解析版河南省周口市中英文学校学年高一上期中化学试题.docx
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解析版河南省周口市中英文学校学年高一上期中化学试题
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
【考点】化学试剂的分类.
【分析】酒精是易燃液体,结合图标所表示的含义解题.
【解答】解:
A.是腐蚀品标志,故A错误;
B.是剧毒品标志,故B错误;
C.是放射性标志,故C错误;
D.是易燃品标志,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查危险品标志,难度不大,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.
2.下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发.
A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗
【考点】溶液的配制;试纸的使用;物质的分离、提纯和除杂.
【专题】化学实验常用仪器.
【分析】根据各实验操作所需仪器,即可找出均需要的仪器.
①配制一定物质的量浓度的溶液,转移液体是用玻璃棒引流;
②使用pH试纸测溶液的pH值,用玻璃棒蘸取溶液;
③过滤用玻璃棒引流;
④蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅.
【解答】解:
①配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等,转移液体是用玻璃棒引流;
②使用pH试纸测溶液的pH值,用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器,用玻璃棒蘸取溶液;
③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器,玻璃棒引流;
④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器,用玻璃棒搅拌,防止受热不均造成液体飞溅.
以上操作都用到了玻璃棒.
故选C.
【点评】本题考查实验操作所需要的仪器,题目难度不大,本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器,注重相关基础知识的积累.
3.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验安全及事故处理;蒸发和结晶、重结晶;配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】A.剩余药品不能随意丢弃,也不能放回原瓶,应该放在指定容器中;
B.化学实验的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中;
C.蒸发结晶法中,在蒸发水时,不可将液体蒸干;
D.浓硫酸溶于水放出大量热,热的溶液体积偏大,必须冷却到室温才能转移到容量瓶中,否则影响配制结果.
【解答】解:
A.化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室,应放在指定的容器中,故A错误;
B.将含有Ba(NO3)2的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中,故B错误;
C.用蒸发方法来获得固体的方法:
点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干,故C错误;
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后会放出热量,影响溶液体积,应该冷却到室温后转移到容量瓶中,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断,题目难度不大,化学是以实验为基础的学科,正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障,要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法.
4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【考点】粗盐提纯.
【专题】化学实验基本操作.
【分析】A、溶解粗盐时,要适量加水;
B、加热浓缩应在蒸发皿中进行;
C、蒸发时,蒸发皿中出现大量固体时,停止加热;
D、用少量水洗涤制得的晶体.
【解答】解:
A、溶解时不是越稀越好,如果溶液太稀,蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干,故A错误;
B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩,故B错误;
C、蒸发时,当有大量晶体析出时应停止加热,用余热蒸干滤液,以免晶体受热后飞溅出来,不仅造成损失,而且可能因此发生意外事故,故C正确;
D、晶体应该用少量水洗涤,否则制得的晶体会有很多溶于水,故D错误.
故选C.
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作,难度适中,识记性强.
5.下列说法中正确的是( )
A.在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积相同,则它们所含的分子数一定相同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.在一定温度和压强下,气体体积取决于气体分子数和分子间距离;
B.在一定温度和压强下,气体体积取决于气体分子数和分子间距离;
C.不同的气体,若体积相同,则它们所含的分子数不一定相同;
D.气体体积的计算要注意温度和压强.
【解答】解:
A.气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径,当粒子数一定,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离,故A错误;
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定,故B正确;
C.不同的气体,若体积相同,则它们所含的分子数不一定相同,也可能相同,故C错误;
D.气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了气体体积的有关知识,明确影响气体体积的因素,难度不大.
6.关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是( )
A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【专题】化学实验常用仪器.
【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断.
【解答】解:
容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器.它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶,颈上有刻度;使用时要先检验密闭性,不能在容量瓶里进行溶质的溶解,容量瓶不能进行加热,容量瓶只能用于配制溶液,不能长时间或长期储存溶液.
故选A.
【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题,较简单.
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
【考点】摩尔质量.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系:
n=
计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式:
M=
计算出X的摩尔质量.
【解答】解:
8g气体X的物质的量为:
n(X)=
mol=0.25mol,
X的摩尔质量为:
M(X)=
=
=32g/mol,
故选D.
【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度不大,解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系,试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练.
