江西省南昌市四校度高二上学期第二次联考化学试题.docx
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江西省南昌市四校度高二上学期第二次联考化学试题.docx
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江西省南昌市四校度高二上学期第二次联考化学试题
江西省南昌市四校2011-2012年度高二上学期第二次联考(化学)试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5Fe-56I-127
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意,请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
)
1.某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
C.逆反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
2.已知4NH3+5O2
4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是
A.4v(NH3)=5v(O2)B.6v(O2)=5v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.v(O2)=4v(NO)
3.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(S)+H2(g)
2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
4.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是
A.30min时降低温度,40min时升高温度B.8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
5.对下列物质:
①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是
A.弱电解质:
④、⑦B.电解质:
①、③、④、⑦
C.非电解质:
②、⑤、⑥、⑧D.强电解质:
①、③、④
6.250℃和1.01×105Pa时,反应:
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应
7.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.
C.
D.Ka(HF)
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的
中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9.已知下列两个热化学方程式,实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是( )
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol,
C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol。
A.3∶1B.1∶3C.1∶4D.1∶1
10.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A.ΔH3=ΔH1-2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1+2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
11.反应2A(g)
2B(g)+C(g)⊿H>0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.减压B.加压C.降温D.增大B的浓度
12.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
150℃
催化剂
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
13.某密闭容器中充入一定量A、B,发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),
测得C浓度与反应温度关系如图。
下列说法正确的是
A.该反应ΔH>0B.A的转化率:
a>b>c
C.平衡常数K:
c>b>aD.化学反应速率:
c>b>a
14.对可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,下列探究目的和示意图相符的是
15.下列示意图中,正确的是
加热稀氨水
ABCD
16.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半B.均增加1molC.均加倍D.均减少1mol
二、填空题(本大题包括5小题,共40分)
17.(8分)把煤作为燃料可以通过下列两种途径:
途径I:
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=E1①
途径II:
先制水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2②
再燃烧水煤气:
H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=E3③
CO(g)+
O2(g)
CO2(g) ΔH=E4④ ,试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:
途径I放出的热量_____(填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量_______(填“大于”、“等于”、“小于”)生成物所具有的总能量,正反应又是熵增加的反应,为了让该反应自发进行,要使反应条件为_______。
18.(6分)25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4。
请推测:
(1)它们的酸性由强到弱的顺序为______________________(填序号,下同),
(2)相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是___________;
(3)氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是。
19.(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=。
(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH0(填“>”或“<”)。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是。
20.(8分)
(1)已知某温度下,反应2SO2+O2
2SO3,的平衡常数K=19,在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L-1,C(O2)=1mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应
(填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(2)对于可逆反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1;
若增大压强平衡向正反应方向移动,则a+bc+d(填“>”或“<”);若升高温度,平衡向正反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)
21.(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
_________________________________;
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
_________________________________;
(3)上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时,
在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达平衡时PCl5
还剩0.60mol,其分解率α1等于________;若反应温
度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为α2,
α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
22.(4分)已知分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量,而12g碳完全燃烧,则放出393kJ的热。
求:
(1)煅烧1t石灰石需要多少热量?
(2)这些热量全部由碳燃烧提供,问理论上要消耗多少克碳?
23.(8分)在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合,如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求:
(1)平衡时有多少摩O2转化?
(2)平衡时混合气中SO2的体积分数。
(3)SO2的转化率。
(4)若保持与前相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少?
座位号
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
班级
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
姓名
●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●
高二化学期中联考测试卷答题纸
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,
请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题(本大题包括5小题,共40分)
17.(8分)
(1)
(2)
(3),
18.(6分)
(1)
(2)(3)
19.(10分)
(1)
(2),
(3)
20.(8分)
(1),
(2),
21.(8分)
(1)
(2)
(3),
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
22.(4分)
23.(8分)
2011-2012学年度第一学期高二化学期中联考测试卷
参考答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,
请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
D
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
A
D
C
A
B
二、填空题(本大题包括5小题,共40分)
17.(8分)
(1)等于
(2)E1=E2+E3+E4(3)小于,高温
18.(6分)
(1)③>①>②
(2)③(3)②
19.(10分)
(1)-41.8
(2)b2.67
(3)<在1.3×104kPa下,反应物CO的转化率已较高,再增大压强,CO的
转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
20.(8分)
(1)否逆反应
(2)>>
21.(8分)
(1)
Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306kJ·mol-1
(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93kJ·mol-1 (3)25% 大于
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
22.(4分)
(1)1.777×106kJ
(2)5.4×104g
23.(8分)解:
同温,同压下,气体体积之比等于物质的量之比
O2+2SO2
2SO3
起始10200
转化x2x2x
平衡10-x20-2x2x
(4)解法12SO3
2SO2+O2
起始(mol)2000
转化(mol)2x2xx
平衡(mol)20-2x2xx
解法21-6%-91%==3%
2011-2012学年度第一学期高二化学期中联考测试卷
参考答案
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)每小题只有一个选项符合题意,
请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
C
D
A
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
C
A
D
C
A
B
二、填空题(本大题包括5小题,共40分)
17.(8分)
(1)等于
(2)E1=E2+E3+E4(3)小于,高温
18.(6分)
(1)③>①>②
(2)③(3)②
19.(10分)
(1)-41.8
(2)b2.67
(3)<在1.3×104kPa下,反应物CO的转化率已较高,再增大压强,CO的
转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失。
20.(8分)
(1)否逆反应
(2)>>
21.(8分)
(1)
Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306kJ·mol-1
(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=+93kJ·mol-1 (3)25% 大于
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
22.(4分)
(1)1.777×106kJ
(2)5.4×104g
23.(8分)解:
同温,同压下,气体体积之比等于物质的量之比
O2+2SO2
2SO3
起始10200
转化x2x2x
平衡10-x20-2x2x
(4)解法12SO3
2SO2+O2
起始(mol)2000
转化(mol)2x2xx
平衡(mol)20-2x2xx
解法21-6%-91%==3%
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- 江西省 南昌市 四校度高二 上学 第二次 联考 化学试题