初中化学中考化学阶段检测卷一.docx
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初中化学中考化学阶段检测卷一
阶段检测卷一
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间60分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(每题2分,共40分)
1.空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。
下列说法错误的是( )
A.空气中氮气的质量分数为78%
B.空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C.空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D.空气中的稀有气体所占比例虽小,但用途广泛
2.下列有关水的叙述错误的是( )
A.水电解时正极产生氧气
B.水的天然循环是通过其三态变化实现的
C.水变成水蒸气,水分子大小不变
D.天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
3.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A.木炭和活性炭都具有吸附性B.金刚石和石墨硬度都很大
C.C与CO2反应放出热量D.CO和CO2都具有还原性
4.下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是( )
选项
用途
化学原理(用化学方程式表示)
基本反应类型
A
高炉炼铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
置换反应
B
稀盐酸用于除铁锈
Fe2O3+2HCl
FeCl2+2H2O
化合反应
C
用熟石灰处理硫酸厂废液
Ca(OH)2+H2SO4
CaSO4+2H2O
复分解反应
D
电解水制氢气
2H2O
2H2+O2
分解反应
5.已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用,为测定并比较二者的催化效率,需要控制的条件包括( )
①实验温度 ②H2O2的浓度 ③催化剂质量 ④FeCl3与CuCl2的颗粒大小
A.①②B.②③C.全部D.①②④
6.利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱顺序的是( )
A.Fe、Cu、AgNO3溶液B.Fe、CuSO4溶液、Ag
C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
7.下列有关化肥或农药的叙述错误的是( )
A.硫酸铵属于复合肥料,所含的营养元素是氮和硫
B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染
8.下列关于物质的用途,错误的是( )
A.金属铜常用于制导线B.生石灰可做食品干燥剂
C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.甲醛可用于食品防腐
9.下图所示是初中化学中几种常见物质间的相互转化关系。
下列有关说法中不正确的是( )
A.物质A和B均属于氧化物B.物质E一定是CaCl2
C.反应②是物质B作干燥剂的反应原理D.A与C可反应生成大理石的主要成分
10.下列说法中正确的是( )
A.碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾
C.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
D.长期露置于空气中的氢氧化钠固体,其成分不会发生变化
11.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的
12.如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时,125gb的饱和溶液中,含有b物质25g
13.下图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是( )
A.红磷燃烧产生大量白色烟雾
B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C.该实验可说明N2难溶于水
D.红磷的量不足不影响进入集气瓶中水的体积
14.下列有关合金的说法错误的是 ( )
A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
15.用下列四套实验装置制取CO2气体,由于装置错误可能收集不到CO2的是( )
16.研究和学习化学,有许多重要的方法。
下列方法中所举示例错误的是( )
选 项
方 法
示 例
A
实验法
用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
17.下列有关说法正确的是( )
A.实现CO
CO2的相互转化,都只有一种途径
B.Al可以实现单质
氧化物
碱的转化
C.实现C
CO2的转化,都利用了碳的可燃性
D.实现H2O
O2相互转化,化学反应的基本反应类型不同
18.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )
A.铝和硫酸铜溶液B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
19.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
以下说法正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应都是中和反应
B.同种分子构成的物质是纯净物,则纯净物都是由分子构成的
