学年高二化学选修4.docx
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学年高二化学选修4
2012--2013学年高二化学选修4
溶液的酸碱性教学案及答案解析
[目标要求] 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。
2.了解pH的定义及简单的计算。
一、溶液的酸碱性
1.一种溶液显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。
只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度,并据此判断酸碱性。
例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.0¡Á10-5mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-)=1.0¡Á10-14mol2·L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.0¡Á10-9mol·L-1。
2.酸性溶液:
c(H+)>c(OH-),c(H+)越大,酸性越强;
中性溶液:
c(H+)=c(OH-);
碱性溶液:
c(H+) 二、溶液的酸碱性与pH的关系 1.溶液pH的定义 (1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小,使用很不方便。 在实际应用中,人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。 pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。 (2)pH值与溶液酸碱性的关系 在25¡æ时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,所以在25¡æ时,pH=7时,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,溶液显中性。 pH>7时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,且pH越大,溶液中c(OH-)越大,溶液的碱性越强。 pH<7时,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液显酸性,且pH越小,溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强。 2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算 (1)强酸与强酸混合液的pH 强酸¢ñ: c1(酸),V1(酸) n1(H+)=c1(H+)·V1, 强酸¢ò: c2(酸),V2(酸) n2(H+)=c2(H+)·V2, ⇒V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)·V1+c2(H+)·V2⇒c混(H+)= ⇒pH。 (2)强碱与强碱混合液的pH 强碱¢ñ: c1(碱),V1(碱) n1(OH-)=c1(OH-)·V1 强碱¢ò: c2(碱),V2(碱) n2(OH-)=c2(OH-)·V2 ⇒V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)·V1+c2(OH-)·V2 ⇒c混(OH-)= ,再求c(H+)= ⇒pH。 三、溶液pH的测定方法 1.酸碱指示剂 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的,因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围,但不能准确测定pH。 常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表: 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1~4.4 5~8 8.2~10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红 2.pH试纸 粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。 pH试纸的使用方法是: 取一小块pH试纸放在玻璃片上(或表面皿上),用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。 3.pH计 通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。 知识点一 溶液的酸碱性 1.下列溶液肯定呈酸性的是( ) A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液D.c(OH-) 答案 D 解析 任何水溶液中均含H+和OH-,故A错。 酚酞显无色的溶液,其pH<8,该溶液可能显酸性,也可能呈中性或碱性,B错。 以纯水在100℃为例,KW=1.0¡Á10-12mol2·L-2,c(H+)=1¡Á10-6mol·L-1,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。 2.判断溶液的酸碱性有多种方法。 下列溶液中,一定呈碱性的是( ) A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B.溶液的pH>7 C.溶液中: c(H+)<c(OH-) D.溶液中: c(H+)>1¡Á10-7mol·L-1 答案 C 解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小,只有当c(H+)>c(OH-)时,溶液才呈酸性;当c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性;当c(H+)<c(OH-)时,溶液呈碱性。 甲基橙的变色范围是3.1~4.4,即pH<3.1时呈现红色,3.1<pH<4.4时呈现橙色,pH>4.4时呈现黄色。 所以,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。 溶液的pH与温度有关,常温下pH>7的溶液一定显碱性,但在不是常温的情况下就不一定了。 3.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)的溶液 C.由强酸、强碱以等物质的量反应所得到的溶液 D.非电解质溶于水所得到的溶液 答案 B 知识点二 pH值计算 4.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1¡Á10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是( ) A.4B.7C.8D.11 答案 D 解析 由题意知由水电离产生的c(H+)=1¡Á10-11mol·L-1<1¡Á10-7mol·L-1,抑制了水的电离,可能是酸,也可能是碱,若是酸,c(H+)=1¡Á10-3mol·L-1,pH=3,若是碱,c(OH-)=1¡Á10-3mol·L-1,pH=11。 5.25¡æ时,若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系( ) A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=7 答案 C 解析 酸中n(H+)=10-a¡Á10,碱中n(OH-)= ¡Á1=10-14+b,根据混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH-),即10-a¡Á10=10-14+b,所以a+b=15。 知识点三 pH的测定方法 6.下列试纸中,在测溶液的性质时,预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.石蕊试纸B.醋酸铅试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸 答案 D 解析 pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定,加水润湿后会导致溶液的浓度降低,使测得的pH产生偏差,所以不能润湿。 