高一化学 必修1阶段测试.docx
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高一化学必修1阶段测试
高一阶段化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试用时90分钟。
注意事项:
答题前考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里,答案不写在试卷上。
考试结束,将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量:
H一1O一16Cl一35.5
Na—23Mg一24Al一27Fe一56Ca一40
第I卷(选择题共54分)
一、选择题(每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
A.①②B.②③C.①④⑤D.①③④
2、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是()
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入
容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
3、胶体区别于其它分散系的本质特征是()
A.胶体的分散质能透过滤纸
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1~100mm之间
D.胶体是纯净物.其它分散系是混合物
4、下列关于氧化物的各项叙述正确的是()
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,
与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
⑧焰色反应是化学变化
A.①③⑥ B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧ D.①②⑤⑧
5、下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是()
①氯气②氢氧化钠溶液③高锰酸钾溶液④稀硝酸
⑤稀硫酸⑥硫氰化钾溶液
A.①②③B.①③④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
6、下列叙述正确的是()
A.元素的单质只可由氧化含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
7、下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()
A.Na2O和Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl,
二者都是碱性氧化物
B.Na2O2在空气中易变质,需要密封保存,
Na2O性质稳定,不必密封保存
C.在呼吸面具中,Na2O2能做供氧剂,而Na2O不能
D.将Na2O2放入氢氧化钠溶液中,不发生反应,无明显现象
8、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的()
①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液
④铜片 ⑤KI淀粉溶液
A.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④
9、下列说法正确的是()
A.常温常压下,32克O2和O3的混和物中,含有NA个氧原子
B.每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应
转移的电子数为2NA
C.同温同压下,相同体积的CO2与H2的质量之比
等于其摩尔质量之比
D.元素从化合态变为游离态(即单质)时,
一定发生还原反应
10、下列物质中能通过化合反应制取的是( )
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3
A.①④ B.①②④C.①③④D.①②③④
11、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,得知固体质量与加入铁粉质量相等,则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为()
A.3∶2 B.1∶7 C.2∶7 D.3∶14
12、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Fe3+、SO
、HCO
B.b点对应的溶液中:
Na+、S2-、SO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、Fe2+、NO
D.d点对应的溶液中:
K+、OH-、I-、CO
13、能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的
Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
14、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+
15、某核反应堆使用液体钠铝合金作载热介质,下列说法
错误的是()
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液,则n(Na)≥n(Al)
C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液,有Fe(OH)3沉淀生成
D.将mg不同组成的钠铝合金投入足量盐酸溶液中,
若放出H2越多,则铝的质量分数越小
二、选择题(每小题3分,共24分,每小题只有一个选
项符合题意)
16、某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。
25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VL饱和溶液。
下列关系中正确的是( )。
A.饱和溶液的物质的量浓度为=
l·L-1
B.饱和溶液中溶质的质量分数为w=
%
C.25℃时R的溶解度为S=
g
D.饱和溶液的密度为ρ=
g·L-1
17、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水(水的密度为1g/cm3)中,得到的盐酸的密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量的浓度是()
A、
B、
C、
D、
18.下列实验能达到预期目的的是()
A.向容量瓶转移液体B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C.要证明碳酸的酸性比硅酸强必须在仪器、之间连接盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶才行
D.实验室制取蒸馏水的装置图
19、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,测得
C(SO42-)=0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为()
A.0.45mol/LB.0.25mol/L
C.0.225mol/LD.0.9mol/L
20、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )
A.标准状况下,反应过程中得到6.72L气体
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8g沉淀
D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
21、2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日,为防止大灾之后有大疫,灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。
高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有:
湿法制备的主要反应为:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O,
干法制备的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是()
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
C.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D.Na2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的
H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
22、向含有1molHCl和1molMgSO4的混合液中加入1mol/LBa(OH)2溶液,产生的沉淀与Ba(OH)2的体积的关系图正确的是()
ABCD
23、已知某H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中阳离子浓度相等,SO42-浓度为6mol/L,此溶液中还可以溶解铁粉的质量为()
A.11.2B.16.8C.33.6D.5.6
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
三、填空题(10分)
24、(4分)石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,有毒,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2。
(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是___个。
(2)化学式中铁元素的化合价为_____。
(3)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
(4)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤,滤渣主要是___。
25、(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的
现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
待测液中一定含有离子,一定不含有离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)。
三、推断题(11分)
26、已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出现血红色。
(1)写出下列物质的化学式:
DEN。
(2)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:
(3)按要求写方程式:
B和R反应生成N的离子方程式
M→W的离子方程式
(4)A与水反应的化学方程式
四、实验题(11分)
27、CO2和NaOH的反应是一个很基本的化学反应,有很多的实验方法可以通过观察到的明显现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应.现提供如下实验用品:
集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品.现有五位同学设计了如图所示的A~E五个装置,试回答:
(1)对图A,当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时,如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中,则证明CO2与NaOH溶液发生了反应.请写出此过程中NaOH溶液与CO2可能发生的反应离子方程式:
__________________、__________________.
(2)对图B~E,请指出能达到实验目的的装置_______(用B、C、D、E填空).D中出现______现象可证明CO2与NaOH发生了反应.
(3)将标准状况下一定体积的CO2气体缓慢通入VLNaOH溶液中,结果CO2和NaOH均无剩余.在反应后的溶液中加入足量的澄清石灰水得到Wg沉淀.据以上数据能否确定CO2的体积?
若能,请用上述数据求出CO2的体积.若不能,还需做什么实验?
简要说明并运用实验测得的数据列式表示CO2的体积_____________________。
五、计算题(14分)
28、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含bmolAlCl3的溶液,请根据有关的化学原理回答下列问题:
(1)依次写出可能发生反应的离子方程式、。
(2)已知a+b=1。
当a取不同值时,生成物可能有如下情况:
生成物全部为Al(OH)3沉淀,则a的取值范围:
;
生成物全部为NaAlO2溶液时,则a的取值范围:
;
生成物既有Al(OH)3沉淀,又有NaAlO2溶液时,则a的取值范围:
;
(3)若生成0.1molAl(OH)3沉淀,则a值为:
。
高一阶段化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
C
A
D
D
C
B
C
D
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
D
C
D
C
D
C
A
C
B
B
A
24、(每空1分,共4分)
(1)6
(2)+2、+3
(3)Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
(4)SiO2
25、(共6分)Ag+、Ba2+、NH4+(各1分,共3分)
Fe3+(1分)
焰色反应,透过蓝色钴玻璃产生紫色火焰(2分)
26、(共11分)
(1)D:
Fe3O4(1分)E:
FeCl2(1分)
N:
NaAlO2(1分)
(2)溶液中出现白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分);
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2分)
(4)(2分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、(共11分)
(1)CO2+OH-=HCO3-(2分)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O(2分)
(2)BC、DE(2分),气球逐渐鼓起来(2分)
(3)
(3分)
28(共14分)
(1)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
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