人教版九年级上学期期末化学试题A卷精编.docx
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人教版九年级上学期期末化学试题A卷精编
人教版2019年九年级上学期期末化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B.构成物质的微粒有分子、原子和离子
C.质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
2.你认为下列观点不正确的是
A.低碳经济是指低二氧化碳排放的可持续发展经济
B.为了满足不同需求,常对物质进行分离或混合
C.控制化学反应的条件,可以使反应向着有益于人类的方向转化
D.温室效应严重影响了人类的生存,我们应想方设法除尽空气中的二氧化碳
3.下列对实验现象的描述,正确的是
A.棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C.聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
4.下列实验操作正确的是
A.
制取氧气
B.
倾倒液体
C.
蒸发浓缩
D.
量取液体
5.对下列相关说法或事实,用微观知识解释不正确的是()
选项
事实
解释
A
水通电分解生成氢气和氧气
在化学变化中分子可分而原子不可分
B
CO具有可燃性而CO2不能燃烧
分子的构成不同
C
酸的溶液都具有相似的化学性质
都是由氢离子和酸根离子构成的
D
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度的升降而增减
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列各组物质,按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A.洁净的空气、氯化氢、液态氧
B.石油、煤、天然气
C.冰水共存物、干冰、氮气
D.酒精、硫酸铜、水银
7.物质的性质决定用途,下列物质的用途主要由其化学性质决定的是()
A.活性炭吸附有色物质
B.金刚石做钻头
C.压缩空气给轮胎充气
D.焦炭冶炼金属
8.我们已学习了简单的物质分类,以下物质中既属于纯净物又属于氧化物的是().
A.充分加热氯酸钾和二氧化锰后的剩余固体
B.水和冰的混和物
C.胆矾
D.洁净的空气
9.Mg(OH)2分解需吸收热量,生成耐高温的MgO和水蒸气。
利用这一性质,可将Mg(OH)2添加到易燃性材料中做阻燃剂。
关于Mg(OH)2能起阻燃作用的叙述,错误的是
A.Mg(OH)2分解要吸热,降低了可燃物的着火点
B.Mg(OH)2分解能够降温,使可燃物不易达到着火点
C.Mg(OH)2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面,隔绝了空气
D.Mg(OH)2分解生成大量水蒸气,降低可燃物周围氧气的浓度
10.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下发生反应。
反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
关于该实验,下列说法中错误的是()
A.反应后容器中甲物质的质量为32g
B.参加反应的丙与生成的甲的质量之比为1:
4
C.参加反应的丙、丁的质量之比为2:
5
D.乙可能是该反应的催化剂
11.据报道,长征七号运载火箭将于2016年6月下旬在海南文昌发射,火箭采用了液氧煤油发动机等新技术,下列说法不正确的是()
A.液氧是助燃剂
B.煤油是燃料
C.液氧是混合物
D.煤油是有机物
12.下列说法不正确的有()
①碳酸盐与酸反应放出气体,则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
②10g水和10g酒精混合,得到20g酒精溶液,该过程符合质量守恒定律
③常温下,足量的镁和锌分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应,生成气体的质量随时间的变化如图
④某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,将气体点燃后,用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,有无色液滴出现,向烧杯中注入澄清石灰水振荡,石灰水变浑浊,则该气体的组合最多有5种情况
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
13.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:
。
下列关于X的说法正确的是
A.X由碳、硫、氧三种元素组成
B.X中硫、氧元素的原子个数比为1:
3
C.X属于氧化物
D.X中氧元素的质量分数为60%
14.下列实验方法正确的是
A.用明矾对自来水进行杀菌消毒
B.用活性炭软化硬水
C.用点燃的方法除去CO2中的CO
D.用电解水证明水的组成
二、填空题
15.如图一所示,某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验。
①装置A中发生的反应是甲酸(HCOOH,液体)与浓硫酸(液体)共热生成一氧化碳和水,请完成该反应的化学方程式:
HCOOH
________________。
②实验开始时应先点燃________处的酒精灯(选填“A”、“B”或“D”)。
③装置B处玻璃管中发生反应的化学方程式是___________,装置C中观察到的现象是___________。
装置D的作用是______________。
④实验结束时,先熄灭B处酒精灯并继续通入一段时间一氧化碳,目的是___________。
⑤判断能否用图二所示装置代替装置A完成上述实验并说明理由:
________________。
16.人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是______(用化学式表示)。
铝制品抗腐蚀能力强原因_______ 。
市场上有一款自热火锅,包装上印有“不插电、不开火,一杯冷水吃火锅”,其工作原理可能是___________。
17.向铁粉和氧化铜粉末混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤得滤渣和滤液。
向滤液中加一洁净铁钉,看到铁钉表面析出红色物质,表面有气泡,则滤液中含有的溶质是____________(化学式,下同),滤渣中一定含有的___________。
18.在实验室中,下列操作正确的是_________________________
A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,可以直接放在托盘天平的左盘称量纸上进行称量。
B.可以用稀盐酸洗涤长期盛放过石灰水的试剂瓶。
C.配制50g6%的氯化钠溶液量取水时若仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
D.胶头滴管用完后不洗涤就直接放回原滴瓶。
E、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。
G、20℃时,将2g氢氧化钙粉末放入98g水中,可得到2%的氢氧化钙溶液。
H、将100g10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水,使得稀盐酸溶质质量分数变成20%。
I、进入久未开启的菜窖和深井前,应该先做灯火实验。
19.
