中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案.docx
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中考初三化学中考专题7粗盐提纯练习及答案
中考初三化学中考专题(7)粗盐提纯练习及答案
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
2.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误的是
A.捣碎研细B.搅拌溶解
C.引流浊液D.搅拌防溅
3.兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下:
(1)分别写出仪器A和E的名称:
、
(2)粗盐提纯的步骤:
溶解、过滤、、计算产率
(3)“过滤”操作所需的仪器和用品是(选填序号),其中使用仪器H的作用是
4.天津是美丽的海滨城市,依山傍水,海洋资源和石灰水资源丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)海水中含量最高的盐是(填写化学式),海水经过结晶可获得粗盐。
(2)粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。
再将粗盐溶于水,再进行如下操作:
①加入过量的Na2CO3溶液
②加入过量的Ba(OH)2溶液
③加入适量的盐酸
④过滤
即可得到较纯净的氯化钠溶液,正确的操作顺序是
(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。
提取镁的步骤如下:
提取Mg的过程中,试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑,填写物质名称),试剂B选用(填写名称)
(4)“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,同时生成另一种副产物可以做氮肥。
再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。
写出上述反应的化学方程式:
①
②
5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。
(1)去除粗盐中难溶性杂质,主要实验步骤有:
溶解、过滤、。
在过滤操作中,玻璃棒的作用是
(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。
将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时,三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是
(3)将纯净的氯化钠配制成溶液。
20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。
4组实验数据如下:
关于上述实验的叙述正确的是(填序号)
A.①②所得溶液是不饱和溶液
B.③④所得溶液中,溶质的质量分数相等
C.20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
D.20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到质量为36g的固体
6.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验,下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
根据示意图回答下列问题:
(1)操作④中玻璃棒的作用是
(2)操作⑤中的一处错误是
(3)操作⑥中,当观察到蒸发皿内出现时,停止加热
(4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为(填序号)
(5)他们用提纯得到的精盐配制了100g10%的氯化钠溶液。
经检测溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
7.
(1)海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。
在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如下图所示的实验操作。
图中有字母标号的仪器名称分别是:
a,b
操作C中看到时,停止加热。
(2)下面是小明完成实验的主要操作示意图:
按测试评分标准,每项操作正确得1分,满分6分,实验完毕后小明得了3分。
他失分的操作有(填写序号),说明其原因(写出其中一项原因即可)
(3)仅用右图中仪器(药品另选),小明
还能制取另一种可以用向上排空气法收集
的常见气体。
检验该气体的方法是:
(用化学方程式表示)
8.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是(填序号)
A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管
(2)完成该实验部分操作过程如图所示,其有明显错误的是(填写序号)
(3)操作③中容易造成实验固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取等措施。
(4)用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时,仰视读数
D.装瓶时,有少量溶液洒出
(5)查阅相关资料得知:
粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)注:
反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是
9.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列六项操作:
①过滤②加入适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,请回答下列问题:
(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是
(2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
(3)此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是
(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式(写一个即可)
(5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是
(6)现用所得精盐固体配制50g质量分数6%的NaCl溶液,需NaClg,
配制此溶液的实验步骤为:
计算、、装瓶贴签。
(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留
10.海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。
(1)上图中操作A的名称是
(2)操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还有
(3)操作C中玻璃棒的作用是
(4)粗盐水中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质。
为了除掉这些杂质,需加入a组试剂,它们是①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液(三种试剂均过量),三种试剂添加的合理顺序是
(5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
11.小明参观塘沽盐场,带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。
请回答下列相关的问题。
(1)小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的操作方法是。
操作时应选用的仪器有玻璃棒、(填序号),此操作中玻璃棒的作用是
(2)小明想从操作
(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选用的仪器有
(3)盐田中析出食盐晶体后的母液(是或不是)NaCl的饱和溶液。
1.C2.A
3.
(1)铁架台(带铁圈)蒸发皿
(2)蒸发(3)ACGH引流,防止液体溅出
4.
