化学河北省秦皇岛市卢龙县学年高一下学期期末考试试题解析版.docx
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化学河北省秦皇岛市卢龙县学年高一下学期期末考试试题解析版
河北省秦皇岛市卢龙县2016-2017学年高一下学期
期末考试化学试题
一.选择题
1.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241,
放射源的电离室。
原子核内中子数与核外电子数之差是()
A.241B.146C.95D.51
2.下列叙述中正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素
3.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()
A.a是一种活泼的非金属元素
B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C.b的氢化物很稳定
D.b元素的最高化合物为+7价。
4.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()
A.原子半径:
X>Y>Z>WB.原子序数:
Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:
Z>W>Y>XD.金属性:
X>Y,还原性:
W2->Z-
5.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.HClB.KOHC.CaCl2D.NH4NO3
6.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是()
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.酸碱中和反应D.氧化钙溶于水
8.如图所示的装置中,下列说法中正确的是()
A.铜片上有气泡产生B.铜片溶解
C.锌极为正极D.该装置实现了电能转变为化学能
9.哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是()
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
10.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()
甲500℃,10molSO2和5molO2的反应
乙500℃,用V2O5作催化剂,10molSO2和5molO2的反应
丙450℃,8molSO2和5molO2的反应
丁500℃,8molSO2和5molO2的反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲
11.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的反应中,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.9mol/L,此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是()
A.1sB.0.44sC.2sD.1.33s
12.某有机物结构如图所示,其与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
13.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()
A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8
14.有关化学用语正确的是()
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6O
C.四氯化碳的电子式
D.乙酸的分子式C2H4O2
15.下列物质属于同分异构体的一组是()
A.淀粉和纤维素B.CH3-CH2-CH2-CH3与
C.1H和2HD.O2与O3
16.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是()
A.无水酒精B.苯C.蒸馏水D.75%的酒精
17.下列反应中,属于取代反应的是()
A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧
C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅
18.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是()
A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物
19.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的污渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它,都能水解而被除去,下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是()
①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥
20.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
21.下列说法中,正确的是()
A.1molNO的质量是30g
B.标准状况下,1molH2O的体积是22.4L
C.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.01mol
22.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是()
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中
23.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关,下列各组物质:
①Cu和HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()
A.①③B.③④C.①②D.①③④
24.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是()
A.AB.BC.CD.D
25.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是()
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②氨气通入酚酞溶液中→红色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
A.①②③④B.②③④C.①②④D.全部
二.填空题
26.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状,套在一起使四周都是四层,把内层纸漏斗取出,在底部剪一个孔,用水湿润,再与另一纸漏斗套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放有盛有细沙的蒸发皿,将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗中,引发铝热反应。
上述反应的化学方程式为_______________,铝热反应可用于________(填写一种用途)。
27.实验室制取氯气时,为了除去Cl2中的HCl气体,可使气体通过下列溶液中的_________,为了干燥Cl2,可使气体通过下列溶液中的____________。
①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4,当氯气通过浸有淀粉KI溶液的棉花球时,现象是棉花球表面变成__________。
反应的离子方程式是______________________。
28.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(填化学符号)
(1)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:
__________,________。
(2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式______________,__________,化学键类型_____________________。
(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________。
化学性质最稳定的是_________,氢化物中最稳定的是_____________。
29.冶炼金属常用以下几种方法:
①以C、CO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(用序号填写下列空白。
)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属___________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属____________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属___________。
30.I.含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____,其同分异构体的结构简式是________。
II.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:
1,B的相对分子质量为78。
回答下列问题:
(1)A的电子式_______,B的结构简式______。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
______________,反应类型:
________。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
______________________,反应类型:
________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A
III.已知乙烯能发生以下转化:
(1)C中含官能团名称_________;
(2)写出B与D反应的化学方程式____________________________;反应类型:
________。
(3)写出反应③的化学方程式:
____________________,列举聚乙烯的一种用途_______。
31.某原子x,它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子,(写出必要的解题过程)求:
(1)Z值______________和A值___________________,X元素名称__________________;
(2)X元素在周期表中的位置___________________;
(3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式____________________________。
【参考答案与解析】
1.
【答案】D
2.
【答案】C
【解析】试题分析:
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数,例如F、O等,A错误;B.除短周期外,其他周期不一定均有18种元素,例如第二、三都是8种元素,B错误;C.副族元素中没有非金属元素,全部是金属元素,C正确;D.碱金属元素是指IA族中除氢元素以外的所有元素,D错误,答案选C。
【考点定位】考查元素周期表的结构和元素周期律
【名师点晴】物质结构部分要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
考试中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查,该种题型是考试的经典和必考题型。
该题的解题关键是明确元素周期表的结构,特别是周期、族的划分依据以及元素周期律的具体表现等。
该题的易错点是选项A,注意规律的普遍性和特殊性,即要注意共性和个性的关系。
3.
