横坐标x的值为 A.0B.1C.4D.10 【答案】A 【解析】已知甲胺的 ,说明甲胺为弱碱,在水中的电离方程式为 ,则甲胺的电离常数为 ,a点溶液的 , ,则代入 , , ,故 ,故选A。 15.向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中 与 的关系如图所示,下列说法正确的是 A.该溶液中 B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E C.A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差 D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-) 【答案】C 【解析】A.该溶液K1>K2,因此溶液中 ,故A错误; B. 越大,则c(Ba2+)越小,c(CO32-)越大,碱性越强,因此B、
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