高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案.docx
- 文档编号:13508837
- 上传时间:2023-06-14
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:405.34KB
高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案.docx
《高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案.docx(34页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学有机化合物推断题综合题附详细答案
2020-2021高考化学有机化合物推断题综合题附详细答案
一、有机化合物练习题(含详细答案解析)
1.电石法(乙炔法)制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。
反应原理为HC≡CH+HCl
CH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。
某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。
铁架台及夹持仪器未画出。
(已知
的熔点为-159.8℃,沸点为-134℃。
乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)
(1)各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):
_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________
(2)戊装置除了均匀混合气体之外,还有_________和_________的作用。
(3)乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)若实验所用的电石中含有1.28gCaC2,甲装置中产生0.02mol的HCl气体。
则所选用的量筒的容积较合理的是_______
填字母代号
。
A.500mlB.1000mlC.2000ml
(5)假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计),则乙炔的转化率为_________。
【答案】
fegcdj干燥气体观察气体流速
50%
【解析】
【分析】
(1)根据反应过程可知,装置乙的作用为制取乙炔,利用装置丁除去杂质后,在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀,在装置丙中发生反应后生成氯乙烯,利用装置己和庚测定气体的体积,据此连接装置;
(2)装置乙中制得的乙炔,利用装置丁除去杂质后,与装置甲制得的HCl在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯,由此确定装置戊的作用;
(3)乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙;
(4)碳化钙的物质的量为
,可计算出0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积,再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A,据此选择量筒的体积;
(5)碳化钙的物质的量为
,可计算出乙炔与0.02molHCl气体的总体积,乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A,由此可计算出乙炔的转化率。
【详解】
(1)根据给定装置图分析可知甲装置用于制取氯化氢,乙装置用于制取乙炔,丙装置用于氯乙烯的制备,丁装置用于除去乙炔中的杂质,戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀,己和庚用于测定气体的体积,所以装置的连接顺序为:
b;f;e;g;c;d;j;
(2)戊装置用于干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀等;
(3)碳化钙与水反应的化学方程式为:
;
(4)碳化钙的物质的量为
,与0.02molHCl反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml,考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A,所以应选取1000mL的量筒;
(5)碳化钙的物质的量为
,故乙炔与0.02molHCl气体的总体积在标准状况下为(0.02mol+0.02mol)×22.4L/mol=0.896L=896mL,乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A,所以乙炔的转化率为
。
【点睛】
本题涉及到了仪器连接顺序问题,在分析时要注意思维流程:
2.结合已学知识,并根据下列一组物质的特点回答相关问题。
(1)邻二甲苯的结构简式为____(填编号,从A~E中选择)。
(2)A、B、C之间的关系为____(填序号)。
a.同位素b.同系物 c.同分异构体 d.同素异形体
(3)请设计一个简单实验来检验A与D,简述实验操作过程:
_____________。
(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称,熔沸点越低”,根据这条规律,判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序:
______(填编号)。
【答案】Eb取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯;E>D>C
【解析】
【分析】
(1)邻二甲苯表示苯环相邻位置各有1个甲基;
(2)结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化;
(4)根据结构越对称,熔沸点越低解题。
【详解】
(1)C为对二甲苯,D为间二甲苯,E为邻二甲苯,故答案为:
E;
(2)A、B、C的结构简式中都含有苯环,分子式依次相差1个“CH2”,符合通式CnH2n-6(n≥6),所以它们互为同系物,故答案为:
b;
(3)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化,则检验苯与间二甲苯的操作为取少量A、D分别装入两支试管中,向两支试管中滴入少量酸性KMnO4溶液,振荡,若溶液褪色,则为间二甲苯;若溶液不褪色,则为苯;
(4)对二甲苯的对称性最好,邻二甲苯的对称性最差,故熔沸点由高到低:
E>D>C。
3.①已知葡萄糖完全氧化放出的热量为2804kJ/mol,当氧化生成1g水时放出热量________kJ;
②液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由________组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应;
③用于脚气病防治的维生素是________,坏血病是缺乏________所引起的,儿童缺乏维生素D时易患________;
④铁是________的主要组成成分,对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。
【答案】26氢化混甘油酯碱性维生素B1维生素C患佝偻病、骨质疏松血红蛋白
【解析】
【详解】
①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,说明1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出2804kJ的热量,则反应的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol,根据热化学方程式可知:
每反应产生6mol液态水放出2804kJ的热量,1gH2O(l)的物质的量n(H2O)=
mol,因此反应产生
mol液态水时放出的热量Q=
mol×
×2804kJ/mol=26kJ;
②液态植物油中含有碳碳双键,能与氢气发生加成反应得到硬化油;天然油脂大多由混甘油酯组成;油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应;
③人体如果缺维生素B1,会患神经炎、脚气病、消化不良等;缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等;缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等;
④血红蛋白的主要组成成分是铁,对维持人体所有细胞正常的生理功能是十分必要的。
4.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水_____。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为___。
(不用写反应条件)
(3)下列属于乙醇的同系物的是___,属于乙醇的同分异构体的是____。
(选填编号)
A.
