学年上海各区高三化学一模综合专题汇编常见的无机物教师版.docx
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学年上海各区高三化学一模综合专题汇编常见的无机物教师版
2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——
常见的无机物
【2019-2020学年长宁区一模】
24.现有试剂:
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______________,看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有___________________,反应的离子方程式是________________________________。
【答案】24.(4分)溴水(1分),橙红色褪去(1分)。
硫化钠溶液和稀硫酸(1分),
2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O(1分)
【2019-2020学年普陀区一模】
实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体,以探究SO2的性质。
完成下列填空:
26.已知SO2是一种强还原性的气体,能使KMnO4溶液褪色,并将锰元素还原为+2价,写出该反应的化学方程式。
__________________________________。
(1)比较氧化性强弱:
KMnO4______MnSO4(填>、<或=)。
(2)每转移1mol电子,消耗SO2_____L(标准状况)。
27.将SO2与H2S气体混合,在集气瓶内能观察到的现象是___________________,该反应中,SO2显示了________性。
28.将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温,测定温度变化过程中的pH,数据如下:
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
(1)①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度(填“>”、“<”或“=”);应用平衡原理解释该原因_______________________________。
(2)④的pH略小于①是由于_______________________________。
【答案】26.5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;>;11.2
27.有淡黄色固体生成,瓶壁上有小液滴;氧化
28.>;水存在电离平衡:
H2O
H++OH-,SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3,降低了H+浓度,使水的电离平衡向右移动;Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4
【2019-2020学年奉贤区一模】
NaNO2是一种白色易溶于水的固体,溶液呈碱性,其外观与氯化钠相似,有咸味,俗称工业盐;是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。
已知亚硝酸盐能被溴水氧化,在酸性条件下能氧化亚铁离子;亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空:
21、N原子最外层电子的轨道排布式为_______________;用一个事实说明氮和氧非金属强弱_____________________________________。
22、酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO。
写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目。
23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,工业上氧化卤水中的I-提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是_______________________________。
24、在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性,则c(Cl-)____c(HNO2)(填“<”、“>”或“=”)。
25、设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
【答案】22、2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O2e(方向略)(离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分,数目1分)
23、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化I2
24、=
25、(方法1加硝酸银和稀硝酸,方法2加亚铁离子,方法3加溴水,方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测溶液酸碱性等,其他合理均给分)方法1分,现象1分,结论1分.
【2019-2020学年虹口区一模】
海水是巨大的资源宝库,人类可以从海水中提取各种化工产品。
下图是某工厂对海水综合利用的示意图:
完成下列填空:
38.写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________,检验氯气生成的方法是_________。
39.液氯储存在钢瓶中,钢瓶上应贴的标签为_________________(选填编号)。
a.自燃品b.爆炸品c.有毒品d.易燃品
40.Mg(OH)2加入盐酸充分反应后,操作
是从MgCl2溶液中获得MgCl2×6H2O晶体,此处需要进行的实验操作依次为。
41.操作
是加热MgCl2×6H2O获得MgCl2,简述其实验操作及其原因。
42.操作
是向溶液中鼓入,即可将溴单质从溶液中分离出来,此方法的成功应用是基于溴单质有性。
43.粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收,将其转变成Br¯,再通Cl2,最后蒸馏得到高纯溴。
用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
【答案】38.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2(2分)用湿润的淀粉KI试纸,如果试纸变蓝,说明有氯气生成(2分)
39.C(1分)
40.加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分)
41.边加热边通入干燥的HCl气体,防止MgCl2水解,同时带走水蒸气(2分)
42.热空气或水蒸气(1分)挥发性(1分)
43.Br2+SO2+2H2O→4H++SO42-+2Br¯(2分)强酸对设备的严重腐蚀问题(2分)
【2019-2020学年黄浦区一模】
30.铝热反应可用于焊接铁轨,若铁的氧化物为Fe3O4,则反应的化学方程式为。
31.在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,反应的离子方程式为________________________________,过一会又变为棕黄色的原因是
_________________________________________________________。
【答案】
30.8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(2分)
31.2Fe3++SO32–+H2O→2Fe2++SO42–+2H+(2分)
上述反应的结果溶液显酸性,NO3-在酸性环境中有较强的氧化性,能将溶液中的Fe2+又氧化成Fe3+(2分)
(三)(本题共14分)
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
完成下列填空:
32.反应
后的溶液中存在的阳离子有。
33.加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH调节在范围内,从而使溶液中的。
该工艺中“搅拌”的作用是。
34.反应
加入NaNO2的目的是氧化Fe2+,反应的离子方程式为。
在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约了NaNO2克。
35.碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子,该水解反应的离子方程式为。
36.在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3–。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为。
(选填序号)
a.氯水b.KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液
【答案】32.Fe2+、Al3+和H+(1分)
33.4.4≤pH<7.5或4.4~7.5(1分)Al3+沉淀完全而Fe2+不沉淀(2分)
使反应物充分接触,从而加快反应速率(2分)
34.Fe2++2H++NO2-→Fe3++NO↑+H2O(2分)138(2分)
35.2[Fe(OH)]2++2H2O
[Fe2(OH)4]2++2H+(2分)
36.d(2分)
【2019-2020学年金山区一模】
24.现有试剂:
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______________,看到的现象是____________________。
要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有___________________,反应的离子方程式是________________________________。
【答案】24.(4分)溴水(1分),橙红色褪去(1分)。
硫化钠溶液和稀硫酸(1分),
2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O(1分)
【2019-2020学年静安区一模】
甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。
甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,如图1所示;乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,如图2所示(省略夹持装置)。
图1图2
32.实验中A选用装置____,E选用装置______(填写序号)。
IIIIII
33.装置F的作用,请描述装置G中的实验现象。
34.B中反应的离子方程式是;C中氯气氧化了亚硫酸钠:
Cl2+SO32-+H2O→SO42-+2Cl-+2H+,请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
_____。
35.乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是_。
36.甲组实验存在的明显缺陷是___________________。
【答案】32.
