九年级化学复习学案人类重要的营养物质.docx
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九年级化学复习学案人类重要的营养物质
食物所含的营养成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类,通常称为营养素。
一、蛋白质
1.蛋白质的存在和功能
蛋白质广泛存在于生物体内,是构成人体细胞的基础物质。
动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁以及发、毛、蹄、角等都是由蛋白质构成的,植物的各种器官也都含蛋白质。
蛋白质是人体组织生长及修补受损组织必不可少的物质。
可以说没有蛋白质就没有生命。
状元笔记
摄入蛋白质过量,多于机体需要,则无法吸收,
将会因代谢障碍产生蛋白质中毒,甚至死亡;摄入蛋白质不足,将会出现贫血、生长发育停滞、机体免疫力下降,甚至水肿等。
2.蛋白质的组成
蛋白质的成分里含有碳、氢、氧、氮等元素,是由多种氨基酸结合而成的有机高分子化合物。
氨基酸是组成蛋白质的基础,一部分氨基酸被人体吸收后,能重新结合成人体所需的各种蛋白质。
3.重要的蛋白质
(1)血红蛋白是一种重要的蛋白质。
人体内的氧气依靠血红蛋白运输,但一氧化碳与血红蛋白的结合能力特别强,约是氧气的200~300倍。
当一氧化碳的浓度较高时,一氧化碳与血红蛋白结合,使血红蛋白失去携氧的功能,会使人因缺氧而窒息。
(2)酶是一类特殊的蛋白质,是生物制造出来的催化剂,能催化生物体内许多复杂的化学反应。
酶的催化作用具有专一性,如人们在咀嚼含淀粉的食物时,淀粉受到唾液中所含的淀粉酶的作用,发生水解反应。
(3)结晶牛胰岛素是1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成的具有生命活力的蛋白质,对蛋白质和生命的研究作出了贡献。
4.蛋白质的性质
(1)蛋白质被灼烧时,产生具有烧焦羽毛的气味。
(2)蛋白质的变性:
蛋白质在热、酸、重金属盐、紫外线等作用下,会发生性质的改变而凝结起来,失去原有的可溶性和生理上的作用。
高温灭菌就是利用加热使蛋白质凝固从而使细菌死亡。
状元笔记
蛋白质烧焦时产生特殊的烧焦羽毛味,可用于检验蛋白质的存在。
5.富含蛋白质的食物:
主要有瘦肉、鱼类、鸡蛋、豆类、花生等。
【示例】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一,下列食品中富含蛋白质的是()
A.豆腐B.馒头C.西红柿D.豆油
解析:
豆腐是大豆制品,含有大量的蛋白质;馒头的主要成分是淀粉,属于糖类;西红柿是蔬菜,富含维生素;豆油富含油脂。
答案:
A
二、糖类
1.糖类,又叫做碳水化合物。
由C、H、O三种元素组成。
2.常见的糖类物质
状元笔记
从前曾把糖类叫做碳水化合物,因为当时发现糖类中H、O原子的个数比为2∶1,与水相同。
现在发现糖类中H、O原子的个数比并不都是2∶1。
3.糖类的来源和转化:
糖类是绿色植物光合作用的产物。
光合作用把能量储存在有机物中,又成为动植物所需能量的来源。
糖类是生命活动的主要能源。
在人体内,淀粉在酶的作用下转变为葡萄糖,一部分葡萄糖又在酶的作用下转变为二氧化碳和水,同时放出能量。
C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
4.富含糖类的物质:
(1)淀粉主要存在于粮食中,如薯类、大米、玉米等。
(2)在水果、甘蔗、蜂蜜、甜菜中也含有较多的糖类。
生活中的白砂糖是一种常用的糖类物质。
5.淀粉的特性:
遇到单质碘变蓝色。
人们常利用此性质来检验物质中淀粉的存在。
【示例】如果用14C-葡萄糖喂养动物,该动物组织中哪些物质会带有14C的标记?
