河北省定州中学学年高一承智班上学期周练二化学试题 Word版含答案.docx

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河北省定州中学学年高一承智班上学期周练二化学试题Word版含答案

百强校河北定州中学2017-2018学年新高一承智班化学周练试题

（二）

一、单选题：

共16题每题3分共48分

1．下列离子方程式正确的是：

A．纯碱溶液显碱性：

CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B．醋酸溶液显酸性：

CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+

C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：

3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2

D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：

HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

2．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

下列对该反应的叙述不正确的是

A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原

C．属于氧化还原反应D．属于置换反应

3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．C+O2=CO2B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3胶体D．Ba（OH）2溶液

5．下列离子方程式书写正确的是

A．单质钠放入水中：

Na+H2O＝Na++OH−+H2↑

B．二氧化硅溶于NaOH溶液：

SiO2+2OH−＝SiO32−+H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3•H2O＝AlO2−+4NH4++2H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

NH4+＋OH－

NH3↑＋H2O

6．下列离子方程式正确的有

A．向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入标态下的SO2气体44.8ml：

Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

B．向98.3%的浓硫酸中加入铜片并加热：

Cu+4H++SO42-

SO2↑+Cu2++2H2O

C．向NH4HCO3溶液中加足量浓NaOH溶液并加热：

HCO3-+OH-

H2O+CO32-

D．用氯化铵和消石灰两种固体混合加热制氨气：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

7．在能使紫色石蕊变红的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A.Ag+、K+、Ba2+、I－B.AlO2－、S2—、PO43—、Na+

C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—D.NH4+、Fe3+、Br—、SO42

—

8．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是

A．NH4＋、Mg2＋B．Mg2＋、Fe2＋C．NH4＋、Fe2＋D．Mg2＋、Al3＋

9．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）

A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个

C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

D．在配合物3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键

10．下列离子方程式正确的是（）

A．过氧化钠固体与水反应：

2O22－+2H2O=OH－+O2↑

B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HCl

Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

C．稀硝酸与过量的铁屑反应：

Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：

AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al（OH）3↓

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．强酸性溶液：

Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：

Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C．0.1mol·L–1AgNO3溶液：

H+、K+、SO42－、I－

D．0.1mol·L–lNaAlO2溶液：

H+、Na+、Cl－、SO42－

12．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。

下列有关叙述正确的是（）

A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产

B．实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志

C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质

13．下列离子方程式正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：

C6H5O－+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3－

B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

ClO－+H2O+CO2＝HCO3-+HClO

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈现中性：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．用惰性电极电解MgCl2溶液：

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

14．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：

⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO42-、AlO2─、Na+B．Na+、CO32─、AlO2─

C．CO32─、Na+、Al3+D．MnO4─、Na+、CO32─

15．下列说法正确的是（）

A．H与D，

与

互为同位素：

互为同素异形体

B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D

．常温下，在pH=1的溶液中，

能够大量共存

16．下列离子方程式不正确的是（）

A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

B．氨气通入稀硫酸中：

NH3+H+→NH4+

C．稀氨水与稀盐酸混合：

NH3∙H2O+H+→NH4++H2O

D．铜片溶于稀硝酸：

3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

二、计算题：

共6题共52分

17．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，有众多的用途，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：

2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4

（1）完成下列计算：

0.2molNaClO3完全反应，得到气体的体积为L（标准状况）。

（2）将27.0gClO2溶于水得0.5L溶液，则ClO2的物质的量浓度为mol/L。

（3）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，

反应方程式为：

2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由0.2molNaClO3最终可制得的ClO2的质量（保留两位小数）。

18．取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反应为：

MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．

求：

（1）在标准状况下生成多少升Cl2？

（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？

（3）反应生成了白色沉淀多少克？

19．

（1）KClO3与浓盐酸发生反应：

KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为

．转移1mol电子时，产生标准状况

下的Cl2L．

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl﹣，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：

NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O写出配平的化学方程式．生成0.2molClO2转移电子的物质的量为mol．

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为．

20．天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻．氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：

