考试必备广东六校届高三月联考理综惠州一中珠海一中东莞中学中山纪念中学深圳实验中.docx
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考试必备广东六校届高三月联考理综惠州一中珠海一中东莞中学中山纪念中学深圳实验中
整理日期
整理人
2011年2月24日星期四
小セ
广东省六校
2011届高三毕业班联合考试
理科综合能力测试
一、单项选择题:
本题共16小题,每小题4分,共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求。
(可能用到的相对原子质量:
O-16Mg-24)
1.下列生理过程中,不直接依赖细胞膜流动性就能完成的是ﻩ( )
A.小鼠细胞和人细胞融合 ﻩB.番茄根细胞吸收Mg2+
ﻩC.突触小泡释放神经递质 ﻩD.吞噬细胞对抗原的摄取
2.古诗句“种豆南山下,草盛豆苗稀”反映的种间关系是ﻩ()
ﻩA.共生 B.寄生 ﻩC.竞争 ﻩD.捕食
3.一般在幼果生长时期,含量最低的植物激素是ﻩﻩ( )
ﻩA.乙烯 B.赤霉素 ﻩC.生长素 ﻩD.细胞分裂素
4.如果DNA分子上某一片段是基因,则该片段()
ﻩ①携带遗传信息ﻩ②上面有密码子ﻩ③能转录产生mRNA
ﻩ④能进入核糖体⑤能运载氨基酸ﻩ⑥能控制蛋白质的合成
A.①③⑤ﻩB.②④⑥C.①③⑥D.②④⑤
5.下图是某陆地生态系统食物网的结构模式图。
下列叙述错误的是ﻩ()
ﻩA.此生态系统中的生产者是甲和戊
B.辛从食物链甲→丙→乙→丁→辛获得的能量最多
ﻩC.若甲种群数量下降,丙种群数量也会下降
D.丁和辛之间既存在竞争关系又存在捕食关系
6.下列生物实验中,一般不用洋葱作为实验材料的()
A.观察根尖分生区细胞的有丝分裂
ﻩB.探究植物细胞的吸水与失水
C.观察植物细胞中DNA和RNA的分布
ﻩD.制备细胞膜的实验
7.化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是ﻩ()
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂
ﻩB.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
ﻩD.研制推广甲醇燃料汽车,有利于“减排目标”的实现
8.若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是ﻩﻩ()
ﻩA.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
B.2.4gMg与足量稀硫酸反应时,失去电子数为0.1NA
ﻩC.1L0.5mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 NA
D.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
9.右表是元素周期表的部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、W的质子数之和为23,正确是ﻩﻩﻩ( )
X
Y
Z
W
A.原子半径:
W<Y
B.氢化物的稳定性:
Y>X
ﻩC.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W< Z
D.Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液
10.下列说法正确的是ﻩﻩﻩ( )
A.铅蓄电池放电时铅电极作正极,二氧化铅作负极
ﻩB.电解饱和食盐水的阳极发生的反应为2H+ +2e-=H2↑
ﻩC.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.工业上常用电解饱和氯化镁溶液制取金属镁
11.下列实验原理或操作可行的是( )
A.用澄清石灰水检验CO中含有CO2
B.用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
ﻩC.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
ﻩD.用溶解、过滤的方法分离Na2SO4和NaCl固体混合物
12.下列说法正确的是ﻩ( )
A.在浓硫酸中加入铜片,加热,铜片逐渐溶解并产生氢气
ﻩB.二氧化氮是无色气体,实验室可用排水法收集二氧化氮
ﻩC.SO2具有漂白性,能漂白所有的有色物质
D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
13.如图所示,一只蚂蚁从半径为R的半球体底端缓慢地(速度可忽略不计)爬上顶端,下列说法正确的是ﻩﻩ( )
A.蚂蚁受到球面的摩擦力变大
ﻩB.蚂蚁受到球面的摩擦力变小
C.蚂蚁受到球面的支持力不变
D.蚂蚁受到球面的支持力变小
14.类比法是一种有效的学习方法,通过归类和比较,有助于理解和掌握新概念、新知识。
下列类比说法错误的是( )
