人教版化学高一必修一第四章第一节无机非金属材料的主角硅同步练习A卷.docx
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人教版化学高一必修一第四章第一节无机非金属材料的主角硅同步练习A卷
人教版化学高一必修一第四章第一节无机非金属材料的主角--硅同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)工业上制造玻璃时不需要用到的原料是()
A.纯碱
B.石灰石
C.石英
D.食盐
2.(2分)下列不属于硅酸盐工业产品的是()
A.钢化玻璃
B.水泥
C.水晶
D.陶瓷
3.(2分)中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是()
A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性。
B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2
4.(2分)(2018高一上·陆川期末)下列关于物质的用途,叙述不正确的是()
A.Na2SiO3常用作制木材防火剂
B.三氧化二铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料
C.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材
D.镁铝合金可用作制造飞机的材料
5.(2分)碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是()
A.熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B.熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C.三种晶体中的单元都是正四面体结构
D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
6.(2分)下列关于硅的说法,不正确的是()
A.光导纤维的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用它和水直接反应来制取硅酸
C.硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应
D.盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性
7.(2分)(2015·龙岩模拟)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
8.(2分)(2016高一上·延安期中)下列离子方程式书写正确的是()
A.铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.少量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C.盐酸滴在石灰石上:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
9.(2分)住宅建设需大量的建筑材料,下列物质不属于硅酸盐材料的是()
A.水泥
B.石灰石
C.玻璃
D.陶瓷
10.(2分)(2018高一上·曲沃期末)硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是()
A.光导纤维的主要成分是硅
B.水晶项链的主要成分是硅酸盐
C.晶体硅能用来制造太阳能电池
D.二氧化硅是一种半导体材料
11.(2分)(2018高一上·平遥月考)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述错误的是()
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
12.(2分)陶瓷是传统硅酸盐产品,根据陶瓷的生产原理,可以得出硅酸盐工业的一般特点是()
①以含硅物质作为原料 ②主要产物是硅酸盐 ③反应条件是高温 ④反应原理是复杂的物理变化和化学变化.
A.只有①③ B.只有②③ C.①②③④ D.只有③④
A.只有①③
B.只有②③
C.①②③④
D.只有③④
13.(2分)汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:
BaCuSi2Ox,Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确是()
A.x等于6
B.易溶于强酸和强碱
C.用氧化物形式表示:
BaO•CuO•2SiO2
D.性质稳定,不易褪色
14.(2分)现有以下6种说法:
①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物;②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质;③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐;④
H+、
H+、
H+互为同位素;⑤胶体带电是电泳的前提条件;⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品.其中不正确的是()
A.①⑤
B.①④⑤⑥
C.②③④
D.②⑤⑥
15.(2分)下列说法不正确的是()
A.234U,235U,238U是不同的核素,互称同位素
B.陶瓷,玻璃,水晶,红宝石都属于硅酸盐
C.Na与熔融的KCl反应能制取K,但不能证明Na的金属性比K强
D.在400℃,800个大气压下,钠能与二氧化碳生成钻石和石墨,反应过程中CO2被还原
16.(2分)下列物质中,不含有硅酸盐的是()
A.水玻璃
B.硅芯片
C.陶瓷
D.普通水泥
17.(2分)玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料,它们的主要成分中都含有的元素是()
A.氮
B.硫
C.硅
D.氯
18.(2分)(2018高三上·清远期末)化学点亮生活,下列对生活中的化学理解正确的是()
A.节日燃放的烟花,是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
B.古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2
C.MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
D.赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的
19.(2分)月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不正确的是()
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.橄榄石中铁为+2价
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.斜长石的氧化物形式可表示为:
K2O•Al2O3•3SiO2
20.(2分)(2019高一上·兰州期末)下列说法错误的是()
A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品
B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策,目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放,以及减少雾霾带来的危害
C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜,制作印刷电路板
D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
二、填空题(共2题;共8分)
21.(3分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊.向此浑浊溶液中加入稀盐酸,会生成白色沉淀,同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因:
(1)溶液变浑浊:
________
(2)生成白色沉淀:
________
(3)产生气泡:
________
22.(5分)(2016高二上·扬州期中)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学.
①黏土是陶瓷的生产原料,其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土,其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4,则x=________.
②2016年奥运会在巴西举行,场馆的建设需大量的建筑材料.其中生产水泥、玻璃共同的原料是________(填名称),场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得,聚乙烯属于________塑料(填“热固性”或“热塑性”).
③沪通铁路建设正在积极推进,其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一.铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为________.
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2,并于2000℃下拉成光纤细丝.该反应的化学方程式为________.
三、综合题(共3题;共22分)
23.(10分)(2019高一下·珠海期中)
(1)随原子序数的递增,八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答下列问题:
①比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是:
________>________>________(用化学式表示)
②由表中两种元素的原子按1:
1组成的化合物A,A中既含离子键又含非极性共价键,其电子式为________;
③下列四种元素的原子序数如下,其中不是和f同一主族的是________
a.5
b.21
c.49
d.81
④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是________;能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是________。
(2)F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。
通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。
实验如下:
①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是________。
(填写1、2、3、4)
②滴加CCl4的目的是________。
③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴?
判断并说明你的依据________。
24.(5分)(2018高一下·葫芦岛开学考)
(1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐:
CaAl2H6Si3O13________
(2)正长石的组成为KAlSi3Ox,则x=________;
(3)写出下列反应的离子方程式:
实验室用大理石制取CO2:
________
(4)写出下列反应的离子方程式:
澄清石灰水中通入少量CO2:
________
(5)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
________。
25.(7分)(2018高一上·湖北期中)Ⅰ.完成下列反应的离子方程式
(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式:
________
(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式:
________
(3)Ⅱ.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答:
________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
(4)该反应氧化剂是________;氧化产物是________
(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)
A.11/15
B.2/5
C.1/3
D.1/5
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题(共2题;共8分)
21-1、
22-1、
三、综合题(共3题;共22分)
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
- 配套讲稿:
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- 人教版 化学 必修 第四 第一节 无机 非金属材料 主角 同步 练习
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