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2LNH3所含的原子数为2NA
B.常温常压下,80gSO3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4LH2中所含原子数为NA
D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A.常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量;
B.80g三氧化硫的物质的量为1mol,含有3mol氧原子;
C.标准状况下,22.4L氢气的物质的量为1mol,1mol氢气中含有2mol氢原子;
D.铁与氯气反应生成的是氯化铁,56g铁的物质的量为1mol,与足量氯气完全反应失去3mol电子.
【解答】解:
A.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量,故A错误;
B.80g三氧化硫的物质的量为1mol,1mol三氧化硫中含有3mol氧原子,含有的氧原子数为3NA,故B正确;
C.标况下,22.4L氢气的物质的量为1mol,含有2molH,所含原子数为2NA,故C错误;
D.56g铁粉的物质的量为1mol,1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子,转移电子数目为3NA,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小
D.是否均一、透明、稳定
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体,分散质都是固体,按照分散质粒子的直径大小来区分.
【解答】解:
当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、
胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),
所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小.故A、B、D错,C对.
故选C.
【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系,注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜,所以可用渗析的方法提纯胶体.
10.在某无色、透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B.Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣
C.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D.H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
【考点】离子共存问题.
【分析】强酸性溶液中,含大量的H+,根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等,并结合离子的颜色来解答.
【解答】解:
A.溶液无色,且在酸性条件下不发生任何反应,可大量共存,故A正确;
B.SO42﹣、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.MnO4﹣有颜色,不符合题目无色的要求,故C错误;
D.H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重信息的抽取和复分解反应的考查,注意归纳常见离子的颜色,题目难度不大.
11.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾
【考点】电解质与非电解质.
【专题】离子反应专题.
【分析】A、氯化镁晶体是电解质,但是镁离子和氯离子受离子键的作用,不能自由移动,因此不导电;
B、氯化钠溶液是混合物,因此不是电解质;
C、液态氯化氢是电解质,但是以分子形式存在,不导电;
D、熔融氢氧化钾,发生了电离,可以导电,是电解质.
【解答】解:
A、氯化镁晶体是电解质,但是镁离子和氯离子受离子键的作用,不能自由移动,因此氯化镁晶体不导电,故A错误;
B、氯化钠溶液含有自由移动的离子,可以导电,但属于混合物,因此不是电解质,故B错误;
C、液态氯化氢是电解质,但是以分子形式存在,不导电,故C错误;
D、熔融氢氧化钾,发生了电离,可以导电,是电解质,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了电解质及导电的原因,难度不大,一般情况下,对于电解质而言,只有熔融态的电解质能够导电.
12.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.称量时误用“左码右物”
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】分析操作对n、V的具体影响,根据c=
分析不当操作对浓度的影响.
【解答】解:
A、所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故A不符合;
B、向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故B符合;
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故C不符合;
D、称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取氢氧化钠质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故D不符合.
故选:
B.
【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析,根据c=
理解溶液配制的操作与误差分析,难度不大.
13.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则某气体的分子量为( )
A.28B.60C.32D.4
【考点】阿伏加德罗定律及推论;相对分子质量及其计算.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】同温同压下,相同容积时,气体的物质的量相同.令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氧气与二氧化碳的质量,列方程计算n、m的值;根据M=
可计算X气体的摩尔质量,据此计算气体X的相对分子质量.
【解答】解:
令气体的物质的量为n,容器质量为m,则:
m+n×32g/mol=116g,
m+n×44g/mol=122g.
解得,n=0.5mol,m=100g.
充满气体X后的质量为114g,所以气体X的质量为114g﹣100g=14g,物质的量为0.5mol.
气体X的摩尔质量为
=28g/mol.
所以气体X的相对分子质量为28.
故选:
A.
【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算,难度不大,注意相对分子质量的计算方法,计算气体的物质的量是解题关键.
14.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml.
A.①②B.②③C.①③D.①②③
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol,溶于水配成100ml溶液,浓度为1mol/L.
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,根据c=
计算判断.
③根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,据此计算稀释后浓度,进行判断.
【解答】解:
①、14.2gNa2SO4的物质的量为
=0.1mol,溶于水配成100ml溶液,浓度为1mol/L,溶液体积为100ml,不是溶剂的体积,故①错误.
