物质的量单元整体教学设计.docx
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物质的量单元整体教学设计.docx
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物质的量单元整体教学设计
教案编号:
5
课题:
第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)
一、教学目标
【知识目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量,摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
【能力目标】
1、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
2、通过学习,了解概念的形成过程及形成条件
【道德情感目标】在化学概念的学习过程中,体验类比、迁移的学习方法,培养思维能力以及研究问题的能力
二、重点与难点
【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
讨论法、归纳法
〖引入〗思考并讨论:
1、如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度?
其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性?
(以化学教材的纸为例,请学生认真测量)
2、已知有一大叠厚度均匀的这样的纸,如何快速粗略地知道其中的张数?
3、如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量?
现有一杯水,如何知晓其中含多少水分子?
〖讲解〗显然,我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来,为此,国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量(n),其单位为摩尔(mol),简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片
〖过渡〗那么到底用多少粒子做为一个集体最为合适呢?
〖活动〗参照P11表格中的数据,学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据,用此数据的优点是什么呢?
大量实验证明,约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol,也就是说1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个,这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团,也可以是电子、质子、中子等,但不可以是宏观物体。
〖举例〗1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42—、2molH2O
指出注意事项:
使用摩尔作为单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类要用化学式表示。
〖讲解〗阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,故用其名字来表示该常数,以示纪念,即将6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数,用NA表示。
〖归纳〗归纳得出公式:
粒子数N=n•NA
〖练习〗5molH2SO4中含有的分子个数是多少?
原子总数是多少?
氧原子个数是多少?
〖设问〗1mol任何粒子所含粒子数为6.02×1023个,而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M,常用单位为g/mol。
举例说明。
〖归纳〗举例、归纳,得出公式:
m=n•M
〖练习〗做P13“学与问”
〖小结〗小结所讲内容,解决〖引入〗中的第3个问题
〖活动〗学生在小组内互相提问,强化几个关系式的应用,教师巡视、指导、答疑。
补充习题
1、下列各物质中,含氧原子个数最多的是()
A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023个CO2
2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g,按其所含分子数目由多到少的顺序排列是:
____________________________________________________
3、2.71gNa2SO4•10H2O中含有Na+和SO42—的物质的量是多少?
含H2O的数目为多少?
4、质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为,硫原子的原子个数之比为,氧原子的原子个数之比为。
5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子?
以及与多少克P2O5中所含P原子相等?
6、下列说法是否正确,若不正确,请加以改正。
(1)水的摩尔质量是18g
(2)1分子硫酸的质量是98g
(3)1mol氮的质量为28g
(4)摩尔是7个基本物理量之一
(5)1mol物质中含有6.02×1023个微粒。
作业:
P188\9
五、教学后记
教案编号:
6
课题:
第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)
一、教学目标
【知识目标】
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简单计算
【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
【道德情感目标】
1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
2、通过理解并运用概念,培养严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度,培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、重点与难点
【重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算
【难点】气体摩尔体积的计算
三、教学器材
投影仪
四、教学方法与过程
讨论法、归纳法、总结法
〖引入〗通过学习我们已经知道,1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同,1mol粒子的质量往往不同。
那么1mol物质的体积是否相同呢?
