化学反应与能量变化教学准备案.docx
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化学反应与能量变化教学准备案
§6.1化学反应与能量变化
教学目标:
(1)通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化,知道常见的吸热反应和放热反应,树立物质变化中伴随能量变化的观念。
(2)能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因,提升证据推理能力。
(3)通过多种渠道了解人类对化学反应中能量的利用情况,了解节能的意义和方法,感受化学学科的社会价值,培养科学态度与社会责任。
(4)借助原电池装置和原理的学习,体会化学能到电能的直接转化,提高模型认知能力,学习科学探究方法。
教学重点和难点:
重点:
1.化学反应中能量变化的本质;
2.化学能转化为电能的装置特点及原理。
难点:
化学能转化为电能的装置特点及原理。
学业要求:
1.能举出化学能转化为电能的实例,能辨识简单原电池的构成要素,并能分析简单原电池的工作原理。
2.能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。
能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。
课时建议:
2课时
学习目标:
一、化学反应与热能
1.化学反应中能量的变化
2.化学反应中能量变化的实质
3.人类对能源的利用
二、化学能与电能
1.原电池
2.化学电源
实验活动6化学能转化成电能
【引言】现代社会中,人类的一切活动都离不开能量,而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
具体过程:
第一课时
【板书】§6.1化学反应与能量变化
一、化学反应与热能
(一)实验验证化学反应中的吸热、放热情况
【科学探究与创新意识】P32实验6-1镁与盐酸前后溶液的温度变化
实验操作:
在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸,并用温度计测量其温度。
再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,观察现象,并测量溶液温度的变化。
【展示】反应前后溶液温度的变化:
实验现象:
开始时反应进行缓慢,产生少量气泡。
过一会儿,反应逐渐加快,气泡增多。
温度计读数上升或触摸试管外壁发热。
实验结论:
镁与盐酸反应的过程中放出热量,该反应将化学能转化为热能,属于放热反应。
反应的化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
实验注意事项:
镁条与稀盐酸反应速率快,热效应明显。
如果让学生演示,一定要事先提醒学生用试管夹或铁夹夹持试管,以免烫伤。
而且盐酸的用量一定不能太多,防止反应过于剧烈使酸液冲出试管。
【科学探究与创新意识】P32实验6-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化
实验操作:
将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的木片上,用玻璃棒快速搅拌,闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯,用手触摸杯壁下部,试着用手拿起烧杯。
观察现象。
实验现象:
有刺激性气味气体产生。
用手摸烧杯底部有冰凉感觉。
用手拿起烧杯,玻璃片黏结到烧杯的底部。
烧杯内反应物呈糊状。
实验结论:
该反应吸收热量,有氨气和水生成。
该化学反应从外界吸收热量,将热能转化为化学能被生成物“储存”起来,属于吸热反应。
反应的化学方程式:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验注意事项:
实验旨在让学生感受吸热反应,反应吸收大量的热使烧杯与木片的水凝结成冰的效果十分明显,会给学生留下特别深刻的印象。
本实验的药品用量不必十分严格,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的质量大约2:
1即可。
由于该反应属于固体与固体之间的反应(固相反应),因此要将晶体研碎,混合均匀,一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物,确保在短时间内发生反应是实验成功的关键。
由于产生的氨具有刺激性气味,因此一定要及时用玻璃片盖上烧杯,并考虑对氨进行吸收处理。
【小结】上述两个实验中,反应前后的温度变化说明反应过程中伴有着能量变化,能量变化的主要形式是热量变化,包括热量的释放或吸收。
【宏观辨识与微观探析】
(二)放热反应与吸热反应比较
【归纳】1.若某反应正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应。