C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D.点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸,则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
20.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:
①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。
其中合理的个数为( )
A.5个B.4个C.3个D.2个
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
二、填空简答题(每空1分,共14分)
21.铝是地壳中含量最多的金属元素,铝的化合物种类繁多,氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。
硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。
结合课本知识回答下列问题。
(1)硬铝比铝的硬度 (填“大”或“小”),硬铝中含有的非金属元素是 。
(2)氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料,这是因为 。
(3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。
人类3000多年前就使用铜,1500多年前就使用铁,推测人类使用铝比铁的年代 (填“早”或“晚”)。
(4)药物“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)可治疗胃酸过多,反应的化学方程式是 。
22.请仔细观察下列溶液的变化并回答问题。
(1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(2)B中溶液变浑浊的原因是 。
(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸, (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。
(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是 (用A、B、C和“>”“<”“=”表示)。
23.如图所示是几种常见物质的转化关系,“→”指示方向的物质为生成物。
其中A、B是组成元素相同的氧化物,A为黑色固体,B为红棕色固体,D是密度最小的气体,C、E是金属单质。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)D的一种用途为 ;E的化学式为 。
(2)写出E→D转化的化学方程式 。
(3)实际生产中为防止反应“E→B”发生可采取的措施是 。
(4)E与某盐溶液反应可得到C,则E和C的金属活动性强弱为 。
三、实验探究题(每空2分,共38分)
24.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
图1 图2
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;
②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 。
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:
草木灰水的pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋的pH 7(填“>”“<”或“=”)。
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 。
25.实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题:
(1)写出标有序号①的仪器名称:
。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 ,写出该反应的化学方程式 。
用此方法制取氧气的实验步骤有:
①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。
下列排序正确的是 。
A.①⑤③②④B.⑤①③②④
C.①⑤③④②D.⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是 。
图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置,该设计与B装置比较除了废物利用的优点外,请另写一个优点 。
26.化学兴趣小组的同学们发现实验台上整齐摆放的药品中(如图所示),有一试剂瓶的标签破损。
【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?
【讨论分析】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是 。
A.酸 B.碱 C.盐
【做出猜想】猜想①可能是NaOH溶液;猜想②可能是Na2CO3溶液;猜想③可能是NaCl溶液。
【实验验证】
(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他认为猜想①正确,但其他同学提出了异议,他们的理由是 ,同时大家还认为他的操作方法存在问题,按照小明的操作所测得溶液的pH会比溶液的实际pH (选填“偏小”“偏大”或“不受影响”)。
(2)要进一步确定它的成分,小俊认为只需选择上面图中已有的试剂就能把它鉴别出来,他们又进行了实验,最终发现猜想②正确。
你认为他们选择的试剂是 ,实验中出现的现象为 ,该反应的化学方程式为 。
【拓展应用】经过探究活动,大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识,这样操作的原因是 。
四、计算题(共8分)
27.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
