届高三二轮化学专题复习第1部分 专题七 电解 限时训练.docx
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届高三二轮化学专题复习第1部分专题七电解限时训练
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1.关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是( )
A.取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率: 盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D.两种酸中c(CH3COO-)>c(Cl-) 解析: 选C。 A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,则电离度增大,H+浓度的减小程度要小于盐酸中H+浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后两溶液的pH仍相同,说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数,A错误;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H+浓度相同,所以开始时反应速率相等,B错误;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,C正确;D项,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),在盐酸中,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),pH相同的两种溶液,其H+浓度相等,OH-浓度也相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),D错误。 2.(2016·福建泉州质检)常温下,浓度均为1.0mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3。 下列有关叙述正确的是( ) A.加入适量的NaCl,可使c(NH )=c(Cl-) B.滴加几滴浓氨水,c(NH )减小 C.滴加几滴浓盐酸, 的值减小 D.1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH )比该混合溶液中的大 解析: 选A。 根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH )>c(Cl-),加入适量的NaCl,可使c(NH )=c(Cl-),A项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但c(NH )仍增大,B项错误;加入几滴浓盐酸后,c(OH-)减小,由于电离常数不变, 的值增大,C项错误;由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,1.0mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH )比该混合溶液中的小,D项错误。 3.下列说法正确的是( ) A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等 B.25℃时,pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH=4 C.25℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=10 D.25℃时,pH=3.6的某橙汁中的c(H+)是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍 解析: 选D。 A项,向水里加入强酸时会抑制水的电离,加入能水解的盐时会促进水的电离,故由水电离出的H+浓度不等。 B项,混合溶液的c(H+)=(10-3mol·L-1+10-5mol·L-1)÷2=5.05×10-4mol·L-1,pH=3.3。 C项,混合溶液的c(OH-)=(10-5mol·L-1+10-3mol·L-1)÷2=5.05×10-4mol·L-1,c(H+)=10-14÷(5.05×10-4)≈1.98×10-11(mol·L-1),pH≈10.7。 D项,橙汁和西瓜汁中c(H+)的比值是10-3.6mol·L-1÷10-5.6mol·L-1=100,正确。 4.(2016·山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知pOH=-lgc (OH-),下列说法正确的是( ) A.T1和T2的关系是: T1>T2 B.KW的关系是: B>C>A=D=E C.A点到D点: 加入少量酸可实现 D.T2时: pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 解析: 选C。 A点的c(H+)、c(OH-)大于B点,A点KW比B点高,故T1 A=D=E>C>B,B项错误;A点到D点c(H+)增大,KW不变,加入少量酸可实现,C项正确;若在常温下,pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性,T2不是常温,故D项错误。 5.(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验,下列预测或解释正确的是( ) 选项 实验 预测或解释 A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体 B 在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体,溶液黄色加深 FeCl3的水解程度变大,FeCl3浓度减小 C 将黄色的FeCl3溶液微热,溶液呈红褐色 水解反应ΔH>0 D 在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液 有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成 解析: 选C。 A项,FeCl3水解且生成的HCl易挥发,蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。 B项,加入FeCl3固体,使FeCl3的水解平衡向正向移动,虽然FeCl3浓度增大,但是水解程度变小。 C项,红褐色液体为Fe(OH)3胶体,说明加热促进了FeCl3的水解。 D项,Fe3+与HCO 发生相互促进的水解反应,生成CO2,也生成Fe(OH)3沉淀。 6.(2016·临川一中模拟)下列叙述中不正确的是( ) A.0.1mol·L-1NH4HS溶液中有: c(NH ) B.25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后,c(NH )=c(Cl-),则NH3·H2O的电离常数为 C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有: 2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN) D.等pH的①(NH4)2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液 ③NH4Cl溶液中,c(NH )的大小关系: ①>③>② 解析: 选D。 NH4HS溶液中存在NH 和HS-的水解平衡、HS-的电离平衡,由物料守恒知,c(NH )+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),则c(NH ) 氨水与盐酸反应后,c(NH )=c(Cl-)=0.005mol·L-1,则c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,Ka= = ,B正确。 HCN是弱酸,等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),C正确。 D中,pH相等时,①和③两溶液中c(NH )相同,NH 的水解程度也相同;②NH 的水解受到抑制,因此溶液中c(NH )最小,故D错误。 7.(2016·山东泰安一模)向20mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀盐酸,混合液pH与所加盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.在D点: c(NH )+c(NH3·H2O)>c(Cl-) B.在C点,有V1>10,且c(NH )=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) C.在A、C间任一点,溶液中一定都有: c(NH )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.由B到C的过程中,c(NH )/c(NH3·H2O)先增大后减小 解析: 选B。 在D点,对应20mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应,溶质只有NH4Cl,根据物料守恒,c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-),A项错误;C点溶液pH=7,V1>10,且c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒可得c(NH )=c(Cl-),B项正确;在A、C间任一点,有可能只加入少量的盐酸,溶液中离子浓度可能有: c(NH )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),C项错误;由B到C的过程中,不断生成NH ,NH3·H2O不断消耗,故c(NH )/c(NH3·H2O)一直增大,D项错误。 8.(2014·高考山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH )=c(CH3COO-) 解析: 选D。 A.醋酸显酸性,水的电离平衡受到抑制。 在滴加NH3·H2O的过程中,酸性减弱,水的电离程度受到抑制的程度减小,电离程度增大,当CH2COOH反应完后,加入的NH3·H2O会抑制水的电离,电离程度减小,故该选项错误。 B.在向醋酸中滴加氨水的过程中,碱性增强酸性减弱,c(OH-)一直增大。 由NH3·H2ONH +OH-可知,K= ,则 = ,而K是常数,故 一直减小,该选项错误。 C.n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和保持不变,但溶液的体积是增大的,故c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,该选项错误。 D.当加入氨水10mL时,两者恰好完全反应生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知,CH3COO-和NH 的水解程度也相等,c(NH )=c(CH3COO-),该选项正确。 9.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( ) A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 解析: 选B。 根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确。 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错。 在a点时Qc 选项D中K= = ,代入数据得K≈816,D正确。 10.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示: 物质 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10-3 1.77×10-10 1.12×10-12 6.7×10-15 则298K时,下列说法正确的是( ) A.