反之,若某反应正反应为吸热反应,则逆反应为反放热应。
2.化学反应是吸热还是放热,不能简单地根据反应条件进行判断。
绝大多数吸热反应需在加热条件下进行,但也有部分吸热反应在常温下也能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应;放热反应虽然会有能量放出,但有的放热反应需要加热才能进行,因断裂化学键需要吸收热量。
如Fe与S的反应,合成氨,氨的催化氧化。
3.吸热反应和放热反应均是化学变化。
NaOH固体溶于水,浓硫酸的稀释,属于放热过程,不属于放热反应;NH4NO3固体溶于水,I2升华、蒸发等属于吸热过程,不属于吸热反应。
【科学态度与社会责任】(三)人类对能源的利用及能源现状
【展示】阅读P34-35根据不同社会发展水平时期的人均耗能图和2015年我国能源消费总量和构成进行归纳如下问题:
1.人类利用能源的三个阶段
柴草时期
主要能源
树枝、杂草
主要贡献
推动了人类文明的进步,促进了人的进化和物质文明的发展。
化石能源时期
主要能源
化石燃料:
煤、石油、天然气
主要贡献
推动了近代产业革命,加速了现代工业化的进程。
多能源
结构时期
主要能源
可再生能源和清洁能源(绿色能源)
主要贡献
提高了能源的利用率,最大限度减少对环境的污染。
2.利用化石燃料面临的两个亟待解决的问题
(1)能源短缺问题日益突出。
(2)燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等大气污染物的主要来源。
3.节能减排,发展新能源
(1)节能:
充分有效地利用能源。
在燃料燃烧阶段,提高燃料的燃烧效率;在能量利用阶段,提高能源利用率。
【实例1】通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率。
【实例2】可通过使用节能灯,改进电动机的材料和结构,以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用,有效提高能源利用率。
(2)新能源包括太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能等。
优点是资源丰富、可以再生、没有污染(或污染很小),属于清洁能源。
【实例3】展示新能源的应用
4.人类社会发展与能源利用的辩证关系
【讲述】能源的开发利用促进了人类社会的发展,人类社会的发展离不开能源的开发利用。
人类社会的发展,如能源的管理、能源开发和应用技术等方面的发展,又促进了能源的开发利用。
【思考与讨论】P35煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染,但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。
对此,请从社会不同人群的角度,提出你的想法或建议,并与同学讨论。
【归纳】感到空气污染相对较轻的人,会不反对甚至支持煤和汽油、柴油的使用;感到空气污染严重的人,会反对煤和汽油、柴油的使用。
科学地说,无论某时某地空气污染是否严重,人们都要支持或从自身做起,尽量减少煤和汽油、柴油的使用量,同时尽量使用新能源。
出行交通的快捷是方便,青山绿水是更大的方便;供暖、制冷调控室温是舒服,青山绿水才是真正的舒服。
【信息搜索】
(1)利用互联网(如国家统计局网站)搜索近10年我国每年的能源消费总量和能源矿产储量的数据及变化趋势,体会节能的重要性和必要性。
(2)通过查阅书刊或互联网搜索,了解煤和石油产品的燃烧排放物对环境和气候的影响,以及人类正在采取的应对措施。
【展示】1.能源生产总量及增速统计
2.能源消费总量及增速统计
【归纳】1.我国目前使用的主要能源是化石燃料,它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终将会枯竭。
2.面对日益增长的能源消费,我们要开发新能源和节约现有的能源,提高能源的利用率。
3.煤和石油产品的燃烧排放的二氧化碳等温室气体急剧增加,使全球气温升高,旱涝等灾害频繁。
氮的氧化物和二氧化硫引起酸雨,损伤农作物,破坏森林和草原,使土壤、胡泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
4.人类采取的措施:
①大力发展可再生能源。
②对化石能源,节能优先、控制总量,促使高碳能源低碳利用。
③在一次能源结构中,逐步提升非化石能源的比例。
④进一步提高核电的技术水平和管理水平,保证核电安全。
⑤积极参与与未来清洁能源的研究。
5.电力在当今能源使用方面具有三大优点:
应用最广泛、使用最方便、污染最小。
【本课时小结】化学能与热能:
化学反应不仅遵循质量守恒,也满足能量守恒。
能量之间的关系如下图所示:
第二课时
【板书】§6.1化学反应与能量变化
二、化学反应与电能
【展示】P362015年我国电力生产量构图:
【归纳】从我国电力生产量构图可知,我们日常使用的电能主要来自火力发电。
【板书】
(一)火力发电
1.火力发电的原理
