名校解析湖北省重点高中联考协作体学年高一上学期期中联考化学试题精校Word版.docx
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名校解析湖北省重点高中联考协作体学年高一上学期期中联考化学试题精校Word版
2018年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试
高一化学试卷
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ag:
108Ba:
137
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.清初《泉州府志》记载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”下列选项中,与文中“盖泥法”的原理相同的是
A.从地沟油中蒸馏出植物油
B.活性炭除去水中的红色墨汁
C.用结晶法除去KNO3中的NaCl
D.用过滤法除去河水中泥沙
【答案】B
【解析】
【详解】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色,所以文中“盖泥法”的原理为吸附。
A.从地沟油中蒸馏出植物油,属于蒸馏法,与“盖泥法”的原理不相同,选项A不选;
B.活性炭除去水中的红色墨汁,属于吸附,与“盖泥法”的原理相同,选项B选;
C.用结晶法除去KNO3中的NaCl,属于结晶法,与“盖泥法”的原理不相同,选项C不选;
D.用过滤法除去河水中泥沙,属于过滤,与“盖泥法”的原理不相同,选项D不选;
答案选B。
2.下列实验操作中,完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管
⑤倾倒细口瓶里的液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,再用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
A.④⑤⑥⑧B.①②⑤⑦
C.①③⑤⑦⑧D.①④⑦
【答案】D
【解析】
【详解】①试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器.需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套,夹持在试管的中上部,故①正确;
②稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速散失,故②错误;
③不能把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味,要用手轻轻闪少量气体进入鼻孔,故③错误;
④将固体粉末倒入试管中时,把试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后缓慢竖立试管,故④正确;
⑤倾倒液体时,瓶上的标签对着地面,流出的液体将会腐蚀标签,故⑤错误;
⑥烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子,将会压碎瓶底,故⑥错误
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿,故⑦正确;
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体,将会污染药品,污染胶头滴管,故⑧错误;
综上,正确的有①④⑦,答案选D。
3.下列实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A、检查容量瓶是否漏水的方法是:
左手托住瓶底,右手食指压住玻璃塞,将容量瓶倒立,如果不漏水,再正立过来,将玻璃塞旋转180度,再倒立,如果不漏水,说明容量瓶是完好的,A正确。
B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一,题中试管中的液体过多,B错误。
C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘,C错误。
D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁,D错误。
正确答案为A
4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
A.纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰
B.冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫
C.胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙
D.重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠
【答案】B
【解析】
【分析】
纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,据此可以分析各个选项中各种的所属类别。
【详解】A.纯盐酸是混合物,是氯化氢的水溶液,选项A错误;
B.冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质,选项B正确;
C.铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项C错误;
D.碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子,为电解质,选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度中等,学习中注意相关基础知识的积累。
5.CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A.29∶8∶13B.22∶1∶14
C.13∶8∶29D.13∶16∶57
【答案】C
【解析】
【分析】
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=
M
Vm
知,CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关,则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol,根据M=
计算、V=nVm进行计算。
【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=
知,CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等,M(N2)=M(CO)=28g/mol,所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关,则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol,设CO2、H2的物质的量分别是x、y,平均摩尔质量M=
g/mol=28g/mol,x:
y=13:
8,根据V=nVm知,相同条件下,不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比,所以三种气体的体积之比可以是13:
8:
29,答案选C。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键,利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答,题目难度不大。
6.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是
A.CO2通入NaOH溶液中B.CO2通入石灰水中
C.NH3通入CH3COOH溶液中D.NH3通入盐酸中
【答案】C
【解析】
试题分析:
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关,A、B、D过程离子浓度与离子所带电荷的乘积不变,C过程离子浓度变大,导电能力增强。
答案选C。
考点:
电解质溶液的导电与溶液中离子浓度的关系
7.除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法不正确的是
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,蒸发
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
C
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2CO3和盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质Na2CO3,蒸发结晶时过量的氯化氢也会除去,得到纯净的氯化钠,选项A正确;
B、过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,然后过滤得到硫酸亚铁,除去杂质硫酸铜,选项B正确;
C、二氧化碳与碱反应,而氢气不能,然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气,除去杂质二氧化碳,选项C正确;
D、加盐酸溶解会引入杂质氯离子,碳酸钙难溶于水,直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶得到纯净的硝酸钠,选项D不正确;
答案选D。
【点睛】本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。
