精选5份合集南通市名校学年高一化学下学期期末质量检测试题.docx
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精选5份合集南通市名校学年高一化学下学期期末质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg
的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()
A.常温下:
Ka(HB)>Ka(HC)
B.HC的电离度:
a点
C.当lg
=4时,三种溶液同时升高温度,
减小
D.当lg
=5时,HA溶液的pH为7
2.下列过程中发生的化学反应是取代反应的是
A.苯和溴水混合后,静置分层B.苯在空气中燃烧
C.葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精和CO2D.淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖
3.下列有关化学用语正确的是()
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.N2的结构式:
N=N
D.原子核内有18个中子的氯原子:
Cl
4.以下烃中,一氯代物只有一种的是()
A.CH(CH3)3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)4
5.下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是()
A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3
C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2
6.下列情况下,反应速率相同的是()
A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7.如图为番茄电池的示意图,下列说法正确的是()
A.电流由锌通过导线流向铜
B.负极反应为Zn一2e-=Zn2+
C.一段时间后,铜片质量会减少
D.一段时间后,锌片质量会增加
8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
9.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A.
MgSO4
CuSO4
B.
AgNO3
CuSO4
C.
FeSO4
Al2(SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3
A.AB.BC.CD.D
10.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:
HCl>HFB.金属性:
Na>Mg
C.碱性:
KOH>NaOHD.热稳定性:
HCl>HBr
11.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列有关三元轴烯(
)与苯的关系说法错误的是
A.均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应
12.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
C.气态氢化物的热稳定性:
Z D.氧化物对应的水化物的酸性: Y>W 13.据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子,该原子的质量数为280,则该原子核内中子数为 A.162B.163C.164D.165 14.下列说法正确的是 A.相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体 B.有机物和无机物之间不可能出现同分异构体 C.最简式相同的有机物不一定互为同系物 D.碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种 15.乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂,和浓H2SO4共热到140℃时键①②断裂 C.乙醇在氧气中完全燃烧,键①②断裂 D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂 16.下列金属单质,活泼性最强的是() A.NaB.KC.CuD.Zn 17.设NA为阿伏加德罗常数值。 下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 18.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如下。 下列说法错误的是 A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C.电子由锌片→稀硫酸→铜片D.电解质溶液中,阳离子移向铜片 19.(6分)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是( ) A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大 B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深 D.保持体积不变,通入He,再达平衡时颜色不变 20.(6分)下列物质与水混合后静置,不出现分层的是() A.三氯甲烷B.乙醇C.苯D.四氯化碳 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下: (1)配料中属于两性氧化物的是______,步骤Ⅱ酸溶时,Fe2O3被溶解的化学方程式为_____。 (2)“滤渣1”的主要成分为________(填化学式),为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是_________。 (3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,发生反应的离子方程式为__。 (4)步骤Ⅴ调节pH=3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁,若溶液pH过大,可能造成的影响是_________;步骤Ⅵ包含的操作有过滤、________、干燥得到产品。 (5)测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下: 步骤1: 准确称取产品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,过滤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到3.350g固体。 步骤2: 另准确称取相同质量样品,溶于足量NaOH溶液,过滤,充分洗涤,将滤渣灼烧至质量不再变化,得到固体0.8000g。 计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。 (写出计算过程)____________ 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知: ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全; (1)NaClO2中Cl的化合价为______。 (2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______(填序号)。 A空气稀释ClO2以防止爆炸 BSO2将NaClO3氧化成ClO2 C稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性 (3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中发生的反应的化学方程式______;吸收塔的温度不能超过20oC,主要原因是______。 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。 A蒸馏B蒸发浓缩C灼烧D过滤E冷却结晶 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系,烃A对氢气的相对密度为13,F为生活中一种常用调味品的主要成分。 请回答: (1)E分子含有的官能团名称是______。 (2)B的分子式是______,反应③的反应类型是______。 (3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液,先加NaOH溶液至碱性,再加新制氢氧化铜,加热,可看到的现象是______。 (4)写出D与F反应的化学方程式______。 (5)下列说法正确的是______。 A.若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯,则其原子利用率达到100% B.等物质的量E和C完全燃烧,消耗的氧气量相同。 C.工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。 D.可以通过先加入氢氧化钠后分液除去乙酸乙酯中含有的D 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。 (1)工业上进行海水淡化有多种方法。 ①蒸馏法是历史最久,技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。 下图是海水蒸馏装置示意图,仪器B的名称是_________。 ②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。 水分子可以透过淡化膜,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。 加压后,右侧海水中减少的是_______(填序号)。 a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度 (2)碘在海水中主要以I-的形式存在,而在地壳中主要以IO3-的形式存在(几种粒子之间的转化关系如下图)。 ①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。 已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-,由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。 ②以方法ii在溶液中制取I2,反应的离子方程式是(已知: 反应后所得溶液显酸性)________。 ③上图iii中反应后溶液中IO3-和Cl-的个数比为1: 6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【分析】 根据图知,pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍,HA的pH变成4,说明HA是强酸,HB、HC的pH增大小于2,则HB、HC为弱酸,且HB的pH增大幅度大于HC,说明HB的酸性>HC,因此酸性HA>HB>HC,据此分析解答。 【详解】 A.酸性HB>HC,则Ka(HB)>Ka(HC),故A正确; B.溶液的浓度越小,弱酸的电离程度越大,因此HC的电离度: a点 C.当lg =4,即稀释10000倍时,三种溶液同时升高温度,常见弱电解质的电离程度增大,而HA为强酸,电离程度不变,因此 减小,故C正确; D.当lg =5时,HA电离出的c(H+)=10-7mol/L,此时,不能忽略水的电离,溶液中c(H+)略大于10-7mol/L,pH略小于7,仍显酸性,故D错误; 故选D。 2.D 【解析】A、苯和溴水混合,利用溴单质易溶于有机溶剂,苯从溴水中萃取出溴单质,属于物理变化,故A错误;B、苯燃烧生成CO2和H2O,属于氧化反应,故B错误;C、此反应不属于取代反应,故C错误;D、淀粉水解成葡萄糖的反应(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6,此反应是取代反应,故D正确。 3.D 【解析】A、NH4Br的电子式 ,错误;B、硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图: ,错误;C、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构,电子式为 ,错误;D、18个中子的氯原子,由于氯原子的质子数为17,故其相对原子质量为17+18=35,所以原子核内有l8个中子的氯原子为 ,正确。 故选D。 4.D 【解析】分析: 烷烃的一氯取代物只有一种,说明烃分子中只有一种氢原子,根据等效法判断氢原子的种类即可解答。 详解: A.CH(CH3)3分子中含有2种氢原子,一氯取代物有2种,A错误; B.丙烷分子中含有2种等效H原子,其一氯代物含有2种,B错误; C、正丁烷分子中含有2种等效H原子,其一氯代物含有2种,C错误; D、新戊烷分子中只含一种氢原子,一氯取代物只有一种,D正确; 答案选D。 5.C 【解析】 【详解】 A.Fe和氧气发生化合反应生成Fe3O4,符合题意,故A正确; B.铁与氯气发生化合反应生成氯化铁,符合题意,故B正确; C.FeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe(OH)2和盐,不符合题意,故C错误; D.FeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2,符合题意,故D正确; 故答案选C。 6.A 【解析】 【分析】 【详解】 A.因酸中的氢离子浓度相同,则反应速率相同,故A正确; B.Zn的接触面积不同,锌粉反应速率快,故B错误; C.醋酸为弱酸,氢离子浓度不同,则反应速率不同,故C错误; D.反应生成的硫酸钙微溶,阻止反应的进行,则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快,故D错误。 答案选A。 【点睛】 本题考查影响反应速率的因素,明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,注意反应的实质,选项D为解答的易错点。 7.B 【解析】试题分析: 锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,则A.电流由铜通过导线流向锌,A错误;B.锌为负极,负极反应为Zn一2e-=Zn2+,B正确;C.一段时间后,锌片质量会减少,铜片质量不变,C错误;D.一段时间后,锌片质量会减小,D错误,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理 【名师点晴】掌握原电池的反应原理是解答的关键,即原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。 电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。 8.B 【解析】 【分析】 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的核外电子总数应为8,为O元素,则b、c、d为第三周期元素,c所在周期数与族数相同,应为Al元素,d与a同族,应为S元素,b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。 【详解】 A、一般电子层数越多,半径越大,同周期从左向右原子半径减小,因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误; B、同周期从左向右金属性减弱,因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,B正确; C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,C错误; D、同主族从上到下非金属性减弱,因此S的氧化性比氧气弱,D错误。 答案选B。 【点睛】 本题考查元素周期表和元素周期律的知识,首先根据题目信息判断出元素名称,再根据元素周期律进行知识的判断,这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识,因此平时夯实基础知识是关键,同时应注意知识的灵活运用,审清题意。 9.B 【解析】 【分析】 由装置图可知: 这是两个串联的电解池。 在串联电路中电子转移数目相等。 由于电极材料都是惰性电极,所以应该是溶液中的离子在电极放电。 由于电解过程中,阴极电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d,说明在溶液中都含有不活泼金属的盐。 【详解】 A.电解MgSO4溶液和CuSO4时,b电极析出氢气,电极质量不增大; B.电解AgNO3溶液和CuSO4时,b电极析出Ag,d电极析出Cu,电子转移的数目相同,增重b>d; C.电解FeSO4溶液和Al2(SO4)3时,b电极析出Fe,d电极析出氢气,d电极质量不增大; D.电解CuSO4溶液和AgNO3时,b电极析出Cu,d电极析出Ag,电子转移的数目相同,增重b<d; 综上所述,符合题意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液,故选项是B。 10.A 【解析】 A项,由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱;B项,核电荷数: Na Mg,原子半径: Na Mg,原子核对外层电子的引力: Na Mg,金属性: Na Mg,可用元素周期律解释;C项,金属性: K Na,碱性: KOH NaOH,能用元素周期律解释;D项,非金属性: Cl Br,热稳定性: HCl HBr,能用元素周期律解释;不能用元素周期律解释的是A,答案选A。 