()
A.维生素B.油脂C.汗水D.CO2
解析:
因为葡萄糖在体内经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水,因此14C-葡萄糖中的14C会转化到二氧化碳中去。
答案:
D
三、油脂
1.油脂的主要功能是供给人体热量,它是维持生命活动的重要能源。
油脂在人体内完全氧化释放的能量比糖类和蛋白质多。
2.富含油脂的食物:
花生油、豆油、芝麻油以及花生米、核桃仁、肉类、鱼类等。
常温下,植物油呈液态,称为油;动物油呈固态,称为脂肪。
【示例】下列物质中含油脂最多的是()
A.小麦B.花生米C.马铃薯D.甘蔗
解析:
小麦、马铃薯含有较多淀粉,甘蔗中含有较多的蔗糖,淀粉和蔗糖都属于糖类;花生米中含有较多的油,故B正确。
答案:
B
状元笔记
油脂对人体来说是必不可少的。
油脂摄入不足易患脂溶性维生素缺乏症,健康指标下降。
而过多地摄入动物性油脂,会使体内胆固醇含量增加,易造成肥胖症、冠心病、动脉硬化等严重危害健康的病症。
四、维生素
1.维生素的功能:
维生素是维持生命的要素,使人体得到均衡发展,增强抵抗力,抵御各种疾病。
不同的维生素在人体和动物体内发挥着不同的作用。
如果缺乏维生素,会引起人体内新陈代谢紊乱,使人处于病态。
许多维生素是人体自身不能合成的,一般都必须从食物中摄取。
2.几种维生素的功能
重要维生素
食物来源
作用
缺乏症
维生素A
蛋类、鱼卵、动物肝、鲜奶;胡萝卜、菠菜、青椒等内的胡萝卜素能转变为维生素A
使人维持正常的视力
夜盲症等
维生素B
豆荚、糙米、绿叶蔬菜、麦片、瘦肉、蛋类、动物心、肝、花生米、蛋黄等
在增进食欲、保护神经系统、促进消化吸收、乳汁分泌等方面都有十分重要的作用
缺乏维生素B易患脚气病
维生素C
新鲜的蔬菜、水果,如柑橘、柠檬、葡萄、西红柿、胡萝卜等
参与氨基酸的代谢;增强毛细血管的管壁韧性和健全血管等
皮肤、黏膜出血;牙龈出血、牙龈炎等
维生素D
各种鱼肝油、奶油、蛋黄、鱼和动物的肝脏
促进肠道对钙和无机磷的吸收,有助于骨骼和牙齿的发育
龋齿、骨质疏松、儿童佝偻病、成年人骨质软化、骨骼畸形、骨疼痛
【示例】维生素对人体的作用是()
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.用尿素溶液来处理汽车尾气,化学方程式为:
2CO(NH2)2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O,则X的化学式是( )
A.NO2B.NOC.N2OD.NH3
2.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn
3.下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
下列有关说法错误的是
A.该反应属于化合反应B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.生成物一定是氧化物D.反应前后各元素的化合价发生了变化
4.下列物质属于碱的是
A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3
5.下列实验均来自初中课本,对其中实验现象的描述错误的是()
测定空气中氧气的含量
镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
用肥皂水区分软水和硬水
A.集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处
B.产生耀眼白光,生成白色固体
C.玻璃管内红色粉末变为黑色
D.软水中无泡沫,硬水中有大量泡沫
A.AB.BC.CD.D
6.配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
A.量筒B.烧杯C.铁架台D.天平
7.下列物质中,和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是
A.稀盐酸B.硝酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铜溶液
8.某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定,结果如下图
以下说法正确的是()
A.食醋可以除去皮蛋的涩味B.牙膏是中性物质
C.酱油显碱性,可以使酚酞变红色D.胃酸过多的人宜多吃葡萄
9.关于分子、原子说法正确的是
A.分子可分,原子不可再分B.分子的质量大于原子
C.温度越高,分子运动速率越快D.温度升高,分子体积增大
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
常温下,稀释KOH溶液
B.