7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 学生乙对学生甲的操作的评价为: 操作错误,测定结果一定有误差。 学生丙对学生甲的操作的评价为: 操作错误,但测定结果不一定有误差。 (1)你支持________(填¡°乙¡±或¡°丙¡±)同学的观点,原因是________________。 (2)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是________,原因是________________________________________________________________________。 (3)只从下列试剂中选择实验所需的物品,你________(填¡°能¡±或¡°不能¡±)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L-1的硫酸。 若能,简述操作过程。 ________________________________________________________________________ ¢Ù紫色石蕊试液 ¢Ú酚酞试液 ¢Û甲基橙试液 ¢Ü蒸馏水¢ÝBaCl2溶液¢ÞpH试纸 答案 (1)丙 当溶液呈中性时,则不产生误差;否则将产生误差 (2)盐酸 在稀释过程中,醋酸继续电离产生H+,使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大,误差较小 (3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01mol·L-1的硫酸 解析 本题考查pH试纸的使用,pH试纸使用不能用蒸馏水润湿,若润湿相当于对待测液稀释。 对于不同性质的溶液造成的影响不同: 若溶液为中性,则测得结果无误差;若为酸性,测得结果偏大;若为碱性,测得结果偏小。 练基础落实 1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( ) A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 答案 C 2.常温下,pH=11的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) D.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 答案 D 3.在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( ) A.8.3B.8.7C.9D.9.7 答案 D 解析 本题考查有关混合溶液pH的计算。 有关稀溶液混合,总体积近似等于两种溶液体积之和。 强碱溶液混合,应按c(OH-)计算: c混(OH-)=(1¡Á10-6mol·L-1+1¡Á10-4mol·L-1)/2=5.05×10-5mol·L-1,c混(H+)=KW/c(OH-)≈2¡Á10-10mol·L-1,pH=9.7。 4.下列叙述正确的是( ) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)¡Ác(OH-)=1¡Á10-14mol2·L-2 B.c(H+)等于1¡Á10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 答案 A 解析 KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其KW=1¡Á10-14mol2·L-2;在温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1¡Á10-7mol·L-1;0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示。 练方法技巧 5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( ) A.HX可能是强酸 B.HY一定是强酸 C.HX的酸性强于HY的酸性 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 答案 D 解析 解答该题应注意以下三点: (1)强酸完全电离,弱酸部分电离。 (2)酸性相同的溶液,弱酸的浓度大,等体积时,其物质的量多。 (3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小。 本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。 据题意,Mg粉足量,酸不足,应根据酸的物质的量来计算H2的体积,由V(HX)>V(HY),知pH相等时,HX的物质的量浓度比HY的大,即HX是比HY弱的弱酸,而无法判断HY是强酸还是弱酸,故A、B、C错误;D项,反应开始时的速率取决于c(H+),因为开始时c(H+)相等,故D项正确。 6.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 据图判断正确的是( ) A.¢ò为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 B 解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律,解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。 pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸),稀释相同的倍数时,因醋酸在稀释时仍不断地电离,故盐酸的pH增大的多,故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线,A错误;不断加水稀释时,溶液中c(H+)不断减小,导电性减弱,B正确;因为KW仅仅是温度的函数,因为是在相同的温度下,故a点KW与c点KW的数值相同,C错误;因盐酸和醋酸的pH相同,则c(醋酸)>c(盐酸),稀释相同的倍数,由于醋酸存在电离平衡,故仍有c(醋酸)>c(盐酸),D错误。 练综合拓展 7.已知水在25¡æ和95¡æ时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则25¡æ时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25¡æ时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。 (3)95¡æ时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ __________________。 (1)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。 请分析其原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)A 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小 (2)10¡Ã1 (3)a+b=14或pH1+pH2=14 (4)曲线B对应95¡æ,此时水的离子积为10-12mol2·L-2,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5 解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。 (1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH也增大,但溶液仍然呈中性。 因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断,25℃时水的电离平衡曲线应为A,理由为水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离程度增大。 (2)25℃时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。 (3)要注意的是95℃时,水的离子积为10-12mol2·L-2,即c(H+)·c(OH-)=10-12mol2·L-2,即: 等体积强酸、强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。 