B.
C.CH3CH2—O—CH2CH3
D.CH3OHE.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化,反应的化学方程式为________。
②46g乙醇完全燃烧消耗___mol氧气。
③下列说法正确的是___(选填字母)。
A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
B.实验室制乙烯时,温度控制在140℃
C.黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸,于是酒就变酸了
D.陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应
【答案】小CH2=CH2+H2O
CH3CH2OHDE2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O3CD
【解析】
【分析】
(1)乙醇密度比水小;
(2)乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇;
(3)根据同系物及同分异构体的概念分析;
(4)乙醇含有羟基,可发生催化氧化,可燃烧,可发生取代反应和消去反应,以此解答该题。
【详解】
(1)乙醇是无色具有特殊香味的密度比水小液体;
(2)乙烯中含双键可和水发生加成反应生成乙醇,反应方程式为:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH;
(3)结构相似,在组成上相差若干个CH2原子团的物质互称同系物,故乙醇的同系物有甲醇,合理选项是D;
分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体,乙醇的同分异构体为甲醚,合理选项是E;
(4)①乙醇在铜作催化剂的条件下加热,可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
②46g乙醇的物质的量n(C2H5OH)=46g÷46g/mol=1mol,根据乙醇燃烧的方程式:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O,可知1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气;
③A.乙醇含有羟基,能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,A错误;
B.实验室制乙烯时,温度控制在170℃,B错误;
C.黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸,乙酸具有酸性,于是酒就变酸了,C正确;
D.陈年的酒很香是由于乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了具有特殊香味的乙酸乙酯,因此而具有香味,D正确;
故合理选项是CD。
【点睛】
本题考查有机物的结构和性质,掌握有机反应的断裂化学键和形成化学键的情况(反应机理)是解题的关键。
涉及乙醇的工业生产、催化氧化反应以及与乙酸发生的酯化反应等知识,掌握常见的同系物、同分异构体的概念及乙醇的性质是解答本题的基础。
5.聚丙烯腈的单体是丙烯腈(CH2═CHCN),其合成方法很多,如以乙炔为原料,其合成过程的化学反应方程式如下:
①CH≡CH(乙炔)+HCN(氢氰酸)
CH2═CHCN(丙烯腈)
②nCH2═CHCN→
(聚丙烯腈)
回答下列问题:
(1)制备聚丙烯腈的反应类型是_________;
(2)聚丙烯腈中氮的质量分数为_________;
(3)如何检验某品牌的羊毛衫是羊毛还是“人造羊毛”?
_________,_________,_________;
(4)根据以上材料分析,聚丙烯腈是线型结构还是体型结构?
_________。
【答案】加成反应和加聚反应26.4%羊毛接近火焰时蜷缩,燃烧时有特殊气味(烧焦羽毛的气味),燃烧后灰烬用手一压就变成粉末而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速蜷缩,燃烧较缓慢,气味与羊毛(主要成分是蛋白质)燃烧时明显不同,趁热可拉成丝,灰烬为灰褐色玻璃球状,不易破碎线型结构
【解析】
【分析】
根据化学反应方程式的特点进行判断反应类型;根据化学式计算氮元素的质量分数;
根据羊毛和人造羊毛的成分进行分析
【详解】
(1)由反应方程式的特点可知:
反应①属于加成反应,反应②属于聚合反应(加聚反应);故答案为:
加成反应和加聚反应;
(2)由聚丙烯腈的链节为
,所以聚丙烯腈中氮的质量分数为:
w(N)=
×100%=
×100%≈26.4%;答案:
26.4%。
(3)羊毛接近火焰时蜷缩,燃烧时有烧焦羽毛的气味,燃烧后灰烬用手一压就变成粉末;而化学纤维如腈纶接近火焰时迅速蜷缩,燃烧较缓慢,气味与羊毛燃烧时明显不同,趁热可拉成丝,灰烬为灰褐色玻璃球状,不易破碎;答案:
羊毛接近火焰时蜷缩,燃烧时有特殊气味(烧焦羽毛的气味),燃烧后灰烬用手一压就变成粉末;而化学纤维(如腈纶)接近火焰时迅速蜷缩,燃烧较缓慢,气味与羊毛(主要成分是蛋白质)。
(4)由于聚丙烯腈分子中的结构单元连接成长链,故属于线型高分子。
答案:
线型结构。
6.