下面通过计算来证明。
〖投影〗
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·cm-3
体积
cm3
Fe(固)
1
7.8
Al(固)
1
2.7
Pb(固)
1
11.3
N2(固)
1
1.026
H2(固)
1
0.0808
O2(固)
1
1.426
F2(固)
1
1.3
Cl2(固)
1
1.9
Ne(固)
1
1.31
Ar(固)
1
1.65
N2(液)
1
0.805
H2(液)
1
0.0708
O2(液)
1
1.14
F2(液)
1
1.11
Cl2(液)
1
1.557
Ne(液)
1
1.204
Ar(液)
1
1.402
H2O(液)
1
1.0
H2SO4(液)
1
1.83
温度0°C、压强101kPa
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·L-1
体积
L
N2(气)
1
1.2505
H2(气)
1
0.0899
O2(气)
1
1.429
F2(气)
1
1.695
Cl2(气)
1
3.17
Ne(气)
1
0.900
Ar(气)
1
1.7839
CH4(气)
1
0.714
NH3(气)
1
1.315
SO2(气)
1
2.860
CO2(气)
1
1.977
空气(气)
1
1.29
〖活动〗学生对数据进行分组计算,然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法:
先将数据有序排列,再将数据进行对比异同,观察规律。
〖讨论〗组织学生分组汇报讨论结果,从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
(此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导)
〖结论〗在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
当粒子数相同,粒子间距离很小时,决定物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小;粒子间距离很大时,决定物质体积大小的主要因素是粒子之间的距离。
〖小结〗物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,决定固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
而气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
决定粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?
),不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。
反之,在相同温度和压强下,相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必须指明外界条件,否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用Vm表示,单位为L/mol,那么在一定温度和压强下,Vm是个常数,如果条件变化了,则Vm亦随之改变。
如在0℃、101kPa时,Vm=22.4L/mol;在25℃、101kPa时,Vm=24.8L/mol。
〖归纳〗归纳得出公式:
气体体积V=n•Vm
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系,用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络,组织学生相互评价,在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
补充习题
1、标准状况下,2.2g CO2的体积是多少?
2、标准状况下10g氢气的体积是多少升?
6.72L二氧化碳气体的质量为多少克?
3、现有3.4g H2S和0.1molHBr气体。
(1)不同条件下,哪个分子数较多?
(2)相同条件下,哪个该用较大的容器装?
(3)不同条件下,哪个质量大?
大多少?
(4)哪个所含H原子的物质的量多?
多多少?
(5)其中含S和Br各多少克?
4、标准状况下有
(1)6.72LCH4
(2)3.01×1023个HCl分子(3)13.6gH2S,下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:
A、物质的量______________B、体积___________________
C、质量__________________D、氢原子数_______________
5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:
11:
16时,它们的分子个数比为___________;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。
作业:
P1810
五、教学后记:
教案编号:
7
课题:
第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)
一、教学目标
【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
【能力目标】
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2、初步学会对比分析的学习方法
【道德情感目标】1、通过溶液配制实验,体验化学实验的严谨性,学会反思、评价实验情况,提高实验探究和自主学习化学的能力,在合作与交流中培养合作精神,提高实践能力
2、通过概念的学习和溶液的配制,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中,培养逻辑思维和抽象概括的能力。
3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣,培养学生基本的科学素养。
4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
二、重点与难点
【重点】物质的量浓度的概念,一定物质的量浓度溶液的配制方法
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
三、教学器材
投影仪、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
四、教学方法与过程
分析法、实验法
〖引入〗浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。
初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
〖问题〗如何配制100g20%的?
如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液?
〖讲解〗显然过程较为繁琐,由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢?
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
〖问题〗根据溶质与溶液的相关物理量,你认为还用哪些溶液浓度来表示?
〖讨论〗学生小组讨论交流,并与溶质的质量分数进行对比
〖讲解〗为了达到上述取液目的,我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可,这在化学上叫做物质的量浓度
〖阅读〗P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位,强调是溶液的体积而非溶剂的体积。
〖练习〗
1mol/LNaOH溶液的含义是什么?
将0.5molNaOH配成2L溶液,该溶液的物质的量浓度是多少?
100mL1mol/LNaOH溶液中,NaOH的物质的量是多少?
从该溶液中倾倒出20mL,此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗?
为什么?
将10gNaOH溶解在250mL水中,所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗?
〖过渡〗物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。
因此,我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。
〖讲解〗由于有些实验对溶液的浓度要求非常高,所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤,还要研究怎样配制浓度精确的溶液。
实际上误差大致分为两种:
一种是仪器本身的不精确造成的,称为系统误差;另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的,称为偶然误差,我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。
下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
〖活动〗分小组设计实验方案(要设计出实验步骤和每步所需实验仪器),全班交流,选出最适合实验室配制溶液的实验方案
〖讨论、探究〗(主要围绕减小实验误差考虑)
1、在什么仪器中配制出100mL溶液?