A.点电荷可以与质点类比,都是理想化模型
B.电场力做功可以与重力做功类比,两种力做功都与路径无关
C.电场线可以与磁感线类比,都是用假想的曲线形象化地描绘“场”
D.机械能守恒定律可以与动量守恒定律类比,都是描述系统在合外力为零时遵循的运动规律
15.放置在光滑地面上的物体在某种力的作用下从静止开始向右运动,如果该物体的速度时间图像是一条抛物线,如右图所示,则下列说法正确的是ﻩﻩ( )
A.0~ t1内物体做匀加速运动
B.t1时刻物体的速度最大,加速度也最大
ﻩC.物体在0~ t1内和t1 ~ t2内运动的位移相等
D.物体在0~t1内和t1~ t2内运动的速度方向相反
16.如图所示,长为2L的直导线折成边长相等,夹角为60°的“V”形,并置于与其所在平面相垂直的匀强磁场中,磁感应强度为B,当在该导线中通以电流强度为I的电流时,该“V”形通电导线受到的安培力大小为ﻩﻩ( )
A.BIL
ﻩB.2BIL
ﻩC.0.5BIL
D.0
二、双项选择题:
本题共9小题,每小题6分,共54分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意。
每小题全选对者得6分,只选1个且正确得3分,错选或不选得0分。
17.关于运动性质的说法正确的是ﻩ( )
A.曲线运动一定是变速运动
ﻩB.变速运动一定是曲线运动
ﻩC.曲线运动一定是变加速运动
D.曲线运动可能是加速度不变的匀变速运动
18.如图,A、B是在地球大气层外圆周轨道上运行的质量不等的两颗卫星,它们的轨道半径满足RA=2R,RB=3R,R为地球半径,下列说法正确的是()
A.A、B的角速度之比
B.A、B的线速度之比
C.A、B的加速度之比
D.A、B受到的万有引力之比
19.M、N是一对水平放置的平行板电容器,将它与一电动势为E,内阻为r的电源组成如图所示的电路,R是并联在电容器上的滑动变阻器,G是灵敏电流计,在电容器的两极板间有一带电的油滴处于悬浮状态,如图所示,现保持开关S闭合,将滑动变阻器的滑片向上滑动,则ﻩﻩﻩ()
ﻩA.在滑片滑动时,灵敏电流计中有从a向b的电流
ﻩB.在滑片滑动时,灵敏电流计中有从b向a的电流
ﻩC.带电油滴将向上运动
ﻩD.带电油滴将向下运动
20.如图,实线表示某电场的电场线,一带负电的粒子沿虚线所示的路径从a点运动到b点,则ﻩﻩﻩ( )
ﻩA.带电粒子所受电场力变大
ﻩB.带电粒子所受电场力变小
C.带电粒子的电势能变大
ﻩD.带电粒子的电势能变小
21.2010年广州亚运会上,刘翔重归赛场,以打破亚运记录的方式夺得110米跨栏的冠军。
他采用蹲踞式起跑,在发令枪响后,左脚迅速蹬离起跑器,在向前加速的同时提升身体重心。
如图所示,假设质量为m的运动员,在起跑时前进的距离S内,重心升高量为h,获得的速度为v,阻力做功为W阻,则在此过程中( )
A.运动员的机械能增加了
ﻩB.运动员的机械能增加了
ﻩC.运动员的重力做功为
ﻩD.运动员自身做功
22.下列反应的离子方程式正确的是ﻩﻩ()
ﻩA.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O
B.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
C.铜跟氯化铁溶液反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
ﻩD.碳酸钙跟醋酸溶液反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
23.下列溶液中有关关系正确的是ﻩﻩ( )
A.0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(Na+) =c(OH-) +c(Cl-)
ﻩB.0.1mol/L NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
C.常温下,浓度为0.1mol/L醋酸溶液的pH=1
D.0.1mol/LCH3COONa溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
24.下列有关生物工程的叙述,正确的是ﻩﻩﻩ( )
ﻩA.基因工程中目的基因的运输工具只能是质粒
ﻩB.胚胎干细胞在功能上的最大特点是具有全能性
ﻩC.试管婴儿的受精及胚胎发育过程均在试管内完成
ﻩD.单克隆抗体由相应的B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合后形成的杂交瘤细胞产生
25.白血病是一种常见的造血组织肿瘤性疾病,俗称“血癌”。
引起白血病的内在因素是( )
A.遗传物质发生改变
ﻩB.长期受到电离辐射或X射线照射
ﻩC.原癌基因和抑癌基因发生突变
D.细胞中酪氨酸酶活性降低
三、非选择题:
(共182分)
26.(16分)下图是八月份某一晴天一昼夜内棉花植株的CO2吸收和释放曲线。
请据图回答:
(1)图中d点时,植物体产生ATP的细胞器是 。