（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN﹣氧化成无污染的气体．请补充并配平该反应的离子方程式：

CN﹣+OH﹣+Cl2═CO2+++H2O．处理35吨NaCN，理论上需要液氯吨．

（2）过氧化氢氧化法：

NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1ml，加入11ml1mol•L﹣

1H2O2溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液8.00ml（已知：

实验中涉及的部分离子方程式为：

2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算水坑里氰化钠的浓度．

21．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：

（1）反应中被还原的物质是什么？

（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？

（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

22．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L（标准状况）。

（已知MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

参考答案

1．BC

【解

析】

试题分析：

A．CO32-水解分步进行，故A错误；B．醋酸溶液显酸性是因为醋酸能够电离出氢离子：

CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+，故B正确；C．向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水能够将碘离子和亚铁离子完全氧化：

3Br2+2Fe2++4I-=6Br-+2Fe3++2I2，故C正确；D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液，碳酸氢钙完全反应：

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故D错误；故选BC。

考点：

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

2．D

【解析】

试题分析：

高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，反应中C元素的化合价升高，CO是还原剂被氧化，Fe元素的化合价降低，Fe2O3是氧化剂被还原，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该反应不是单质与化合物反应生成单质和化合物的反

应，不属于置换反应，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了氧化还原反应。

注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：

失高氧，低得还：

失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。

3．A

【解析】

试题分析：

A．C+O2=CO2中C和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，正确；B．NH3+HCl=NH4Cl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C．2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应的判断

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。

4．C

【解析】

试题分析：

胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液是溶液，氢氧化铁胶体是胶体，故选C。

【考点定位】考查溶液和胶体

【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：

胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别，区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。

常见的胶体有：

Fe（OH）3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．没有配平，单质钠放入水中的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑，A错误；B．二氧化硅溶于NaOH溶液的离子方程式为SiO2+2OH−＝SiO32−+H2O，B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，则向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，B正确；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式错误，应该是HCO3－＋2OH－＋NH4+

NH3↑＋CO32－＋2H2O，D错误；答案选B。

考点：

考查离子方程式正误判断

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、次氯酸钙的物质的量是0.001mol，二氧化硫是0.002mol，因此次氯酸根离子恰好把二氧化硫氧化为硫酸根，进而生成硫酸钙沉淀，离子方程式正确，A正确；B、浓硫酸用化学式表示。

B错误；C、氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成，C错误；D、固体之间的反应不是离子反应，D错误。

答案选A。

考点：

考查离子方程式正误判断

【答案】D

【解析】

试题分析：

在能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，则A、溶液中产生AgI沉淀，不能大量共存，A错误；B、酸性溶液中AlO2－、S2—、PO43—均不能大量共存，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子不能大量共存，C错误；D、在酸性溶液中四种离子之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断

【名师点晴】掌握常见离子的性质是解答的关键，离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；

（2）能生成难溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

解答时注意灵活应用

【答案】C

【解析】

试题

分析：

加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子；镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，二者浓度浓度不变；而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则二者离子浓度减小，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子的共存判断

【名师点晴】该题为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，易错点是亚铁离子的判断，解答时注意亚铁发生的氧化还原反应。

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、乙醇中C元素的化合价由-2价升高到0价，乙醇是还原剂，所以消耗1mol乙醇时转移电子的物质的量为4mol，A正确；B、体积不知，所以CH3COOH的物质的是不知，B错误；C、等电子体原子数目相等，所以CH4均与H2O不是等电子体，C错误；D、配位原子是氧原子，氢原子不是配原子，D错误；答案选A。

考点：

考查氧化还原反应、等电子体、配位键等有关判断

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．过氧化钠固体与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4OH－+4Na＋+O2↑，A错误；B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O，B错误；C．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为AlO2－+2H2O+CO2＝HCO3－+Al（OH）3↓，D正确，答案选D。