将浓硫酸露置在空气中
C.
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D.
足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解
D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液
12.属于同素异形体的一组物质是
A.水与双氧水
B.金刚石与石墨
C.液氧与氧气
D.冰与干冰
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.化学用语是学习化学的重要工具,写出下列化学符号:
①3个亚铁离子______;
②某粒子的结构示意图
,当x-y=8时,该粒子的符号为______;
③5个乙醇分子______;④氦气______。
14.人类使用的燃料大多来自化石燃料。
石油中主要含有_____两种元素,将石油加热炼制,可得到的产品之一是_____。
煤燃烧时排放出_____,溶于雨水会形成酸雨,防治酸雨的措施之一是_____。
化石燃料是不可再生能源,科学家已发现海底埋藏的新能源是_____。
15.元素周期表是化学学习的重要工具,依据如图回答问题:
第一周期
1H
2He
第二周期
3Li
4Be
5B
…
10Ne
第三周期
11Na
12Mg
13Al
…
(1)表中12号元素的名称是_____,属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中其容易_____(填“得”或“失”)电子,变成_____(用离子符号表示)表中下列各组元素具有相似化学性质的有_____.
A 12号和4号B 12号和2号C 12号和13号D 10号和2号.
16.身边处处有化学。
请用合适的化学用语填空。
医用体温计里的物质通常是__________构成氯化钠的微粒:
_____________烧碱中的阴离子:
_________________发酵粉的主要成分之一:
______________
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.气体的制取和检验是化学实验的重要内容和技能。
实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为_____。
②实验中,为了得到平稳的气流,下图中最适合的装置组合是_____(填序号)。
某未知气体X可能含有CO、
中的一种或两种,为了确定其成分,某同学设计如下实验(如图所示)进行探究。
查阅资料:
I.加热时,
能与
反应生成
、
和
;
Ⅱ.20℃时,
和
溶解度分别为:
0.165g,2.1g。
①仪器M的名称是________,
与
反应的化学方程式为_________________。
气体X成分的猜想与探究:
猜想1:
只有CO猜想2:
只有
猜想3:
既有CO又有
②实验时,先往装置中通一段时间的
,再通入气体X后加热,实验中有下列变化。
变化1:
A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红;变化2:
B瓶增重;变化3:
C中出现浑浊。
根据变化________(填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定________(填序号),并进行定量分析才能得出结论。
a实验前A中CuO的质量bB瓶增重的质量cC瓶增重的质量
讨论和反思:
④C中用
溶液而不用
溶液的原因是________________________。
⑤从环保的角度,该装置还应进行的改进是________________________________。
18.已知铵盐和碱能发生反应,生成另一种盐、水和氨气。
氨气极易溶于水,形成的溶液是氨水。
小强同学用如图所示的“W”型管进行微型实验。
·
(1)写出A处发生反应的化学方程式_____。
(2)B处能观察到什么现象?
_____
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。
实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。
试计算:
(1)加入100g硝酸银溶液时,反应后溶液中溶质有_______________。
(2)原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少__________?