(2)在一昼夜内,影响曲线变化的主要外界因素是 。
(3)在一昼夜内,植物体有机物积累总量最多的时间点是 。
(4)当在f点突然停止光照,将直接影响光合作用的___________阶段,使其产生的
_____________________减少。
当棉花被水淹时会进行无氧呼吸,其反应式是
________________________________________。
(5)图中c点光合速率 呼吸速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(6)若在八月份将棉花移入温室栽培,要想提高棉花产量,可以采取的措施是 。
27.(16分)下图1是某家族遗传系谱图,其中Ⅱ3、Ⅱ8两者的家族均无乙病史,请据图回答(甲病:
显性基因为A,隐性基因为a;乙病:
显性基因为B,隐性基因为b):
图1 图2
(1)由图分析可知,甲致病基因位于 染色体上,为 性基因;Ⅲ11致病基因的源头是 (哪一个个体)。
(2)Ⅲ10基因型为 ,若Ⅲ10与一正常男子婚配,子女不患病概率为 。
(3)检测是否带有某种已知的致病基因,一般采用 技术。
(4)若Ⅱ7再次怀孕后到医院进行遗传咨询,虽已鉴定胎儿为女性,但医生仍建议对胎儿进行基因检测,原因是 。
通常情况下用蛋白酶处理染色体以获得DNA ,再用同位素或荧光标记处理这些DNA,最后用限制性内切酶将图中相关个体的相关染色体上的有关DNA处理成多个DNA片段后,分离得到结果如图2所示。
由结果分析可知,该胎儿是否患甲病?
请说明理由 。
28.(16分)右图是培育农作物新品种的过程,请据图回答:
(1)若经过②过程产生的子代总数为1600株,则其中表现型与AAbb表现型一样的植株理论上有 株。
(2)图中⑤⑥过程所用的育种方法是 ,原理是 ;过程⑤利用了植物细胞 性;过程⑥所用的试剂是 。
(3)在AABB×aabb杂交过程中,若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离,AABB个体产生的配子类型可能是 。
(4)过程④的育种方法中,常用到的工具酶是 。
与“过程⑦”的育种方法相比,“过程④”育种的优势是 。
29.(16分)神经系统对内分泌功能的调节有甲、乙、丙三种方式,如图所示。
请据图回答:
(1)若甲模式中,靶腺为肾上腺皮质,则中枢神经系统通过下丘脑分泌____________激素到达垂体,调节垂体促肾上腺皮质激素的分泌,进而影响和调节肾上腺皮质的分泌,这种调节方式称为________________________________。
(2)如果头部创伤导致图中乙模式的分泌激素消失,人患尿崩症,出现明显的多尿现象,说明此分泌激素是 。
(3)血糖升高,一方面可以直接刺激 ,引起胰岛素分泌增加;另一方面也可以通过丙模式调节分泌量,兴奋在A处传递的传递形式是__________________。
与胰岛素有拮抗作用的激素是 。
(4)在寒冷的环境中,能通过丙方式促进甲状腺分泌甲状腺激素,其反射弧是:
→传入神经→ →传出神经→甲状腺
30.(16分)惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。
为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ,1 molA物质完全燃烧需消耗_______molO2 ;
(2)反应
的反应条件是 ;
(3)反应⑤的反应类型是 ,反应⑦的反应类型是 ;
(4)反应③的化学方程式为 ;
(5)下列关于D的说法正确的是
ﻩ A.能与Br2的四氯化碳溶液反应ﻩB.一定条件下能发生消去反应
C.能与酸性KMnO4溶液反应D.能与NaHCO3溶液反应
31.(16分)碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)水煤气(主要成分是CO和H2)又称合成气,在一定条件下能合成很多有用的有机物,请完成下列合成辛烷的方程式:
8CO+17H2=C8H18+
(2)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。
已知①2CH4 (g)+3O2 (g) =2CO(g)+4H2O(l) △H1
② 2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g) △H2
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 的△H3= (用△H1 和△H2表示)。
(3)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L,则2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K= ;若NO2起始浓度为2mol/L ,在相同条件下,NO2的最大转化率为 。
(4)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
