安徽泗二中1819学度高二上第三次抽考化学.docx
- 文档编号:13775067
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:183.11KB
安徽泗二中1819学度高二上第三次抽考化学.docx
《安徽泗二中1819学度高二上第三次抽考化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽泗二中1819学度高二上第三次抽考化学.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
安徽泗二中1819学度高二上第三次抽考化学
安徽泗二中18-19学度高二上第三次抽考-化学
考试时间:
100分钟
本卷须知
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2、请将答案正确填写在答题卡上
第I卷〔选择题〕
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
【一】单项选择
1.以下表达正确的选项是()
A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D、C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
2.如图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的表达正确的选项是()
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y ⑤Z所在的周期中含有32种元素 A、只有①②③④B、①②③④⑤ C、只有③D、只有①④ 3.以下实验中需用酒精灯直接加热的是〔〕 A、实验室制氯气B、蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体 C、葡萄糖的银镜反应D、石油的蒸馏 4.向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是() A、NaBr和KIB、NaBr和KCl C、NaCl和KClD、NaCl、KCl和I2 5.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。 根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。 此法的原理如下图,反应的总方程式为: 2Cu+Ag2O=Cu2O十2Ag以下有关说法正确的选项是〔〕 A.工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥 B.负极的电极反应式为2Cu十2OH-—2e-==Cu2O+H2O C.测量原理示意图中,电流方向从Cu经过导线流向Ag2O D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动 6.以下说法正确的选项是〔〕 A、食品添加剂对人体无害,可以任意使用B、硝酸纤维、醋酸纤维的主要成分都是纤维素 C、糖类都有甜味D、火棉可用来制造无烟火药 7.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应: NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 以下说法中正确的选项是() A、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰4 B、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 C、NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂 D、硼元素被氧化,氢元素被还原 8.根据右面的能量变化示意图,确定以下选项中正确的选项是〔〕 A、2A〔g〕+B(g)=2C〔g〕△H<0 B、2A〔g〕+B(g)=2C〔g〕△H>0 C、2C〔g〕=2A〔g〕+B〔g〕H>0 D、2C〔g〕=2A〔g〕+B〔g〕H<0 9.以下关于糖的表达不正确的选项是() A、多糖一般不溶于水,没有甜味 B、最重要的多糖是淀粉和纤维素,二者通式是(C6H10O5)n C、符合通式(C6H10O5)n的多糖互为同分异构体 D、淀粉和纤维素在一定条件下水解,最终的产物都得到葡萄糖 10.以下物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列正确的选项是〔〕 ①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液 A、①>②>③B、②>①>③ C、③>①>②D、②>③>① 11.某金属元素X,其原子的质量数为52,X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的选项是〔〕 A、XNO3B、X2(SO4)3C、XCl2D、K2X2O7 12.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。 以下有关表达正确的选项是 A、假设XY2是共价化合物,那么X与Y的原子序数不可能相差1 B、假设XY2是离子化合物,那么X与Y的原子序数可能相差8 C、假设X与Y的原子序数相差5,那么离子化合物XY2不溶于水 D、假设X与Y的原子序数相差6,那么共价化合物XY2可溶于强碱溶液 13.以下有关化学反应速率的说法中,正确的选项是〔〕 A、100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变 B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C、二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D、汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 14.以下表达正确的选项是 A、 和 互为同位素,物理性质相似 B、 和CO属于同素异形体,所以性质不同 C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D、C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0。 所以石墨比金刚石稳定 15.在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。 以下判断正确的选项是〔〕 A、原子序数: Z>Y>X>W B、X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为: H3XO4 C、X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 D、四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 16.青霉素V钾的化学结构式为 以下有关说法错误的选项是〔〕 A、青霉素V钾为芳香族化合物 B、青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5 C、青霉素V钾在酸性条件下最终生成青霉氨基酸 D、使用本品前需先进行青霉素皮肤敏感试验 17.以下与处理方法对应的反应方程式不正确的选项是〔〕 A.用Na2S去除废水中的Hg2+: Hg2++S2-=HgS↓ B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO: CO+NO C+NO2 C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体: Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy): CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O 18.以下表达不正确的选项是〔〕 A.天然气和沼气的主要成分是甲烷 B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物 19.以下化学用语表达正确的选项是〔〕 A、乙酸的分子比例模型图为: B、Mg原子结构示意图: C、次氯酸的结构式为: H—Cl—O D、丙烯的结构简式: CH3CH2CH2 20.以下说法不正确的选项是() A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯 B、油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油 C、油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应 D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素 Ac〕溶液,以获得纯净原料气。 其中,吸收CO的反应为: CO+[Cu(NH3)2]Ac+NH3·H2O[Cu(NH3)3CO]Ac+H2O <0 〔1〕为提高CO吸收率,可采取的一项措施是_________________________。 