【答案】C
【解析】试题分析:
根据元素在周期表的位置可确定a是He元素;b是F元素;c是S元素。
A.a是一种很稳定的非金属元素,化学性质不活泼,错误。
B.c的最高价氧化物的水化物H2SO4是一种强酸,错误。
C.由于F元素的非金属性很强,所以氟的氢化物很稳定,正确。
D.b元素的最外层电子数是7,由于非金属性很强,与其他元素形成化合物使可能得到电子,也可能是形成共用电子对,表现为负化合价,因此没有最高为+7价的化合物,错误。
考点:
考查元素的位、构、性的关系的判断的知识。
4.
【答案】A
【解析】试题分析:
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y处于同一周期,原子序数Y>X;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W。
A.Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Y>X>Z>W,同周期元素原子序数越大,半径越小,所以原子半径X>Y,W>Z,原子核外电子层数越多,半径越大,所以X>Y>W>Z,故A错误;B.X、Y处于同一周期,原子序数Y>X,Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,故B错误;C.X、Y处于同一周期,原子序数Y>X,则原子最外层电子数Y>X;Z、W处于同一周期,原子序数Z>W,则原子最外层电子数Z>W,X、Y形成阳离子,Z、W形成阴离子,所以最外层电子数Z>W>Y>X,故C错误;D.X、Y处于同一周期,形成阳离子,原子序数Y>X,所以金属性:
X>Y;Z、W处于同一周期,形成阴离子,原子序数Z>W,所以非金属性Z>W,非金属性越强,阴离子还原性越弱,所以还原性:
W2->Z-,故D正确。
故选A。
考点:
考查元素周期律、元素周期表等
5.
【答案】C
【解析】
6.
【答案】D
【解析】A.是电解装置,将电能转化成化学能,故A错误;B.机械能转化为电能,故B错误;C.太阳能转化成热能,故C错误;D.干电池属于原电池,将化学能转化成电能,故D正确;故答案为D。
7.
【答案】A
【解析】A.碳酸钙受热分解属于吸热反应,生成物总能量高于反应物总能量,故A正确;B.乙醇燃烧属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故B错误;C.盐酸与氢氧化钠中和反应属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故C错误;D.氧化钙溶于水与水发生化合反应,属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故D错误;故选A。
点睛:
生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应,根据常见的放热反应和吸热反应进行判断.若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应;常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应,铝热反应;常见的吸热反应有:
个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。
8.
【答案】A
【解析】A.锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,则有气泡产生,故A正确;B.锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,Cu不参与反应,故B错误;C.Zn、Cu、硫酸构成原电池中,Zn比Cu活泼,Zn作负极,故C错误;D.Zn、Cu、硫酸构成原电池,实现了化学能转化为电能,故D错误;故选A。
点睛:
能结合原电池原理,准确分析正负极是解题关键,由图可知该装置为锌、铜和稀硫酸组成的原电池,锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应;原电池中化学能转化为电能。
9.
【答案】C
【解析】A.可逆反应反应物不能完全反应,故A错误;B.反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度,N2、H2按1:
3混合,化学计量数为1:
3,所以转化率相等,平衡时,N2、H2的物质的量浓度一定为1:
3,故B错误;C.随反应进行,N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化,说明到达平衡状态,故C正确;D.可逆反应时动态平衡,达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率,但不为零,故D错误;故选C。
点睛:
准确理解平衡状态的特征是解题关键,可逆反应反应物不能完全反应,达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析。
10.
【答案】B
【解析】试题分析:
由温度可知,丙中反应速率最慢;温度相同时,乙中使用催化剂,则反应速率最快,甲与丁比较,甲中浓度大,反应速率快,则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、甲、丁、丙,故选B。
考点:
考查化学反应速率的影响因素。
11.
【答案】A
【解析】试题分析:
此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s),则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9mol/(L·s),因此t×0.9mol/(L·s)=0.9mol/L,解得t=1s,答案选A。
考点:
考查反应速率计算
12.
【答案】C
【解析】
有3种环境不同的H原子,即如图所示
三种,故其一氯代物有3种,故选C。
点睛:
确定等效氢原子是解本题的关键,对于等效氢的判断:
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效;③处于镜面对称位置上的氢原子等效;
有几种氢原子就有几种一氯代烃。
13.
