人教版中考四模化学试题A卷.docx
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人教版中考四模化学试题A卷
人教版2019年中考四模化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.按体积计算,空气中含量最多的气体是()
A.Ne
B.N2
C.CO2
D.O2
2.除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案不能达到目的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铁粉(铜粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
A.A
B.B
C.C
D.D
3.化学用语是世界通用的化学语言,分析推理是化学学习中常见的思维方法,下列说法正确的是()
A.在紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体,溶液变红,说明二氧化碳气体显酸性
B.复分解反应生成物是两种化合物,生成两种化合物的反应一定是复分解反应
C.分子、原子都是不显电性的粒子,但不显电性的粒子不一定都是分子或原子
D.碱溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定是碱溶液
4.学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段,下列化学实验操作不正确的()
A.倾倒液体
B.量取液体
C.点燃酒精灯
D.过滤
5.区别下列物质,所加试剂或操作方法完全正确的是()
选项
需区分的物质
方法
A
盐酸和氯化钠溶液
①观察颜色 ②加铁钉
B
碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液
①滴加酚酞溶液 ②测定pH
C
碳酸氢铵和磷矿粉
①加适量的水溶解②加熟石灰研磨
D
铁丝和铝丝
①观察颜色 ②加入氯化亚铁溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
6.生活中处处有化学,下列说法不正确的是()
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃烧时产生的SO2
B.食品中适量添加防腐剂,可以保障安全
C.垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其它垃圾等,废旧电池属于有害垃圾
D.易拉罐、废报纸等属于不可回收垃圾,但环保部门倡导不随意丢弃
7.下列所贴的化学标识使用正确的是()
A
B
C
D
贴在贮存CO2的储气瓶上
装有硫磺的药品柜应贴的标识
存放酒精的药品柜应贴的标识
加油站应悬挂的警示标志
A.A
B.B
C.C
D.D
8.最近科学家发现,无定形碳在利用单脉冲激光冲激下生成Q─碳,硬度比钻石还高。
下列关于这种“Q─碳”的说法不正确的是()
A.化学性质与普通碳单质相同
B.Q─碳中原子间没有间隔
C.碳原子的排列方式不同于金刚石
D.Q─碳中原子仍然在不断运动
9.下列各组物质(或主要成份)对应的化学式都完全正确的是()
A.干冰[H2O]、石灰水[Ca(OH)2]
B.熟石灰[Ca(OH)2]、赤铁矿石[Fe3O4]
C.磁铁矿石[Fe2O3]、石灰石[CaCO3]
D.生石灰[CaO]、天然气[CH4]
10.下列物质的用途,主要利用其化学性质的是()
A.金刚石可用于裁玻璃
B.用碳素墨水书写具有保存价值的档案
C.活性炭可除去水中的色素和异味
D.利用干冰进行人工降雨
11.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中“
”和“O”代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.该反应的生成物只有两种
B.该反应属于分解反应
C.反应物与生成物的分子总数之比为4:
5
D.反应前后的原子总数之比为1:
1
12.据报道,“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸(C4H4O4),是无色晶体、能溶于水,下列说法正确的是()
A.马来酸属于氧化物
B.马来酸由三种元素组成
C.马来酸中碳元素的质量分数最大
D.10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为5.52%
13.下列的电能是通过化学变化而获取的是
A.风力发电
B.沼气发电
C.水力发电
D.太阳能发电
二、多选题
14.现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g,向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸100g,充分反应后过滤,得到滤液103.8g、滤渣1g,下列说法中正确的是()
A.生成氢气的质量是0.2g
B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸
C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%
D.若滤渣的成分是木炭粉,则混合物中铁、镁的质量比为7:
3
15.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
将相同质量甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是()
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量:
甲<乙<丙
C.析出固体质量:
甲>丙
D.溶质质量分数:
乙>甲=丙
三、填空题
16.请用下列物质的序号填空:
①石墨 ②干冰 ③氮气 ④氧化钙
(1)可用于人工降雨的物质是________
(2)用来制干电池电极的是________
(3)可用于食品干燥剂的物质是________ (4)可用作保护气的是________
17.用化学用语填空:
(1)氦气________;
(2)人们常说“高空缺氧”中的氧是________;
(3)2个铁离子__________;(4)硫的+6价氧化物____________。
(5)碳酸钠溶液中大量存在的阴离子______
18.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,根据图示完成下列问题:
(1)________ ℃时,A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时,向70gA物质中加入100g水,充分溶解后,所得溶液__(填“是”或“不是”)饱和溶液,该溶液的溶质质量分数是______;
(3)用一定方法,将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是_____。
a.溶剂的质量可能不变 b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变 d.溶质的质量一定变大
19.对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。
常温下,10%的稀硫酸的pH______2%的稀硫酸的PH。
如果要使稀硫酸的PH升高。
你采取的方法有:
(1)物理方法:
___________________;
(2)化学反应的方法:
_____________________。
20.根据下图提供的信息,请回答下列问题:
(1)甲图中碘的相对原子质量为_____。
(2)图A、B、C、D中,具有稳定结构的原子是_____(填字母序号)。
(3)图A、B、C、D中,共有_____种元素。
21.铁制品生锈的条件是与_____(填写化学式)按触,工业上常用稀盐酸除去铁锈,反应的化学方程式是_____,如果把铁制品长时间浸泡在盐酸中,还会发生的反应方程式为_____。
四、实验题
22.某兴趣小组根据下列装置进行实验,请你参与并回答:
(1)②仪器的名称是________。
