高二化学教案《化学反应与能量变化》教学设计.docx
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高二化学教案《化学反应与能量变化》教学设计
高二化学教案:
《化学反应与能量变化》教学设计
第八讲 化学反应限度
一、复习巩固
反应条件对化学平衡的影响
(1)温度的影响。
升高温度,化学平衡向吸热方向移动;
降低温度,化学平衡向放热方向移动。
(2)浓度的影响。
增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;
减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强的影响。
增大压强,化学平衡向气体分子数减小的方向移动;
减小压强,化学平衡向气体分子数增大的方向移动。
(4)催化剂。
加入催化剂,化学平衡不移动。
二、知识梳理
考点1:
化学平衡常数
1.概念:
对于一定条件下的可逆反应(aA+bB cC+dD),达到化学平衡时,生成物浓度的乘幂的乘积与反应物浓度的乘幂的乘积之比为一常数,记作Kc,称为化学平衡常数(浓度平衡常数)。
2.数学表达式:
如果反应物和生成物均为气体,当达到化学平衡时,将由各物质平衡分压算得的平衡常数称为压强平衡常数。
浓度平衡常数和压强平衡常数均称为化学平衡常数。
注意:
(1)对于有纯固体或溶剂参加的反应,它们不列入平衡常数的表达式中。
(2)化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。
3.化学平衡常数的应用及意义:
平衡常数的大小化学反应可能进行的程度(即反应限度);平衡常数的数值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应转化得越不完全,反应物转化率就越小。
4.影响因素:
只与温度有关,而与浓度无关。
考点2:
平衡转化率
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
K3
?
?
选项
内容
结论
A
H2O(g)变成H2O(l)
ΔS>0
B
硝酸铵溶于水可自发进行
因为ΔS>0
C
一个反应的ΔH>0,ΔS>0
反应一定不自发进行
D
H2(g)+F2(g)===2HF(g)
ΔH=-271 kJ·mol-1
ΔS=+8 J·mol-1·K-1
反应在任意外界条件下均可自发进行
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化[来]
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量:
32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化:
Q
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