福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题.docx
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福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题
福建省南平市高一下学期期末质量检测化学试题
(满分:
100分考试时间:
90 分钟)
第I卷选择题(共42分)
本卷共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1. 据报道,
可有效地治疗肝癌,下列关于
说法正确的是()
A.中子数为166B.质量数为223C.质子数为67D.核外电子数为99
2.右图是元素周期表的部分,下列说法不正确的是()
A.元素最高化合价:
F>S>PB.酸性强弱:
H2SO4>H3PO4
C.非金属性F>S>PD.最外层电子数:
F>S>P
3.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z的核电荷数比Y多4。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
Z>Y>X
B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C.单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
D. Y、X的简单气态氢化物的热稳定性:
Y 4.分析图中的信息,下列说法不正确的是() A. 1mol H2和1/2molO2参加反应,结果放出930 kJ的热量 B.破坏旧化学键,需要吸收定的能量来克服原子间的相互作用力 C.该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少 D.该反应中, H2、 02分子分裂为H、 O原子,H、O原子重新组合成水分子 5.一定条件下,密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3, 达到化学平衡状态的标志是() A.单位时间内消耗1 mol N2,同时生成2 mol NH3 B.容器内三种气体物质的量比为n(N2): n(H2): n(NH3)=1: 3: 2 C.断裂1molH-H键同时生成2molN-H键 D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 6.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正确的是() A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.两烧杯中溶液的H+浓度都减小 C.产生气泡的速率甲比乙慢D.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 7. 下列说法正确的是() A.有机物都可以燃烧生成CO2和H2O B. 石油与氯仿都有固定的熔、沸点 C.甲烷和氯气可以发生置换反应D. 丙烷的一氯代物有两种 8. 有机物CH=CH CH2OH不能发生的反应是() A.加成反应B.中和反应C.氧化反应D.取代反应 9.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。 下列说法正确的是() A.所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水 D.油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 10.下列说法正确的是() A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料 B.聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2— C.碳纤维属于合成有机高分子化合物 D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 11.下列图表表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂,可制取、净化、收集的气体是() 选项 a b c 气体 装置 A 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3 B 浓H2SO4 铜屑 NaOH溶液 SO2 C 稀HNO3 铜屑 H2O NO D 稀盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 CO2 12.S2Cl2分子结构如图所示。 常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。 下列说法不正确的是() A. 铜屑分子中所有原子不在同一平面B. 13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA C. 铜屑与水反应时S-S、S -C1键都断裂D. S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键 13.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 下列说法正确的是() A. Z、N两种元素的离子半径相比,前者大 B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比,前者较低 C. M比X的原子序数多7 D. Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 14.工业上电解食盐水的原理是: 2NaCl+2H2 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 成品碱中含有氯化钠杂质,可通过分光光度法测定每克成品碱中氧化钠的含量,其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图,氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。 下列说法不正确的是() A.吸光度A的值越大,样品中氯化钠含量越小 B.分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定 C.图中G点所测的成品碱不是优品级 D. 成品碱是否含有NaCl,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 第II卷 非选择题(共5题,共58分) 15. (10分) 位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大, 其中b、d同主族,d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4, c原子最外层电子数比b原子次外层电子 数多1,回答下列问题。 (1)写出a的元素符号: _____,b在周期表中的位置是第___周期____ 族; (2) a与e形成的是_____( 填“离子”或“共价”)化合物; (3)上述五种元素中,非金属性最强的是______ (填元素名称); (4) d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______,d 和e的气态氢化物稳定性强的是_________ (填化学式)。 (5)元素c的原子结构示意图为____ ;c 的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。 16. (13分)某实验小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),设计实验如下表: 实验编号 盐酸浓度/(mol L/1) 铁的形态 温度/K 1 4.00 块状 293 2 4.00 粉末 293 3 2.00 块状 293 4 2.00 粉末 313 (1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余),则以上实验需要测出的数据是______。 (2)实验___和_____ (填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。 (3) 测定在不同时间产生氢气体积V的数据,绘制出图甲,则曲线c、 d分别对应的实验组别可能是______、______。 (4)分析其中一组实验,发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 ①其中t1~t2速率变化的主要原因是______。 ②t2~t3速率变化的主要原因是___________。 (5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a,添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。 A. CuO粉末 B. NaNO3固体C. NaCl溶液 D.浓H2SO4 17.(12分)去除工业尾气中的氮氧化合物(如NO),常用氨催化吸收法,原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。 某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。 (1)装置A的反应中,还原产物是_____。 (2)若选择装置C制取氨气,则反应的化学方程式是______。 选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置,回答有关问题: (3)在括号中填入选用的装置编号: (4)装置D的一种作用是______。 (5)装置B的作用是______(填序号)。 A.吸收氮氧化物B.吸收氨气 C.干燥反应的混合气体 (6)装置E中发生反应的化学方程式为_______。 18. (10分)下图甲~丁是四种有机物分子的球棍模型。 (1)甲分子的空间构型是____,乙的电子式为_____。 (2)丙与丁反应的化学方程式________。 下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。 其方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量来确定有机物的组成。 已知: 装置C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳 A中的反应为2H2O2 2H2O + O2↑ (3) A装置中b仪器的名称________,盛放的物质是________(填化学式)。 (4)若无B装置会对_____元素 的测量结果有影响(填元素符号)。 (5) E装置中所盛放物质最好选用____(选填: ①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水) (6)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。 经充分燃烧后继续通入氧气一会儿,冷却,称量,D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为_____ (填元素符号) 。 19. (13分)无水AlCl3是一种重要的化工原料。 某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息: 无水AlCl3在178℃升华,极易潮解,遇到潮湿空气会产生白色烟雾。 【探究一】无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置,用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。 供选择的药品: ①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。 (1)写出装置A发生的反应方程式__________。 (2)装置E需用到上述供选药品中的________(填数字序号),装置F的作用是__________。 (3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式__________。 【探究二】离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低,反应会停止的原因: (4)提出假设: 假设1. Cl-浓度降低影响氯气的生成;假设2.___________。 (5)设计实验方案: (限选试剂: 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中,加入_____继续加热 若有黄绿色气体生成,则假设1成立 ② __________ 若有黄绿色气体生成,则假设2成立 【探究三】无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0 g,与足量氢氧化钠溶液反应,测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况),重复测定三次,数据如下: 第一次实验 第二次实验 第三次实验 D中固体用量 2.0g 2.0g 2.0g 氢气的体积 334.5 mL 336.0 mL 337.5 mL (6) 根据表中数据,计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_________。 (7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低,可能的一 种原因是__________。 第I卷(共14小题,每小题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C A D B D B C A D B D A 第Ⅱ卷(合58分) 15.(10分) (1)H(1分)2(1分) A(1分) (2)共价(1分) (3)氧(1分) (4)H2SO4(1分) HCl(1分) (5) (1分)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分) 16.(13分) (1)反应进行1分钟收集到氢气的体积(2分) (2)1(1分)3(1分)(或3、1)固体表面积的大小(或者铁的形态)(1分) (3)1(1分)3(1分) (4)①铁与盐酸反应是放热反应,温度升高,化学反应速率加快(2分) ②随着反应的不断进行,盐酸的浓度逐渐降低,化学反应速率减慢(2分) (5)D(2分) 17.(12分) (1)NO(2分) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) (3)D(1分)E(1分) (4)使NH3和NO均匀混合(或通过观察D中导管口的气泡,控制NH3和NO的流速;使NH3和NO按一定比例反应等)(2分) (5)B(2分) (6)4NH3+6NO 5N2+6H2O(2分) 18.(10分) (1)正四面体(1分)(1分) (2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(2分)(写“→”不扣分) (3)分液漏斗(1分) H2O2(1分) (4)H(1分) (5)②(1分) (6)C和H(各1分,共2分)(写出“O”不给分) 19.(13分) (1)MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)⑥(1分) 吸收多余的氯气以免污染空气(1分) (3)AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl(2分)(多“↑”号不扣分) (4)H+浓度降低影响氯气的生成(1分) (5)①NaCl固体(1分) ②往不再产生氯气的装置中,加入浓H2SO4,继续加热(1分) (6)86.5%(2分) (7)制备的氯气不足(或固体和气体无法充分接触;无水AlCl3发生升华,造成损失等) (2分)
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