高考化学铜及其化合物推断题综合题汇编含答案.docx
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高考化学铜及其化合物推断题综合题汇编含答案
2020-2021高考化学铜及其化合物推断题综合题汇编含答案
一、铜及其化合物
1.A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:
(1)若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式_________,并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________
(2)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程式__________________。
【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】考查无机推断,
(1)A为两性氢氧化物,即A为Al(OH)3,B为NaOH,A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,碳酸的酸性强于偏铝酸,因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2,其离子反应方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;
(2)A与B反应常用于刻制印刷电路板,即离子反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。
2.铜及其化合物向
溶液中滴加
溶液,发现溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验,棕黄色沉淀中不含
,含有
、
和
。
已知:
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
(1)用稀硫酸证实沉淀中含有
的实验现象是___________。
(2)向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液,产生白色沉淀,继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因________。
【答案】有暗红色不溶物生成
【解析】
【分析】
(1)
在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子,有暗红色不溶物生成;
(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,说明碘单质被还原。
【详解】
(1)
在酸性条件下发生反应生成铜和铜离子,则用稀硫酸证实沉淀中含有
的实验现象是有暗红色不溶物生成;故答案为:
有暗红色不溶物生成;
(2)加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现,说明碘单质被还原,发生反应的离子方程式为
。
故答案为:
。
3.氯化亚铜(CuCl)微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化,其制备有很多方法,工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。
方法一:
(1)CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,请写出该反应的离子方程式是:
____。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出发生反应的化学方程式是__________,过滤操作用到的玻璃仪器有_______________________________。
(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_________________。
方法二:
(4)a.写出过程①的主要反应的化学方程式_____________________。
b.为了更好体现绿色化学思想,有人提出如下方案:
方案一:
可将上述X稀溶液用于废铜的处理(如图所示),则Y可以为________(填化学式)。
方案二:
过程①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于过程②中CuCl的制备,理论上________(填“需要”或“不需要”)另外补充SO2,原因是_______________________(结合化学方程式回答)。
【答案】CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-CuCl2+2NaCl+Cu=2Na[CuCl2]烧杯、漏斗、玻璃棒除去表面可溶性杂质,使CuCl尽快干燥,减少溶解损失2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2OO2不需要过程①中生成CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1,而过程②发生反应:
CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4,需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1∶1,所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)
【解析】
【分析】
(1)氯化亚铜与氯化铁反应,氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子;
(2)流程分析可知,铜和氯气反应生成氯化铜,加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl2],结合原子守恒配平书写方程式;过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;
(3)酒精沸点低,易挥发,易晾干,所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥;
(4)a.浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应;
b.由生产氯化亚铜的流程可知X的稀溶液为稀硫酸,由于铜与稀硫酸不反应,故加入的单质Y应具有氧化性,将铜氧化为氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。
【详解】
(1)氯化亚铜与氯化铁反应,氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子,反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-;
(2)由题给流程分析可知,铜和氯气反应生成氯化铜,加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物Na[CuCl2],根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为:
CuCl2+2NaCl+Cu=2Na[CuCl2];
(3)酒精沸点低,易挥发,易晾干,所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥,防止被空气氧化;
(4)a.浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应,其化学方程式为:
Cu+2H
SO
(浓)
CuSO
+SO
↑+2H
O;
b.方案一:
由生产氯化亚铜的流程可知X的稀溶液为稀硫酸,由于铜与稀硫酸不反应,故加入的单质Y应具有氧化性,将铜氧化为氧化铜,Y为O
;
方案二:
过程①中生成CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1,而过程②发生反应:
CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4,需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1∶1,所以理论上不需要补充SO2(其他合理答案均可)。
4.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如下:
(1)“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2,反应的化学方程式为_________________________。
(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。
(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。
a.稀硫酸b.浓硫酸c.稀硝酸d.浓硝酸
(5)①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2H2O。
该反应中被还原的物质为__________。
②“反应”一步中若不加10%H2O2,只用浓HNO3,随着反应的进行,容器内持续出现大量红棕色气体NO2,请写出该反应的离子方程式____________________。