(1分),
(1分)
33.除去氯气中的氯化氢,安全瓶(监测装置H是否堵塞)(各1分,共2分)
U型管中左边有色布条褪色,右边有色布条没有褪色(2分)
34.Cl2+2I-→2Cl-+I2(2分),取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化。
(2分)
35.Cl2也可与KI反应生成I2,乙组设计的实验中并没有排除Cl2对实验的干扰,故不能比较Cl、Br、I的非金属性或Cl2未充分接触到溴化钠溶液中,未必能看到现象(合理即给分,2分)
36.无尾气处理装置,污染环境(2分)
(四)(本题共15分)
将一定量的Cu和浓硫酸反应(装置中的夹持、加热仪器省略),反应后,圆底烧瓶内的混合液倒入水中,得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
36.反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①________________,②____________________。
37.为检验反应产生气体的还原性,试剂a是___________________。
38.已知酸性:
H2SO3>H2CO3>H2S。
反应后测得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新气体生成。
该气体中______(填“含或不含”)H2S,理由是_______________________;
39.少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是________________________________。
【答案】36.(2分)反应后期浓硫酸变稀,而铜和稀硫酸不发生反应,硫酸有剩余;硫酸铜溶液水解呈酸性。
37.(2分)溴水或酸性高锰酸钾溶液
38.(3分)不含(1分),H2S和SO2(或H2SO3)反应(2分)。
39.(2分)CuO能跟稀硫酸反应
【2019-2020学年浦东新区一模】
(三)(本题共16分)
化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如下:
29.操作①的名称是,操作②的主要仪器是;
氧化步骤的离子方程式是。
30.探究异常:
取样检验时,部分同学没有观察到溶液变蓝色。
他们假设原因可能是加入的氯水过量,氧化了
I2;
淀粉;
I2和淀粉。
他们在没有变蓝色的溶液中,滴加
(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出现现象,即可证明假设
正确,同时排除假设
。
能同时排除假设
的原因是_________。
31.查阅资料:
Cl2可氧化I2,反应的化学方程式为__Cl2+__I2+__H2O→__HIO3+__HCl。
配平上述方程式,并标出电子转移的方向和数目。
32.探究氧化性:
在盛有FeCl3溶液的试管中,滴入几滴KI溶液,将反应后的溶液均匀倒入两支试管,试管a中加入1mL苯振荡静置,出现________________(填实验现象),证明有I2存在;试管b中滴入KSCN溶液,溶液显血红色,证明有________存在。
33.比较氧化性:
综合上述实验,可以得出的结论是氧化性:
Cl2>FeCl3,理由是_____________________。
【答案】29.过滤(1分);分液漏斗(1分)。
Cl2+2I-→I2+2Cl-
30.碘水(1分),变蓝(1分),加入碘水溶液变蓝,说明溶液中没有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘没有氧化淀粉,所以可以同时排除假设⑵⑶。
31._5_Cl2+_1_I2+_6_H2O→_2_HIO3+_10_HCl(配平2分,方向和数目各1分)。
32.分层现象,且上层为紫红色、下层几乎无色(1分);Fe3+(1分)。
33.32题实验说明Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2,而由31题可知Cl2能氧化I2,所以氧化性Cl2>FeCl3。
【2019-2020学年青浦区一模】
某实验小组同学为了研究氯气的性质,做以下探究实验。
向KI溶液通入氯气溶液变为黄色;继续通入氯气一段时间后,溶液黄色退去,变为无色;继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色,查阅资料:
I2+I- ⇌I3- ,I2、I3-在水中均呈黄色。
30、为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验:
取2~3mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置,CCl4层呈紫红色,说明溶液中存在____________,生成该物质的化学方程式为_______________________,水层显浅黄色,说明水层显黄色的原因是_________________________________;
31、继续通入氯气,溶液黄色退去的可能的原因__________________________________;
32、NaOH溶液的作用__________________________________________________,反应结束后,发现烧杯中溶液呈浅黄绿色,经测定该溶液的碱性较强,一段时间后溶液颜色逐渐退去,其中可能的原因是__________________________________________________。
【答案】30、I2(2分)2KI+Cl2→2KCl+I2(2分)氯气将碘离子氧化,生成的碘单质与碘离子反应生成黄色I3-(3分)
