含10套高考模拟卷高三化学一轮复习 第一章 第2节 元素周期律 元素周期表导学案.docx
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含10套高考模拟卷高三化学一轮复习第一章第2节元素周期律元素周期表导学案
第一章第2节元素周期律元素周期表学案
【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化
2、能描述元素周期表的结构,周期和族的划分标准。
【课前预习案】
一、基本概念
1、原子序数:
元素在元素周期表中的序号,数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。
2、元素周期律
(1)定义:
元素的性质随着___________的递增,而呈__________变化的规律。
(2)实质:
决定了元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1、编排原则
(1)在元素周期表中,横行为,是由相同的元素组成的;
列为,同族元素电子层数从上而下依次。
(2)通过元素周期表,可以了解某元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。
2、结构
(1)周期
1周期,共_______种元素
短周期2周期,共__________种元素
周期3周期,共__________种元素
(七个4周期,共___________种元素
横行)长周期5周期,共__________种元素
6周期,共___________种元素
不完全周期:
7周期,目前已发现26种元素,填满应为种
(2)族:
元素周期表中共有个纵列,除三个纵列为一个族外,其余每个纵列称为一族。
①主族(A):
由和元素共同组成的族(除第18纵列)
列序与主族序数的关系
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数
②副族(B):
完全由元素组成的族(第8、9、10纵列除外)
列序与副族序数的关系
列序
3
4
5
6
7
11
12
副族序数
③Ⅷ族:
包括三个纵列。
④0族:
第纵列,该族元素又称为元素。
3、分区
(1)分界线:
沿着元素周期表中与元素的交界处画一条虚线,即为金属元素区和非金属元素区分界线。
分界线左下方为,分界线右上方为。
(2)分界线附近元素的性质:
既表现___________的性质,又表现___________的性质。
4、元素周期表中的几个等量关系:
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(2)周期序数=核外电子层数
(3)主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数(F无正价,O一般也无正价)
(4)非金属元素:
|最高正价数|+|负价数|=8
三、周期表中的部分重要元素
1.ⅡA族元素
(1)该族元素包括:
(写出符号和名称)被称为碱土金属元素。
(2)原子结构共同点:
(3)物理共性:
单质均呈亮白色,具有良好的导电性,自然界中都以化合态存在。
含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。
(焰色反应P15页)
(4)化学共性:
都很活泼,容易失去个电子,在化合物中显价。
2.ⅤA族元素
(1)该族元素包括:
(写出
符号和名称)称为氮族元素。
(2)原子结构共同点:
3.过渡元素
(1)包括元素周期表中第列的元素
(2)最外层电子数为1或2,全为元素
(3)大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽,具有良好的导电性。
多数过渡金属元素的单质比较稳定,与空气和水反应缓慢或不反应。
(4)常温下只有金属单质呈液态。
四、小结:
总结各周期所容纳的元素种类,完成下表。
类别
周期
序数
起止元素
ⅠA族元素的
原子序数
包括元素种数
0族元素的
原子序数
短周期
长周期
不完全周期
(预测)
【预习检测】
1.元素性质呈周期性变化的原因是( )
A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大
C.核外电子排布呈周期性的变化D.元素化合价呈周期性的变化
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数
C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数
3、具有下列特征的原子,一定是非金属元素的是( )
A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价
4、IA、I
IA、IIIA主族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构( )
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面
5、某元素的原子最外层有两个电子,该元素()
A.一定是金属元素B.一定是主族元素
C.一定是ⅡA族元素或者是HeD.无法确定属于哪类元素
【课堂探究案】
【课堂探究一】微粒半径大小的比较
【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()
A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小D.
带正电荷多的阳离
子比带正电荷少的阳离子半径大
【例2】下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是()
A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-
【规律总结】微粒半径大小的比较有哪些规律?
【跟踪训练1】下列叙述中错误的是()
A.电子层数大的微粒一定比电子层数小的微粒半径大
B.同一周期元素中随核电荷数的增加,离子半径逐渐变小
C.元素周期表中,第三周期元素的离子半径最小的是铝离子
D.S2-、Cl-、K+的半径依次减小
【跟踪训练2】已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
【课堂探究二】元素的主要化合价
【例1】主族元素最高正化合价在数值上()
A.与最外层电子数不相同B.与其所处的周期数相同
C.与其所处的族序数相同D.等于在氧化物中该元素的化合价
【例2】最高正化合价是它的最低负化合价3倍的元素是哪一族()
A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族
【规律总结】常见元素化合价存在哪些规律?
