5 不可不知烯烃和炔烃.docx
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5不可不知烯烃和炔烃
不可不知---烯烃和炔烃
一、书上这样讲
1.乙烯的性质实验
(1)实验原理:
(1)反应原理:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
副反应:
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C2H5OH+2H2SO4(浓)
2SO2↑+2C+5H2O
C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)反应原料:
乙醇、浓硫酸
(3)反应装置:
(4)反应操作:
在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:
3)的混合液20mL,放入几片碎瓷片,以免混合液在受热时暴沸。
加热混合液,使液体温度迅速升温至170℃,将生成的气体通过高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察并记录实验现象。
(5)实验要点:
收集方法:
只能用排水法,因为其密度与空气接近,只是略小,不能用排空气法。
浓硫酸作用:
催化剂和脱水剂。
③药品加入顺序:
混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌。
④碎瓷片作用:
以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
⑤实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)
⑥温度计要选用量程在200℃~300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
⑦实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。
⑧在制取乙烯的反应中,浓硫酸不但是催化剂、吸水剂,也是氧化剂,在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑),而硫酸本身被还原成SO2。
故乙烯中混有_SO2_、__CO2__。
尤其是SO2_具有还原性,也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色,必须用过量氢氧化钠溶液除杂。
但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。
⑨使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。
2、乙炔的实验室制法
(1)反应原理:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)反应原料:
电石、饱和食盐水
(3)反应装置:
(4)反应操作:
在圆底烧瓶里放入几小块电石。
旋开分液漏斗的活塞,逐滴加入饱和食盐水,便可以产生气体
(5)实验要点:
①得到平稳的乙炔气流:
常用饱和氯化钠溶液代替水(相当于减小了水的浓度)、分液漏斗控制流速、管口加棉花,防止泡沫喷出。
②生成的乙炔有臭味的原因:
夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体
③反应装置不能用启普发生器及其简易装置的原因:
I.反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂);II.反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
二、平时这样练、高考这样考
1.实验室制乙烯,常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化碳,有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式________________________________
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置中可盛放的试剂是:
(将下列有关试剂的序号填入空格内)
Ⅰ:
、Ⅱ:
、Ⅲ:
、Ⅳ:
。
A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、溴水
(3)能说明二氧硫存在的现象是。
(4)使用装置(Ⅱ)的目的是。
(5)使用装置(Ⅲ)的目的是。
(6)确证含乙烯的现象。
(7)进行下列实验时,都要使用温度计,回答下列问题:
制取乙烯时,温度计水银球部位应放在。
石油分馏时,温度计水银球部位应放在。
【答案】
(1)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
(2)ABAD
(3)装置I中品红溶液褪色(4)除去SO2以免干扰乙烯的检验
(5)检验SO2是否除尽(6)装置III中的品红不褪色,装置IV中溴水溶液褪色
(7)溶液中蒸馏烧瓶支管口处
【解析】
试题分析:
(1)利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
(2)检验二氧化硫用品红溶液,检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液,乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色,所以先检验二氧化硫,然后检验乙烯,并在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2,再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,因装置I用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,装置II试管装有NaOH溶液除去SO2,装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,装置IV通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯存在,答案为:
A;B;A;D;(3)装置I用来检验SO2,试管中品红溶液褪色,说明含有SO2,答案为:
装置I中品红溶液褪色;(4)装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2,答案为:
除去SO2以免干扰乙烯的检验;(5)装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净,答案为:
检验SO2是否除尽;(6)装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯,答案为:
装置III中的品红不褪色,装置IV中溴水溶液褪色;(7)制取乙烯时,要控制反应温度在170℃,温度计水银球部位应放在溶液中;石油分馏时,要控制蒸出馏分的温度,温度计水银球部位应放在蒸馏烧瓶支管口处。
2.下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置,请回答下列问题:
(1)此装置用来制取乙烯,其中包括的仪器是:
①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯⑦单孔塞⑧双孔塞⑨导管。
不选用的仪器有___________(填其序号)
(2)写出实验室制取乙烯的化学方程式。
(3)此处碱石灰的作用是。
(4)实验过程中,发现溴水会褪色,可能的原因是。
(5)装置中点燃的气体刚开始为,出现什么现象可说明生成了乙烷?