31、生成的碘单质被氯气氧化为无色物质(合理即得分)(3分)
32、吸收多余的氯气(2分)氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应(平衡解释也可以,合理即得分)(3分)
【2019-2020学年徐汇区一模】
(四)(本题共15分)
富碘卤水中碘元素主要以化合态存在,现在实验室中取某富碘溶液,按如下流程分离碘单质。
操作I和酸化过程发生的反应分别是:
3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O;5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O;
完成下列填空:
36.萃取剂X应选择__________(选填编号)。
a.苯b.乙醇c.CCl4d.己烯
萃取和操作I的目的是_______________,酸化时的现象是_________________。
37.为了测定富碘卤水中碘离子的含量,可用高锰酸钾滴定法。
已知高锰酸钾和碘离子的反应为:
2MnO4-+10I-+16H+→2Mn2++5I2+8H2O
取20mL富碘卤水的待测液,用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准液滴定,消耗标准液10.35mL,则溶液中c(I-)=_______mol·L-1。
(保留2位有效数字)
有资料显示:
水体中若含有Fe2+,会对O3氧化I-产生影响。
为检验这一结论,进行如下探究实验:
分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中,一段时间后,记录实验现象与结果。
实验序号
试剂组成
反应前
溶液pH
反应后
溶液pH
I-的
转化率
Fe(OH)3的
生成量
A
3╳10-2mol·L-1NaI
amol·L-1NaCl
5.3
11.0
约10%
——
B
3╳10-2mol·L-1NaI
1.5╳10-2mol·L-1FeCl2
5.1
4.1
约100%
大量
C
1.5╳10-2mol·L-1FeCl2
5.2
3.5
——
少量
己知:
①每lmolO3参与反应,生成lmolO2。
②实验A中发生的反应为:
H2O+2I-+O3
I2+2OH-+O2
38.a=mol·L-1。
C中溶液的pH下降,用离子方程式表示Fe2+与O3生成Fe(OH)3反应
______________________________________。
39.比较A、B、C,从平衡移动角度解释Fe2+在实验B中的作用_____________________
_________________________________________________________。
【答案】36.ac(2分)富集碘元素(2分)
溶液由无色变棕色,有紫黑色沉淀出现(2分)(合理即给分)
37.0.26mol·L-1(2分)
38.0.03mol·L-1(2分)
2Fe2++O3+5H2O→2Fe(OH)3+O2+4H+(2分)
(或:
2Fe2++O3+2H2O→Fe(OH)3+O2+H++Fe3+
或:
6Fe2++3O3+3H2O→2Fe(OH)3+3O2+4Fe3+)
39.Fe2+被氧化为Fe3+和H+,Fe3+和H+与O3氧化I-产生的OH-结合,使平衡正向移动,产生大量Fe(OH)3。
(3分)
评分说明:
仅从Fe2+与反应中生成的OH-反应导致平衡正移…………1分
能说明Fe2+氧化生成的Fe3+导致平衡正移…………2分
【2019-2020学年杨浦区一模】
SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。
完成下列填空:
30.上述方法制备的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置,该装置中的试剂是__________,气体从_______口(填“a”或“b”)进。
31.检验SO2常用的试剂是__________________,利用了SO2的_________性。
32.将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中,得到白色沉淀,该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
32.实验A、C中,煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
34.实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是__________________。
(用方程式表示)
35.实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是___________________________。
若实验A、B中通入足量的SO2后,溶液pH:
A_________B(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】30.饱和NaHSO3溶液(2分)b(1分)
31.品红试液(1分)漂白性(1分)
32.BaSO4(1分)
33.避免氧气干扰实验(或确保无氧环境,合理即得分,2分)
34.SO2+H2O
H2SO3,H2SO3
H++HSO3﹣(2分)
35.在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快(2分)>(2分)
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