【答案】D
【解析】设有机物的通式为CxHyOz(z可以为0)燃烧通式为:
CxHyOz+(x+-)O2→xCO2+H2O,则1mol有机物的耗氧量为(x+-)mol;A.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为:
(2+-)mol=3mol;B.1molCH4消耗氧气的物质的量为:
(1+)mol=2mol;C.1molC2H4O消耗氧气的物质的量为:
(2+-)mol=2.5mol;D.1molC3H8耗消耗氧气的物质的量为:
(3+)mol=5mol;根据分析可知,相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧,C3H8消耗氧气最多,故选D。
14.
【答案】D
【解析】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故A错误;B.乙醇的结构简式CH3CH2OH,故B错误;C.四氯化碳的电子式为
,故C错误;D.乙酸的分子式为C2H4O2,故D正确;答案为D。
点睛:
解决这类问题过程中需要重点关注的有:
①书写电子式时应特别注意如下几个方面:
阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“”,没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
15.
【答案】B
【解析】A.淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n,n不同,分子式不同,所以不是同分异构体,故A错误;B.CH3-CH2-CH2-CH3与
分子式相同结构不同,是同分异构体,故B正确;C.1H和2H是同一元素的不同核素,属于同位素,故C错误;D.O2和O3是同一元素的不同单质,属于同素异形体,故D错误;故选B。
16.
【答案】B
【解析】试题分析:
A.无水酒精与金属钠反应产生乙醇钠和氢气,错误。
B.苯与金属钠不能发生反应,因此不能产生氢气,正确。
C.金属钠与蒸馏水发生反应产生NaOH和氢气,错误。
D.75%的酒精与金属钠反应产生乙醇钠和氢气,正确。
考点:
考查物质的化学性质与物质的反应现象的判断的知识。
17.
【答案】D
【解析】A.乙烯在空气中燃烧发生氧化反应,故A错误;B.乙烷在空气中燃烧发生氧化反应,故B错误;C.乙烯使氯水褪色发生加成反应,故C错误;D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅,发生取代反应,故D正确;答案为D。
18.
【答案】B
19.
【答案】B
【解析】加酶洗衣粉含有生物催化剂酶,可以催化蛋白质的分解反应.由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质,凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤;②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质,所以不能用加酶洗衣粉;①棉织品的主要成分是纤维素,③腈纶织品⑤涤纶织品 ⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维;故选B。
点睛:
明确物质的组成及熟悉蛋白质的性质是解题关键,从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析,加酶洗衣粉,能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去,主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。
20.
【答案】D
【解析】试题分析:
因海水中MgCl2的浓度较小,所以要经过富集这一过程:
先加熟石灰形成沉淀:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,然后将沉淀过滤,接着将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,这样就实现了MgCl2富集,将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)(这步是为了得到纯净的MgCl2),又因MgCl2易水解,为防止MgCl2水解的水解,加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行:
MgCl2•6H2O
MgCl2+6H2O,其先后顺序是②④③⑤①,答案选D。
【考点定位】考查由海水制备氯化镁流程的判断
【名师点晴】本题通过海水中氯化镁提取的有关流程分析,重点考查了物质的分离、提纯,该类试题为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意从整体把握各步发生的反应,知道每一步操作的目的,再结合物质间的反应来分析解答。
该题的难点和易错点是镁离子在溶液中易水解,加热能促进水解,需要从影响盐类水解的因素分析解答。
21.
【答案】A
【解析】试题分析:
A.1molNO的质量是1mol×30g/mol=30g,A正确;B.标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,B错误;C.17gNH3的物质的量是17g÷17g/mol=1mol,其中含有的氢原子总数为3×6.02×1023,C错误;D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol,D错误,答案选A。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算
【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式
、n=m/M、
、
,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
另外还需要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
22.
【答案】D
【解析】A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,生成氢氧化铁沉淀,故A错误;B.氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁,加热促进水解,煮沸会出现红褐色沉淀,得到的是氢氧化铁沉淀,故B错误;C.把氯化铁溶液滴入热水中,氯化铁溶液浓度稀,得不到氢氧化铁胶体,故C错误;D.实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热,得到红褐色液体为氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故D正确;故选D。
23.
【答案】A
【解析】①Cu与浓HNO3溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,Cu与稀HNO3溶液反应生成硝酸铜、NO与水,由浓度不同而能发生不同氧化还原反应,故①选;②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜、氯化亚铁,与浓度无关,故②不选;③因浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱不同,则Zn与浓H2SO4或稀硫酸反应原理不一样,是浓度不同而能发生不同氧化还原反应,故③选;④Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气,与浓度无关,故④不选;故选A。
24.
【答案】A
【解析】因煤油的密度比
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