〖活动〗学生研究容量瓶,并用说明文进行描述
〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线?
〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶,并要在指定温度下进行配制
〖讨论、探究〗
2、实验过程中选用什么仪器最佳?
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么?
为什么要这么做?
〖录像〗配制溶液全过程
〖小结〗请学生小结实验操作方法和步骤以及注意要点
〖思考〗下列哪些操作会产生误差?
对实验结果产生怎样的影响?
引流时有少许液体溅出容量瓶外
定容后摇匀,发现液面低于刻度线,不施加措施
定容时加水高于刻度线,将多余液体吸出
用于溶解的小烧杯未洗涤
〖问题〗如果将NaCl固体换为2.00mol/LNaCl溶液,则配制时有何不同?
〖活动〗学生实验:
用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
(教师巡视,注意观察学生的基本操作:
胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等)
〖交流反思〗由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。
你觉得本实验成败的关键是什么?
你在实验中遇到的最大困难是什么?
有没有造成误差?
如有,结果如何?
你在实验中还有什么新的发现?
有何收获和建议?
补充习题
1、配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?
2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解,待___后,将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次,将冲洗液移入___中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏___(低或高)。
④向容量瓶内加水至刻度线___时,改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏___,应该___。
⑤最后盖好瓶盖___,将配好的溶液移入___中并贴好标签
3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。
4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液,下列方法正确的是()
取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
5、设计实验:
如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液?
(1)提供仪器:
100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
(2)提供药品:
98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
(3)要求:
设计出实验操作方法,以及减小误差的措施。
*6、1L水吸收448LHCl气体(体积已折算为标准状况下)可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸,求此盐酸的物质的量浓度。
作业:
P186、7
五、教学后记:
教案编号:
8
课题:
第二节化学计量在实验中的应用(实验)
一、教学目标
【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义,掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
【能力目标】
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2、初步学会对比分析的学习方法
【道德情感目标】
1、通过溶液配制实验,体验化学实验的严谨性,学会反思、评价实验情况,提高实验探究和自主学习化学的能力,在合作与交流中培养合作精神,提高实践能力
2、通过概念的学习和溶液的配制,培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中,培养逻辑思维和抽象概括的能力。
3、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣,培养学生基本的科学素养。
4、通过实验的教学培养仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
二、重点与难点
【重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法
【难点】正确配置一定物质的量浓度溶液的方法
三、教学器材
烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶
四、教学方法与过程
分析法、实验法
[新课导入]
容量瓶的使用注意事项:
1容量瓶的体积固定,有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)
2使用前须检验。
3溶液温度与容量瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最标准。
4溶液液面接近刻度线时,须。
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤:
(1)计算
(2)称量
(3)溶解:
在中溶解
(4)移液:
用引流
(5)洗涤:
洗涤次,洗涤液如何处理
(6)定容
(7)摇匀
误差分析
配置步骤
错误操作
n
V
c
计算
计算结果m=5.85g,称5.9g
称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
溶解
为促进NaCl溶解而加热,将热溶液转移至容量瓶中
转移
溶液未冷
玻璃棒在刻度线上引流
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
超过刻度线,吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降,补充水
装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
[过渡]
[思考与交流]见书第16页
[板书]溶液的稀释:
c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
实验中注意事项:
1计算浓硫酸的体积
2浓硫酸的正确稀释方法
3向容量瓶中转移溶液时,要待溶液冷却后再进行,否则浓度偏
[课堂小结]配置一定物质的量浓度的溶液,最主要的仪器是容量瓶,其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。
[当堂检测]
[布置作业]
当堂检测
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是
A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗(填序号)。
4、下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是。
(4)将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要中,并摇匀。
(5)加水至距刻度处,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
五、教学后记:
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