【跟踪训练1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确的是( )
A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L<RB.M与T形成的化合物有两性
C.Q、T两元素的氢化物都非常稳定D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
【跟踪训练2】(2018,上海)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是()
A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【课堂探究三】元素周期表的结构、特点 【例1】下列各组元素的原子序数分别相差多少? 11Na与19K,17Cl与35Br(3、4周期) 37Rb与55Cs,53I与85At(5、6周期) 【例2】已知a为IIA族元素,b为IIIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系式错误的是() A.n=m+11B.n=m +25C.n=m+10D.n=m+1 【规律总结】同一主族相邻两周期元素的原子序数差值如何计算? 【跟踪训练1】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是() A.16B.26C.36D.46 【跟踪训练2】短周期元素X、Y的原子序数相差2。 下列有关叙述正确的是() A.X和Y不可能位于同一主族B.X与Y一定属于同一周期 C.X和Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY 【当堂检测】 1、下列各元素中,一定属于主族元素的是() A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.R元素的氧化物是碱性氧化物 C.Y元素的原子核外最外电子层上有2个电子 D.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同 2、短周期元素M与 N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是() A.M2+的离子半径比N3-小B.M的原子序数比N小 C.M与N原子的电子层数相同D.M与N的最外层电子数相同 3、已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R,下列叙述中不正确的是() A.该元素的原子最外电子层上有6个电子 B.该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2C.该元素一定是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4 4、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1–18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第 18列。 按这个 规定,下列说法不正确的是() A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素 C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第15、16列元素都是非金属元素 【课后拓展案】 1、有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O 2、元素在周围表中的位置,反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是 () A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同 ,化学性质完全相同 3、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是() ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②B.①③C.②④D.③④ 4、已知1—18号元素的原子的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W 5、在主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素原子的核外电子层数相同,X的原子半径大于Y的原子半径;X与Z的阴离子具有相同的电子层结构,且Z的离子半径大于X的离子半径,则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是() A.X B.Y C.Z D.无法确定 6、下列元素一定为主族元素的是( ) A.最外层有3个电子的元素原子B.具有负价的元素或具有可变价的元素 C.最外层电子数大于电子层数的元素D.最高价氧化物对应水化物是酸的元素 7.(2018年山东)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知() A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y W X Y Z B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 8、现有下列短周期元素性质的数据 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3 下列说法正确的是() A.原子序数元素⑦大于元素④B.②、③处于同一周期 C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强 D.⑧号元素原子结构示意图为: 9、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是() A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b 10、(11山东13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。 下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11、(2018江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示 。 下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 12、(2018北京)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( ) A.原子半径: As>C1>PB.热稳定性: HC1>AsH3>HBr C.还原性: As3−>S2−>C1−D.酸性: H3AsO4>H2SO4>H3PO4 13、(2018山东改)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.第ⅤⅢ所含元素种数最多 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 14.(2018·全国大纲)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元 素为( ) A.AlB.PC.ArD.K 原子 N S O Si 半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 15.已知下列元素的原子半径: 根据以上数据,磷原子的半径可能是() A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m 16.用元素符号或化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题: 除稀有气体外,原子半径最大的元素是;最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是;最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是;最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是;最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是;能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是。 17.(2018福建) (1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意 图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 18.(2018福建)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 J R (1)M的离子结构示意图为;元素T在周期表中位于第族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为____________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 高三理综化学模拟试卷 7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 其反应原理是电镀 B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应 C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe3O4 D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏 8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2LHF中含有氟原子的数目为0.5NA B.2molSO2和1molO2混合充分反应后,转移电子的数目为4NA C.46gNO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2NA D.1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8NA 9.有机物W在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下: 下列说法正确的是 A.N、W互为同系物 B.M、N、W均能发生加成反应和取代反应 C.W能发生皂化反应 D.M的二氯代物有8种 10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。 下列说法正确的是 A.原子半径: X B.W的含氧酸一定是强酸 C.Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体 D.X与Y只能形成一种化合物 11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下,用PH计测得0.1mol/LNaA溶液的PH小于 0.1mol/LNa2CO3溶液的PH 酸性: HA>H2CO3 B 向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸,再滴加适量 10%双氧水,溶液变蓝 氧化性: H2O2>I2(酸性条件) C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀 生成;再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2] D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生 非金属性: Cl>S 12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。 以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移 B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H--8e-=B02-+6H2O C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液 D.每消耗2.24LO2(标准状况)时,A电极的质量减轻12.8g 13.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液,溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.V1<20 B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大 D.N点后,随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大 26.(14分)亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。 某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。 请回答: Ⅰ.Cl2的制备 (1)Cl2的发生装置可以选择上图中的(填大写字母),反应的离子方程式为. (2)欲收集一瓶千燥的氧气,选择上图中的装置,其连接顺序为: a _____(按气流方向,用小写字母表示)。 Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。 实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO); (3)实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为. (4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为。 接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。 Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定 取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。 溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。 (已知: Ag2CrO4为砖红色固体) (5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为. (6)亚硝酰氣(ClNO)的质量分数为(用代数式表示即可)。 27.(14分)Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下: Ⅰ.C(g)+CO2(g) 2CO(g)ΔH=+172.5kJ/mol Ⅱ.CO(g)+2CuO(g) Cu2O(g)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol 请回答: (1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为 一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时,CO的平衡浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下,向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡,测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。 ①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=. ②CO的平衡转化率a=. (3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。 ①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为________(填"L1”或“L2”),理由为。 ②温度为T1时,该反应的平衡常数K=。 (4)其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能__ __(填“增大”、“减小”或“不变”,下同), 反应热(ΔH)。 28.(15分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。 其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。 一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下: 已知: 分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4; 分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(S03)2]3- Ag++2S032-。 (1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为。 ②已知: “分铜"时各元素的浸出率如下表所示。 Cu Au Ag 浸出率/% 85.7 0 4.5 “分铜
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