【讲述】通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,带动发电机发电。
【归纳】2.能量转化过程
【展示】
【归纳】3.火力发电的弊端
(1)火力发电是将化学能转化为电能的一种间接方式。
(2)火力发电过程的能量利用率不高,而且还会造成环境污染。
(3)用于火力发电的化石燃料属于不可再生能源,易造成能源缺乏。
【猜想】能否设计一种装置将氧化还原反应释放的能量直接转化为电能,使反应中的电子转移在一定条件下形成电流。
化学电池就是这样一种装置。
【板书】
(二)原电池
1.原电池原理实验探究:
【科学探究与创新意识】P36实验6-3原电池原理实验探究
实验操作:
(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。
(2)用导线连接锌片和铜片,观察、比较导线连接(或使铜片和锌片直接接触)前后的现象。
(3)如图6-6所示,用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表,观察电流表的指针是否偏转。
【归纳】上述实验和分析表明,通过特定的装置使氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行,可以使氧化还原反应中的电子通过导体发生定向移动,形成电流,从而实现化学能向电能的转化。
具体如下:
实验装置
实验现象
实验结论
从氧化还原角度分析
锌片:
逐渐溶解,有气泡产生。
铜片:
没有变化。
锌与稀硫酸反应生成氢气,铜与稀硫酸不反应。
还原性(失电子能力):
Zn>H>Cu
Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌片:
逐渐溶解。
铜片:
有气泡产生。
锌与稀硫酸发生反应,铜片上产生H2。
锌片:
Zn-2e-=Zn2+
(氧化反应)
铜片:
2H++2e-=H2↑
(还原反应)
锌片:
逐渐溶解。
铜片:
有气泡产生。
电流表:
指针发生偏转。
在物质发生化学反应的同时产生了电流,即化学能转化为电能。
当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时(如图6-7所示)
①由于锌比铜活泼,容易失去电子,Zn被氧化成Zn2+而进入溶液。
②失去的电子由锌片通过导线流向铜片。
③溶液中的H+从铜片上获得电子,被还原成氢原子,氢原子再结合为氢分子从铜片上逸出,就这样电子在导线中做定向移动,形成电流。
实验注意的问题:
实验中所用电极的表面积要大,并且要洁净。
如果锌片和铜片表面有杂质,会形成许许多多的微电池,现象就会不明显。
【资料】由于Zn、Cu两种金属电势高低不同,所以存在着电势差。
电子总是从低电势的极流向高电势的极。
电势的高低一般可根据金属的活泼性确定:
金属越活泼其电极电势就越低,金属越不活泼其电极电势就越高。
【证据推理与模型认知】2.原电池的定义:
把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
3.原电池的电极:
(1)概念:
负极:
发生氧化反应,电子流出的一极。
正极:
发生还原反应,电子流入的一极。
【宏观辨识与微观探析】
(2)电池总反应及电极反应:
以Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池为例:
电池总反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑
电极反应:
在电极与界面上发生的氧化反应或还原反应,称为电极反应。
负极:
电极材料:
Zn
电极反应:
Zn失去电子,发生氧化反应
电极反应式:
Zn-2e-=Zn2+
正极:
电极材料:
Cu
电极反应:
H+从铜片上获得电子,发生还原反应
电极反应式:
2H++2e-=H2↑
【归纳】在Zn、Cu、稀硫酸构成的原电池中锌片为负极,不仅做电子导体,还参与电极反应。
铜片为正极,仅作电子导体,不参与电极反应。
书写电极反应时,两电极得失电子数相等,电极表面有气体生成时要加“↑”,固体析出不标“↓”。
【宏观辨识与微观探析】4.原电池反应的本质:
氧化还原反应。
【变化观念与平衡思想】5.原电池的工作原理:
利用在两个不同的区域进行的氧化还原反应产生电流。
如下图所示:
【归纳】原电池在工作时,外电路:
负极失去电子,发生氧化反应,电子通过导线流向正极。
溶液中的氧化性强的物质在正极先得到电子,发生还原反应。
氧化反应和还原反应在两个不同区域进行,形成电子的定向移动。
内电路:
由于正极得电子,表面带有负电荷,吸引溶液中的阳离子,因此带有正电荷的阳离子向正极定向移动。
负极失去电子,生成带有正电荷的阳离子,吸引溶液中的阴离子,因此带有负电荷的阴离子向负极定向移动。
内电路中阴阳离子形成定向移动。
外电路的电子导体与内电路的离子导体均发生了电荷的定向移动,从而形成电流。
【小结】在原电池的外电路中,电子在导线中定向移动(由负极流出,流入正极)。