【答案】
(1)④⑦
(2)CH3CH2OH
C2H4↑+H2O(3)干燥乙烯(4)乙烯与氢气不完全反应(5)氢气高锰酸钾溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊
【解析】
试题解析:
(1)实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下,加热至170℃时制取乙烯,所需仪器有:
①碎瓷片②石棉网和铁架台③圆底烧瓶⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯⑧双孔塞⑨导管,不需要的是④温度计(量程100℃)、⑦单孔塞;
(2)乙醇在浓硫酸的催化作用下,加热至170℃时制取乙烯,化学方程式为CH3CH2OH
C2H4↑+H2O;(3)碱石灰可以干燥乙烯,并且可以除掉乙烯气体中可能混有的SO2、CO2;(4)乙烯与氢气不完全反应,剩余的乙烯使溴水褪色(5)装置中点燃的气体刚开始为氢气,乙烷化学性质稳定,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,燃烧时生成二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊。
3.已知用P2O5作催化剂,加热乙醇可制备乙烯,反应温度为80℃~210℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。
(1)仪器a的名称为 。
(2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理 。
(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂,吸水放出大量热,在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用,因反应用量的不同,会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶于水的物质,沸点较低。
写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为
)
。
(4)该装置中还缺一种必备仪器,该仪器为 。
某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密,仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置,其理由为 。
【答案】
(1)球形冷凝管或冷凝管
(2)
(3)
(4)温度计没有排除乙醇的干扰(或在通过酸性高锰酸钾溶液之前,应该除乙醇)(只要答出乙醇就给分,有没有磷酸酯都行)。
【解析】
试题分析:
(1)仪器a为球形冷凝管;
(2)乙醇消去制备乙烯方程式为:
。
(3)乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为
;(4)因为本实验需要控制温度,故还确实温度计,由于乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故在通过酸性高锰酸钾溶液之前,应该除乙醇。
4.化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。
以验证产物中
有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上后,可观察到试管中的溴水褪色,烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(已知:
二溴乙烷密度2.18g·cm-3,不易溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂)。
请回答下列问题:
(1)该实验中生成乙烯的化学方程式:
_______________________________________。
(2)甲同学认为:
该混合液体反应复杂,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
下列理由中正确的是__________(填选项)。
A.乙烯与溴水易发生取代反应B.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯D.浓硫酸氧化乙醇生成乙酸,也会使溴水褪色
(3)乙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。
则A中的试剂应为___________,B中的试剂为____________。
(4)丙同学经过观察后认为:
试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成,这个现象是:
______________________;为
验证这一反应是加成反应而
不是取代反应,可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化,原理是:
_____________________。
(5)处理上述实验后烧瓶中废液,最合理的方法是______________(填选项)。
A.废液经冷却后倒入下水道中
B.废液倒入空废液缸中
C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸
D.废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道
【答案】
(1)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
(2)B、C;(3)NaOH溶液,品红溶液;(4)试管中液体分层,油状液体在下(或试管中有不溶于水的油状液体产生);若发生取代反应,生成HBr,水溶液pH明显减小;若发生加成反应,水溶液的pH将增大;(5)D
【解析】
试题分析:
(1)乙醇与浓硫酸混合加热170℃,发生消去反应制取乙烯。
该实验中生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O;
(2)A.乙烯与溴水易发生加成反应,产生1,2—二溴乙烷,使溴水褪色。
能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
错误。
B.使溴水褪色的反应可能是浓硫酸反应得到SO2反应所致。
反应的化学方程式为Br2+2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-。
因此不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
正确。
C.根据A.B的分析可知使溴水褪色的物质可能是乙烯或SO2.所以不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
正确。
D.浓硫酸氧化乙醇生成乙酸,乙酸不会使溴水褪色,因此能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。
错误。
(3)SO2是酸性氧化物,能跟碱发生反应,而乙烯不能反应。
所以先通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,来除去SO2,然后利用SO2的漂白性,用品红溶液检验SO2已经除去干净。
(4)可证明反应中有乙烯生成的现象是试管中液体分层,油状液体在下(或试管中有不溶于水的油状液体产生);若发生取代反应,生成HBr,水溶液pH明显减小;若发生加成反应,水溶液的pH将增大;(5)A.废液中含有大量为反应的硫酸会腐蚀下水道,产生的有机物不处理会污染水源。
错误。
B.废液倒入空废液缸中,若后来再倒入其它的反应废液,可能会发生反应,产生有害气体而污染大气。
错误。
C.将水加入烧瓶中,违背浓硫酸的稀释原则,会造成酸滴飞溅,造成危险。
错误。
D.废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道,就把危害降低到最小限度。
正确。
5.Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
(反应方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的,所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序):
。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为______________。
(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图Ⅱ中A的名称_________。
(2)此氧化物可能是_____或_____(写化学式)
(3)对黑色固体物质的组成作如图所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是_______;
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。
(限选试剂:
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液,加入试剂。
。
。
【答案】Ⅰ.
(1)丙E、C、D、B
(2)91.4%(或0.914)。
Ⅱ.