(6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是___________________________________________________________________________。
(相关物质的溶解度曲线如图所示)
【答案】2CuS+3O2
2CuO+2SO2CuO+2H+=Cu2++2H2OFeSO4aH2O2CuO+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2
蒸发浓缩,冷却至26.4摄氏度时结晶
【解析】
【分析】
工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体,废料通入空气焙烧后铜生成氧化铜,硫化铜转化为CuO和SO2,加入硫酸酸化生成硫酸铜,加入过量的铁发生置换反应生成铜,过滤得到滤渣铁和铜,用冷水淘洗后加入20%的HNO3和0%的H2O2发生反应,蒸发浓缩,降温至温度略高于26.4°C结晶,从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。
【详解】
(1)CuS焙烧和氧气反应转化为CuO和SO2,根据电子守恒和元素守恒可知反应的化学方程式为:
2CuS+3O2
CuO+2SO2;
(2)焙烧后主要为氧化铜,酸化过程氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水,离子方程式为:
CuO+2H+=Cu2++2H2O;
(3)根据分析可知过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液,即“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为FeSO4;
(4)淘洗加入酸不能具有强氧化性,否则会溶解铜,
a、稀硫酸,不能和铜反应,故a选;
b、浓硫酸和铜常温下不反应,但遇到水溶解放出大量热,会和铜发生反应,故b不选;
c、稀硝酸具有氧化性能氧化铜,故c不选;
d、浓硝酸能溶解铜,故d不选;
故答案为:
a;
(5)①该反应中H2O2中的氧元素由-1价变为-2价,化合价降低被还原;
②若不加10%H2O2,只用20%HNO3,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,
反应的离子方程式为:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
(6)图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知,温度高于26.4°C溶液中才能析出Cu(NO3)2•3H2O,所以从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O的方法是:
蒸发浓缩,降温至温度略高于26.4°C结晶。
【点睛】
配平氧化还原方程式时先分析元素化合价的变化,找出氧化剂还原剂和氧化产物还原产物,之后依据电子守恒和元素守恒配平反应方程式。
5.氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式:
_________
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:
_________。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h,冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
(4)写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
(5)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响.由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65℃时,CuCl产率会下降,其原因可能是___。
(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:
____
【答案】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应Cu2++e-+Cl-=CuCl↓
【解析】
【分析】
(1)Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cu2+、NO气体和水;
(2)SO32-和Cu2+之间可以发生氧化还原反应生成氯化亚铜沉淀;
(3)乙醇和水易挥发,CuCl具有还原性,可以被空气氧化;
(4)由题给信息可知,CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl];
(5)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快;
(6)电解时,阴极上Cu2+得电子发生还原反应。
【详解】
(1)溶解过程中,Cu与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)还原过程中,溶液中的Cu2+被还原为CuCl,离子方程式为:
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+,
故答案为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;
(3)真空干燥可以加快乙醇和水的挥发,密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化,
故答案为加快乙醇和水的挥发,防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化;
(4)由题给信息可知,CuCl在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl],根据得失电子守恒及原子守恒写出生成物并配平,化学方程式为:
4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl,
故答案为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl;
(5)因在60℃时CuCl产率最大,根据信息可知,随温度升高,促进了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快,
故答案为温度过高,一是促进了CuCl的水解,二是促进了CuCl与空气中氧气发生反应;
(6)电解时,阴极上Cu2+得电子,电极反应式为:
Cu2++e-+Cl-=CuCl↓,
故答案为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。
【点睛】
本题以实验形式考查金属铜以及化合物的性质,要求学生具有分析和解决问题的能力,注意知识的迁移和应用是解题的关键,注意得失电子守恒方法的熟练使用。
6.工业常用FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________
(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。
操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____,滤渣③含有的单质有______。
通入气体⑥的化学式为______。
(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L-1CuCl2、3.0mol·L-1FeCl2、1.0mol·L-1FeCl3,取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜,为充分回收铜,加入①的质量最小为______。
【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+漏斗、玻璃棒、烧杯Cu,FeCl222.4g
【解析】
【分析】
(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,据此分析书写反应的离子方程式;
(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜,由工艺流程可知,滤渣③中含有金属铜,故应是废液与过量的Fe反应,滤液②中含有氯化亚铁,通入氯气可以得到氯化铁;滤渣③中含有金属铜、未反应的铁,加入盐酸,过滤,回收铜,滤液⑤中含有氯化亚铁,与滤液②合并,制备氯化铁,据此分析解答;
(3)由于氧化性Fe3+>Cu2+,故先发生反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+,然后再发生反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu,结合方程式计算需要加入Fe的物质的量和质量。
【详解】
(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,反应的离子方程式为:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故答案为:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;