等体积浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B.向浓度均为0.01mol·L-1的CrO 和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液,CrO 先沉淀 C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸,发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)+H+(aq)+Cl-(aq)CH3COOH(aq)+AgCl(s) D.上述四种饱和溶液的物质的量浓度: c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 解析: 选C。 浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合,则c(Ag+)=c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,c(Ag+)·c(CH3COO-)=1×10-4 开始沉淀时,c(Ag+)= = mol·L-1=1.06×10-5mol·L-1,当Cl-开始沉淀时,c(Ag+)= = mol·L-1=1.77×10-8mol·L-1,故Cl-先沉淀,B错;Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl),向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸CH3COOAg转化为AgCl,离子方程式为CH3COOAg(s)+H+(aq)+Cl-(aq)CH3COOH(aq)+AgCl(s),C对;对于AgX,饱和溶液的物质的量浓度c= ,对Ag2X,饱和溶液的物质的量浓度c= ,代入数值,得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S),D错。 11.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。 回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是__________________________________________________________。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ______________________________________________ ___________________________________________________________________, 此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: _________________________________________________________。 (4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。 解析: (1)由题目信息可知0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,说明其完全电离,故为强电解质。 (2)由题目图像可知向100mL0.01mol·L-1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L-1MOH溶液,pH=7,说明MOH是弱碱,故其所对应的MA是弱碱强酸盐,水解显酸性,溶液中的H+全部是水电离出来的,故水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1。 (3)K点是由100mL0.01mol·L-1HA溶液与100mL0.02mol·L-1MOH溶液混合而成的,反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液,故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 (4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)≈0.005mol·L-1。 答案: (1)强 0.01mol·L-1HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 (2)< M++H2OMOH+H+ 1×10-amol·L-1 (3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)= 0.005 12. (1)常温下,在VmL的amol·L-1稀硫酸溶液中滴加bmol·L-1稀氨水VmL恰好使混合溶液呈中性。 此时,一水合氨的电离常数Kb=________(用含a、b的代数式表示)。 (2)在25℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表: HClO HSCN H2CO3 K=3.2×10-8 K=0.13 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 ①1mol·L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________。 ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液,反应的化学方程式为____________________________________________________。 ③25℃时,为证明HClO为弱酸,某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。 下列三种方案中,你认为能够达到实验目的的是________(填下列各项中序号)。 a.用pH计测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,可证明HClO为弱酸 b.用pH试纸测量0.01mol·L-1HClO溶液的pH,若测得pH>2,可证明HClO为弱酸 c.用仪器测量浓度均为0.1mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性,若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸 解析: (1)混合溶液总体积等于两种溶液体积之和。 根据电荷守恒c(NH )+c(H+)=c(OH-)+2c(SO ),当溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),推知c(NH )=2c(SO );因c(SO )=0.5amol·L-1,则c(NH )=amol·L-1 c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1;由c(NH3·H2O)+c(NH )=0.5bmol·L-1知c(NH3·H2O)=(0.5b-a)mol·L-1,则Kb= = = 。 (2)①KSCN为弱酸强碱盐,SCN-水解使溶液呈碱性,所以离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+)。 ②因为K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3,化学方程式为Na2CO3+HClO===NaHCO3+NaClO。 ③a.用pH计可以测量0.1mol·L-1NaClO溶液的pH,若测得pH>7,说明NaClO水解显碱性,可证明HClO为弱酸,正确; b.因为HClO具有漂白性,无法用pH试纸测量0.01mol·L-1HClO溶液的pH,错误; c.因为HClO和盐酸浓度相同,所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸,可证明HClO为弱酸,正确。 答案: (1) (2)①c(K+)>c(SCN-)>c(OH-)>c(H+) ②Na2CO3+HClO===NaHCO3+NaClO ③a、c 13.(2015·河北衡水中学二模)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理 ①用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为____________________________________________。 ②在酸性条件下,再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为_________________________________________________________。 然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 (2)实验步骤 ①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是 _________________________________________________________; ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶; ③再分别从A处注入含mmolNaOH的NaOH溶液及过量的MnSO4溶液; ④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡; ⑤打开止水夹a、b,分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸; ⑥重复④的操作; ⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴________作指示剂; ⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。 滴定终点的现象是 ____________________________________________________________。 (3)数据分析 ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。 ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是_______________________________________________________________________。 解析: (1)注意从题给条件中挖掘信息: 反应物有O2、OH-(碱性条件下)、Mn2+,发生氧化还原反应,生成MnO(OH)2,利用化合价升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2的化学计量数,再利用电荷守恒配平OH-的化学计量数,最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。 (3)①根据 (1)中的三个方程式,可以得出物质间的定量关系为O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,则n(O2)=0.005mol·L-1×(3.90×10-3)L÷4=4.875×10-6mol,则此水样中氧(O2)的含量为 =7.8mg·L-1。 ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则c(Na2S2O3)减小,V(Na2S2O3)增大,所以n(O2)增大,故测得水样中O2的含量将偏大。 ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是: 若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转化为Mn2+;若酸过量,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。 答案: 见解析
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