点睛: 本题考查元素周期律,理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。 元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。 元素金属性的强弱可通过金属单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断,元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。 注意: 元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断,如由非金属性: S Cl可推出酸性: H2SO4 HClO4;但酸性: H2SO4 HClO等。 11.A 【解析】分析: 轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,以此解答该题。 详解: A.苯中不含碳碳双键,选项A错误;B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面,则轴烯与苯均为平面结构,选项B正确;C、轴烯与苯分子式都是C6H6,二者分子式相同,结构不同,互为同分异构体,选项C正确;D、均能与氢气发生加成反应,选项D正确。 答案选A。 点睛: 本题考查同分异构体的判断,为高频考点,注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念,侧重于学生的双基的考查,注意把握比较的角度和概念的区别,难度不大。 12.B 【解析】分析: X、Y、Z、W的原子序数依饮增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的,X元素是氢元素;列出可能的位置关系,利用最外层电子数之和为17推断, (1)假设Y、Z、W处于同一周期,根据它们的原子序数依次增大,其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1,则x-1+x+x+1=17,x为分数,不合理,假设不成立; (2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻,可能出现的位置关系有: 设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况,则有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N,O,S;若为第二种情况,则有x+x+x+1=17,x为分数,不合理。 所以X、Y、Z、W四种元素分别是: H、N、O、S,据此分析判断下列问题。 详解: 根据分析,Y、Z和W三种元素分别是: N、O、S,因此三种元素不可能位于同一周期,A选项错误;X、Y、Z三种元素分别是H、N、O,三种元素可以硝酸、亚硝酸、硝酸铵,所以三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,B选项正确;氧原子半径比硫原子小,H-O的键长比H-S短,键能大,所以H2O比H2S稳定,即Z>W,C选项错误;Y元素是N元素,其氧化物对应的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫,其氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3酸性: HNO3>H2SO3,但也有酸性H2SO4>HNO2,所以D选项中说法不贴切,D选项错误;正确选项B。 13.B 【解析】分析: 根据元素周期表的结构以及质子数+中子数=质量数计算。 详解: 据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子,由于第七周期如果排满,则最后一种元素的原子序数是118,则该原子的质子数是117,该原子的质量数为280,因此该原子核内中子数为280-117=163。 答案选B。 14.C 【解析】 【详解】 A.相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同,如C10H8和C9H20,不是同分异构体,故A错误; B.有机物与无机物之间也可出现同分异构体,如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO],故B错误; C.同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团,最简式相同的有机物不一定互为同系物,如HCHO与CH3COOH,故C正确; D.烷烃分子中,同一个碳上的氢原子等效,连在同一个碳原子上的氢原子等效,具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中,其一氯取代物只有一种的烷烃分别是: 甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷以及2,2,3,3-四甲基丁烷,总共有4种,故D错误; 答案选C。 【点睛】 本题的易错点为C,要注意同系物概念的理解;难点为D,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。 15.C 【解析】A.和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气,所以键①断裂,A正确;B.和浓H2SO4共热到170℃时生成乙烯,所以键②和⑤断裂;和浓H2SO4共热到140℃时生成乙醚,所以键①②断裂,B正确;C.乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,碳碳键和碳氢键都要断裂,C不正确;D.在Ag催化下与O2反应时生成乙醛,所以键①和③断裂,D正确。 本题选C。 16.B 【解析】分析: 同主族从上到下金属性增强,结合金属活动性顺序表来解答。 详解: Na、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu,则金属性最强的为K, 所以B选项是正确的。 17.A 【解析】试题分析: A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol,所以其中含有的氢原子数为N(H)="1"mol×2×NA=2NA,正确;B.N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C.铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为3NA,错误;D.在标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,错误。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。 【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目,用NA表示,其近似值是6.02×1023/mol;在国际上规定: 0.012kg的12C所含有的碳原子数,任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同,就说其物质的量是1mol。 有关公式有 ; ; ; 。 掌握各个公式的适用范围、对象,是准确应用的保证。 有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查,要掌握物质的物理性质、化学性质及发生反应的特点等,才可以得到准确的解答。 18.C 【解析】 【分析】 由题给装置可知,锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池,活泼金属锌为负极,失电子发生氧化反应,铜为正极,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,外电路,电子由负极经导线流向正极,电解质溶液中阳离子向正极移动。 【详解】 A项、铜为正极,氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气,故A正确; B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池,将化学能转化为电能,使LED灯发光,将电能转化为光能,故B正确; C项、电子由锌片经导线流向铜片,电子不会经过溶液,故C错误; D项、铜片为正极,电解质溶液中,阳离子移向正极,故D正确; 故选C。 19.B 【解析】 【详
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