(1)坩埚
(2)FeOFe3O4(3)①检验黑色固体物质中是否有炭,同时溶解氧化物
②适量的KSCN溶液如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【解析】
试题分析:
Ⅰ.
(1)碳化钙溶于水发热,不能保持块状,且反应不需要加热,因此制取C2H2最好选④中的丙装置。
要测定碳化钙的纯度,需要通过排水法测量乙炔的体积,因此连接顺序是E、C、D、B。
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,乙炔的物质的量是0.02mol,则根据碳原子守恒可知碳化钙的物质的量是0.02mol,质量是0.02mol×64g/mol=1.28g,所以此试样中CaC2的质量分数为
。
Ⅱ.
(1)根据装置的结构可知装置图Ⅱ中A的名称是坩埚。
(2)由于含有杂质铁,因此产生的黑色氧化物可能是FeO或Fe3O4。
(3)①由于黑色氧化物中还可能含有碳,因此实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭,同时溶解氧化物。
②检验铁离子一般用KSCN溶液,而亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,据此可以检验,则实验操作为取少量实验Ⅰ中的澄清溶液加入适量的KSCN溶液,如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO,有关反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
6.(2014年上海卷)氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________、________(填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_________m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
_________________
4)工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:
CaO+3C
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH↑+HCl
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。
要求:
①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
___________________________________
【答案】
(1)饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
(2)100
(3)用试管收集氯气,收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。
(4)高能耗会污染环境
(5)CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HClHC≡CH+HCl→CH2=CHCl
【解析】
试题分析:
(1)浓盐酸易挥发,生成的氯气中含有氯化氢,应该用饱和氯化钠溶液除去;氯气有毒需要尾气处理,用氢氧化钠溶液吸收。
(2)根据反应物和生成物可知,反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2→CaCl2+2H2O+2Cl2↑,反应中生成氯气的物质的量是0.1mol,则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol,盐酸的浓度是2.00mol/L,因此需要盐酸的溶液的体积是100ml。
(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应,而空气与氢氧化钠不反应,据此检验,即试管收集氯气,收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。
(4)根据流程可知,反应需要高温,因此缺点之一是高能耗;需要氯化汞作催化剂,汞是重金属,因此缺点之二是会污染环境。
(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢,产生的氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯,因此方案为CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、HC≡CH+HCl→CH2=CHCl。
7.(2013年新课标1)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
B中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是。
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
【答案】
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;B
(3)
(4)检漏;上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
【解析】
(1)直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏),当蒸馏物沸点超过140度时,一般使用空气冷凝管,以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该冷却后补加。
(3)2个环己醇在浓硫酸作用下发生分子间脱水,生成
。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏;在本实验分离过程中,产物的密度较小,应该从分液漏斗的上口倒出。
(5)无水氯化钙具有吸湿作用,吸湿力特强,分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,要用到的仪器有圆底烧瓶、温度计、接收器
(7)加入20g环己醇的物质的量为0.2mol,则生成的环己烯的物质的量为0.2mol,环己烯的质量为16.4g,实际产量为10g,通过计算可得环己烯产率是61%。
8.某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)
请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气,丙烯。
写出化学方程式:
,。
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是,;
C和d中承装的试剂分别是,。
若用以上装置制备H2,气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是;在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
(3)制丙烯时,还产生少量
及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是________________(填序号)
①饱和
溶液②酸性
溶液③石灰水
④无水
⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是______________。
a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:
①
(饱和)→
;②沸点:
乙醚34°C,1-丁醇118°C,并设计出如下提纯路线:
试剂1为_________,操作1为________,操作2为_______,操作3为_______。
【答案】
9.⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CH3CH=CH2↑+H2O
⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶
⑶④⑤①②③(或④⑤①③②)
⑷b
⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏
【解析】
试题分析:
(1)根据原料,制备氢气选择锌粒和稀盐酸,制备丙烯选择2-丙醇,化学反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,
CH3CH=CH2↑+H2O。
(2)在题给的装置中,a的作用是保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等,以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中,b主要是起到安全瓶的作用,以防止倒吸。
c是为了除去CO中的酸性气体,选择NaOH溶液,d为除去CO中的H2O,试剂选用浓硫酸,若用题给装置制备H2,则不需要酒精灯。
(3)检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时,应首先选④无水CuSO4检验水蒸气,然后用⑤品红溶液检验SO2,并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2;然后用③石灰水检验CO2,用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。
(4)题给出合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,选b。
(5)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,由方程式可知,可用饱和NaHSO3溶液除去,产生沉淀,进行过滤操作。
再用乙醚作为溶剂,萃取出滤液中的1-丁醇,最后通过蒸馏操作来得到纯品1-丁醇。
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