需要注意的是,在除杂时,所加除杂质的试剂必须“过量”,只有过量才能除尽欲除杂质,由过量试剂引入的新的杂质必须除尽,同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。
8.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下,5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2molFeCl3制成胶体,所得胶体粒子数为0.2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应,转移电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、不是标准状况下,题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量,选项A错误;
B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol,所以5.6g混合物含分子:
=0.2mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子总数为0.4NA,选项B正确;
C、胶体离子为多个分子或原子的集合体,将0.2molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数小于0.2NA,选项C错误;
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应,转移电子数为0.2NA,选项D错误;
答案选B。
9.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A.150mLlmol/LNaCl溶液B.150mL3mol/LKCl溶液
C.75mL2mol/LCaCl2溶液D.75mLlmol/LFeCl2溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L,根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量,进行比较可知。
注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等,选项A不符合;
B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等,选项B符合;
C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等,选项C不符合;
D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L,与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等,选项D不符合;
答案选B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解,题目难度不大,注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
10.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得碘化银胶体。
下列说法正确的是
A.布朗运动是该胶体稳定的主要原因
B.提纯上述碘化银胶体,需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等
C.用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷
D.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL,将得到更多的胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电(负电),并且吸附了水中的离子(阳离子),阳离子之间互相排斥,导致脱粒无法聚集,造成胶体稳定,选项A错误;
B、提纯上述碘化银胶体,需要利用渗析法而不是通过过滤完成,所用实验用品不符合,选项B错误;
C、带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳,用上述胶体做电泳实验,发现阳极附近颜色逐渐变深,说明该胶体粒子带负电荷,选项C正确;
D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉,选项D错误。
答案选C。
11.在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是
A.I-、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A.I-、NO3-、Fe2+、Na+各离子之间相互不反应,能大量共存,选项A正确;
B.Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存,选项B错误;
C.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存,选项C错误;
D.Cu2+、NH4+与OH-反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存,选项D错误。
答案选A。
12.K2FeO4可用作水处理剂,它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。
下列说法不正确的是
A.氧化性:
Fe(OH)3>K2FeO4
B.Cl2是氧化剂,Fe(OH)3在反应中失去电子
C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:
2
D.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol
【答案】A
【解析】
【分析】
反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。
【详解】A.Fe(OH)3中铁是+3价,FeO42—中铁是+6价,所以,Fe(OH)3是还原剂,它的还原性强于FeO42—,选项A不正确;B、Cl元素的化合价降低,被还原,Cl2是氧化剂,Fe元素的化合价升高被氧化,Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子,选项B正确;C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:
2,选项C正确;D、由Fe元素的化合价变化可知,每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol,选项D正确;答案选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。
13.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.稀硫酸滴在铁片上:
Fe+2H+===2Fe2++H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
C.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O
D.醋酸滴在石灰石上:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
A.铁与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气;
B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,注意电荷守恒;
C、碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;
D、醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,除醋酸钙为强电解质写离子外,其他的均写化学式。
【详解】A.铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=2Fe2++H2↑,选项A正确;
B.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,选项B正确;
C.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应的离子方程式为:
Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2O,选项C不正确;
D.醋酸滴在石灰石上,反应的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意离子反应中应保留化学式的物质,电荷守恒、物质反应时量的多少影响反应结果等问题。
14.下列说法正确的是
A.把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后,溶液中c(H+)为1.5mol/L
B.把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)仍然是3mol/L
D.把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积不一定为200mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L,选项A错误;