〔2〕除去氧气时,氧气将[Cu(NH3)2]Ac氧化为[Cu(NH3)4]Ac2,那么反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 II、“造气”过程中。 其中,焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应: C〔s〕+2H2O〔g〕CO2〔g〕+2H2〔g〕 1=+90.2kJ·mol-1 C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕 2=+131.4kJ·mol-1 CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕 3 C〔s〕+2H2〔g〕CH4〔g〕 4 该体系中,一些物质的平衡组成与温度的关系图如右所示。 〔3〕由图可知,假设采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气,工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________〔填“高温”、“低温”或“常温”〕条件下进行 〔4〕 3=__________________________。 〔5〕下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据: 温度〔℃〕 600 800 1000 平衡常数 3.2×100-146 1、0×10-2070 1、0×10-20000 ① 4_______0〔填“>”、“<”或“=”〕。 ②预测1000℃,焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_________ A.几乎为0B.与CO浓度相当C.无法确定 评卷人 得分 【三】计算题 22.主族元素R的最高价氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的质量分数为5.6%,R原子核中含有20个中子;主族元素Q,其单质能与水剧烈反应放出O2,并能跟R形成典型的离子化合物RQ。 试通过计算求: (1)R和Q各为什么元素(写出推导过程); (2)写出R和Q在元素周期表中的位置; (3)将4.7gR2O溶于多少克水中,使每50个水分子溶有1个R+(写出计算过程)。 评卷人 得分 【四】推断题 23.300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD. (1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为: K=_______________________________. K300℃ (2)在2min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为__________________、 (3)假设温度不变,缩小容器容积,那么A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是____________________________________________________________、 (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时假设加入C、D各 mol.假设使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,那么还原该加入B________mol. 24.元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答以下问题。 元素ABCD 性质结构信息单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 工业上通过分离液态空气获得其单质。 单质常温、常压下是气体,原子的L层上的电子是内层电子数的3.5倍。 +2价阳离子的核外电子层排布与氖原子相同。 ⑴上表中与A属于同一周期的元素的符号是; ⑵写出D和C形成的化合物的电子式: 。 写出C单质与水反应的化学方程式 ⑶对元素B及其单质的描述正确的选项是。 B元素的最高正价为+6 常温、常压下单质难溶于水 单质分子中含有18个电子 在一定条件下镁条能与单质B反应 ⑷A和D两元素金属性较强的是〔写元素符号〕。 写出能证明该结论的一个实验事实。 【五】填空题 25.在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。 约占人体总质量99.97%的11种宏量元素,全部位于周期表前20号元素之内,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。 在微量元素中,只有F和Si位于短周期,其余均属第1长周期。 在宏量元素中,除H、N、P外,在现用周期表的其余元素中(写出元素符号): (1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________________________。 (2)能显示化合价最多的元素是____________,跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是____________。 (3)原子半径最大的是____________,它的相邻元素是_____________。 (4)剩余的两种元素,它们的离子电子层结构相同,且带电量也相同,但符号相反,这两种元素是_____________和_____________。 (5)氨基酸的主要组成元素为_____________。 26. (1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号____________(写成 Xn-的形式)。 (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______纵行______族。 27.市场上出售的“热敷袋”其中的主要成分为铁粉、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。 热敷袋用塑料袋密封,使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量,用完后袋内有大量铁锈生成, 回答以下各问: (1)热敷袋放出的热是来自 _______________________________________________________________________。 (2)炭粉和氯化钠的作用分别是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出有关的电极反应式和化学方程式: ________________________________________________________________________ __________________、____________________、 ________________________________________________________________________。 28.以下是反应: 2SO2+O2 2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。 试回答以下问题。 (1)关于可逆反应的限度,你能得出什么启示? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)提高该化学反应限度的途径有: _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 29.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。 A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。 根据以上信息回答以下问题: ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________,C元素在周期表中的位置是______________________。 ⑵C和D的离子中,半径较小的是__________〔填离子符号〕。 ⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。 ⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞〔晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元〕结构如下图所示,阳离子D+〔用○表示〕位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-〔用●表示〕位于该正方体的顶点和面心。 该化合物的化学式是_________。 