在内电路中,离子在溶液中定向移动,阳离子移向正极,阴离子移向负极。
可谓“电子不下水,离子不上岸,上岸就放电”。
【证据推理与模型认知】6.原电池的形成条件:
(1)自发进行(即放热)的氧化还原反应,设置在两个不同的区域。
(2)有合适的电极材料和电解质溶液。
(3)形成闭合回路。
【科学探究与创新意识】7.有盐桥的原电池:
(1)铜锌原电池的组成
组装:
在两个烧杯中分别放入锌片和硫酸锌溶液,铜片和硫酸铜溶液,将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥(充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻)连接起来,再将锌片和铜片用导线连接,并在导线中串联一个电流表。
实验现象:
从实验可以观察到电流表指针发生偏转,根据指针偏转方向,可以判断锌片为负极,铜片为正极。
出现上述现象的原因是由于锌比铜的金属性强,因此容易失去电子被氧化成Zn2+进入溶液中,电子沿着导线流向铜片,硫酸铜溶液中的Cu2+获得电子生成铜原子附着在铜片上。
如果取出盐桥,指针会回到零点,说明盐桥起了沟通电路的作用。
反应一定时间后,溶液会因带电离子的积累(ZnSO4溶液中的Zn2+离子过多,Cu2+溶液中的SO42-离子过多)而阻碍电子的转移。
但由于存在盐桥,允许溶液中离子迁移,可以中和过剩的电荷,起了沟通电路的作用,使反应能持续进行。
(2)盐桥的组成:
盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
(3)盐桥的作用:
①连接内电路,形成闭合回路。
盐桥中K+移向正极,Cl-移向负极。
②平衡电荷,使原电池不断产生电流。
(4)优点:
前者电池断开后,反应仍能持续进行,得到平稳的电流,电池电压比较稳定。
后者部分Zn与Cu2+直接发生反应,使电池效率降低。
有盐桥的原电池动图:
【探究】P37简易电池的设计与制作
【目的】根据原电池原理,设计和制作简易电池,体会原电池的构成要素。
【用品】水果(苹果、柑橘或柠檬等),食盐水,滤纸,铜片,铁片,铝片等金属片,石墨棒,导线,小型用电器(发光二极管、电子音乐卡或小电动车等),电流表。
【实验】
(1)水果电池:
参考图6-8所示水果电池,自选水果及相关用品,制作水果电池。
(2)简易电池:
参考图6-9,制作简易电池,并试验和比较不同材料作电极的效果。
(3)设计演示原电池的趣味实验:
利用发光二极管、电子音乐卡或小电动车等,设计一个演示原电池的趣味实验(如电压不足,可将几个电池串联起来)。
【问题和讨论】
(1)水果电池中,水果的作用是什么?
(2)通过比较不同材料作电极的简易电池,你是否发现电极材料的选择有一些值得注意的问题?
请与同学交流你的经验。
(3)在以上实验中,电池不可或缺的构成部分有哪些?
【归纳】水果电池
(1)制作方法
①取1个新鲜的柠檬,揉捏变软备用;
②将大小、形状均相同的锌片和铜片竖直插在水果上,两电极间的距离及插入深度均要相同;
③按照下图所示连接好电路,观察电压表示数的变化,记录数据。
(2)关于水果电池电极的探究
探究角度
对电池电压的影响
改变电极插入的深度,比较电压表示数的变化
深度越深,接触面积越大,电压越大
改变两电极间的距离,比较电压表示数的变化
电极间的距离越大,电极对电荷的吸引力越小,电压越小
将电极材料换成铁片和铜片,比较电压表示数的变化
电极的种类:
两电极的金属活动性相差越大,电压越大
将1个柠檬换成2个柠檬,比较电压表示数的变化
多个同种水果串联形成的电压大于单个水果的
将柠檬换成番茄或苹果,比较电压表示数的变化
不同水果产生的电压大小不同
(3)趣味实验:
(4)水果电池动图演示:
(5)问题与讨论:
①水果电池中,水果的作用是提供原电池内电路中的电解质溶液等离子导体。
②正、负极材料的选择应注意的问题:
根据氧化还原关系找出正、负极材料,一般选择活泼性较强的金属作负极;活泼性较弱的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为正极。
③构成原电池的基本条件:
一反应两极一液一回路。
自发的氧化还原反应——放热的氧化还原反应
闭合回路:
外电路——电子导体(电极材料和导线)
内电路——离子导体(电解质溶液、熔融盐或固体电解质)
电解质溶液:
酸性介质(如硫酸)、碱性介质(如氢氧化钾)。
熔融盐:
如熔融碳酸盐碳酸钾。
固体电解质:
如熔融金属氧化物、质子固体电解质膜等。
(6)实际应用
有甲、乙两位同学,它们一起做了关于水果电池的实验,测得数据如下:
对甲同学提出的问题,乙同学的解释不正确的是()
甲同学
乙同学
A
实验6中的负极电极反应如何书写?
铝为负极:
Al-3e-=Al3+
B
实验1和实验5中电流方向为什么相反?
1中锌为负极,电流由铜经导线流向锌,5中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝
C
水果电池的电压与哪些因素有关?
只跟水果的类型有关
D
实验中发光二极管不亮,如何使它亮起来?