(1)完成下列反应的化学方程式:
(注明反应的条件,并配平方程式)
①实验室制乙炔____;
②向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体____;
③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物____;
(2)有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有____种结构(不考虑立体异构);
②若A是炔烃与氢气加成后的产物,则该单烯烃可能有____种结构;
③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有____种。
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
+Cl2
+HCl514
【解析】
【分析】
(1)①实验室用碳化钙和水制取乙炔;
②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体,苯酚的酸性弱与碳酸,会生成苯酚和碳酸氢钠;
③在光照条件下,甲苯与氯气发生取代反应,反应原理类似甲烷与氯气的取代反应,取代的是甲基上的氢原子,苯环不变;
(2)①根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置;
②根据炔烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置;
③分子式为C5H12O的有机物,它的同分异构体中,经氧化可生成醛,该有机物属于醇,且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子,确定C5H12的同分异构体,-OH取代C5H12中甲基上的H原子。
【详解】
(1)①实验室用碳化钙和水制取乙炔,方程式为:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体,苯酚的酸性弱与碳酸,会生成苯酚和碳酸氢钠,方程式为:
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3;
③在光照条件下,甲苯与氯气发生取代反应,反应原理类似甲烷与氯气的取代反应,取代的是甲基上的氢原子,苯环不变,方程式为:
+Cl2
+HCl;
(2)①根据烯烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置,该烷烃的碳链结构为
,5号碳原子上没有H原子,与相连接T原子不能形成碳碳双键,能形成双键位置有:
1和2之间;2和3之间;3和4之间,3和6之间,4和7之间,故该烃共有5种结构;故答案为:
5;
②根据炔烃与H2加成反应的原理,推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置,该烷烃的碳链结构为
,所以能形成三键位置只有:
1和2之间,结构简式为
;故答案为:
1;
③分子式为C5H12O的有机物,它的同分异构体中,经氧化可生成醛,该有机物属于醇,且连接羟基的碳原子上含有2个氢原子,确定C5H12的同分异构体,-OH取代C5H12中甲基上的H原子,C5H12的同分异构体有:
CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C,当烷烃为CH3CH2CH2CH2CH3,-OH取代甲基上的H原子有1种结构,当烷烃为(CH3)2CHCH2CH3,-OH取代甲基上的H原子有2种结构,当烷烃为(CH3)4C,-OH取代甲基上的H原子有1种结构,C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有4种,故答案为:
4。
7.探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
(1)①下列物质中含有羧基的是____(填字母)。
a
b
c
②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是____(填字母)。
a苯b丙烯c甲醇
③欲区分乙醛和乙酸,应选用____(填字母)。
aNaOH溶液bHCl溶液cNaHCO3溶液
(2)书写化学方程式并写出反应类型:
①甲烷与氯气在光照条件下的反应(写第一步:
)__________,属于________反应
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:
___________,属于________反应
③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:
____________,属于_______反应;
(3)已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。
①:
B分子中官能团的名称是________,D中官能团的名称是_____________;反应①的反应类型是___________反应。
②:
反应⑤的化学方程式是_____________。
(4)①某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
上述实验中试管甲中试剂为________,其作用是________(填字母)。
A中和乙酸和乙醇
B中和乙酸并吸收部分乙醇
C乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D加速酯的生成,提高其产率
【答案】cacCH4+Cl2
CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应羟基羧基加成CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH饱和Na2CO3溶液BC
【解析】
【分析】
(1)①羧基的结构简式为-COOH;
②在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断;
③醛基能发生银镜反应,而乙酸分子结构中含有羧基,有酸性;
(2)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl;
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应,生成CH2BrCH2Br;
③灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中发生氧化反应,反应生成乙醛;
(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C进一步氧化生成D,则C是CH3CHO,D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇,故F为CH3COONa,据此分析解答;
(4)饱和的碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇。
【详解】
(1)①a.