晶胞 ○: 阳离子D+ ●: 阴离子EC6x- 晶胞的 30.CH3CH2OH可以被氧化为CH3CHO, 可以被氧化为 ,根据信息,试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有种。 参考答案 【一】单项选择 1.【答案】D 【解析】此题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。 A选项铁与氯气反应时生成FeCl3,与盐酸反应时生成FeCl2;B选项金属钾较活泼能与水反应,生成氢氧化钾而使溶液呈碱性;C选项碱金属元素中,随着原子序数的递增,其对应单质的密度总体趋势是依次增大的,但是钾反常,密度比钠小;根据元素周期律可知,酸性: 碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸,D选项正确。 2.【答案】A 【解析】首先根据图示周期表的结构,确定元素R为He;那么X、Y、Z分别为N、S、Br,然后根据其性质进行分析得出结论。 【解析】向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2,Br-和I-被氧化为Br2和I2,Br2易挥发,I2易升华,蒸干、灼烧后,只有NaCl和KCl。 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】C 【解析】考查氧化还原反应 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】D 【解析】乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同,与钠反应的速率也不同,乙酸中的氢最活泼,其次为水,故它们与钠反应时的速率大小为②>③>①。 11.【答案】B 【解析】X元素的质子数=52-28=24,其离子所带电荷数为24-21=3,即X在该化合物中为+3价。 12.【答案】D 13.【答案】D 【解析】选项A中,加入氯化钠溶液,因氯化钠溶液中有溶剂水,那么它的加入相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率减慢;选项B中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温那么发生钝化,如加热,那么反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;选项C中,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;对有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度降低,反应速率减慢。 14.【答案】D 15.【答案】A 【解析】由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图,Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为a,代入a-1+a+a+a+1=20验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为: N、O、P、C。 代入选项检验,A正确。 W X Y Z 16.【答案】B 【解析】青霉素V钾中含有苯环,所以是芳香族化合物;在酸性条件下最终生成青霉氨基酸;青霉素使用前都需要做皮肤敏感试验;青霉素V钾的分子式为C16H17KN2O5S。 17.【答案】B 【解析】B中汽车尾气处理后产生有毒的NO2不合理,应为2CO+2NO 2CO2+N2,故B错误。 18.【答案】B 【解析】从乙醇〔C2H6O〕和乙酸〔C2H4O2〕的分子式分析可知,等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时,乙酸消耗的氧气少,B不正确。 19.【答案】A 20.【答案】C 【解析】A、B、D正确,油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应,但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,C错误 【二】实验题 21.【答案】〔1〕降低温度、增大压强〔或其他合理答案,2分〕 〔2〕4: 1〔2分〕 〔3〕高温〔2分〕 〔4〕—41.2kJ·mol-1〔3分〕 〔5〕①<②A〔各2分,共4分〕 【解析】 (1)设R的相对原子质量为M,生成ROH的质量为x。 R2O+H2O===2ROH 2M+162(M+17) 4、7gx = x= g w(ROH)= ×100%=5.6% M=39。 那么R原子核内质子数为39-20=19,为K。 又因Q能与水反应置换O2,并能跟R形成离子化合物RQ,那么Q为-1价元素,为ⅦA族,那么Q为F。 (2)R在第4周期,ⅠA族;Q在第2周期,ⅦA族。 (3)K2O+H2O===2KOH 94g18g2mol 4、7gm(H2O)n(KOH) 共需水: 0.9g+0.1mol×50×18g/mol=90.9g。 【四】推断题 23.【答案】 (1)K= > (2)0.8mol·L-1 0、2mol·L-1·min-1 (3)不变反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响(4) 【解析】 (1)K300℃ (2)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 起始: 1100 转化: 0.60.20.40.4 平衡: 0.40.80.40.4 那么B的平衡浓度为0.8mol/L,D的平均反应速率0.2mol/(L·min)、 (4)该问题是等效平衡问题,对于两边气体系数之和相等的可逆反应,只要在作等效处理后各物质的量的比值相等,就处于相同的平衡状态 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 起始: 1100 起始: 0x 将C、D全部折算为A、B.n(A)=1mol/Ln(B)= mol/L, 所以x= mol/L,即加入B mol. 【五】填空题 25.【答案】 (1)C (2)ClS(3)KNa、Ca(4)MgO(5)C、H、O、N 【解析】题目给出了与生命科学相关的大量信息,需结合生物学知识和元素周期表知识正确分析解答。 26.【答案】 (1) 8X2- (2)Ⅷ(3)17ⅦA 【解析】 (1)该粒子的质量数为8+10=18,所以该粒子符号为 8X2-。 (2)周期表中第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族。 (3)周期表中最活泼的非金属元素是F,位于第17纵行,第ⅦA族。 27.【答案】 (1)原电池中的氧化还原反应 (2)炭粉构成原电池正极,NaCl溶液起电解质溶液作用,从而形成原电池,加速Fe的氧化 (3)负极: 2Fe-4e-===2Fe2+ 正极: 2H2O+O2+4e-===4OH- 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 【解析】形成原电池的条件: (1)两个活泼性不同的电极。 (2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。 (3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。 28.【答案】 (1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物;可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时,生成物和反应物的浓度不再变化,该反应就达到了限度等;改变反应条件可以改变化学反应的限度。 (2)由图表可知,要提高反应限度,可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。 (3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件应该是500℃、0.1Mpa。 【解析】此题是以工业生产作为知识考查的载体,重点考查同学们对基础知识的掌握情况及应用能力。 在化工生产中,往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。 前者研究的是化学反应速率,后者研究的是化学平衡即化学反应的限度,对于一个特定的化学反应来说,外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。 因此,选择适宜的反应条件,既可以增大反应速率,缩短生产周期,又可以达到较大的反应限度,从而获得较大的产率。 30.【答案】2 【解析】此题考查了醇类的氧化反应,在能力方面考查了学生思维的全面性、推理性,知识、信息的运用能力等。 首先题中给出信息,乙醇可以被氧化为乙醛,2-丙醇可以被氧化为丙酮,从而得出假设要被氧化为醛,那么需醇分子内的羟基碳原子上必须存在两个氢原子。 在解题过程中,很多
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽 泗二中 1819 学度高二上 第三次 抽考 化学
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)