根据95℃时混合后溶液呈中性,pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有100¡Á10-a=1¡Á10b-12,即: 10-a+2=10b-12,所以,有以下关系: a+b=14或pH1+pH2=14。 (4)在曲线B对应温度下,因pH(酸)+pH(碱)=12,可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-),若是强酸、强碱,两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5,即等体积混合后溶液显酸性,说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生,即酸过量,所以说酸HA是弱酸。 8. (1)pH=2的某酸稀释100倍,pH________4,pH=12的某碱稀释100倍,pH________10。 (2)室温时,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍,c(H+)¡Ãc(SO )=________,将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H+)¡Ãc(SO )=________。 (3) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示。 下列叙述中不正确的是( ) A.MOH是一种弱碱 B.在x点,MOH完全电离 C.在x点,c(M+)=c(R+) D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍 答案 (1)¡Ü ¡Ý (2)2¡Ã1 20¡Ã1 (3)B 解析 (1)若某酸为强酸,则pH=4,若为弱酸,则pH<4;同理,对pH=12的某碱稀释100倍,pH¡Ý10。 (2)pH=5的H2SO4稀释10倍,c(H+)和c(SO )同等倍数减小,所以c(H+)∶c(SO )=2∶1,若将稀释后的溶液再稀释100倍,其pH≈7,而c(SO )= =5¡Á10-9mol·L-1,所以c(H+)∶c(SO )=10-7∶5¡Á10-9=20∶1。 (3)由图知,稀释100倍后ROH的pH变化为2,为强碱,MOH的pH变化为1,为弱碱;x点时ROH与MOH的c(OH-)相等,故c(M+)与c(R+)相等;稀释前ROH的c(OH-)=0.1mol·L-1,MOH的c(OH-)=0.01mol·L-1,故D项正确;MOH为弱碱,在任何点都不能完全电离,B项错误。 第2课时 酸碱中和滴定 [目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定概念: 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 滴定的原理: n元酸与n¡ä元碱恰好完全中和时: nc酸V酸=n¡äc碱V碱。 如果用A代表一元酸,用B代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度: cB= 。 2.酸碱中和滴定的关键: 准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。 3.酸碱中和滴定实验 实验仪器: pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。 实验药品: 标准液、待测液、指示剂。 实验步骤: (1)查: 检查两滴定管是否漏水和堵塞; (2)洗: 先用蒸馏水洗涤两滴定管,然后用所要盛装的酸碱润洗2~3遍; (3)盛、调: 分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3厘米处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高度处于某一刻度,并记下读数。 (4)取: 从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定: 左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记: 当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,且半分钟内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算: 整理数据进行计算。 根据cB= 计算。 二、酸碱中和滴定误差分析 中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当,读数不准等,分析误差要根据计算式分析,c待测= ,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时,c标准、V待测均为定值,c待测的大小取决于V标准的大小。 下列为不正确操作导致的实验结果偏差: (1)仪器洗涤 ¢Ù酸式滴定管水洗后,未润洗(偏高);¢Ú酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗(偏高);¢Û碱式滴定管水洗后,未润洗(偏低);¢Ü锥形瓶水洗后,用待测液润洗(偏高)。 (2)量器读数 ¢Ù滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视(偏高); ¢Ú 滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视(偏低)如图所示; ¢Û滴定完毕后,立即读数,半分钟后颜色又褪去(偏低)。 (3)操作不当 ¢Ù酸式滴定管漏液(偏高);¢Ú滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小(偏高);¢Û滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出(偏低);¢Ü滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响);¢Ý用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);¢Þ用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5s后又褪去(偏低)。 知识点一 酸碱中和滴定 1.一只规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降到nmL处时,下列判断正确的是( ) A.流出溶液的体积为(m-n)mL B.流出溶液的体积为(n-m)mL C.管内溶液体积等于(a-n)mL D.管内溶液体积多于nmL 答案 B 解析 滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度越大,所以流出液体的体积为(n-m)mL;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液,所以管内溶液体积大于(a-n)mL。 2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。 请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( ) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL,所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表: 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 (4) = =26.10mL,c(NaOH)= =0.1044mol·L-1 解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式: c(NaOH)= 。 欲求c(NaOH),须先求V[(HCl)aq]再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq
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- 学年 化学 选修