答案精解精析
1.A 空气中氮气的体积分数约为78%,故A错误。
2.D 水电解时正极产生氧气,负极产生氢气,A正确;水的天然循环是通过其固、液、气三态变化实现的,B正确;水变成水蒸气,水分子大小不变,水分子间的间隔变大了,C正确;天然水经过自来水厂净化后得到的水,常含有可溶性杂质,是混合物,不是纯净物,D错误。
故选D。
3.A A项,木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构,都具有吸附性,正确;B项,金刚石是自然界中硬度最大的物质,石墨是硬度非常小的物质,错误;C项,C与CO2反应要吸收热量,错误;D项,CO具有还原性,可做还原剂,CO2没有还原性,错误。
故选A。
4.C A中反应缺少反应条件,且不是置换反应;B中反应应该生成FeCl3,且属于复分解反应;D中反应缺少反应条件,且没有标气体符号。
故选C。
5.C 在比较FeCl3与CuCl2对H2O2分解的催化效率时,必须保持其他的条件相同,如:
①实验温度;②H2O2的浓度;③催化剂质量;④FeCl3与CuCl2的颗粒大小。
6.B A项,铁和铜都能与硝酸银溶液反应,无法验证铁和铜的金属活动性强弱;B项,铁能与硫酸铜溶液反应置换出金属铜,而银不能,说明金属活动性顺序Fe>Cu>Ag;C项,银与硫酸亚铁、硫酸铜溶液均不能反应,因此无法验证铁和铜的金属活动性强弱;D项,铁和硫酸铜、硝酸银溶液都发生反应,无法验证铜和银的金属活动性强弱。
7.A 硫酸铵属于氮肥,所含的营养元素是氮,故A错误。
氯化铵是白色的,而磷矿粉是灰白色的,从外观即可区分,故B正确。
农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移,故C正确。
化肥和农药施用不当,会对环境造成污染,故D正确。
8.D 甲醛有毒,不能用于食品防腐。
9.B 大理石高温分解为A和B,则A、B分别为CO2和CaO中的一种,二者均属于氧化物,故A正确。
因为F为蓝色沉淀,所以F为Cu(OH)2;B和水反应生成C,C和D反应生成Cu(OH)2,可知C为Ca(OH)2,故B为CaO,则A为CO2,CaO+H2O
Ca(OH)2,故C正确。
CO2+Ca(OH)2
CaCO3↓+H2O,CaCO3是大理石的主要成分,故D正确。
C和D反应生成E和Cu(OH)2,可知D为Cu(NO3)2或CuCl2等,故E可能为CaCl2或Ca(NO3)2等,故B错误。
10.B 碳酸钠溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变红;打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾;浓硫酸露置于空气中,由于其具有吸水性,故溶质的质量分数变小;长期露置于空气中的氢氧化钠固体会与CO2反应生成碳酸钠,其成分发生变化。
11.A 草木灰的主要成分为碳酸钾,其溶液呈碱性,氯化铵中含铵根离子,二者混合会放出氨气,降低肥效,所以A项施肥方法不合理。
12.D A项,t1℃时a、b饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B项,a物质的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,a溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度的升高而减小,升高温度,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误;C项,a物质的溶解度随温度的升高而增大,变化较大,b物质的溶解度随温度的升高而增大,变化较小,故a中含有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯a,错误;D项,t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125gb的饱和溶液中,含有b物质25g,正确。
故选D。
13.C 烟和雾是两个不同的概念,红磷燃烧只产生大量白烟,故A错误;铁丝不能在空气中燃烧,故B错误;该实验可说明N2难溶于水,故C正确;红磷的量不足会导致氧气有剩余,进入集气瓶中水的体积小于容器体积(除去水所占体积)的1/5,故D错误。
14.A 钢是铁合金,属于混合物,A项错误;黄铜是铜合金,其硬度大于纯铜,B项正确;生铁是铁合金,C项正确;焊锡是锡合金,其熔点比纯锡的低,D项正确。
15.C B中漏斗颈伸入小试管内,小试管内盛有稀盐酸进行液封,广口瓶内放大理石,可以收集到二氧化碳,正确;C中长颈漏斗伸入锥形瓶中太短,出气管伸到锥形瓶底,二氧化碳不能导出,错误;D中烧瓶中放大理石,由注射器加入稀盐酸,可制取并收集到二氧化碳,正确。
16.D 根据金属活动性顺序可知,金属铝排在氢后,所以能与稀盐酸反应,而金属铜排在氢后,所以不能与稀盐酸反应,故D错误。
17.D 一氧化碳可通过燃烧、还原氧化铁等多种途径转变为二氧化碳,A错误;铝燃烧会生成氧化铝,但氧化铝不能与水化合生成氢氧化铝,氧化铝可先与盐酸反应转变成氯化铝,再与碱反应转变成氢氧化铝,B错误;碳与氧气反应生成二氧化碳是利用了碳的可燃性,碳与氧化铜反应生成二氧化碳是利用了碳的还原性,C错误;水通电分解生成氢气和氧气的反应是分解反应,氢气在氧气中燃烧生成水的反应是化合反应,D正确。
18.B A项,铝和硫酸铜反应后溶液质量减小;B项,硫酸和烧碱溶液反应后无沉淀或气体生成,因此反应前后溶液总质量不变;C项,氧化铁固体和盐酸反应后,固体进入溶液,因此溶液质量增大;D项,不符合复分解反应发生的条件,因此二者不能发生反应。
19.D 酸碱中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,如盐酸与氧化铁的反应,A错误;同种分子构成的物质是纯净物,但纯净物不一定都是由分子构成的,如铁由铁原子构成,B错误;碳酸盐与盐酸反应放出气体,但与盐酸反应放出气体的物质不一定都是碳酸盐,如活泼金属,C错误;点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸,则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸,D正确。