含有酚羟基,故a错误;
b.
含有醇羟基,故b错误;
c.
含有羧基,故c错误;
故答案为c;
②苯是平面型结构,所有原子都处于同一平面内;丙烯含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上;甲醇含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故答案为:
a;
③乙酸有酸性,能与饱和NaHCO3溶液反应生成气体,而乙醛没有酸性,不能与NaHCO3溶液反应,故鉴别乙酸和乙醛可以用NaHCO3溶液,故答案为c;
(2)①甲烷与氯气在光照条件下的反应的方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,属于取代反应
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色时发生的反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br,属于加成反应;
③乙醇在灼热的铜丝的催化作用下反应的方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应;
(3)有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,则A是CH2=CH2,CH2=CH2和H2O反应生成B是CH3CH2OH,CH3CH2OH被O2氧化生成C,C进一步氧化生成D,则C是CH3CHO,D是CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯再碱性条件下水解生成乙酸钠与乙醇,故F为CH3COONa。
①B是CH3CH2OH,含有的官能团为羟基,D是CH3COOH,含有的官能团是羧基,反应①的反应类型是加成反应;
②反应⑤是乙酸乙酯碱性条件下水解,反应的化学方程式是:
CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH;
(4)①饱和Na2CO3溶液能溶解乙醇,能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠,能降低乙酸乙酯溶解度,从而更好的析出乙酸乙酯,甲为饱和Na2CO3溶液,故答案为BC。
【点睛】
乙酸乙酯制备过程中各试剂及装置的作用:
①浓硫酸的作用:
催化剂、吸水剂;②饱和Na2CO3的作用:
中和乙酸,溶解乙醇,便于闻酯的气味;降低乙酸乙酯在水中的溶解度;③玻璃导管的作用:
冷凝回流、导气。
8.不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
(1)下列有关化合物I的说法,正确的是____(填字母编号)。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
(2)反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法,化合物II的分子式为___________。
(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得,但只有化合物III能与Na反应产生H2,化合物III的结构简式为___________(任写1种);由化合物IV生成化合物II的反应条件为___________。
(4)聚合物
可用于制备涂料,其单体结构简式为_______________。
利用类似反应①的方法,仅以乙烯为有机物原料合成该单体,涉及的两个反应方程式为:
Ⅰ.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
Ⅱ.____________。
【答案】ACC9H10
或
NaOH醇溶液,加热CH2=CHCOOCH2CH3
【解析】
【分析】
(1)A.化合物I中含有酚羟基,则遇FeCl3溶液可能显紫色;
B.化合物I中不含有醛基,则不能发生银镜反应;
C.化合物I中含有碳碳双键,能与溴发生取代和加成反应;
D.化合物I中含有2个酚羟基,1个酯基,1mol化合物I最多能与3molNaOH反应;
(2)化合物II为
;
(3)化合物III能与Na反应产生H2,且消去之后的产物为化合物II,则化合物III含有醇羟基;卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键;
(4)烯烃发生加聚反应生成聚合物,则
的单体为CH2=CHCOOCH2CH3;根据反应①可知,2CH2=CHCOOH+2HOCH2CH3+2CO+O2
2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。
【详解】
(1)A.化合物I中含有酚羟基,则遇FeCl3溶液可能显紫色,符合题意,A正确;
B.化合物I中不含有醛基,则不能发生银镜反应,与题意不符,B错误;
C.化合物I中含有碳碳双键,能与溴发生取代和加成反应,符合题意,C正确;
D.化合物I中含有2个酚羟基,1个酯基,1mol化合物I最多能与3molNaOH反应,与题意不符,D错误;
答案为AC;
(2)化合物II为
,其分子式为C9H10;
(3)化合物III能与Na反应产生H2,且消去之后的产物为化合物II,则化合物III含有醇羟基,则化合物III的结构简式为
或
;卤代烃也能发生消去反应生成碳碳双键,则化合物IV发生消去反应的条件为NaOH醇溶液,加热;
(4)烯烃发生加聚反应生成聚合物,则
的单体为CH2=CHCOOCH2CH3;根据反应①可知,2CH2=CHCOOH+2HOCH2CH3+2CO+O2
2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。
【点睛】
聚合物的单体的写法为去掉括号,主链上的碳碳键
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案 高考 化学 推断 综合 详细 答案