(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜,由工艺流程可知,滤渣③中含有金属铜,故应是废液与过量的Fe反应,滤液②中含有氯化亚铁,通入氯气可以得到氯化铁,滤渣③中含有金属铜、未反应的铁,加入盐酸,过滤,回收铜,滤液⑤中含有氯化亚铁,与滤液②合并,制备氯化铁。
操作Ⅰ和Ⅱ都为过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,滤渣③含有的单质有铜、铁,将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入Cl2,故答案为:
漏斗、玻璃棒、烧杯;铜、铁;Cl2;
(3)溶液中CuCl2为0.2L×1.5mol/L=0.3mol,FeCl2为0.2L×3mol/L=0.6mol,FeCl3为0.2L×1.0mol/L=0.2mol,为充分回收铜,加入的铁依次发生2个反应:
2Fe3++Fe=3Fe2+和Cu2++Fe=Fe2++Cu,要将铜全部回收,加入Fe粉的质量应不少于(0.2mol×
+0.3mol)×56g/mol=22.4g,故答案为:
22.4g。
7.实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Fe3+和______________。
(2)溶液A中加入H2O2的目的是______________,发生的离子方程式为_____________________。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
(4)溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。
【答案】Cu2+、Fe2+将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O冷却结晶Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4
【解析】
【分析】
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2,加入过量稀硫酸,生成二氧化碳气体,溶液A含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁,加入过氧化氢将硫酸亚铁氧化成硫酸铁,加入CuO可调节溶液pH,利于铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀,过滤分离出的溶液C为硫酸铜溶液,经加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体,以此来解答。
【详解】
(1)由上述分析可知,溶液A的金属离子有Fe3+和Cu2+、Fe2+,故答案为:
Cu2+、Fe2+;
(2)溶液A中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为:
将Fe2+氧化为Fe3+;2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作,故答案为:
冷却结晶;
(4)溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4,故答案为:
Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4。
【点睛】
工艺流程题中常用H2O2作氧化剂,优点是产物不会引入新的杂质。
8.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是__________。
(2)操作A的名称为____________。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为___________。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMnO2参加反应时,共有_____mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该反应的化学方程式:
_____________。
【答案】加快溶解速率过滤Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O加热Zn+2OH--2e-=Zn(OH)242MnO(OH)+6HCl(浓)
2MnCl2+Cl2↑+4H2O
【解析】
【详解】
(1)由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。
所以填充物用60℃温水溶解,目的是加快溶解速率;
(2)分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤;
(3)H2O2具有强氧化性,Cu与稀硫酸不反应,但在酸性条件下,加入H2O2的Cu就会被溶解变为Cu2+,反应的化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;H2O2不稳定,受热容易分解产生氧气和水,所以铜帽溶解完全后,可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H2O="2MnOOH"+Zn(OH)2,负极Zn发生氧化反应,电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。
(5)①根据方程式2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O转移4e-,可知:
当1molMnO2参加反应时,共有4mol的电子发生转移;
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,则该反应的化学方程式是:
2MnO(OH)+6HCl(浓)
2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
9.工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质,其工艺流程如下:
已知:
①阳极泥的主要化学成分,如表所示:
主要成分
CuAgAuSeTe
百分含量/%
23.412.10.96.73.1
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响,如表所示:
固定浸出温度
固定H2SO4浓度
H2SO4浓度
/mol·L-1
浸出率/%
浸出温度/℃
浸出率/%
CuAgAuSeTe
CuAgAuSeTe
4
95.14.67<0.20.838.93
30
87.14.58<0.20.086.83
3
94.54.65<0.20.286.90
40
94.54.65<0.20.286.90
2
78.12.65<0.20.052.85
50
96.15.90<0.20.648.73
(1)步骤I的主要目的为浸出铜,发生的主要反应的化学方程式为__________;分析表2数据,可知步骤I最适合的条件为______________。
(2)步骤II中,加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子,加入NaCl的目的为________。
(3)步骤III的操作方法为___________。
(4)步骤IV中,反应温度为75℃。
加入H2O2溶液作用为______________;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因为_____________。
(5)步骤VI中所发生反应的化学方程式为_______。
(6)步骤VII中,碱性环境下电解Na2TeO3溶液可得Te实现,阴极的电极反应式为_____。
【答案】2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O硫酸浓度3mol·L-1、浸出温度40℃除去滤液中的Ag+加热浓缩(蒸发)、冷却结晶、过滤氧化滤渣中的硒和碲,使其进入溶液中增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2OTeO32—+4e-+3H2O=Te+6OH-
【解析】
【分析】
(1)根据阳极泥的成分和流程图,及题目要求,主要反应是铜与硫酸及空气中氧气的反应,配平方程式即可;根据题目中所给表格②中数据分析,综合考虑浸出率和经济性等原则得出结论;
(2)步骤Ⅱ中,加入NaCl的目的显然是使Ag+转化为氯化银沉淀而除去;
(3)使结晶水合物从溶液中结晶析出的步骤是:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等;
(4)步骤Ⅳ中,反应温度为75℃.加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲,使其进入溶液中;此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值,原因是:
从速率及平衡角度考虑,可增加硒
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- 高考 化学 及其 化合物 推断 综合 汇编 答案