20.C
相同质量的镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如右图。
当盐酸的质量在0~m1之间时,产生氢气的质量Al=Mg=Zn,③正确;当盐酸的质量在m1~m2之间时,产生氢气的质量Al=Mg>Zn,④正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量Al>Mg>Zn,②正确,故选C。
21.答案
(1)大 硅元素
(2)氧化铝的熔点高 (3)晚 (4)Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O
解析
(1)硬铝是铝合金,铝合金的硬度要比纯铝的硬度大,硬铝中含有的非金属元素是硅元素。
(2)氧化铝的熔点高,可以制造耐火砖等耐高温材料。
(3)铝比铁活泼,所以人类使用铝比使用铁的年代晚。
22.答案
(1)不能
(2)浓硫酸加入水中放热,温度升高,Ca(OH)2因溶解度减小而析出 (3)会 (4)A=C>B
解析
(1)A中试管内装的是水,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中,不能把水加入浓硫酸中。
(2)浓硫酸溶于水时放出大量的热,使Ca(OH)2饱和溶液的温度升高,而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,所以会有Ca(OH)2析出。
(3)若更换A中的试剂为Mg和稀盐酸,二者的反应为放热反应,也会使B中溶液变浑浊。
(4)A和C均为室温条件,所以Ca(OH)2饱和溶液中溶质质量分数相等;B中温度较高,有溶质析出,Ca(OH)2饱和溶液中溶质含量减少,溶液的溶质质量分数比A、C的小,则A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C>B。
23.答案
(1)做燃料或用于冶金工业或制探空气球均可 Fe
(2)Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑或Fe+2HCl
FeCl2+H2↑ (3)喷漆、抹油等(合理即可) (4)E>C(或C 解析 已知D是密度最小的气体,则D为H2;A和B为组成元素相同的氧化物,A为黑色固体,B为红棕色固体,确定A为Fe3O4或FeO,B为Fe2O3;C、E是金属单质,E可转化为Fe3O4(或FeO)、Fe2O3和H2,则E为Fe;E可与某盐溶液反应生成金属单质C,则C为活动性位于Fe后面的金属。 24.答案 (1)①滴瓶 ②红色 (2)碱性 < (3)B C 解析 (1)①由题图可知存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶。 ②由题表信息可知紫薯汁遇酸变红,因此遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。 (2)pH>7时溶液呈碱性,故草木灰水属于碱性溶液;白醋和盐酸一样使紫薯汁显红色,故其呈酸性,因此其pH<7。 (3)A操作会污染被测试剂,错误;C操作中试纸湿润,相当于溶液被稀释,被测溶液的pH可能发生改变,故错误。 25.答案 (1)锥形瓶 (2)AC(或AE) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ B (3)石灰石和稀盐酸(或大理石和稀盐酸) 可控制反应的发生和停止 解析 (1)仪器①是锥形瓶。 (2)用高锰酸钾制取氧气应选择固体加热型发生装置,故选A;氧气的密度比空气大且不易溶于水,则收集装置可选择C或E;反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤可简记为查、装、定、点、收、离、熄,故答案为B。 (3)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸,图F所示的装置可以控制反应的发生和停止。 26.答案 【讨论分析】A 【实验验证】 (1)碳酸钠溶液也显碱性,其pH也大于7 偏小 (2)稀盐酸 有大量气泡冒出 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑[若选用Ca(OH)2或CaCl2溶液也可,现象和化学方程式对应正确即可] 【拓展应用】防止试剂瓶口残留的液体流下后腐蚀标签 解析 【讨论分析】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能是酸。 【实验验证】 (1)碳酸钠溶液也显碱性,其pH也大于7,故小明的猜想是错误的;湿润的pH试纸会使溶液碱性变弱,测得的结果会偏小。 (2)根据碳酸钠的化学性质,可以选择稀盐酸,观察到有大量气泡冒出,化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,也可以选择Ca(OH)2或CaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,正确书写对应的化学方程式即可。 【拓展应用】倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心,防止试剂瓶口残留的液体流下后腐蚀标签。 27.答案 解: 反应消耗H2SO4的质量为: 49g×10%=4.9g, 设40g废水样品中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 8098 x4.9g = x= =4.0g 废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%=10% 答: 废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 解析 略。
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