考点：

考查离子方程式正误判断

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．强酸性溶液Mg2+、K+、SO42－、NO3－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．使酚酞变红色的溶液显碱性，则Cu2+、HCO3－均不能大量共存，B错误；C．0.1mol·L–1AgNO3溶液中SO42－、I－均不能大量共存，C错误；D．0.1mol·L–lNaAlO2溶液中H+不能大量共存，D错误，答案选A。

考点：

考查离子共存正误判断

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，A错误；B、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，B正确；C、用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以

下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，C错误；D、钠是单质，不属于电解质，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理

【名师点晴】注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。

要知道常见的化学实验安全知识，如：

①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。

13．B

【解析】

试题分析：

A.亚硫酸的酸性强于苯酚，则向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体的离子方程式为2C6H5O－+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32－，A项错误；B.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式为ClO－+H2O+CO2＝HCO3-+HClO，B项正确；C.溶液呈中性，NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比2:

1反应，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C项错误；D.用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋+2Cl-+2H2O

2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，D项错误；答案选B。

考点：

考查离子方程式的正误判断。

14．B

【解析】

试题分析：

溶液呈无色，则一定不含MnO4─。

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32─，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+，根据溶液电中性原则可知含有Na+；

（2）在

（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明

（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2-；

（3）在

（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4，不能确定原溶液中是否含有SO42-；

所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-，故选B。

考点：

考查离子共存和离子推断

15．C

【解析】

试题分析：

A．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是单质，不为同素异形体，A错误； B．应为最高价的含氧酸，B错误；C．质量数相同的不同核素，质子数一定不相同，C正确；氢离子与

不能大量共存，二价铁离子能被氧化为Fe3+，D错误；故选C．

考点：

考查同位素、同素异形体、离子共存

16．A

【解析】

试题分析：

A、少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热的离子方程式：

HCO3-+NH4++2OH-

NH3↑+2H2O+CO32-，A错误；B、氨气和硫酸反应生成硫酸铵，硫酸和硫酸铵都是强电解质，离子方程式为：

NH3+H+=NH4+，B正确；C、稀氨

水与稀盐酸混合的离子方程式为NH3∙H2O+H+=NH4++H2O，C正确；D、铜片溶于稀硝酸的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确。

答案选A。

考点：

离子方程式

17．

（1）6.72L

（2）0.8mol/L（3）23.70g

【解析】

试题分析：

（1）从反应分析2摩尔铝酸钠反应生成1摩尔氯气，所以当0.2摩尔铝酸钠反应生成0.1摩尔氯气和0.2摩尔二氧化氯，总共0.3摩尔气体，标况下的体积为0.3×22.4=6.72L。

（2）27.0克二氧化氯的物质的量为27.0/67.5=0.4摩尔，其物质的量浓度为0.4/0.5=0.8mol/L。

（3）根据方程式找出

关系式为：

2NaClO3~~2ClO2↑~~~Cl2↑~2NaClO2~~~~2ClO2,0.2摩尔铝酸钠反应转化率为90%，生成二氧化氯的物质的量为0.2×90%=0.18摩尔，生成的氯气为0.09摩尔，则氯气再与NaClO2反应生成二氧化氯，转化率为95%，则生成的二氧化氯为0.09×2×95%=0.171摩尔，则二氧化氯的物质的量总共为0.18+0.171=0.351摩尔，其质量为0.351×67.5=23.70克。

考点：

化学方程式的计算物质的量浓度的计算化学方程式的有关计算

18．

（1）在标准状况下生成氯气是4.48L；

（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是0.4mol；

（3）加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量287g．

【解析】

（1）n（MnO2）=

=0.20mol．n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，

由反应MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化锰不足，完全反应，则

n（Cl2）=n（MnO2）=0.20mol，V（Cl2）=0.20mol×22.4L/mol=4.48L，发生氧化反应的HCl的物质的量是2n（Cl2）=0.4mol，

根据Cl元素守恒，设反应后溶液中含有xmolCl﹣，则

xmol+2×0.20mol=2.4mol，

解得x=2.0，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1mol143.5g

2.0molm（AgCl）

m（Agcl）=287g，

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