四川省金堂中学学年高三月考化学试题 Word版无答案.docx
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四川省金堂中学学年高三月考化学试题Word版无答案
2017-2018学年(上)金堂中学月考考试题
化学
间:
90分钟总分:
100分)
注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
3.选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
4.非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置,不能超出范围;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14
卷Ⅰ(选择题共40分)
一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项是正确的)
1.下列说法不.正.确.的是()
A.化学反应过程中既有物质变化又有能量变化,能量的释放或吸收以物质变化为基础B.研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C.Ag+和Cl-在水溶液中的反应瞬间发生,是因为这类反应活化能接近于零
D.能源就是能提供能量的资源,天然气、风能、水能都是可再生能源
2.下列说法或表示方法正确的是()
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+11.9kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
3.利用反应:
2NO(g)+2CO(g)⇌2C02(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol
﹣1,可净化汽车尾气,如果要
同时提高反应的速率和N0的转化率,采取的措施是()
A.降低温度B.升高温度同时充入N2
C.增大压强D.及时将C02和N2从反应体系中移走4.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是()
A.B.C.D.
5.下列说法正确的是()
+2-
A.Na2CO3溶液c(Na)与c(CO3
)之比为2:
1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
2C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液,两者恰好完全反应6.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.相同体积和pH的盐酸和醋酸溶液,与足量锌粒生成气体不相同B.pH相同的盐酸和醋酸溶液,加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.25℃,将pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH=8
8.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.(NH4)2SO4
9.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为()
A.c(CH3COO-) C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L 10.常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是() 2-+ -+- A.c(CO3 )>c(H2CO3)B.c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO) 333 323 11.化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是()A.每生成2个分子AB吸收(a﹣b)kJ热量 B.该反应热△H=+(a﹣b)kJ·mol﹣1 C.逆反应的活化能高于正反应的活化能 D.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键,放出akJ能量 12.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表: 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 13.常温下,将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是() c(HCOO-) a A.c(H+)B.K(HCOOH)C. c(H+) D. c(H+) c(HCOOH) 14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示: 下列说法中正确的是() A.30~40min间该反应使用了催化剂 B.反应方程式中的x=1,正反应为放热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度 D.8min时A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1 15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() -+ A.0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) 4 B.0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) - D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)>c(NO3) 16.某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。 下列说法正确的是() A.实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等 17.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。 在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是() --2- A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O4) -2--1 B.c(HC2O4 )+c(C2O4 )=0.1mol·L C.c(C2O42-) -2- D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O4) 18.下列说法正确的是() A.0.1mol·L-1NaCO溶液中: c(HCO-)=2c(HCO)+c(H+)-c(OH-) 23323 2- B.pH=5的NaHSO3溶液中: c(H2SO3)>c(SO3) + C.同浓度的下列溶液中,①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,c(NH4 )由大到小的顺序是: ②>①>③ -+ D.常温下,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合c(CH3COO )>c(Na)> c(H+)>c(OH-) 19.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,满足此条件的溶液中一.定.可以大量共存的离子组是() --++-- A.Fe2+、Na+、NO3 、Cl B.K 、Na 、Cl 、NO3 -++-- C.K+、Na+、Cl-、AlO2 D.K 、NH4 、SO42 、NO3 20.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是() 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题(本大题共5小题,共60分) 21.(10分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol 某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。 他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。 数据如下: (1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 (2)已知: 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol, 写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。 (3)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为。 (4)计算容器②中反应的平衡常数K=。 (5)下列叙述正确的是(填字母序号)。 a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器①中,反应的化学反应速率为: v(H2O)= mol/(L·min) 22.(12分)现用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(烧碱中的杂质不和酸反应),先将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液,再进行下列实验。 请根据实验回答: (1)用(填仪器名称)量取10.00mL待测液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞。 (2)用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液,判断滴定终点的现象是: 。 (3)如果实验操作正确,从滴定开始到结束,溶液中的离子浓度关系可以出现的是(填答案字母序号) A.c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (4)根据下列数据计算,c(NaOH)mol/L,烧碱的纯度为%(均保留两位有效数字) (5)经过分析发现,本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高,造成误差的可能原因是(填答案字母序号) A.滴定前平视,滴定后俯视B.未用标准液润洗滴定管 C.用待测液润洗锥形瓶D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面 E.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 F.滴定前尖嘴有气泡,滴定后消失 23.(10分)回答下列问题。 (1)25℃时,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NHCl固体,当固体溶解后,测得溶液pH,NH+ 44 的物质的量浓度。 (填“增大”、“减小”或“不变”) +- (2)体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合,若溶液中c(Na)=c(CH3COO),则该溶液显(填 “酸性”、“碱性”、“中性”),则混合前c(NaOH)C(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)如右图,某温度(t℃)时水中离子浓度如图,该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为。 (4)以离子方程式解释氯化铝水溶液的酸碱性: ;将该溶液和苏打溶液混合后反应的离子方程式为: 。 24.(12分)甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。 他们的方案分别是: 甲: ①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL; ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。 乙: ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL; ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。 (2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1(选填>,<,=)。 简要说明pH试纸的使用方法: 。 (3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是。 (4)该实验的不妥之处: (5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述: 25.(16分)研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1mol -3-1-1 Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡。 测得10min内v(ClNO)=7.5×10 mol·L ·min ,则平衡后n(Cl2) =mol,NO的转化率α1=。 其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”)。 若要使K2减小,可采取的措施是。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。 含0.2molNaOH的水溶液 2 与0.2molNO恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1 的CHCOONa溶液,则两溶液中c(NO-)、 33 c(NO-)和c(CHCOO-)由大到小的顺序为。 23 -4-1 -5-1 (已知HNO2电离常数Ka=7.1×10 mol·L ,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10 mol·L) 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH 2016—2017(上)金堂中学高2018届月考 ……………………………………密………………………………封………………………………线………………………………………… 化学答题卷 21.(10分) (1) 座位号: (2)(3) (4)(5) 22.(12分) (1) (2) (3)(4); 考籍号: (5) 23.(10分) (1); (2); (3) (4)、 姓名: 24.(12分) (1) (2); (3) 班 (4) (5) 高2018届 25.(16分) (1) (2),,,,, (3),
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