可用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串联起来
【答案】C
【试题分析】
由六次实验可以得出,当锌与铜组成电极并且用菠萝作电解质时电压最大,前四次均是锌为负极,后两次铝比锌活泼,故锌为正极。
由表中数据可知,水果电池的电压与水果类型有关,另外,从1与5、2与6中还可得出与电极种类有关,最后猜想可能还与电极间距有关。
故选项C判断不正确。
【实验活动6】化学能转化成电能
【实验目的】
1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用,体会化学的价值。
2.认识原电池的构成要素及其作用。
【实验用品】烧杯、导线、电流表。
锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。
【实验步骤】
1.电极材料的实验
(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接,使锌片与铜片接触,观察电流表指针是否发生偏转;用石墨棒代替铜片进行上述实验。
解释所观察到的现象。
电极材料
电流表指针是否发生偏转
解释
锌片、铜片
是
锌、铜、石墨棒均导电,且构成闭合回路
锌片、石墨棒
是
(3)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象;再插入铜片,观察现象;取出铜片,插入石墨棒,观察现象。
电极材料
实验现象
解释
锌片
锌片逐渐溶解,产生无色气泡
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌片、铜片
锌片逐渐溶解,产生无色气泡,铜片无现象
锌与稀硫酸反应而铜不反应
锌片、石墨棒
锌片逐渐溶解,产生无色气泡,石墨棒无现象
锌与稀硫酸反应而碳不反应
2.原电池实验
如下表所示,选择不同的电极材料,以及稀硫酸、导线和电流表,组装原电池,试验其能否产生电流,并作出解释。
电极
材料
实验现象
解释
锌片、
铜片
锌片逐渐溶解,铜片上冒气泡
锌比铜活泼,锌与稀硫酸反应而铜不反应,H+从铜片得电子生成H2
锌片、
石墨棒
锌片逐渐溶解,石墨棒上冒气泡
锌与稀硫酸反应而碳不反应,H+从石墨棒上得电子生成H2
铜片、
石墨棒
无现象
铜与碳均不与稀硫酸反应
【问题和讨论】
1.根据以上实验,说明原电池的工作原理和构成要素,以及组装原电池的操作注意事项。
2.能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片?
为什么?
【归纳】1.
(1)原电池的工作原理:
(2)构成原电池的基本条件:
一反应两极一液一回路
(3)组装原电池的操作注意事项:
必须满足构成原电池的基本条件,同时注意正、负极材料的选择,不能仅根据金属的活泼性判断正、负极,还要根据发生反应的实质判断正、负极,如:
Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池,铝为还原剂,铝作负极,镁作正极。
Fe或Al在浓硝酸中钝化后,比铜等金属更难失电子,所以Cu和Fe或Cu和Al在浓硝酸中形成原电池后,Cu作负极,Fe或Al作正极。
(4)可以用铁片代替铜锌原电池中的锌片。
因为铁比铜活泼且能与稀硫酸发生氧化还原反应。
【板书】(三)原电池原理的应用
1.比较金属的活动性强弱
(1)原理:
一般原电池中活动性较强的金属作负极,活动性较弱的金属作正极。
(2)应用:
A、B两种金属用导线连接后插入稀硫酸中,若A极溶解,B极上冒气泡,则金属活动性:
A>B。
2.加快化学反应的进行
(1)原理:
在原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,溶液中的例子运动时相互间的干扰小,使化学反应速率加快。
(2)应用:
实验室中用Zn与稀硫酸反应制取H2时,通常滴入几滴CuSO4溶液。
原因Zn与置换出的Cu、稀硫酸构成原电池,加快了反应的进行。
3.设计原电池。
根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计一个原电池装置:
氧化反应:
负极区→负极材料Cu→电极反应:
Cu-2e-=Cu2+
还原反应:
正极区→正极材料能够导电还原性弱于Cu(石墨或Pt)→含有Fe3+的电解质溶液
正极反应:
2Fe3++2e-=2Fe2+
4.制作化学电源。
(1)一次性电池:
放电之后不能充电,电压1.5V,对环境影响大。
如锌锰干电池:
①干电池结构示意图
生活中常用的5号干电池就是这种电池,其中,石墨棒作正极,氯化铵糊作电解质溶液,锌筒作负极。
在使用过程中,电子由锌筒(负极)流向石墨棒(正极),锌逐渐消耗,二氧化锰不断被还原,电池电压逐渐降低,最后失效。
这种放电之后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行),属于一次电池。
②氧化还原反应:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
③电极材料及电极反应:
负极:
Zn电极反应:
Zn-2e-=Zn2+
正极:
石墨电极反应:
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
④电解质溶液:
NH4Cl糊(NH4+、Cl-)
⑤注意的问题:
由于外皮由锌组成,所以电池用完后,锌皮易被蚀穿而使电解液氯化铵渗出,所以电池用完后应取出以免腐蚀电器。
(2)二次电池:
可以反复使用,费用低。
如铅蓄电池:
①展示:
②氧化还原反应:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
③电极反应:
负极:
Pb+SO
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