专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性试题部分.docx
- 文档编号:136354
- 上传时间:2023-04-28
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:975.90KB
专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性试题部分.docx
《专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性试题部分.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性试题部分.docx(30页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
专题八弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性试题部分
专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
【考情探究】
课
标
解
读
考点
弱电解质的电离平衡
水的电离 溶液的酸碱性
解读
1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
3.理解弱电解质在水中的电离平衡
4.能利用电离平衡常数进行相关计算
1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算
3.理解酸碱中和滴定原理,能正确测定溶液pH
考情分析
从近年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,也是高中化学学习的难点。
本部分内容主要以滴定曲线的形式,并结合盐类水解知识在选择题中进行考查,考查内容主要有:
①通过图像分析强、弱电解质,比较、计算电离平衡常数及电离度;②pH的简单计算和判断溶液的酸碱性;③判断溶液中微粒浓度关系;④水的电离平衡的影响因素及与KW的关系;⑤中和滴定实验的有关知识
备考指导
弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性主要出现在具体问题情境中,针对宏观反应进行微观分析,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。
建议把课内知识模型化,分清各类平衡的主体对象及相应平衡的特点,做到举一反三,把各模型应用到陌生情境中
【真题探秘】
基础篇固本夯基
【基础集训】
考点一 弱电解质的电离平衡
1.常温下甲酸(HCOOH)、苯甲酸(C6H5COOH)、碳酸的电离常数如表所示,下列各选项正确的是( )
物质
甲酸
苯甲酸
碳酸
电离常数
1.8×10-4
6.28×10-5
=4.45×10-7
=4.7×10-11
A.25℃时1mol/L的HCOONa溶液中阴离子总浓度大于1mol/L的C6H5COONa溶液
B.25℃时向等体积、相同pH的甲酸和苯甲酸溶液中投入足量锌粉,前者产生氢气的量大
C.1mol/L的甲酸溶液中粒子浓度关系是:
c(H+)>c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(OH-)
D.向Na2CO3溶液中加过量苯甲酸溶液发生反应的离子方程式为C
+C6H5COOH
HC
+C6H5COO-
答案 A
2.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
根据图像判断错误的是( )
A.a一定大于9
B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和相同体积的两溶液,消耗相同浓度的稀H2SO4的体积:
V(NaOH溶液) D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 答案 D 3.室温下,向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( ) 选项 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90mLH2O 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B 0.1molCH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C 10mLpH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D 10mLpH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) 答案 B 4.下列说法正确的是( ) A.常温下,c(Cl-)均为0.1mol·L-1NaCl溶液与NH4Cl溶液,pH相等 B.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与盐酸,导电能力相同 C.常温下,盐酸中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等,两溶液的pH相等 D.室温下,等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 答案 C 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水,溶液中 增大 B.向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中 减小 C.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中 不变 D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(N )=c(Cl-)+c(HC )+c(C ) 答案 B 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 6.实验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.随温度升高,H2O逐渐由弱碱性转变为酸性 B.25℃时,NH3·H2O的电离常数Kb≈10-5 C.水的离子积常数: a点>b点>c点 D.NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同,是因为平衡移动方向不同 答案 B 7.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液pH和溶液浊度随时间的变化(如图)。 下列有关描述正确的是( ) A.该实验是在常温下进行的 B.实线表示溶液浊度随时间的变化 C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红 D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 答案 D 8.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系,下列关于离子共存的说法中正确的是( ) A.a点对应的溶液中大量存在: C 、Na+、Cl-、S B.b点对应的溶液中大量存在: Fe2+、Ba2+、K+、N C.c点对应的溶液中大量存在: Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+ D.d点对应的溶液中大量存在: Na+、K+、ClO-、Cl- 答案 D 9.已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。 对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是( ) A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性 B.温度降至25℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol·L-1 C.向该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离程度增强 D.滴加等浓度、等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡: NH4HSO4(aq) N (aq)+H+(aq)+S (aq) 答案 B 10.下列叙述正确的是( ) A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液 B.一定温度下,向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体,Ksp(AgCl)减小 C.常温下,反应X(s)+Y(l) 2Z(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.常温下,0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1 答案 C 综合篇知能转换 【综合集训】 1.(2019全国大联考,13)浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg 的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 B.相同温度下,电离常数K(HX): a>b C.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-): a D.lg =3,若同时微热两种溶液,则 减小 答案 C 2.(2019广州一模,13)常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。 下列叙述错误的是( ) 图a 图b A.Ka(HA)的数量级为10-5 B.N点,c(Na+)-c(A-)= C.P→Q过程中,水的电离程度逐渐增大 D.当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA) 答案 B 3.(2020届深圳高级中学二测,13)25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知: lgX=lg 或lg 下列叙述正确的是( ) A.曲线m表示pH与 的变化关系 B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HC )+2c(C ) C. (H2CO3)=1.0×10-6.4 D.25℃时,C +H2O HC +OH-的平衡常数为1.0×10-7.6 答案 C 应用篇知行合一 【应用集训】 1.(2019山东德州二模,13)25℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。 下列说法不正确的是( ) A.A点溶液的pH等于1 B.由图中数据可知,H2A为弱酸 C.B点水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol·L-1 D.C点溶液中c(N )>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) 答案 B 2.