B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,选项B错误;
C、3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L,3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3molL,氢离子浓度介于3mol/L~6mol/L,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为
=5mol/L,选项C错误;
D、混合后溶液质量为200g,溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g,所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为
×100%=10%,选项D正确;
答案选D。
15.在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是
A.气体体积:
甲>乙B.气体的压强:
甲>乙
C.气体的分子数:
甲<乙D.气体的质量:
甲<乙
【答案】B
【解析】
【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体,两容器气体的质量相等,O原子的个数以及物质的量相等,
A.O原子个数相等时,气体的质量相等,密度相等,根据V=
则气体的体积也相等,选项A错误;
B.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):
n(O3)=3:
2,由PV=nRT可知,两种气体的压强之比为3:
2,甲>乙,选项B正确;
C.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):
n(O3)=3:
2,物质的量与分子数成正比,则两种气体的分子数目也是3:
2,选项C错误;
D.O原子个数相等时,气体的质量相等,选项D错误;
答案选B。
16.向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表,下列有关说法正确的是
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体/mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
A.混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B.混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30mol/L
C.实验3中沉淀的质量x为1.398g
D.完全沉淀60mL Na2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的体积为80mL
【答案】C
【解析】
【详解】A.由表格中的数据可知,生成沉淀最多为2.097g,n(BaSO4)=
=0.09mol,则Na2SO4溶液的物质的量浓度为
=0.15mol/L,选项A错误;
B.2号实验中n(BaSO4)=
=0.003mol,混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为
=0.1mol/L,选项B错误;
C.实验3号中,x为实验2中的2倍,则x=0.699g×2=1.398g,选项C正确;
D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为
=0.09L=90mL,选项D错误;
答案选C。
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.已知十种物质:
①H2O②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥氢氧化钡⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水⑨HNO3⑩胆矾,根据上述提供的物质,回答下列问题:
(1)属于混合物的是___________(填序号,下同),属于弱电解质的是_______________。
(2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应,且离子方程式为H++OH-===H2O。
(3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________,反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4)实验室配制900mL0.1mol/L硫酸铜溶液,需要称取的溶质(从上述物质中选取)的质量为________g,从配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的数目为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】
(1).②⑦⑧
(2).①(3).⑥(4).⑨(5).①⑦(6).Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+(7).25.0(8).0.03NA
【解析】
【详解】
(1)根据物质的组成和概念判断物质的分类:
②空气、⑦饱和FeCl3溶液⑧氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成,为混合物;弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,①H2O属于弱电解质;故答案为②⑦⑧;①;
(2)离子反应H++OH-===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应,如Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等,故答案为:
⑥、⑨;
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:
加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,反应原理为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+;故答案为①⑦;Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+;
(4)由于实验室中没有900mL容量瓶,只能选用1000mL容量瓶,即需要配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,溶液中硫酸铜的物质的量为:
1L×0.1mol/L=0.1mol,需要称取胆矾的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g;从配制好的溶液中取出300mL,浓度不变,则其中含有SO42-的数目为0.1mol×0.3L×3NA=0.03NA。
18.按要求回答下列问题:
(1)当H2O和H2O2分子个数比为1:
1时,原子总数之比为_____________,电子数之比为________________。
(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含agAl3+,取出V/4mL溶液稀释成VmL后,SO42-的物质的量浓度为______________(用含a、V的代数式表示,化简到最简整数比)。
(3)在一定条件下,11.2g单质R与0.3molCl2完全反应,生成0.2molRClx,则x=______,RClx的摩尔质量为_______________。
【答案】
(1).3:
4
(2).5:
9(3).125a/9Vmol/L(4).3(5).162.5g/mol
【解析】
【详解】
(1)当H2O和H2O2分子个数比为1:
1时,原子总数之比为
,电子数之比为
;
(2)agAl3+的物质的量为
=
mol,故
mL溶液中Al3+的物质的量为
mol×
=
mol,根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),故
mL溶液中SO42-的物质的量为
mol×
=
mol,取
mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为
=
mol/L;
(3)根据质量守恒,0.2molRClx中含有0.2molR和0.2xmolCl,因为0.3molCl2中含有0.6molCl,所以0.2xmol=0.6mol,解得x=3,11.2g的物质的量为0.2mol,R的摩尔质量为:
=56g/mol,RClx即RCl3的摩尔质量为(56+3
)g/mol=162.5g/mol。
19.实验室要配制80mlL1.00mol/LNaCl溶液,实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。
Ⅰ.为了除去氯化钠样品中的杂质,某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验:
(1)沉淀A的化学式是_______________。
(2)在实验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引入新的杂质。
则固体物质B的成分为_________________(用化学式表示)。
(3)继续探究后又提出了新的方案:
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