高中化学元素及其化合物建构图.docx
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高中化学元素及其化合物建构图
高中重点元素及其化合物知识建构
1、C及其重要化合物的知识网络:
2、N及其重要化合物的知识网络:
3、Na及其及其化合物的知识网络:
4、Mg及其重要化合物的知识网络:
5、Al及其化合物知识网络:
6、Si及其化合物知识网络:
7、S及其化合物的知识网络:
8、Cl及其化合物的知识网络:
9、Fe及其化合物的知识网络:
10、Cu及其化合物的知识网络:
11、有机物的知识网络:
高中化学基础知识建构图
类型
比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
构成晶体微粒
阴、阳离子
原子
分子
形成晶体作用力
离子键
共价键
范德华力
物理性质
熔沸点
较高
很高
低
硬度
硬而脆
大
小
导电性
不良
绝缘体(半导体)
不良
传热性
不良
不良
不良
延展性
不良
不良
不良
溶解性
易溶于极性溶剂
不溶于任何溶剂
相似相溶
典型实例
NaCl,KBr
单质:
金刚石、SiC、Si、SiO2
单质:
H2、O2
化合物:
冰、干冰
装置
比较
原电池
电解池
能量转换
(实质)
化学能→电能
(两极分别发生氧化还原反应产生电流)
电能→化学能
(在电流作用下两极分别发生氧化还原反应)
装置特点
外电路无电源;两极为活泼性不同
(或其中之一为能导电的非金属)的金属
外电路必须有直流电源;两极材料均
能导电即可
电极名称
负极(-)——较活泼
e
正极(+)较不活泼
阴极——连接电源负极
e
e
阳极——连接电源正极
电子流向
氧化
负极(-)→正极(+)
还原
还原
电源负极→阴极电源正极→阳极
电极反应
负极:
M-ne→Mn+活泼金属失去电子
还原
被氧化、被溶解、被腐蚀。
还原
正极:
2H++2e→H2↑(酸性电解质溶液)
或Mn++ne→M(不活泼金属的盐溶液)
H2O+O2+4e→4OH-(中性、弱酸性
条件下的吸氧腐蚀)
氧化
阴极:
2H++2e→H2↑或Mn++ne→M
惰性电极(石墨或铂)Rn--ne→R
(例2Cl-—2eCl2↑)
或4OH-—4eH2O+O2↑
氧化
金属电极做阳极,电极本身被氧化
M-ne→Mn+
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- 关 键 词:
- 高中化学 元素 及其 化合物 建构
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