(1)按要求填写适当的化学符号
①2个碳原子_____
②硫元素_____
③磷原子_____
④镁离子_____
⑤地壳中含量最多的元素_____ ;含量最多的金属元素_____。
(2)写出下列符号的意义
⑥8Ca_____
⑦Al3+_____
⑧H_____、_____
三、实验题
20.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
加热粗铜丝一段时间后,白磷燃烧。
(1)上述实验说明铜具有的性质是_________。
(2)能证明空气中氧气含量的现象是__________。
21.如图为实验室常用的一些实验装置
回答下列问题:
(1)写出带标号仪器①的名称:
______;
(2)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:
______;
(3)实验室收集CO2气体的装置是:
______;
(4)通常状况下,NH3为无色、密度小于空气且极易溶于水的气体。
实验室制取NH3的原理为:
将氢氧化钙与氯化铵两种固体混合物进行加热生成物为:
氯化钙、氨气和水,根据以上的信息,写出实验室制取氨气的化学方程式:
______。
四、简答题
22.豆浆机由于快捷方便而进入千家万户,根据如图所示的豆浆机示意图回答相关问题。
(1)豆浆机的制作材料中属于金属材料的是________(填序号)。
(2)用铜作电源插孔是利用铜的________性。
(3)传统的生豆浆是用石磨来研磨的,研磨的过程主要是_____变化。
(4)将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的________操作。
(5)废旧电器不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是______________ 。
23.建立宏观与微观之间的联系,是化学学科特有的思维方式。
请回答相关问题:
(1)下图是元素周期表的一部分,图
表示图中_______处元素的原子结构示意图(填序号),在化学反应中该原子易______电子(填“得到”或“失去”)。
下图①、②、④三处元素中,与③处元素属于同一周期的是____(填序号)。
(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下:
①写出该反应的化学方程式________。
②在该反应中,化合价升高的元素是_______(填元素符号,下同),化合价降低的元素是______。
③在该反应中,_____(填化学式)具有氧化性。
五、推断题
24.A-H表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物生成物已略去),其中A为大理石的主要成分,D、G、H为单质,F、H为红色固体。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为_____________。
(2)反应②为_____________(填“吸热”、“放热”)反应。
(3)反应③的实际应用为___________。
(4)反应④的基本反应类型为__________。
六、综合题
25.一包小苏打样品,主要成分为NaHCO3。
某研究小组设计如下实验装置测定其质量分数。
取10.0g样品充分加热,测得C装置反应前、后的质量分别为300.0g、302.2g(注:
小苏打受热分解的反应为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,杂质不参加反应。
碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
)
回答下列问题:
(1)小苏打在生活中的一种用途是 。
(2)10.0g样品充分加热后生成CO2 g。
(3)根据提供的数据,计算样品中NaHCO3的质量分数。
(写出详细的计算过程)
(4)D装置的作用是 ;某同学通过测定B装置反应前、后的质量计算出样品中NaHCO3的质量分数比实际值偏大,可能的原因是 。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
2、
四、简答题
1、
2、
五、推断题
1、
六、综合题
1、
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