(1)NaCl蒸发
(2)②①④③(3)氢氧化钙稀盐酸
(4)①NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
5.
(1)蒸发引流
(2)KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液(3)abc
6.
(1)加速溶解
(2)未用玻璃棒引流(3)较多固体
(4)②①③④⑤⑥(5)①②③
7.
(1)烧杯酒精灯出现较多固体
(2)②④⑤②倾倒液体时,标签没有向着手心,⑤瓶内没有放少量的水或泥沙
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
8.
(1)A
(2)AC(3)间歇加热(4)ABC
(5)①Mg(OH)2、CaCO3②除尽NaOH、Na2CO3溶液③NaCl溶解度受温度影响小
9.
(1)⑤④③①②⑥
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)除去CaCl2和BaCl2(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)防止蒸发时因局部温度过高,造成液滴飞溅
(6)3称量、量取、溶解(7)AB
10.
(1)溶解
(2)漏斗(3)搅拌,防止局部温度过高引起液滴飞溅
(4)③②①/③①②/①③②(5)除尽过量的NaOH、Na2CO3
11.
(1)过滤bhi引流
(2)acd(3)是
二、中考化学推断题
2.图中A~H是初中化学常见的物质,且分别由一种或两种元素组成。
D中两种元素的质量比为4︰1,固态E可用于人工降雨,F为磁铁矿的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
E_______。
(2)写出化学方程式:
C→B_______________,F与H_____________,A与D________。
【答案】CO22H2+O2
2H2O2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中的信息,题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的,固态E可用于人工降雨,可知固态E是干冰,则E为:
CO2,F为磁铁矿的主要成分,则K是Fe3O4,D是CuO,A和CuO能反应,且A能转化为CO2,所以A是HCl,HCl、Fe3O4能转化为B,B能和CO2反应,因此B是H2O。
C能和Fe3O4反应,能生成H2O,因此C是H2。
D、E、F都能和H反应,因此H是C,故G是Fe。
【详解】
(1)由分析知,E的化学式为:
CO2;
(2)C转化为B,即氢气在氧气中燃烧生成水,C→B的方程式为:
2H2+O2
2H2O;F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳,反应方程式为:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑;A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水,方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O;
【点睛】
解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。
3.已知A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。
图中“→”表示物质间的转化关系(部分反应物和生成物及反应条件已经省略),而A、B、C、D均含有一种相同元素,其中C是石灰石的主要成分,请回答下列问题:
(1)写出B的化学式:
B为_____。
(2)写出D→A反应的化学方程式为_____。
【答案】
【解析】
【分析】
C是石灰石的主要成分,故C是碳酸钙,A能生成B,B能生成碳酸钙,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,故A可能是水,B可能是氢氧化钙,C与D能相互转化,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,D是二氧化碳,代入框图,推断合理。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)B是氢氧化钙,化学式为:
;
(2)
是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
4.图中A~I是初中化学常见的物质,且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。
B、C均为单质;A、F、G均为氧化物,A中氧元素的质量分数为20%,F是赤铁矿的主要成分;H俗称苛性钠;I由三种元素组成;D、E为同一类别的物质。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出:
F的化学式_____,反应B→C的基本反应类型是_____。
(2)写出G与H反应的化学方程式_____。
写出E与D反应的化学方程式_____。
【答案】Fe2O3置换反应
【解析】
【分析】
F是赤铁矿的主要成分,可知F为Fe2O3;H俗称苛性钠,可知H为NaOH;B、C均为单质且B→C、F→C存在转化关系,所以C为Fe,B可能为C或者H2;A、F、G均为氧化物,能和还原性单质反应且由题干给出的元素组成的氧化物可能是CuO、CO2,又因为G、H之间可以反应,所以G为二氧化碳,则B可以确定为C,因为氢气不和二氧化碳反应,那么A即为CuO;I可以和氧化铁反应且由三种元素组成,所以I为硫酸,I能转化成E且A也能转化成E,E又能和氢氧化钠反应,则E为硫酸铜;D、E为同一类别的物质,D能和I反应,能与硫酸反应的盐为钡盐,所以D为氯化钡,将物质带入图框,推测成立;
【详解】
(1)F是赤铁矿的主要成分,可知F为Fe2O3;反应B→C为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,方程式为:
;
硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应方程式为:
;