②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为
=0.1mol,由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为
0.1mol,溶液体积为100ml,所配溶液浓度为
=1mol/L,故②正确;
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变,则20ml×5mol/L=100ml×c,解得c=1mol/L,故③正确.
所以②③正确.
故选:
B.
【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算,难度不大,根据c=
加深对溶液配制的理解.注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况.
15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比( )
A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数,求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度,再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量,Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比.
【解答】解:
0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L,含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol,
0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L,含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol,
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol:
0.2mol=15:
2,
故选C.
【点评】本题考查物质的量的相关计算,比较基础,溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积,与溶液的体积无关.
16.下列各组物质中,按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是( )
A.稀有气体、酒、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矾
C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气
【考点】单质和化合物;混合物和纯净物.
【专题】物质的分类专题.
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物.由一种元素组成的纯净物属于单质,由不同元素组成的纯净物属于化合物.
【解答】解:
A.稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物,属于单质、酒由酒精和水组成,属于混合物、冰水只含有水分子,属于纯净物,故A错误;
B.乙醇由碳、氢和氧元素构成,属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成,属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物,故B错误;
C.金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物,属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物,还含有其它物质,属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙,还含有其它杂质,属于混合物,故C错误;
D.水银由汞元素一种元素组成的纯净物,属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成,属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成,属于混合物,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义,难度不大,注意纯净物与混合物的区别:
是否由一种物质组成,单质和化合物的区别是:
是否由同种元素组成,氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素.
17.下列离子方程式中正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
B.氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.澄清石灰水写离子;
B.二者还反应生成硫酸钡沉淀;
C.电荷不守恒;
D.二者反应生成难溶物氢氧化镁.
【解答】解:
A.澄清石灰水写离子,离子方程式为OH﹣+H+═H2O,故A错误;
B.二者还反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓,故B错误;
C.电荷不守恒,离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误;
D.二者反应生成难溶物氢氧化镁,离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的判断,明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答,注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应,澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式,为易错点.
18.某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子,已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3:
2:
1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为( )
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,根据溶液中电荷守恒有3n(Fe3+)+n(Na+)=n(Cl﹣)+2n(SO42﹣),据此计算SO42﹣的物质的量,离子数目之比等于二物质的量之比.
【解答】解:
令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,
根据电荷守恒有3n(Fe3+)+n(Na+)=n(Cl﹣)+2n(SO42﹣),
即3mol+2×3mol=1mol+2n(SO42﹣),
解得n(SO42﹣)=4mol,
则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2:
4=1:
2,
故选A.
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度中等,注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算,经常利用电荷守恒计算.
二、填空题.(39分)
19.(12分)(2015秋•周口校级期中)以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题:
(填序号
(1)属于电解质的是 ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ .
(2)能电离出H+的是 ③⑤ .
(3)属于碱的是 ⑨⑩⑪⑫ ,其中属于难溶性碱的 ⑨⑩ .
(4)属于难溶性盐的是 ⑦⑧ .
【考点】电解质与非电解质;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】
(1)根据电解质的定义分析,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
(2)酸或酸式盐能电离出氢离子;
(3)电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱;根据物质的溶解性分析;
(4)根据物质的溶解性分析.
【解答】解:
(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水,所以②NaCl③NaHSO4属于盐,⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质,
故答案为:
②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫;
(2)③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子;故答案为:
③⑤;
(3)⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱,其中⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3
难溶于水,属于难溶性碱,故答案为:
⑨⑩⑪⑫;⑨⑩;
(4)碳酸钙、硫酸钡不溶于水,都属于难溶性盐,
故答案为:
⑦⑧.
【点评】本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断,注意概念的整理和把握是关键,题目难度不大.
20.(10分)(2015秋•周口校级期中)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl:
HCl=Cl﹣+H+ ;Ca(OH)2:
Ca(OH)2═Ca2++2OH﹣ ;
NH3•H2O:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ;NH4NO3:
NH4NO3=NH4++NO3﹣ ;
H2CO3:
H2CO3⇌H++HCO3﹣ ; HCO3﹣⇌H++CO32﹣ .
【考点】电离方程式的书写.
【分析】写物质的电离方程式,首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子,然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号,如果是多元弱酸,要分步电离,如果是多元弱碱,只需一步书写,最后要注意原子守恒、电荷守恒,据此即可解答.
氯化
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