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
根据质量守恒定律知,化学方程式为:
2CO(NH2)2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O,则X的化学式是NO。
故选B。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。
化学变化的实质是分子的划分,原子的重新组合,在化学反应前后原子种类和个数均不变。
2.C
【解析】
金属活动性铝>锌>铝,在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面,所以铜全部被置换出来,而铝不会被过滤出来,由于加入过量的锌粉,所以还含有锌。
点睛:
金属与盐溶液反应时:
(1)在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,不与溶液中的盐发生置换反应,而是先与溶液中的水发生置换反应。
(2)铁与盐溶液发生置换反应时,生成二价亚铁盐。
(3)用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
另外,若有一种金属和多种混合盐溶液反应,最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。
3.C
【解析】A、由微观示意图可知,该反应是由2种物质反应生成1种物质,故是化合反应,正确;
B、任何的化学反应都符合质量守恒定律,即反应前后原子的种类和数目都不变,正确;
C、生成物中不能确定有氧元素,故不一定是氧化物,故错误;
D、该反应中反应物都是单质,故各元素的化合价均发生变化,故正确。
故选C。
4.C
【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
A.H2O属于氧化物,B.NaHCO3属于盐;C.Ca(OH)2属于碱;D.H3BO3属于酸。
故选C。
5.D
【解析】
A.测定空气中氧气含量的原理是,利用物质与空气中的氧气反应,又不生成气体,使瓶内气体减少,压强变小,水倒流入集气瓶内,倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。
由于氧气约占空气体积的五分之一,集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处,正确;B.镁条在空气中燃烧,产生耀眼白光,生成白色固体,正确;C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,玻璃管内红色粉末变为黑色,正确;D.软水中泡沫多,硬水中泡沫少,错误。
故选D。
6.C
【解析】
【详解】
A、配制溶液的过程中,量筒用于准确量取水,不符合题意;
B、配制溶液的过程中,烧杯用于完成溶解操作,不符合题意;
C、配制溶液的过程中不需要使用铁架台,符合题意;
D、配制溶液的过程中托盘天平用于称取固体氯化钠,不符合题意。
故选C。
【点睛】
明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、溶解)、所需的仪器是正确解答本题的关键。
7.D
【解析】
【详解】
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钡和稀盐酸不发生反应,不符合题意;
B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜,氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氯化钡和硝酸铜不发生反应,不符合题意;
C、铁和硫酸锌不发生反应,氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌,不符合题意;
D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,符合题意。
故选D。
8.A
【解析】
A、食醋的PH小于7,显酸性,皮蛋的PH大于7,显碱性,食醋和皮蛋能够发生中和反应,从而把皮蛋的涩味除去.故选项正确;
B、牙膏的PH大于7,显碱性.故选项错误;
C、酱油的PH小于7,显酸性,不能使酚酞试液变色.故选项错误;
D、葡萄汁的PH小于7,显酸性,胃酸过多的人不宜多吃葡萄.故选项错误.
故选A
9.C
【解析】
【详解】
A、在化学反应中,分子可分,原子不可再分,故A错误;
B、分子的质量不一定大于原子,例如氢分子质量小于氧原子的质量,故B错误;
C、温度越高,分子运动速率越快,故C正确;
D、温度升高,分子运动速率越快,分子体积不变,故D错误。
故选C。
10.D
【解析】
【详解】
A、常温下,稀释KOH溶液,氢氧化钾溶液显碱性,稀释pH不可能小于7,故A不正确;
B、将浓硫酸露置在空气中,浓硫酸吸水,质量分数减少,不可能等于0,故B不正确;
C、一定质量的饱和石灰水中加入生石灰,生石灰和水反应生成氢氧化钙,放出热量且溶剂减少了,氢氧化钙会从溶液中析出,则溶液中溶质质量减少了,故C不正确;
D、足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应,最终生成的氢气质量相同,故D正确。
故选D。
11.C
【解析】
试题分析:
A、由溶解度曲线图可知t1℃时,甲和乙的溶解度相等,故A正确;B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大,故B正确;C、由溶解度曲线图可知t1℃时,甲和乙的溶解度都为30g,即在t1℃时,100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和,所以t1℃时,甲和乙各30g分别加入90g水中,还会有一部分固体不溶解,故C错误;D、t2℃时甲物质的溶解度为50g,即t2℃时,在100g水中最多溶解50g甲物质,所以t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液,故D正确.故选C.