700
800
830
1000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题:
①该反应为________反应(填“吸热”“放热”).
②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出CO气体 b.适当升高温度
c.增大CO2的浓度 d.选择高效催化剂
32.(16分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。
某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。
已知:
常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
(1)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物,其化学式为;
(2)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1的盐酸100mL,实验室用8mol·L-1的盐酸配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外,还需要的仪器有 ;
(3)3 mol·L-1盐酸酸浸溶液中的金属离子只有Fe3+、Cu2+,检验溶液中Fe3+的最佳试剂为 (填编号)
①KMnO4溶液 ﻩ ②稀H2SO4 ﻩ
③AgNO3溶液 ④KSCN溶液
(4)步骤④加入的物质X可能是
ﻩ A.NaOH溶液ﻩB.CuO粉末ﻩC.氨水 D.Cu2(OH)2CO3粉末
(5)加入X的目的是 。
(6)控制好溶液的酸度,向氯化铜溶液中通入SO2,可以制备氯化亚铜(CuCl)沉淀,请写出该化学反应方程式 。
33.(16分)下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
(1)上述气体中:
从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是 (填气体的化学式)。
(2)写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式 。
(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是 ;
②C装置中发生反应的离子方程式为 ;
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤、现象及结论):
④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置,吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液,请写出该反应的离子方程式 ,在此反应中若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子数为 个。
34.Ⅰ(8分)右图是利用重物自由下落验证机械能守恒定律的实验装置。
(1)在验证机械能守恒定律的试验中,没有必要进行的操作是()
ﻩ A.用天平测重物的质量
B.用秒表测重物下落的时间
C.用打点计时器记录重物下落的信息
ﻩD.用纸带记录测量重物下落的高度
(2)该实验所用打点计时器的电源频率为50Hz,A、B、C为纸带中选取的三个计数点,每两个计数点之间还有4个点未画出,则每两个计数点之间的时间间隔T= s,打点计时器在打下计数点B时,物体的下落速度为vB= m/s。
(小数点后保留两位有效数字)
(3)由于该实验中存在阻力做功,所以实验测得的重物的重力势能的减少量 动能的增加量(选填“<”,“>”或“=”)
ﻩⅡ(10分)现有一只标值为“3.0V,xW”小灯泡,其额定功率的标值已模糊不清。
某同学想通过测量灯丝伏安曲线的方法,来找出该灯泡正常工作时的功率。
(1)已知该灯泡灯丝电阻较小,请先在图(甲)中补全用伏安法测量灯丝电阻的电路图,再选择合适量程的电流表与电压表,将图(乙)中的实物连成完整的电路。
(2)开关S闭合之前,图(乙)中滑动变阻器的滑片应该置于 (选填“A”端、“B端”、或“AB正中间”)
(3)该同学通过实验作出了灯丝的伏安曲线如图(丙)所示,根据小灯泡的额定电压的标值为“3.0V”,从图(丙)中可以找出该灯正常工作时的电流I= A,其额定功率为P= W。
(结果均保留两位有效数字)
35.(18分)一条滑道由一段半径R=0.8m的1/4圆弧轨道和一段长为L=3.2m水平轨道MN组成,在M点处放置一质量为m的滑块B,另一个质量也为m的滑块A从左侧最高点无初速度释放,A、B均可视为质点。
已知圆弧轨道光滑,且A与B之间的碰撞无机械能损失(取g=10m/s2)。
(1)求A滑块与B滑块碰撞后的速度v′A和v′B
(2)若A滑块与B滑块碰撞后,B滑块恰能达到N点,则MN段与B滑块间的摩擦因数
的大小为多少?