(2)若用A装置制取氧气,则①中可观察到的现象是_______(任答一点);若用E装置收集气体,观察到______时才能开始收集。
(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________。
(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法______。
(5)已知氢气密度比空气小,很难溶于水,常用金属锌和稀硫酸反应制取。
若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母,下同)和收集装置________。
五、推断题
23.A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如下图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示两种物质能相互反应;部分反应物、生成物及反应条件未标出)。
物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应且含有三种元素,B是胃酸的主要成分,D是厨房中常用的调味品,F的稀溶液呈蓝色,反应①和②都有白色沉淀生成。
请回答:
(1)写出A、C、D的化学式:
A_____、C_____、D_____。
(2)反应①的基本反应类型是_____。
(3)反应②的化学方程式为_____。
六、流程题
24.如图是工业上制取液氧的流程图,请回答下列问题。
(1)流程图中空格处应填写的物质是①_____。
分子筛净化器可以选择性地把二氧化碳分子和水分子阻挡在净化器外,它的工作原理与②_____操作类似。
(2)利用液氧和液氮的_____不同,通过冷却、加压、蒸馏,将液氧和氮气等分离。
(3)液氧在升温、减压后可变为氧气,请分析此过程的微观实质_____。
(4)运载火箭升天时会携带液氢作燃料,液氧作助燃剂,两者反应的化学方程式是_____。
七、科学探究题
25.课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?
如果能,效果如何?
(实验探究)
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
产生的气体是_____
② 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
① 又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag
红砖粉末的____和____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡且_________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
(拓展应用)
己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。
向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气_______________g。
26.某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。
(查阅资料)
①镁,铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下,相同时间内金属的活动性越强,与酸反应越剧烈,产生的氢气越多。
(探究一)在室温条件下进行如图所示实验。
试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
(1)该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下,相同时间内长颈漏斗中 __________
②长颈漏斗在实验中还可以起_________________ 作用。
(2)在甲、乙装置的水中滴入2~3滴红墨水的目的_______________。
(3)乙装置中反应方程式为______________,该反应属于基本反应类型中的_______反应。
(4)观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或__________现象时,都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
(探究二)方案二:
如图丙,将等质量光亮洁净,形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中,加入等质量、等质量分数的稀盐酸,充分反应后,冷却到室温,金属均有剩余,(U型管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好)。
(5)实验过程中U型管中液面 _______(填“左高右低”,“左低右高”,“相平”);充分反应后,冷却到室温U型管中液面___________填“左高右低”,“左低右高”,“相平”),原因是_____。
(探究三)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是________。
写成发生反应的化学方程式 ________ 。
A.滤出的固体中一定含有铜
B.滤出的固体可能含有铁和镁
C.滤液中可能含有硫酸铜
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
八、计算题
27.有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
40
40
40
40
40
生成气体的总质量/g
0.16
m
0.48
0.5
0.5
(1)表中m的值为_____。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?
____
28.已知CaCO3高温灼烧会生成CaO和CO2。
现取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反应后剩余固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%,则反应生成CO2的质量为_____。
29.某兴趣小组按照如图所示过程进行实验,实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。
请计算:
时刻
t0
t1
t2
t3
t4
装置和药品总质量/g
175.0
243.0
242.4
241.4
241.4
(1)共制得氧气_____g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
_____
九、科普阅读题
30.阅读下列材料,并回答有关问题:
材料1.臭氧是淡蓝色气体。
大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境。
但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继续扩大的趋势。
材料2.复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结出臭氧的有关知识:
用途:
_____ __________ ;
(2)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点:
;
(3)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式:
;
(4)从上述材料中可见臭氧对人类有利也有弊。
请再举出一种物质,并说出其利与弊:
。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
二、多选题
1、
2、
三、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
四、实验题
1、
五、推断题
1、
六、流程题
1、
七、科学探究题
1、
2、
八、计算题
1、
2、
3、
九、科普阅读题
1、
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