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质,已知A俗称生石灰,C是最常用的溶剂,C与F元素组成相同。
其相互反应情况如图所示(“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质)。
(1)A的化学式为_____。
(2)写出D的一种用途_____。
(3)A生成B的化学方程式为_____。
【答案】CaO做建筑材料CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【分析】
根据A~F均为初中化学常见的物质,A俗称生石灰,所以A是CaO,C是最常用的溶剂,所以C是H2O,C与F元素组成相同,F会转化成C,所以F是H2O2,过氧化氢分解生成水和氧气,所以E是O2,氧气和水可以互相转化,D会转化成水、氧化钙,所以D是CaCO3,氧化钙会转化成的B会转化成水,所以B是Ca(OH)2,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)根据推断A是CaO;
(2)D是CaCO3,它的一种用途是:
做建筑材料;
(3)A生成B的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.A﹣E是初中常见物质,有如图所示的关系,其中A是单质,B是生活中常用的调味品,C是红色固体,E俗称小苏打.图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质.(部分反应物、生成物及反应条件略去).回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式:
B______.
(2)分别写出C与D、D与E反应的化学方程式______________________、_____________________。
(3)由C转化为A的原理在工业上常用于____。
【答案】NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑炼铁
【解析】
【分析】
B是生活中常用的调味品,故B是氯化钠,E俗称小苏打,E是碳酸氢钠,D能与碳酸氢钠反应,能生成氯化钠,故D是稀盐酸,C是红色固体,能生成单质A,且能与稀盐酸反应,故C是氧化铁,A是铁,经检验,推理合理。
【详解】
(1)由分析可知,B是氯化钠,化学式为:
NaCl。
(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。
7.A~H是初中化学常见的8种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,D、G组成元素相同,E是一种可燃性气体,H常温下是一种气态单质。
这些物质之间相互关系如右图所示,图中“—”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)C的化学式是______。
(2)A与B反应的化学方程式是__________。
F→E反应的化学方程式是_________。
(3)D→G反应的基本反应类型是_______。
(4)H的一种用途是__________。
【答案】CaCO3Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O
2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是不同类别的物质,C是大理石的主要成分,C是碳酸钙;D、G组成元素相同,H常温下是一种气态单质;二氧化碳与一氧化碳组成元素相同,并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,D是二氧化碳,G是一氧化碳;碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,H是氧气;二氧化碳能与A反应,A可能是氢氧化钙,氢氧化钙能与B反应,B能生成E,E是一种可燃性气体,B是盐酸,E是氢气;B能生成F,F能生成水,水在通电的条件下生成氢气和氧气,因此F是水,代入框图,推理合理。
【详解】
由分析可知:
(1)C是碳酸钙,化学式是:
CaCO3;
(2)A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式是2H2O
2H2↑+O2↑;
(3)D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应;
(4)H是氧气,用途有:
帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。
8.已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤,F是白色沉淀;A和G,D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质E的化学式___________,F的化学式__________。
(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________,在该化学反应中,A发生的是_____________反应。
【答案】O2CaCO33CO+Fe2O3
2Fe+3CO2还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤,所以I是氢氧化钙,C能和I的溶液反应生成白色沉淀,所以C是二氧化碳,F是碳酸钙;A是红色物质,G是黑色物质,并且A和G含有相同的元素,所以A是氧化铁,G是四氧化三铁,所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,所以B是一氧化碳,D是铁;D和E都是单质,且能反应生成四氧化三铁,所以E是氧气。
【详解】
(1)E是氧气,化学式O2;F是碳酸钙,化学式CaCO3;
(2)反应①的化学方程式3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;一氧化碳在该反应中作还原剂,发生还原反应。
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一、选择题
二、中考化学推断题
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