36.(18分)如图所示,一个板长为L,板间距离也是L的平行板容器上极板带正电,下极板带负电。
有一对质量均为m,重力不计,带电量分别为+q和-q的粒子从极板正中水平射入(忽略两粒子间相互作用),初速度均为v0。
若-q粒子恰能从上极板边缘飞出,求
(1)两极板间匀强电场的电场强度E的大小和方向
(2)-q粒子飞出极板时的速度v的大小与方向
(3)在极板右边的空间里存在着垂直于纸面向里的匀强磁场,为使得+q粒子与-q粒子在磁场中对心正碰(碰撞时速度方向相反),则磁感应强度B应为多少?
参考答案
生物部分
题号
1
2
3
4
5
6
24
25
答案
B
C
A
C
B
D
BD
AC
26.
(1)叶绿体和线粒体
(2)光照强度 (3)g
(4)光反应 [H]和ATP
(5)等于 (6)适当降温、增加CO2的浓度
27.(1)常 显 Ⅰ1
(2)AaXBXB或AaXBXb 7/16
(3)DNA分子杂交技术
(4)胎儿为女性肯定不患乙病,但仍可能患甲病患甲病,胎儿具有甲病患者I1、II4、II7都具有,而甲病正常个体I2、II5、II6都不具有的标记DNA片段C和I
28.
(1)300
(2)单倍体育种 染色体变异 全能 秋水仙素
(3)AAB和B
(4)限制性核酸内切酶(限制酶)和DNA连接酶定向地改变生物的遗传性状
29.
(1)促肾上腺皮质激素释放激素 神经-体液调节(神经调节和体液调节)
(2)抗利尿激素
(3)胰岛B细胞 电信号→化学信号→电信号 胰高血糖素(肾上腺素)
(4)皮肤冷觉感受器 下丘脑体温调节中枢
化学部分
题号
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
C
A
B
C
A
D
AC
AB
30.(16分)
(1)
(2分) ,7.5 (2分);
(2)氢氧化钠水溶液,加热(2分);
(3)消去反应(2分),酯化反应或取代反应(2分);
(4)
(3分)(缺条件下扣1分,没配平扣2分)
(5)ACD(3分)(选1个且正确得1分,选2个且正确得2分,全对得3分)。
31.(16分)
(1)8H2O(2分)(写出H2O得1分)
(2)△H3=(△H1+ △H2 )(3分)
(3)0.5或 (3分)(有单位且正确也得3分);50%(2分)
(4)①吸热 (2分) ②bc(4分)(选1个且正确得2分)
32.(16分)
(1)SO2 (2分)
(2)胶头滴管、量筒或酸式滴定管(各2分,共4分)
(3)④ﻩ(2分)
(4)BD(2分)
(5)调节溶液的pH至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出,而Cu2+不沉淀。
(3分)(每个要点1分)
(6)2CuCl2+SO2 +2H2O= 2CuCl↓+H2SO4 +2HCl (3分)(产物正确但没配平扣2分)
33.
(1)Cl2(2分)
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑(3分)(没写条件扣1分,没有配平扣2分)
(3)①溶液变为蓝色; (2分)
ﻩ②2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—(2分)(没配平扣2分)
③取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴
加氯化钡
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