(2019贵州黔东南州一模,13)常温下,向25.00mL0.1mol·L-1HSCN溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.常温下,Ka(HSCN)约为1×10-3 B.b=25.00 C.R、Q两点溶液对应的pH=7 D.N点溶液中: c(Na+) 答案 B 3.(2019江西师大附中三模,13)常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。 下列分析正确的是( ) A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系: d>c>b>a B.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10-9 C.a点和d点溶液中,水的电离程度相等 D.d点的溶液中,微粒浓度关系: c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) 答案 B 4.(2019吉林一调,19)25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,实验测得加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。 下列叙述正确的是( ) A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1 B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在: c(A-)=c(Na+) D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.25×10-2 答案 C 【五年高考】 考点一 弱电解质的电离平衡 1.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。 关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强 答案 B 2.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度: b点>c点 C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案 C 3.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是( ) A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案 C 4.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 (1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C 其原因是 。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。 图1 图2 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。 该过程中主要反应的离子方程式为 。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2As +H+的电离常数为 则p = (p = -lg )。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。 pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。 pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。 图3 ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是 。 ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为 。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是 。 答案 (14分) (1)碱性溶液吸收了空气中的CO2 (2)①OH-+H3AsO3 H2As +H2O ②2.2 (3)①在pH7~9之间,随pH升高H2As 转变为HAs 吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2As 和HAs 阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 5.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(N )=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 答案 D 6.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( ) A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B 教师专用题组 考点一 弱电解质的电离平衡 1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 答案 D 2.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) 答案 D 3.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 答案 D 4.(2013广东理综,12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1 B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HC ) C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 答案 C 5.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c(N )=c(CH3COO-) 答案 D 考点二 水的电离 溶液的酸碱性 6.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 7.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( ) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 答案 C 8.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( ) A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案 C 9.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( ) A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 答案 D 10.(2015山东理综,31,19分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。 加入H2C2O4时应避免过量,原因是 。 已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 (3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知: 2Cr +2H+ Cr2 +H2O Ba2++Cr BaCrO4↓ 步骤Ⅰ: 移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。 步骤Ⅱ: 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。 BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1。 若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。 答案 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 a、c (2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品产量减少 (3)上方 偏大 【三年模拟】 时间: 40分钟 分值: 70分 一、选择题(每题5分,共45分) 1.(2020届梅州蕉岭中学8月摸底,2)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA C.物质的量浓度为0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.2NA D.常温下,1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.0001NA 答案 B 2.(2020届佛山实验中学适应性考试一,11)已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 现将pH和体积都相同的HClO和HF溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体积较小 C.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大 D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 答案 B 3.(2018汕头一模,10)下列实验叙述错误的是( ) A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+ B.配制硫酸铁溶液时,将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释 C.中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗涤2~3次后即可加入标准溶液进行滴定 D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀,可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象 答案 C 4.(2018东莞综合测试二,13)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,则c(N )=c(CH3COO-) B.25℃时,pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1 C.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合,溶液呈碱性 D.0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合: 4c(CH3COOH)+4c(CH3COO-)=3c(Na+) 答案 A 5.(2018茂名二模,13)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性试题部分 专题 电解质 电离 平衡 溶液 酸碱 试题 部分
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)