高一下学期化学第一次月考模拟卷.docx
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高一下学期化学第一次月考模拟卷
高一下学期化学第一次月考模拟卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2017高一上·金山期中)在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是 ()
A.电子有得失
B.电子既有得失又有电子对偏移
C.共用电子对有偏移
D.有金属元素的存在
2.(2分)(2016高一下·铜陵期中)下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()
A.H3O+
B.Li+
C.OD﹣
D.OH﹣
3.(2分)(2016高一上·运城期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()
A.CuSO4+Mg=Cu+MgSO4
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4.(2分)分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是()
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H<0
B.每生成2分子AB放出bkJ热量
C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D.断裂1molA﹣A键吸收akJ能量
5.(2分)(2019高一下·白山期中)在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是()
A.Cl2
B.Br2
C.I2
D.F2
6.(2分)(2018高二上·林州开学考)已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()
A.原子序数d>c>b>a
B.原子半径:
r(A)>r(B)>r(D)>r(C)
C.单质的还原性:
A>B>D>C
D.离子半径:
r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)
7.(2分)下列说法正确的是()
A.热稳定性:
H2O>H2S>HF
B.微粒X2﹣和Y2+的核外电子排布相同,离子半径:
X2﹣<Y2+
C.第3周期金属都能与氯气发生化合反应
D.第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水
8.(2分)下列排列顺序正确的是()
①原子半径:
Na>Al>N ②热稳定性:
H2O>HF>H2S
③还原性:
S2﹣>Cl﹣>F﹣④酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4.
A.②④
B.①③
C.①④
D.②③
9.(2分)继科学家发现C3O2是金星大气成分之后,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但在氧气中会燃烧,下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是()
A.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2
B.C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2
C.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D.CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物,它们互为同素异形体
10.(2分)(2016高二上·厦门期中)下列叙述正确的是()
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
11.(2分)(2016高一上·邵东期末)下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是()
A.Ba(OH)2
B.CH4
C.Cl2
D.HCl
12.(2分)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气.下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是()
A.电解水
B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水
D.分解天然气
13.(2分)某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()
A.H+、NO3-、Ca2+、Cl-
B.Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NO3-、OH-、Ba2+
D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-
14.(2分)(2017高一下·宝坻期中)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
酸性HCl>H2S
非金属性Cl>S
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色.
I﹣还原性强于Cl﹣
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
A.A
B.B
C.C
D.D
15.(2分)(2018高一下·淇县开学考)下列离子方程式中,正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe═2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
16.(2分)配制物质的量浓度为0.2mol∕L体积为200mLCuSO4溶液,下列说法正确的是()
A.取用6.4gCuSO4溶解于200mL水中
B.若取出100mL该溶液,Cu2+的浓度为0.1mol∕L
C.配制该浓度的CuSO4溶液,需CuSO4·5H2O10g
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022
二、综合题(共1题;共9分)
17.(9分)(2019·黄浦模拟)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应生成的还原产物为________。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型有________。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解。
假定汽车发生碰撞时,安全气囊的产气药剂刚好完全反应,则产生的气体中属于非极性分子的是________(写分子式)。
所得固体产物溶于水显强碱性的原因是________。
(5)利用产气药剂中物质可设计实验比较氯元素和碳元素的非金属性强弱,该实验方案是________。
三、实验题(共1题;共9分)
18.(9分)(2018高一上·长安期中)将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:
甲:
饱和FeCl3溶液滴加到冷水中;
乙:
饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;
丙:
饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的化学方程式为________。
(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,请写出相关的操作、现象和结论________。
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因为________。
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子反应方程式为________。
(4)向丙中加入电极通电后,Fe(OH)3胶体粒子移向________极;(填“阴极”或“阳极”)
(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。
更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若________(填实验现象),则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
四、推断题(共2题;共17分)
19.(9分)(2018高一下·黑龙江期中)A,B,C,D,E均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是________。
(2)C2B2的电子式是________;
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________;
用化学式回答,下同
;A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为________。
(4)B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________。
20.(8分)(2018高一下·保山期末)下表为元素周期表短同期的一部分,A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。
C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。
A
E
C
B
D
回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为________。
(2)D的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
(3)下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________。
a.C单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molC单质比1molS得电子多
c.C和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物
(4)B与D两元素的单质反应生成化合物M,它的结构类似甲烷,写出M的电子式________。
(5)A与镁形成的1mol化合物N与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol气态烃,该烃分子中碳氢质量比为9:
1,写出N与水反应的化学方程式________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________。
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题(共1题;共9分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题(共1题;共9分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、推断题(共2题;共17分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
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- 一下 学期 化学 第一次 月考 模拟
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