浙江省嘉兴市届高三二模化学试题.docx
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浙江省嘉兴市届高三二模化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于碱性氧化物的是
A.COB.SiO2C.NaOHD.CaO
2.下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于非电解质的是
A.乙醇B.液氯C.醋酸D.碳酸钠
4.下列反应不属于氧化还原反应的是
A.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.H2SO4B.MgCl2C.NaHCO3D.KNO3
6.下列说法不正确的是
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C.硅晶体是半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域
D.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
7.下列表示正确的是
A.14N的原子结构示意图:
B.H2O的电子式:
C.氯乙烯的结构简式:
H2C=CHClD.CO2分子比例模型:
8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒
9.下列不属于可再生能源的是
A.氢能B.天然气C.生物质能D.水能
10.下列说法正确的是
A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器
B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色
11.下列说法不正确的是
A.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素
B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同
C.CH3OH与CHOCH3互为同系物
D.N3与N2互为同素异形体
12.恒温恒容下.将lmolX和2molY置于密闭容器中发生反应:
X(s)+2Y(g)
2Z(g),10min后达到平衡状态,下列说法正确的是
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:
1
C.10min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2moI
13.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化镁与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
B.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.过量二氧化碳通入水玻璃中:
2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓
D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍,下列说法中不正确的是
A.原子半径大小:
Y>Z>X>W
B.Y、Z常见的氢化物的热稳定性:
HZ>YH4
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
15.下列说法正确的是
A.相同物质的量的甲烷和氯气反应,生成的有机物只有一氯甲烷
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,两者的反应类型不同
D.对二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
16.下列说法正确的是
A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2
B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料
C.蛋白质溶液加入饱和硫酸铵,析出的沉淀能重新溶于水中
D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯
17.镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是
A.通入氧气的电极为正极
B.放电时,溶液中的OH-由正极移向负极
C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.当电路中转移0.04mol电子时,参加反应的O2为0.02mol
18.常温下,浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小
C.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
19.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。
已知200℃时:
反应I:
3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△Hl=-32.9kJ/mol
反应II:
N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ/mol
下列说法不正确的是
A.图l所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量
D.200℃时,肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ/mol
20.下列说法正确的是
A.碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B.MgF2晶体中存在离子键和共价键
C.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,沸点依次升高
D.N3和NH3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21.已知:
2N2(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+3O2(g)△H=+QkJ.moll,下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、Ⅱ作用下(其他条件相同),体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线,下列说法正确的是
A.0~6h内,催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ的好
B.a点时,催化剂I、Ⅱ作用下Nz的转化率相等
C.0~5h内,在催化剂I的作用下,O2的反应速率为0.12mol/(L·h)
D.0~12h内,催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比催化剂I的多
22.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA
B.1molOH-与1mol羟基所含质子数均为9NA
C.标准状况下,11.2LC3H8中含有C-C键的数目为3NA
D.4.8gMg与2.2gCO2充分反应,转移电子数为0.1NA
23.25℃时,SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B.pH=8昀溶液中:
c(HSO3-)>c(SO32-)
C.pH=7的溶液中:
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
D.1moIl/L的NaHO3溶液中存在:
c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
24.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式:
2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输
D.通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收
25.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是:
A.气体A一定是混合气体
B.沉淀A一定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L,A能发生银镜反应,E具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)B中含有的官能团名称是_____________,反应④的反应类型为_____________。
(2)写出反应①的化学方程式_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A.有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D.有机物E中混有B和D,可用NaOH溶液将E分离出来
27.(6分)为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14g。
请回答:
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
28.(4分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:
S1Cl4遇水易水解)。
请回答:
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气,为了得到纯净干燥的氯气,可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是______。
(3)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。
29.(4分)侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。
取该固体8.50g充分加热,产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。
请计算:
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为___________。
30.【加试题】(10分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。
某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下:
反应I:
NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol'Ea1=3.2kJ/mol.
反应Ⅱ:
SO2(g))+O3(g)
SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ/molEa2=58kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:
2O3(g)
3O2(g)请回答:
(1)已知反应I在低温下自发进行,则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变,每次向反应器中充入含1.0moINO、10moISO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A.P点一定为平衡状态点
B.温度高于200℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)150℃条件下,向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气,在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。
(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3,原理如图3所示。
写出电解过程阳极的电极反应式_______。
31.【加试题】(10分)氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料,某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。
已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H(s)+H2SO4→2H2NSO3H(s)+CO2↑
第31题图1
已知物质的部分性质如下:
物质
溶解性
稳定性
酸碱性
氨基磺酸
溶于水、不溶于乙醇
pH较低时发生水解生成NH4HSO4
强酸性
氨基磺酸镍
溶于水、乙醇
高于110℃时分解
酸性
请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如图2。
温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低,原因一是升高温度平衡逆向移动,原因二是__________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。
32.【加试题】(10分)某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼:
已知:
请回答:
(1)化合物C的结构简式是________。
(2)下列说法正确的是_________。
A.B→D的反应类型为加成反应
B.F和G都能与碳酸氢钠溶液反应
C.芬太尼的分子式为C19H23N2
D.将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH,对芬太尼的结构无影响
(3)写出E→F的化学方程式__________________。
(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________。
①含有
②含
结构,且此环上无其它支链
③苯环上的一氯代物只有2种
(5)已知:
,设计以环己酮(
)和苯胺(
)为原料合成有机物
(用流程图表示,其他无机试剂任选)。
1-10:
DBAABBCABD11-20:
CDCACDCACD21-25:
DBCBD
二、非选择题
26.
(1)羧基、加成反应;(各1分)
(2)CH≡CH+H2O
CH3CHO(2分);(3)AC
27.
(1)Fe3S4;
(2)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(3)Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S↓+3H2S↑
28.
(1)饱和食盐水(1分);
(2)避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解;
(3)取少量D中溶液于试管中,先加入足量稀盐酸,再加入BaCl2,若有白色沉淀产生,说明含有SO42-。
29.
(1)6.72;
(2)4
30.【加试题】(10分)
(1)小于;
(2)①反应I的活化能小于反应II,相同条件下更易发生反应;②0.65;③BCD;
(3)
;
(4)NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
31.【加试题】(10分)
(1)过滤或抽滤(1分);H2SO4(1分)
(2)温度过高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低(2分);
(3)Ni+H2O2+2H2NSO3H=Ni(H2NSO3)2+2H2O(2分)
(4)关小水龙头,向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀,让其慢慢流下,重复2~3次。
(2分)
(5)pH较小时氨基磺酸易发生水解,产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质,酱成产物纯度降低(2分)
32.【加试题】(10分)
(l)CH2=CH-COOCH3(1分)
(2)AD(2分)
(3)
(2分)
(4)
、
、
、
(3分,答对两个1分、三个2分)
(5)
(2分)
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- 浙江省 嘉兴市 届高三二模 化学试题