考点:
固体溶解度曲线及其作用
12.B
【解析】
【分析】
同素异形体,是指由同种元素形成的不同单质。
【详解】
A.水与双氧水是由相同元素组成的化合物,不属于同素异形体;
B.金刚石与石墨是由碳元素组成的两种不同单质,属于同素异形体;
C.液氧与氧气,是同一物质的两种不同状态,不是同素异形体;
D.冰是固态水、干冰是固态二氧化碳,是两种不同的化合物,不属于同素异形体。
故选B。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.3Fe2+S2-5C2H5OHHe
【解析】
【详解】
①由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故三个亚铁离子可表示为
。
②当
时,即
,则该粒子带2个单位的负电荷,为硫离子,其离子符号为
。
③由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则5个乙醇分子可表示为
。
④氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为
。
14.C、H汽油二氧化硫、二氧化氮使用脱硫煤可燃冰
【解析】
【详解】
(1)石油中主要含有C、H两种元素,将石油加热炼制,可得到的产品是汽油、柴油;
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物,这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨;防治酸雨的措施之一是使用脱硫煤;
(3)科学家已发现海底埋藏的新能源是可燃冰;
15.镁金属失Mg2+AD
【解析】
【分析】
最外层电子数小于4,在化学反应中易失去电子,最外层电子数大于或等于4,在反应中易得到电子。
【详解】
(1)由元素周期表,可知原子序数为12的元素名称为镁元素,可知其元素分类为“金属元素”,;它的最外层电子为2,易“失”2个电子而带两个单位的正电荷,故为Mg2+。
(2)A、12号镁和4号铍都易失去电子,性质相似,故A正确;
B、12号镁易失电子,2号氦性质稳定,性质不相似,故B不正确;
C、12号镁和13号铝最外层电子数不同,性质不相似,故C不正确;
D、10号氖和2号氦性质稳定,性质相似,故D正确。
故选AD。
16.HgNa+、Cl-OH-NaHCO3
【解析】
【分析】
根据物质的构成、性质及用途进行分析。
【详解】
(1)医用体温计里的物质通常是水银,水银的化学式为Hg;
(2)构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子,钠离子和氯离子的符号分别为Na+、Cl-;
(3)烧碱中的阴离子是氢氧根离子,氢氧根离子的符号为OH-;
(4)发酵粉的主要成分之一是小苏打,小苏打的化学式为NaHCO3。
【点睛】
正确书写物质的化学式是解答本题的关键。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.
AD酒精灯
2bc20℃时,
的溶解度比
的溶解度大,能吸收尽二氧化碳在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置
【解析】
【分析】
过氧化氢溶液与在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,甲烷和氧化铜反应生成铜和二氧化碳和水,二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
【详解】
(1)①过氧化氢溶液与在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为
。
②实验中,为了得到平稳的气流,控制反应的速率,即要控制药品加入的速度,故最适合的装置组合是AD。
(2)①仪器M的名称是酒精灯,甲烷和氧化铜反应生成铜和二氧化碳和水,故
与
反应的化学方程式为
。
②浓硫酸具有吸水性,由B瓶增重,说明有水生成,故由变化2,可知猜想1不成立。
③根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定B瓶增重的质量和C瓶增重的质量,并进行定量分析才能得出结论,故选bc。
④C中用
溶液而不用
溶液的原因是20℃时,
的溶解度比
的溶解度大,能吸收尽二氧化碳。
⑤本题缺少尾气处理装置,从环保的角度,装置还应进行的改进是在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置。
18.
酚酞溶液变红
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A处为氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水,其化学反应方程式为:
;
(2)氨气和水反应生成氨水,氨水是碱,碱能使无色酚酞溶液变红,B处能观察到酚酞溶液变红。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.可溶性杂质、硝酸钠、硝酸银6.8%
【解析】
【详解】
(1)从题目图像可知,加入50g硝酸银溶液时,硝酸银与氯化钠反应完毕,再加入硝酸银则过量,溶液中含有未反应的硝酸银和生成的硝酸钠,还有未反应的可溶性杂质,因此溶质包含三部分:
可溶性杂质,生成的硝酸钠和剩余的硝酸银;
(2)由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g,此时加入硝酸银溶液质量为50g,所以依此计量点进行计算;
设参加反应的硝酸银的质量为m
m=3.4g
原硝酸银溶液中溶质质量分数为
答:
原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%。
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